Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
İyonlaşma enerjisi ya da iyonizasyon enerjisi, gaz halindeki bir atomun son temel enerji seviyesindeki çekirdek tarafından en az kuvvetle çekilen bir elektronu koparmak için verilmesi gereken en az enerji miktarıdır. Elementlerin elektron alış verişi sonucu oluşturdukları katyon ve anyonların oluşturduğu tepkimelerdir.Asitlerin iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (-) yüklü iyonlarına ayrışması demektir.Asitler, saf haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler. (Asitlerin elektrik akımını iletebilmesi için iyonlaşması gerekir. Çünkü çözeltilerde elektrik akımının iletilmesini (+) ve (-) yüklü iyonlar sağlar.) Mesela;
• HCl (suda)(aq) → H+ + Cl-
HCl + H2O → (H3O)+ + Cl- gibi
Bazların iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (-) yüklü iyonlarına ayrışması demektir
1. iyonlaşma enerjisi, 2. iyonlaşma enerjisinden daima daha azdır. Yani bir sonraki elektronu koparmak için daha fazla enerji gerekir. Nötr hâldeki bir atomun son katmanındaki bir elektronu koparmak için harcanan enerji, 1. iyonlaşma enerjisidir. İlk elektron koparıldıktan sonra ikinci elektron için, yani +1 iyonunu +2 yapmak için gereken enerji ise 2. iyonlaşma enerjisidir.
İyonlaşma enerjisine etki eden faktörler
- Değerlilik elektron sayısı
- Temel enerji seviye sayısı
- Elektron alışverişi
- Elektron ilgisi
Ayrıca bakınız
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Iyonlasma enerjisi ya da iyonizasyon enerjisi gaz halindeki bir atomun son temel enerji seviyesindeki cekirdek tarafindan en az kuvvetle cekilen bir elektronu koparmak icin verilmesi gereken en az enerji miktaridir Elementlerin elektron alis verisi sonucu olusturduklari katyon ve anyonlarin olusturdugu tepkimelerdir Asitlerin iyonlasmasi demek kendini olusturan ve yuklu iyonlarina ayrismasi demektir Asitler saf haldeyken elektrik akimini iletemeyip sadece suda cozunduklerinde elektrik akimini iletebilirler Asitlerin elektrik akimini iletebilmesi icin iyonlasmasi gerekir Cunku cozeltilerde elektrik akiminin iletilmesini ve yuklu iyonlar saglar Mesela HCl suda aq H Cl HCl H2O H3O Cl gibi Bazlarin iyonlasmasi demek kendini olusturan ve yuklu iyonlarina ayrismasi demektir 1 iyonlasma enerjisi 2 iyonlasma enerjisinden daima daha azdir Yani bir sonraki elektronu koparmak icin daha fazla enerji gerekir Notr haldeki bir atomun son katmanindaki bir elektronu koparmak icin harcanan enerji 1 iyonlasma enerjisidir Ilk elektron koparildiktan sonra ikinci elektron icin yani 1 iyonunu 2 yapmak icin gereken enerji ise 2 iyonlasma enerjisidir Iyonlasma enerjisine etki eden faktorlerDegerlilik elektron sayisi Temel enerji seviye sayisi Elektron alisverisi Elektron ilgisiAyrica bakinizIyonlasma derecesi