Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Kuantum mekaniğine göre atomik orbital, elektronların atom çekirdeği etrafındaki konumunu ve dalga-benzeri özelliklerini tanımlayan bir matematiksel fonksiyondur. Elektronun atom çekirdeği etrafındaki belirli bir bölgede bulunma olasılığı bu fonksiyon aracılığı ile hesaplanabilir. Fizikte atomik, kimyada orbital olarak geçer.[]
Her atomik orbital için n, ℓ ve ml ile simgelenen üç farklı kuantum sayısı tanımlanır. Kuantum sayıları Schrödinger denkleminin çözümünden elde edilir. n, baş kuantum sayısı, ℓ, açısal momentum kuantum sayısı ml ise manyetik kuantum sayısı olarak isimlendirilir. Baş kuantum sayısı (n), atomik orbitalin çekirdeğe olan uzaklığını, dolayısıyla enerjisini, parametrik olarak belirler. Açısal momentum (ℓ) ve açısal momentum kuantum sayısı (ml) ise orbitalin şeklini ve vektörel bileşimini niteler. Bir yörüngede kaç orbital bulunduğunu hesaplamak için n2 parametresi kullanılır.
II. Molekül Orbitali: Bir molekül üzerinde tamamen dağılmış olduğu düşünülen atomik orbitallerle aynı matematiksel özelliklere sahip olan matematiksel fonksiyonlardır. Psi ile simgelenir. Örnek: sigma,pi,delta orbitalleri.
Molekül Orbital teorisine göre moleküller meydana gelirken, atomlar gerekli bağ mesafesinde birbirlerine yaklaştıklarında molekül oluşmadan önce atomlarda bulunan atomik orbitaller karışarak moleküle ait orbitalleri oluşturular. Bu nedenle molekül oluştuktan sonra atomik orbitallerden bahsedilemez.
Atomik orbitallerin karışması molekül orbital teorisinin temeli olup, uygun simetri ve enerjide ancak molekül orbitallerini oluşturabilirler. Molekül orbital diyagramları ise atomik orbitallerin molekül orbitallerini oluşturmak üzere nasıl birleştikleri gösteren diyagramlardır.
Orbital Tablosu
Elektronların orbitallere dağılımı
Bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir. Örnek:
Neon atomunun elektron dizilimi şöyledir: 1s2, 2s2, 2p6
Neon atomunun ise şöyledir:
Hund kuralı
Aynı temel enerji düzeyindeki eş enerjili orbitallere elektronlar önce birer birer yerleşir. Daha sonra tekrar başa dönerek ikinci elektronlar yerleşir. Bu kurala Hund kuralı denir. Örnek:
Karbon atomunun elektron dizilimi şöyledir: 1s2, 2s2, 2p2.
Karbon atomunun ise şöyledir:
Kaynakça
 | Çekirdek fiziği veya atom fiziği ile ilgili bu madde seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Kuantum mekanigine gore atomik orbital elektronlarin atom cekirdegi etrafindaki konumunu ve dalga benzeri ozelliklerini tanimlayan bir matematiksel fonksiyondur Elektronun atom cekirdegi etrafindaki belirli bir bolgede bulunma olasiligi bu fonksiyon araciligi ile hesaplanabilir Fizikte atomik kimyada orbital olarak gecer netlestirme gerekli Ilk bes atomik orbitalin sekilleri 1s 2s 2px 2py and 2pz Farkli renkler dalga fonksiyonunun fazini veya isaretini belirtir Her atomik orbital icin n ℓ ve ml ile simgelenen uc farkli kuantum sayisi tanimlanir Kuantum sayilari Schrodinger denkleminin cozumunden elde edilir n bas kuantum sayisi ℓ acisal momentum kuantum sayisi ml ise manyetik kuantum sayisi olarak isimlendirilir Bas kuantum sayisi n atomik orbitalin cekirdege olan uzakligini dolayisiyla enerjisini parametrik olarak belirler Acisal momentum ℓ ve acisal momentum kuantum sayisi ml ise orbitalin seklini ve vektorel bilesimini niteler Bir yorungede kac orbital bulundugunu hesaplamak icin n 2 parametresi kullanilir II Molekul Orbitali Bir molekul uzerinde tamamen dagilmis oldugu dusunulen atomik orbitallerle ayni matematiksel ozelliklere sahip olan matematiksel fonksiyonlardir Psi ile simgelenir Ornek sigma pi delta orbitalleri Molekul Orbital teorisine gore molekuller meydana gelirken atomlar gerekli bag mesafesinde birbirlerine yaklastiklarinda molekul olusmadan once atomlarda bulunan atomik orbitaller karisarak molekule ait orbitalleri olusturular Bu nedenle molekul olustuktan sonra atomik orbitallerden bahsedilemez Atomik orbitallerin karismasi molekul orbital teorisinin temeli olup uygun simetri ve enerjide ancak molekul orbitallerini olusturabilirler Molekul orbital diyagramlari ise atomik orbitallerin molekul orbitallerini olusturmak uzere nasil birlestikleri gosteren diyagramlardir Orbital TablosuElektronlarin orbitallere dagilimiHer biri sadece elektronlarin cok fazla oldugu ya da fazla olma olasiligi yuksek yerlerde bulunan elektron orbitalleri ve siralanislari Bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir Ornek Neon atomunun elektron dizilimi soyledir 1s2 2s2 2p6 Neon atomunun ise soyledir Hund kurali Ayni temel enerji duzeyindeki es enerjili orbitallere elektronlar once birer birer yerlesir Daha sonra tekrar basa donerek ikinci elektronlar yerlesir Bu kurala Hund kurali denir Ornek Karbon atomunun elektron dizilimi soyledir 1s2 2s2 2p2 Karbon atomunun ise soyledir Kaynakca Oxford Dictionary of Chemistry a b c d The Periodic System Its Story and Its Significance Cekirdek fizigi veya atom fizigi ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir Madde icerigini genisleterek Vikipedi ye katki saglayabilirsiniz