Periyodik asit iyotun en yüksek oksoasitidir Bütün periodatlar gibi iki form halinde var olur H5IO6 formülü ile gö

Periyodik asit iyotun en yüksek oksoasitidir. Bütün periodatlar gibi iki form halinde var olur: H₅IO₆ formülü ile gösterilen ortoperiyodik asit ve HIO₄ formüllü ile gösterilen metaperiyodik asit.

Periyodik asit

Diğer adlar

Paraperiyodik asit
İyodik(VII) asit
Hidrojen periyodat

Tanımlayıcılar

3D model (JSmol)

Etkileşimli görüntü

ECHA InfoCard

100.030.839

PubChem CID

65185(Ortoperiyodik)

CompTox Bilgi Panosu (EPA)

DTXSID10883144

InChI

InChI=I=1S/H5IO6/c2-1(3,4,5,6)7/h(H5,2,3,4,5,6,7)
1/HIO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5)

SMILES

OI(=O)(O)(O)(O)O
OI(O)(O)(O)(O)=O

Özellikler

Molekül formülü

H₅IO₆ (ortoperiyodik)
HIO₄ (metaperiyodik)

Molekül kütlesi

227.941 g/mol (H₅IO₆)
190.91 g/mol (HIO₄)

Görünüm

Renksiz kristal

Erime noktası

128.5 C

Çözünürlük (su içinde)

Alkollerde ve suda çözünür

Tehlikeler

İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):

Ana tehlikeler

Yanıcı, zehirli ve tahriş edici

GHS etiketleme sistemi:

R-ibareleri

R23, R24, R25, R34, R41

NFPA 704
(yangın karosu)

3)

(0)

(OX)

Güvenlik bilgi formu (SDS)

External MSDS

Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).

Periyodik asit Heinrich Gustav Magnus ve C. F. Ammermüller tarafından 1833 tarafından keşfedilmiştir.

Sentezi

Modern endüstriyel ölçekli üretimi, PbO₂ anotunun üzerinde, iyodik asitin elektrokimyasal oksidasyonunu aşağıdaki standart elektrot potansiyeli ile birlikte içerir:

H₅IO₆ + H⁺ + 2 e⁻ → IO-3 + 3 H₂O E° = 1.6 V

Ortoperiyodik asit metaperiyodik asit vermesi için 100 °C'de ısıtılarak dehidre edilebilir.

HIO₄ + 2 H₂O

H₅IO₆

Daha ileri seviyede, 150 °C civarında, ısıtma umulan anhidrat diiyot heptaoksitin (I₂O₇) yerine iyot pentaoksiti (I₂O₅) verir. Metaperiyodik asit aynı zamanda çeşitli ortoperiyotadların nitrik asit ile işleminden de elde edilebilir.

H₅IO₆ → HIO₄ + 2 H₂O

Özellikleri

Ortoperiyodik asit çeşitli Ka değerlerine sahiptir. Metaperiyodik asitin pKa değeri belirlenememiştir.

H₅IO₆

H₄IO-6 + H⁺, pK_a = 3.29

H₄IO-6

H₃IO2-6 + H⁺, pK_a = 8.31

H₃IO2-6

H₂IO3-6 + H⁺, pK_a = 11.60

İki tür periyodik asitin varlığı iki tür periyodat tuzun oluşacağına da işarettir.

Kaynakça

^ Aylett, founded by A.F. Holleman ; continued by Egon Wiberg ; translated by Mary Eagleson, William Brewer ; revised by Bernhard J. (2001). Inorganic chemistry (1. English ed., [edited] by Nils Wiberg. bas.). San Diego, Calif. : Berlin: Academic Press, W. de Gruyter. s. 453. ISBN .
^ Ammermüller, F.; Magnus, G. (1833). "Ueber eine neue Verbindung des Jods mit Sauerstoff, die Ueberjodsäure". Annalen der Physik und Chemie (Almanca). 104 (7). ss. 514-525. doi:10.1002/andp.18331040709.
^ Parsons, Roger (1959). Handbook of electrochemical constants. Butterworths Scientific Publications Ltd. s. 71.
^ Riley, edited by Georg Brauer; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 (2. bas.). New York, N.Y.: Academic Press. ss. 323-324. ISBN .
^ Aylett, founded by A.F. Holleman; continued by Egon Wiberg; translated by Mary Eagleson, William Brewer; revised by Bernhard J. (2001). Inorganic chemistry (1. English ed., [edited] by Nils Wiberg. bas.). San Diego, Calif. : Berlin: Academic Press, W. de Gruyter. s. 454. ISBN .
^ Burgot, Jean-Louis. Ionic equilibria in analytical chemistry. New York: Springer. s. 358. ISBN .

[1] Aylett, founded by A.F. Holleman ; continued by Egon Wiberg ; translated by Mary Eagleson, William Brewer ; revised by Bernhard J. (2001). Inorganic chemistry (1. English ed., [edited] by Nils Wiberg. bas.). San Diego, Calif. : Berlin: Academic Press, W. de Gruyter. s. 453. ISBN .

[2] Ammermüller, F.; Magnus, G. (1833). "Ueber eine neue Verbindung des Jods mit Sauerstoff, die Ueberjodsäure". Annalen der Physik und Chemie (Almanca). 104 (7). ss. 514-525. doi:10.1002/andp.18331040709.

[3] Parsons, Roger (1959). Handbook of electrochemical constants. Butterworths Scientific Publications Ltd. s. 71.

[Brauer-4] Riley, edited by Georg Brauer; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 (2. bas.). New York, N.Y.: Academic Press. ss. 323-324. ISBN .

[5] Aylett, founded by A.F. Holleman; continued by Egon Wiberg; translated by Mary Eagleson, William Brewer; revised by Bernhard J. (2001). Inorganic chemistry (1. English ed., [edited] by Nils Wiberg. bas.). San Diego, Calif. : Berlin: Academic Press, W. de Gruyter. s. 454. ISBN .

[6] Burgot, Jean-Louis. Ionic equilibria in analytical chemistry. New York: Springer. s. 358. ISBN .