Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Bu maddede birçok sorun bulunmaktadır. Lütfen sayfayı geliştirin veya bu sorunlar konusunda bir yorum yapın.
|
Çözülme, çözücünün moleküller ile etkileşimini tanımlar. Hem iyonize hem de yüksüz moleküller, çözücü ile güçlü bir şekilde etkileşir ve bu etkileşimin gücü ve doğası, çözücünün viskozite ve yoğunluk gibi özelliklerini etkilemenin yanı sıra çözünürlük, reaktivite ve renk dahil olmak üzere çözülen maddenin birçok özelliğini etkiler. Çözülme sürecinde iyonlar eş merkezli bir çözücü kabuğu ile çevrelenir. Çözülme, çözücü ve çözünen moleküllerin çözünme kompleksleri halinde yeniden düzenlenmesi sürecidir.
Çözülme, bağ oluşumunu, Hidrojen bağını ve Van der Waals kuvvetlerini içerir. Bir çözülen maddenin su ile çözülmesine hidrasyon denir.
Çözünmeyi Çözünürlükten Ayırt Etme
IUPAC tanımına göre, çözünen maddenin çözücü ile etkileşimine solvasyon(çözülme) denir. Solvasyon, çözücü moleküllerin çevrelediği ardından da çözünen iyonlarıyla ya da molekülleriyle etkileşime girdiği işlemdir. Kararlılık sabitleri, çözeltideki komplekslerin konsantrasyonunu hesaplamak için gereken bilgileri sağlar. Solvasyon, ayrıca çözünmeyen bir malzemeye uygulanabilmektedir. Bu duruma örnek olarak iyon değişim reçinelerinde fonksiyonel grupların çözünmesini verebiliriz. Bu reçineler suda sertli gidermek için, kalsiyum ve magnezyum tuzlarını, yüksek çözünürlükte sodyum tuzlarıyla yer değiştirir.
Çözünme ve çözünürlük kavram olarak birbirinden farklıdır. Çözünme bir maddenin kimyasal özelliklerini kaybetmeden serbest moleküler halinde dağılması demektir ve bu sürece de çözünme hızı denir. Çözünürlük, sabit sıcaklıktaki bir maddenin çözünme hızının çökelme hızına eşit olduğu andaki derişimidir. Çözünme ve çözünürlüğün birimlerin dikkate alındığında ikisi arasındaki ayrım daha net hale gelecektir. Çözünme hızı için kullanılan birim mol/s'dir. Çözünürlük için kullanılan birim ise hacim başına kütle (mg/mL), molarite (mol/L)' dir.
Çözücüler ve Moleküller Arasındaki Etkileşim
Çözülme, farklı moleküller arası etkileşim türlerini içerir: hidrojen bağı, iyon-dipol etkileşimleri ve Van der Waals kuvvetleri (dipol-dipol, eyletik çiftucay döngüsü ve eyletik dipol kaynaklı dipol etkileşimlerinden oluşur). Bu kuvvetlerden hangisinin rol oynadığı çözücünün ve çözülen maddenin moleküler yapısına ve özelliklerine bağlıdır. Çözücü ve çözülen madde arasındaki bu özelliklerin benzerliği veya tamamlayıcı karakteri, bir çözülen maddenin belirli bir çözücü tarafından ne kadar iyi çözülebileceğini belirler.
Çözücü polarlığı, belirli bir çözülen maddeyi ne kadar iyi çözdüğünü belirlemede en önemli faktördür. .Polar çözücüler, moleküler dipollere sahiptir, yani çözücü molekülün bir kısmı, molekülün başka bir kısmından daha fazla elektron yoğunluğuna sahiptir. Daha fazla elektrona yoğunluğuna sahip kısım kısmi bir negatif yük yaşarken, daha az elektron yoğunluğuna sahip kısım kısmi bir pozitif yük yaşayacaktır. Polar çözücü molekülleri, elektrostatik çekim yoluyla molekülün uygun kısmen yüklü bölümünü çözünen maddeye doğru yönlendirebildikleri için polar çözülen maddeleri ve iyonları çözebilir. Bu sistem stabilize eder ve her bir çözülen partikülün etrafında bir çözülme kabuğu (veya su durumunda hidrasyon kabuğu) oluşturur. Çözülen bir parçacığın hemen yakınındaki çözücü molekülleri çoğu zaman çözücünün geri kalanından çok daha farklı bir sıralamaya sahiptir ve farklı çözücü moleküllerinin bu alanına siyotaktik bölge adı verilir. Su en yaygın ve iyi çalışmış polar çözücüdür, ancak etanol, metanol, aseton, asetonitril ve dimetil sülf oksit gibi diğerleride mevcuttur. Çözücü polaritesini sınıflandırmak için başka çözücü ölçekleri de kullanılsa da polar çözücülerin genellikle yüksek bir dielektrik sabitine sahip olduğu bulunmuştur. Polar çözücüler, tuzlar gibi inorganik veya iyonik bileşikleri çözmek için kullanılabilir. Bir çözeltinin iletkenliği, iyonlarının çözülmesine bağlıdır. Polar olmayan çözücüler iyonları çözemez ve iyonlar iyon çifti olarak bulunur.
Molekülleri polar olan kovalent bağlı moleküllerde hidrojen bağı vardır .Polar çözücüler, Protik ve Aprotik çözücüler olarak iki farklı grupta incelenebilir. Protik çözücüler, hidrojen bağı için gerekli kimyasal bağlara sahiptirler, bu sayede de hidrojen bağı oluşturabilirler. Aprotik çözücüler ise hidrojen bağı için gerekli olan kimyasal bağlara sahip değildir. Protik çözücüler, hidrojen bağlarını kabul eden çözücüleri çözebilmektedirler. Aynı şekilde, bir hidrojen bağını kabul eden çözücüler, hidrojen bağı olan çözücüleri çözebilmektedir. Su gibi çözücüler, hidrojen bağlarını kabul ederler. Protik çözücülerin su ile karışma isteği yüksektir. Bu yüzden en iyi protik çözücü sudur.
Solventler(çözücü), maddeleri çözmek veya seyreltmek için kullanılan kimyasal sıvılardır. Solvayokromizm ise çözülen maddenin kimyasal yapısına ve fiziksel özelliklerine bağlı olarak gözlenir. Ayrıca farklı çözücülerin aynı çözünen madde ile nasıl farklı etkileşime girdiğini gösterir.
Çözülme Enerjisi ile Termodinamik Hususlar
Çözülme işlemi, yalnızca ayrılmış çözücünün ve katının (gaz veya sıvının) Gibbs enerjisine kıyasla, çözeltinin toplam Gibbs enerjisi azalırsa termodinamik olarak tercih edilecektir. Bu, entalpideki değişimin eksi entropideki değişimin (mutlak sıcaklık ile çarpılır) negatif bir değer olduğu veya sistemin Gibbs enerjisinin azaldığı anlamına gelir. Gibbs' in negatif enerjisi kendiliğinden bir süreci gösterir, ancak çözünme oranı hakkında bilgi vermez.
Çözülme, farklı enerji sonuçları olan birden fazla adımı içerir. İlk olarak çözünen madde için yer açmak için çözücüde bir boşluk oluşmalıdır. Bu, hem entropik hem de entalpik olarak elverişsizdir, etkileşimleri azalır. Çözücü molekülleri arasındaki daha güçlü etkileşimler, boşluk oluşumu için daha büyük bir entalpik cezaya yol açar. Daha sonra, çözünen bir parçacık kütleden ayrılmalıdır. Bu çözünen- çözünen etkileşimler azaldığı için entalpik olarak elverişsizdir, ancak çözünen parçacık boşluğa girdiğinde, ortaya çıkan çözücü-çözünen etkileşimler entalpik olarak elverişlidir. Son olarak, çözünen çözücüye karıştığında, bir entropi kazancı vardır.
Çözücü ile çözünen tanecikler arasındaki etkileşim, kendi tanecikleri arasındaki etkileşimden zayıfsa çözünme endotermik, kuvvetli ise de ekzotermik olarak gerçekleşir. Çözünme üç basamakta gerçekleşmektedir; ilk basamakta çözücü moleküller ayrılır, ikinci basamakta ise çözünen moleküller ayrılır. Bu iki basamak endotermiktir. Üçüncü basamakta da çözücü moleküller ve çözünen moleküller karışır. Bu basamak endotermik veya ekzotermik olabilir. Çözeltinin ısısı üç basamağın ısılarının toplamına eşittir.
Gazlar çözülürken gazın hacimdeki azalmaya bağlı olarak negatif çözelti entropisine sahiptir. Gazlar yüksek sıcaklıklarda daha az çözünmektedir.
Bir iyonun salınması için gerekli olan enerji, bir çözücü molekülü ile birleştirildiğinde enerjilerin arasındaki fark, çözeltinin entalpi değişimidir. Çözeltinin entalpi değişimi için negatif bir değer, çözünmüş bir iyonu ifade ederken, yüksek pozitif bir değer ise solvasyonun gerçekleşmeyeceğini ifade eder. İyon, pozitif bir entalpi değeri olsa bile çözülmesi mümkündür. Gerekli olan enerji ise iyon çözüldüğü zaman ortaya çıkan entropideki artıştan ortaya çıkar.
Çözücü ve çözünen etkileşimler, solvasyon sürecini elverişli hale getirir. Çözünenin farklı çözücülerde çözünmesinin elverişli olduğunu karşılaştırması için için transferin serbest enerjisini dikkate almak gerekir. Transferin serbest enerjisi, iki farklı çözücüde çözünenin seyreltik çözeltileri arasındaki enerji farkını ölçmeye yarar. Bu değer esas olarak çözünen ve çözünen etkileşimleri dahil etmeden solvasyon enerjilerinin karşılaştırılmasını sağlar.
Çözeltilerin termodinamik analizi modellenerek yapılmaktadır. Örneğin, suya sodyum klorür eklenirse tuz, sodyum ve klorür iyonlarına ayrışır. Gerçekleşen ayrışma için denge sabiti, bu reaksiyonun Gibbs enerjisindeki değişimi ile tahmin edilir.
Simülasyon çalışmaları, iyonlar ve çevredeki su molekülleri arasındaki solvasyon enerjisindeki değişimin, Hofmeister serisinin mekanizmasının altında olduğunu belirtmiştir.
Makro moleküller ve Montajlar
Çözülme (özellikle hidrasyon) birçok biyolojik yapı ve süreç için önemlidir. Örneğin, sulu çözeltilerdeki DNA ve proteinler gibi iyonların ve/veya yüklü makro moleküllerin çözülmesi, biyolojik işlevden sorumlu olabilecek heterojen düğümlerin oluşumunu etkiler. Başka bir örnek, protein katlanması, kısmen protein ve çevresindeki su molekülleri arasındaki etkileşimlerde olumu bir değişiklik nedeniyle kendiliğinden gerçekleşir. Katlanmış proteinler, hidrojen bağıda dahil olmak üzere katlanmış protein yapısındaki solvasyon ve daha güçlü molekül içi etkileşimlerin bir kombinasyonu nedeni ile katlanmamış duruma göre 5-10 kcal/ mol ile stabilize edilir. Suya maruz kalan hidrofobik yan zincirlerin sayısını, katlanmış bir proteinin merkezine gömerek en aza indirgemek, çözülme ile ilgili itici bir güçtür.
Solvasyon(çözülme) ayrıca ev sahibi- konuk kompleksleşmesini de etkiler. Birçok konakçı molekül, hidrofobik bir konuğu kolayca kapsülleyen hidrofobik bir gözeneğe sahiptir. Bu etkileşimler, ilaç dağıtımı gibi uygulamalarda kullanılabilir, böylece hidrofobik bir ilaç molekülü, bir ilacı çözündürmek için kovalent olarak değiştirmeye gerek kalmadan biyolojik bir sistemde teslim edilebilir. Ev sahibi-konuk kompleksleri için bağlayıcı sabitler, çözücünün polaritesine bağlıdır.
Hidrasyon, biyomoleküllerin elektronik ve titreşim özelliklerini etkiler.
Konuyla ilgili yayınlar
- ISBN 0-444-42551-9 (bölüm A), ISBN 0-444-42674-4 (bölüm B), ISBN 0-444-42984-0 (1985-88). Solvasyonun Kimyasal Fiziği (3 cilt ed.)
- https://www.researchgate.net/profile/Yasemin_Hacioglu2/publication/311953900_Argumantasyon_ve_Kavram_Karmasasi_Erime_ve_Cozunme_Argumentation_and_Concepts_Confusion_Melting_and_Dissolving/links/586eb5c708aebf17d3a85e73.pdf
- http://www.jret.org/FileUpload/ks281142/File/29._kara.pdf
Kaynakça
- ^ Marat Andreev; Juan J. de Pablo; Alexandros Chremos; Jack F. Douglas;. "Influence of Ion Solvation on the Properties of Electrolyte Solutions". 22 Şubat 2022 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 22 Şubat 2022.
- ^ Cambell, Neil. "Chemistry - California Edition" (PDF). s. 734. ISBN . 6 Ekim 2021 tarihinde kaynağından (PDF).
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. "Chemistry of the Elements (2nd ed": 823. ISBN .
- ^ . 19 Mayıs 2007 tarihinde kaynağından arşivlendi.
- ^ Eric V. Anslyn; Dennis A. Dougherty. "Modern Physical Organic Chemistry". ISBN . 22 Şubat 2022 tarihinde kaynağından .
- ^ "Sıvı Çözeltiler - Çözelti Oluşumu - Çözünme Entalpisi". www.canlidershane.net. 19 Ocak 2021 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 4 Ocak 2021.
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Bu maddede bircok sorun bulunmaktadir Lutfen sayfayi gelistirin veya bu sorunlar konusunda tartisma sayfasinda bir yorum yapin Bu madde Vikipedi bicem el kitabina uygun degildir Maddeyi Vikipedi standartlarina uygun bicimde duzenleyerek Vikipedi ye katkida bulunabilirsiniz Gerekli duzenleme yapilmadan bu sablon kaldirilmamalidir Ocak 2021 Bu madde bir el kitabi veya kilavuz kitap gibi yazilmistir Lutfen bu maddeyi aciklayici ve tarafsiz bir bakis acisiyla yeniden yazilmasina yardimci olun Ocak 2021 Cozulme cozucunun molekuller ile etkilesimini tanimlar Hem iyonize hem de yuksuz molekuller cozucu ile guclu bir sekilde etkilesir ve bu etkilesimin gucu ve dogasi cozucunun viskozite ve yogunluk gibi ozelliklerini etkilemenin yani sira cozunurluk reaktivite ve renk dahil olmak uzere cozulen maddenin bircok ozelligini etkiler Cozulme surecinde iyonlar es merkezli bir cozucu kabugu ile cevrelenir Cozulme cozucu ve cozunen molekullerin cozunme kompleksleri halinde yeniden duzenlenmesi surecidir Cozulme bag olusumunu Hidrojen bagini ve Van der Waals kuvvetlerini icerir Bir cozulen maddenin su ile cozulmesine hidrasyon denir Cozunmeyi Cozunurlukten Ayirt Etme IUPAC tanimina gore cozunen maddenin cozucu ile etkilesimine solvasyon cozulme denir Solvasyon cozucu molekullerin cevreledigi ardindan da cozunen iyonlariyla ya da molekulleriyle etkilesime girdigi islemdir Kararlilik sabitleri cozeltideki komplekslerin konsantrasyonunu hesaplamak icin gereken bilgileri saglar Solvasyon ayrica cozunmeyen bir malzemeye uygulanabilmektedir Bu duruma ornek olarak iyon degisim recinelerinde fonksiyonel gruplarin cozunmesini verebiliriz Bu recineler suda sertli gidermek icin kalsiyum ve magnezyum tuzlarini yuksek cozunurlukte sodyum tuzlariyla yer degistirir Cozunme ve cozunurluk kavram olarak birbirinden farklidir Cozunme bir maddenin kimyasal ozelliklerini kaybetmeden serbest molekuler halinde dagilmasi demektir ve bu surece de cozunme hizi denir Cozunurluk sabit sicakliktaki bir maddenin cozunme hizinin cokelme hizina esit oldugu andaki derisimidir Cozunme ve cozunurlugun birimlerin dikkate alindiginda ikisi arasindaki ayrim daha net hale gelecektir Cozunme hizi icin kullanilan birim mol s dir Cozunurluk icin kullanilan birim ise hacim basina kutle mg mL molarite mol L dir Cozuculer ve Molekuller Arasindaki Etkilesim Cozulme farkli molekuller arasi etkilesim turlerini icerir hidrojen bagi iyon dipol etkilesimleri ve Van der Waals kuvvetleri dipol dipol eyletik ciftucay dongusu ve eyletik dipol kaynakli dipol etkilesimlerinden olusur Bu kuvvetlerden hangisinin rol oynadigi cozucunun ve cozulen maddenin molekuler yapisina ve ozelliklerine baglidir Cozucu ve cozulen madde arasindaki bu ozelliklerin benzerligi veya tamamlayici karakteri bir cozulen maddenin belirli bir cozucu tarafindan ne kadar iyi cozulebilecegini belirler Cozucu polarligi belirli bir cozulen maddeyi ne kadar iyi cozdugunu belirlemede en onemli faktordur Polar cozuculer molekuler dipollere sahiptir yani cozucu molekulun bir kismi molekulun baska bir kismindan daha fazla elektron yogunluguna sahiptir Daha fazla elektrona yogunluguna sahip kisim kismi bir negatif yuk yasarken daha az elektron yogunluguna sahip kisim kismi bir pozitif yuk yasayacaktir Polar cozucu molekulleri elektrostatik cekim yoluyla molekulun uygun kismen yuklu bolumunu cozunen maddeye dogru yonlendirebildikleri icin polar cozulen maddeleri ve iyonlari cozebilir Bu sistem stabilize eder ve her bir cozulen partikulun etrafinda bir cozulme kabugu veya su durumunda hidrasyon kabugu olusturur Cozulen bir parcacigin hemen yakinindaki cozucu molekulleri cogu zaman cozucunun geri kalanindan cok daha farkli bir siralamaya sahiptir ve farkli cozucu molekullerinin bu alanina siyotaktik bolge adi verilir Su en yaygin ve iyi calismis polar cozucudur ancak etanol metanol aseton asetonitril ve dimetil sulf oksit gibi digerleride mevcuttur Cozucu polaritesini siniflandirmak icin baska cozucu olcekleri de kullanilsa da polar cozuculerin genellikle yuksek bir dielektrik sabitine sahip oldugu bulunmustur Polar cozuculer tuzlar gibi inorganik veya iyonik bilesikleri cozmek icin kullanilabilir Bir cozeltinin iletkenligi iyonlarinin cozulmesine baglidir Polar olmayan cozuculer iyonlari cozemez ve iyonlar iyon cifti olarak bulunur Molekulleri polar olan kovalent bagli molekullerde hidrojen bagi vardir Polar cozuculer Protik ve Aprotik cozuculer olarak iki farkli grupta incelenebilir Protik cozuculer hidrojen bagi icin gerekli kimyasal baglara sahiptirler bu sayede de hidrojen bagi olusturabilirler Aprotik cozuculer ise hidrojen bagi icin gerekli olan kimyasal baglara sahip degildir Protik cozuculer hidrojen baglarini kabul eden cozuculeri cozebilmektedirler Ayni sekilde bir hidrojen bagini kabul eden cozuculer hidrojen bagi olan cozuculeri cozebilmektedir Su gibi cozuculer hidrojen baglarini kabul ederler Protik cozuculerin su ile karisma istegi yuksektir Bu yuzden en iyi protik cozucu sudur Solventler cozucu maddeleri cozmek veya seyreltmek icin kullanilan kimyasal sivilardir Solvayokromizm ise cozulen maddenin kimyasal yapisina ve fiziksel ozelliklerine bagli olarak gozlenir Ayrica farkli cozuculerin ayni cozunen madde ile nasil farkli etkilesime girdigini gosterir Cozulme Enerjisi ile Termodinamik Hususlar Cozulme islemi yalnizca ayrilmis cozucunun ve katinin gaz veya sivinin Gibbs enerjisine kiyasla cozeltinin toplam Gibbs enerjisi azalirsa termodinamik olarak tercih edilecektir Bu entalpideki degisimin eksi entropideki degisimin mutlak sicaklik ile carpilir negatif bir deger oldugu veya sistemin Gibbs enerjisinin azaldigi anlamina gelir Gibbs in negatif enerjisi kendiliginden bir sureci gosterir ancak cozunme orani hakkinda bilgi vermez Cozulme farkli enerji sonuclari olan birden fazla adimi icerir Ilk olarak cozunen madde icin yer acmak icin cozucude bir bosluk olusmalidir Bu hem entropik hem de entalpik olarak elverissizdir etkilesimleri azalir Cozucu molekulleri arasindaki daha guclu etkilesimler bosluk olusumu icin daha buyuk bir entalpik cezaya yol acar Daha sonra cozunen bir parcacik kutleden ayrilmalidir Bu cozunen cozunen etkilesimler azaldigi icin entalpik olarak elverissizdir ancak cozunen parcacik bosluga girdiginde ortaya cikan cozucu cozunen etkilesimler entalpik olarak elverislidir Son olarak cozunen cozucuye karistiginda bir entropi kazanci vardir Cozucu ile cozunen tanecikler arasindaki etkilesim kendi tanecikleri arasindaki etkilesimden zayifsa cozunme endotermik kuvvetli ise de ekzotermik olarak gerceklesir Cozunme uc basamakta gerceklesmektedir ilk basamakta cozucu molekuller ayrilir ikinci basamakta ise cozunen molekuller ayrilir Bu iki basamak endotermiktir Ucuncu basamakta da cozucu molekuller ve cozunen molekuller karisir Bu basamak endotermik veya ekzotermik olabilir Cozeltinin isisi uc basamagin isilarinin toplamina esittir Gazlar cozulurken gazin hacimdeki azalmaya bagli olarak negatif cozelti entropisine sahiptir Gazlar yuksek sicakliklarda daha az cozunmektedir Bir iyonun salinmasi icin gerekli olan enerji bir cozucu molekulu ile birlestirildiginde enerjilerin arasindaki fark cozeltinin entalpi degisimidir Cozeltinin entalpi degisimi icin negatif bir deger cozunmus bir iyonu ifade ederken yuksek pozitif bir deger ise solvasyonun gerceklesmeyecegini ifade eder Iyon pozitif bir entalpi degeri olsa bile cozulmesi mumkundur Gerekli olan enerji ise iyon cozuldugu zaman ortaya cikan entropideki artistan ortaya cikar Cozucu ve cozunen etkilesimler solvasyon surecini elverisli hale getirir Cozunenin farkli cozuculerde cozunmesinin elverisli oldugunu karsilastirmasi icin icin transferin serbest enerjisini dikkate almak gerekir Transferin serbest enerjisi iki farkli cozucude cozunenin seyreltik cozeltileri arasindaki enerji farkini olcmeye yarar Bu deger esas olarak cozunen ve cozunen etkilesimleri dahil etmeden solvasyon enerjilerinin karsilastirilmasini saglar Cozeltilerin termodinamik analizi modellenerek yapilmaktadir Ornegin suya sodyum klorur eklenirse tuz sodyum ve klorur iyonlarina ayrisir Gerceklesen ayrisma icin denge sabiti bu reaksiyonun Gibbs enerjisindeki degisimi ile tahmin edilir Simulasyon calismalari iyonlar ve cevredeki su molekulleri arasindaki solvasyon enerjisindeki degisimin Hofmeister serisinin mekanizmasinin altinda oldugunu belirtmistir Makro molekuller ve Montajlar Cozulme ozellikle hidrasyon bircok biyolojik yapi ve surec icin onemlidir Ornegin sulu cozeltilerdeki DNA ve proteinler gibi iyonlarin ve veya yuklu makro molekullerin cozulmesi biyolojik islevden sorumlu olabilecek heterojen dugumlerin olusumunu etkiler Baska bir ornek protein katlanmasi kismen protein ve cevresindeki su molekulleri arasindaki etkilesimlerde olumu bir degisiklik nedeniyle kendiliginden gerceklesir Katlanmis proteinler hidrojen bagida dahil olmak uzere katlanmis protein yapisindaki solvasyon ve daha guclu molekul ici etkilesimlerin bir kombinasyonu nedeni ile katlanmamis duruma gore 5 10 kcal mol ile stabilize edilir Suya maruz kalan hidrofobik yan zincirlerin sayisini katlanmis bir proteinin merkezine gomerek en aza indirgemek cozulme ile ilgili itici bir guctur Solvasyon cozulme ayrica ev sahibi konuk komplekslesmesini de etkiler Bircok konakci molekul hidrofobik bir konugu kolayca kapsulleyen hidrofobik bir gozenege sahiptir Bu etkilesimler ilac dagitimi gibi uygulamalarda kullanilabilir boylece hidrofobik bir ilac molekulu bir ilaci cozundurmek icin kovalent olarak degistirmeye gerek kalmadan biyolojik bir sistemde teslim edilebilir Ev sahibi konuk kompleksleri icin baglayici sabitler cozucunun polaritesine baglidir Hidrasyon biyomolekullerin elektronik ve titresim ozelliklerini etkiler Konuyla ilgili yayinlarISBN 0 444 42551 9 bolum A ISBN 0 444 42674 4 bolum B ISBN 0 444 42984 0 1985 88 Solvasyonun Kimyasal Fizigi 3 cilt ed https www researchgate net profile Yasemin Hacioglu2 publication 311953900 Argumantasyon ve Kavram Karmasasi Erime ve Cozunme Argumentation and Concepts Confusion Melting and Dissolving links 586eb5c708aebf17d3a85e73 pdf http www jret org FileUpload ks281142 File 29 kara pdfKaynakca Marat Andreev Juan J de Pablo Alexandros Chremos Jack F Douglas Influence of Ion Solvation on the Properties of Electrolyte Solutions 22 Subat 2022 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 22 Subat 2022 KB1 bakim Birden fazla ad yazar listesi link Cambell Neil Chemistry California Edition PDF s 734 ISBN 9780132013048 6 Ekim 2021 tarihinde kaynagindan PDF Greenwood Norman N Earnshaw Alan Chemistry of the Elements 2nd ed 823 ISBN 978 0 08 037941 8 KB1 bakim Birden fazla ad yazar listesi link 19 Mayis 2007 tarihinde kaynagindan arsivlendi Eric V Anslyn Dennis A Dougherty Modern Physical Organic Chemistry ISBN 978 1 891389 31 3 22 Subat 2022 tarihinde kaynagindan Sivi Cozeltiler Cozelti Olusumu Cozunme Entalpisi www canlidershane net 19 Ocak 2021 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 4 Ocak 2021