Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Bant teorisi, bir katıdaki elektronların davranışını tanımlar. Bu teoriye göre katıda elektronlar tarafından doldurulacak sürekli enerji bantları ve elektronların bulunamayacağı enerji aralıkları bulunur. Teori ve gibi birçok olayı açıklamada büyük yarar sağlar.
Belirli sayıda atomdan oluşmuş bir katı oluştuğunda, genel olarak her bir atom tek başına düşünülerek hata yapılır. Bunun yerine katının tüm yapısını düşünmek gerekir. Bu metallerin ve diğer katıların kimyasal ve fiziksel özelliklerini kendilerine has olarak ele alınmasını gerekli kılar.
Bu özelliklerin tam olarak anlaşılabilmesi için moleküler orbital teorisi ile işe başlanması gerekir. Bu teoriye göre eğer iki atom bir araya gelirse farklı enerjilerdeki bağ, bağlanmama ve anti-bağ orbitalleri oluşur. Bu moleküler orbitaller dalga fonksiyonları ile tanımlanır. Bu teorideki en önemli nokta; moleküldeki N atomik orbitalden dolayı N tane moleküler orbitalin oluşacağıdır. Örneğin iki atomik orbital içeren bir molekülü düşünelim. Sonuç olarak bu atomik orbiltallerden dolayı iki moleküler orbital oluşur: biri bağ ve diğeri anti-bağ olan farklı enerjideki orbitaller.
Eğer bu hadiseyi üç atomdan oluşan bir molekül için ele alırsak, sonuç olarak her atomik orbital için sonuç 3 adet moleküler orbital olur: bir bağ, bir bağlanmama ve bir anti-bağ.
Örneğin 10 atomdan oluşan bir molekülü ele alalım. Bu 10 moleküler orbital meydana getirir: 5 bağ ve 5 anti-bağ. Şimdi her bir orbital kümesi arasındaki dağılıma yakından bakalım. Moleküler orbital sayısı yükselirken, en düşük bağlanma ile en yüksek bağlanma arasındaki enerji farkı artar ve her bir orbital arasındaki boşluk azalır. Moleküler orbital sayısı moleküldeki atom sayısı ile artacağından, en düşük bağlanma ile en düşük bağlanmama arasındaki boşluk artarak maksimuma ulaşacaktır.
Sonlu sayıda atomdan oluşmuş bir metali örnek olarak verelim. Sonuç olarak sonlu sayıda moleküler orbital oluşacak ve bunlar bir birine o kadar yakın olacak ki bir bant oluşturacaklardır.
Maddelerin moleküler orbitallerini bant olarak isimlendirerek metallerin ve yarı-metallerin özelliklerini daha rahat anlayabiliriz. Yalıtkanlar, yarı iletkenler gibi diğer maddelerin özellikleri bant teorisine bağlı olarak ifade edilen valans bandı, iletkenlik bandı ve gibi kavramlarla açıklanır.
 | Fizik ile ilgili bu madde seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |
 | Kimya ile ilgili bu madde seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Bant teorisi bir katidaki elektronlarin davranisini tanimlar Bu teoriye gore katida elektronlar tarafindan doldurulacak surekli enerji bantlari ve elektronlarin bulunamayacagi enerji araliklari bulunur Teori ve gibi bircok olayi aciklamada buyuk yarar saglar Belirli sayida atomdan olusmus bir kati olustugunda genel olarak her bir atom tek basina dusunulerek hata yapilir Bunun yerine katinin tum yapisini dusunmek gerekir Bu metallerin ve diger katilarin kimyasal ve fiziksel ozelliklerini kendilerine has olarak ele alinmasini gerekli kilar Bu ozelliklerin tam olarak anlasilabilmesi icin molekuler orbital teorisi ile ise baslanmasi gerekir Bu teoriye gore eger iki atom bir araya gelirse farkli enerjilerdeki bag baglanmama ve anti bag orbitalleri olusur Bu molekuler orbitaller dalga fonksiyonlari ile tanimlanir Bu teorideki en onemli nokta molekuldeki N atomik orbitalden dolayi N tane molekuler orbitalin olusacagidir Ornegin iki atomik orbital iceren bir molekulu dusunelim Sonuc olarak bu atomik orbiltallerden dolayi iki molekuler orbital olusur biri bag ve digeri anti bag olan farkli enerjideki orbitaller Eger bu hadiseyi uc atomdan olusan bir molekul icin ele alirsak sonuc olarak her atomik orbital icin sonuc 3 adet molekuler orbital olur bir bag bir baglanmama ve bir anti bag Ornegin 10 atomdan olusan bir molekulu ele alalim Bu 10 molekuler orbital meydana getirir 5 bag ve 5 anti bag Simdi her bir orbital kumesi arasindaki dagilima yakindan bakalim Molekuler orbital sayisi yukselirken en dusuk baglanma ile en yuksek baglanma arasindaki enerji farki artar ve her bir orbital arasindaki bosluk azalir Molekuler orbital sayisi molekuldeki atom sayisi ile artacagindan en dusuk baglanma ile en dusuk baglanmama arasindaki bosluk artarak maksimuma ulasacaktir Sonlu sayida atomdan olusmus bir metali ornek olarak verelim Sonuc olarak sonlu sayida molekuler orbital olusacak ve bunlar bir birine o kadar yakin olacak ki bir bant olusturacaklardir Maddelerin molekuler orbitallerini bant olarak isimlendirerek metallerin ve yari metallerin ozelliklerini daha rahat anlayabiliriz Yalitkanlar yari iletkenler gibi diger maddelerin ozellikleri bant teorisine bagli olarak ifade edilen valans bandi iletkenlik bandi ve gibi kavramlarla aciklanir Fizik ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir Madde icerigini genisleterek Vikipedi ye katki saglayabilirsiniz Kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir Madde icerigini genisleterek Vikipedi ye katki saglayabilirsiniz