Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Kimyasal tepkime ya da kimyasal reaksiyon, iki veya daha fazla maddenin birbiri ile etkileşmesi sonucu kendi özelliklerini kaybederek yeni özellikte maddeler oluşturmasıdır. Kimyasal olay ve kimyasal değişme kavramlarıyla eşanlamlıdır. Kimyasal reaksiyonların test edilmesi için Periyodik tablo metalleri ile aside koyarak yapılabilir.
Özellikleri
Kimyasal tepkimelere giren maddeler ortamda tükenebilirler.
A + B (Girenler) ---> AB (Yeni madde-ürünler)
A ve B, 2. olayda tek madde olarak kalmamış tükenmiştir.
Kimyasal tepkimelerde değiştirilebilen özellikler
- Atomların hacmi veya çapı
- Atomların elektron düzenleri
- Toplam potansiyel enerji
- Toplam mol sayısı
- Bir mol atomun toplam ağırlığı
- Toplam molekül sayısı
- Toplam hacim
- Renk, koku, tat gibi fiziksel özellikler
Kimyasal tepkime çeşitleri
Sentez tepkimeleri
İki ya da daha fazla basit madde başka bir madde oluşturuyorsa böyle tepkimeler Sentez tepkimeleri olarak adlandırılır.
- 2 H2 + O2 → 2H2O
Analiz tepkimeleri
Sentez tepkimesinin tam tersidir. Bileşiği bileşenlerine ayırır. Yani bir maddeden birden çok madde oluşur.
- 2H2O → 2 H2 + O2
Yer değiştirme tepkimeleri
Bir elementin bir bileşikle tepkimeye girerek bu bileşiklerdeki elementlerden birinin yerini aldığı tepkimelere denir.
Örnek:
- Zn + 2 HCI → ZnCI2 + H2
- Hg (s) + ½ O2 (g) → HgO (k) + ısı
Tepkime kabı
Kimyasal laboratuvarda kullanım için özel cihazlar vardır. Tepkime kabı, amaca ve tepkime koşullarına göre çok çeşitli malzemelerden yapılır. Genellikle ısıya ve birçok agresif kimyasala dayanıklı olan borosilikat cam kullanılır.
Tepkime ısısı
Bir kimyasal tepkimede bütün maddeleri aynı sıcaklıkta tutabilmek için tepkime sistemine eklenmesi veya sistemden uzaklaştırılması gereken ısı miktarıdır. Tepkime sisteminin içinde bulunduğu kabın basıncı sabit tutulduğunda ölçülen tepkime ısısı aynı zamanda (entalpi) olarak bilinen (termodinamik) nitelikteki değişimi, yani tepkime sonucunda oluşan ürünlerin entalpisiyle tepkimeye girenlerin entalpisi arasındaki farkı gösterir. Böylece sabit (basınçta) tayin edilen tepkime ısısı DH sembolüyle gösterilen tepkime entalpisidir. DH negatif olduğunda tepkime ısıveren, tersi durumdaysa tepkime ısı alandır...
ÖRNEĞİN;
- H2 + Cl2 → 2 HCl + 44 kkal
tepkime sayesinde tepkimeye giren H2 ve Cl2 moleküllerinde iki atomu bir arada tutan bağların koparılması enerji ister. Bu enerji sağlandığında atomlar arasındaki bağlar kopar ve atomlar yeni düzenlemeye girerek yeni bağlar (HCl bağları) oluştururken dışarıya enerji verilir. Bu tepkimede dışarı verilen enerji daha önce alınan enerjiden fazla olduğundan neticede dışarıya enerji verilmiş olur (ısıveren tepkime). Buna karşılık;
- H2 + I2 + 12,4 kkal → 2HI
tepkimesinde alınan enerji verilen enerjiden fazla olup bu tepkime de ısı alan tepkime olur.
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Kimyasal tepkime ya da kimyasal reaksiyon iki veya daha fazla maddenin birbiri ile etkilesmesi sonucu kendi ozelliklerini kaybederek yeni ozellikte maddeler olusturmasidir Kimyasal olay ve kimyasal degisme kavramlariyla esanlamlidir Kimyasal reaksiyonlarin test edilmesi icin Periyodik tablo metalleri ile aside koyarak yapilabilir test tupunde kimyasal reaksiyonOzellikleriKimyasal tepkimelere giren maddeler ortamda tukenebilirler A B Girenler gt AB Yeni madde urunler A ve B 2 olayda tek madde olarak kalmamis tukenmistir Kimyasal tepkimelerde degistirilebilen ozelliklerAtomlarin hacmi veya capi Atomlarin elektron duzenleri Toplam potansiyel enerji Toplam mol sayisi Bir mol atomun toplam agirligi Toplam molekul sayisi Toplam hacim Renk koku tat gibi fiziksel ozelliklerKimyasal tepkime cesitleriSentez tepkimeleri Iki ya da daha fazla basit madde baska bir madde olusturuyorsa boyle tepkimeler Sentez tepkimeleri olarak adlandirilir 2 H2 O2 2H2OAnaliz tepkimeleri Sentez tepkimesinin tam tersidir Bilesigi bilesenlerine ayirir Yani bir maddeden birden cok madde olusur 2H2O 2 H2 O2Yer degistirme tepkimeleri Bir elementin bir bilesikle tepkimeye girerek bu bilesiklerdeki elementlerden birinin yerini aldigi tepkimelere denir Ornek Zn 2 HCI ZnCI2 H2 dd Hg s O2 g HgO k isi dd Tepkime kabiKimyasal laboratuvarda kullanim icin ozel cihazlar vardir Tepkime kabi amaca ve tepkime kosullarina gore cok cesitli malzemelerden yapilir Genellikle isiya ve bircok agresif kimyasala dayanikli olan borosilikat cam kullanilir Tepkime isisiBir kimyasal tepkimede butun maddeleri ayni sicaklikta tutabilmek icin tepkime sistemine eklenmesi veya sistemden uzaklastirilmasi gereken isi miktaridir Tepkime sisteminin icinde bulundugu kabin basinci sabit tutuldugunda olculen tepkime isisi ayni zamanda entalpi olarak bilinen termodinamik nitelikteki degisimi yani tepkime sonucunda olusan urunlerin entalpisiyle tepkimeye girenlerin entalpisi arasindaki farki gosterir Boylece sabit basincta tayin edilen tepkime isisi DH semboluyle gosterilen tepkime entalpisidir DH negatif oldugunda tepkime isiveren tersi durumdaysa tepkime isi alandir ORNEGIN H2 Cl2 2 HCl 44 kkal tepkime sayesinde tepkimeye giren H2 ve Cl2 molekullerinde iki atomu bir arada tutan baglarin koparilmasi enerji ister Bu enerji saglandiginda atomlar arasindaki baglar kopar ve atomlar yeni duzenlemeye girerek yeni baglar HCl baglari olustururken disariya enerji verilir Bu tepkimede disari verilen enerji daha once alinan enerjiden fazla oldugundan neticede disariya enerji verilmis olur isiveren tepkime Buna karsilik H2 I2 12 4 kkal 2HI tepkimesinde alinan enerji verilen enerjiden fazla olup bu tepkime de isi alan tepkime olur