Gibbs-Helmholtz denklemi Sıcaklık'ın bir fonksiyonu olarak bir sistemin Gibbs enerjisi içindeki değişikliklerini hesaplamak için kullanılan termodinamik denklemdir. Adını Josiah Willard Gibbs ve Hermann von Helmholtz'den almıştır.
Denklem
Denklem:
H Entalpiyi, T Mutlak sıcaklığı ve G Gibbs serbest enerjisini temsil eder, hepsi sabit basınca pe sahiptir. Denklem, sabit basınçta "G / T" oranındaki değişikliğin H/T2nin sıcaklık faktöründe sonsuz küçük değişikliklere sebep olur.
Kimyasal Reaksiyonlar
Tipik uygulamaları . Denklem bu şekildedir:
Gibbs Enerjisindeki değişim ΔG ile Entalpi değişimi ΔH (Sıcaklıktan bağımsız olarak düşünülmüştür). o Standart basıncı temsil eder (1 barlık).
T ile bütünleşir (tekrar p sabittir) sonuç şu şekildedir:
Bu denklem, herhangi bir sıcaklıkta bir kimyasal reaksiyon için Gibbs serbest enerji değişiminin hızlıca hesaplanmasını sağlar T2 Bireysel bileşenler için sadece ve bilgisi yeterlidir.
Ayrıca, reaksiyon izoterm denklemini bilmek gerekmektedir, Örneği aşağıda görülmektedir.
Gibbs enerjisini kimyasal denge sabiti ile ilişkilendirir, bu denklemden türetilebilir.
Türetimi
Arka planı
Gibbs denkleminin açıklaması:
Hnin olduğu yer entalpidir:
Her tanımın diferansiyellerini dH ve dG'yi bulmak için almak, daha sonra temel termodinamik ilişkiyi kullanmak gereklidir. (Geri döndürülebilir veya geri döndürülemez işlemler için her zaman doğrudur)
S Entalpi, V hacim, (eksi işareti geri döndürülebilir olduğunu simgeler, burada dU = 0: basınç hacmi dışında bir sayı ise pVye eşittir) İlk temel ilişkinin "tersine çevrilmiş" halini yeni bir ana denklem haline getirir:
Bu Gibbs serbest enerjisi için kapalı bir sistemdir. Gibbs-Helmholtz denklemi, bu ikinci ana denklem ile için zincir kuralı ile türetilebilir.
Kaynakça
- ^ Physical chemistry, P.W. Atkins, Oxford University Press, 1978,
- ^ a b Chemical Thermodynamics, D.J.G. Ives, University Chemistry, Macdonald Technical and Scientific, 1971,
- ^ Chemistry, Matter, and the Universe, R.E. Dickerson, I. Geis, W.A. Benjamin Inc. (USA), 1976,
- ^ physical chemistry, p.W. Atkins, Oxford University press, 1978,
Dış bağlantılar
- - Gibbs–Helmholtz equation
- Link[] - Gibbs–Helmholtz equation
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Gibbs Helmholtz denklemi Sicaklik in bir fonksiyonu olarak bir sistemin Gibbs enerjisi icindeki degisikliklerini hesaplamak icin kullanilan termodinamik denklemdir Adini Josiah Willard Gibbs ve Hermann von Helmholtz den almistir DenklemDenklem G T T p HT2 displaystyle left frac partial G T partial T right p frac H T 2 H Entalpiyi T Mutlak sicakligi ve G Gibbs serbest enerjisini temsil eder hepsi sabit basinca pe sahiptir Denklem sabit basincta G T oranindaki degisikligin H T2nin sicaklik faktorunde sonsuz kucuk degisikliklere sebep olur Kimyasal ReaksiyonlarTipik uygulamalari Denklem bu sekildedir DG T T p DHT2 displaystyle left frac partial Delta G ominus T partial T right p frac Delta H T 2 Gibbs Enerjisindeki degisim DG ile Entalpi degisimi DH Sicakliktan bagimsiz olarak dusunulmustur o Standart basinci temsil eder 1 barlik T ile butunlesir tekrar p sabittir sonuc su sekildedir DG T2 T2 DG T1 T1 DH p 1T2 1T1 displaystyle frac Delta G ominus T 2 T 2 frac Delta G ominus T 1 T 1 Delta H ominus p left frac 1 T 2 frac 1 T 1 right Bu denklem herhangi bir sicaklikta bir kimyasal reaksiyon icin Gibbs serbest enerji degisiminin hizlica hesaplanmasini saglar T2 Bireysel bilesenler icin sadece ve bilgisi yeterlidir Ayrica reaksiyon izoterm denklemini bilmek gerekmektedir Ornegi asagida gorulmektedir DG T Rln K displaystyle frac Delta G ominus T R ln K Gibbs enerjisini kimyasal denge sabiti ile iliskilendirir bu denklemden turetilebilir TuretimiArka plani Gibbs denkleminin aciklamasi H G ST displaystyle H G ST Hnin oldugu yer entalpidir H U pV displaystyle H U pV Her tanimin diferansiyellerini dH ve dG yi bulmak icin almak daha sonra temel termodinamik iliskiyi kullanmak gereklidir Geri dondurulebilir veya geri dondurulemez islemler icin her zaman dogrudur dU TdS pdV displaystyle dU T dS p dV S Entalpi V hacim eksi isareti geri dondurulebilir oldugunu simgeler burada dU 0 basinc hacmi disinda bir sayi ise pVye esittir Ilk temel iliskinin tersine cevrilmis halini yeni bir ana denklem haline getirir dG SdT Vdp displaystyle dG S dT V dp Bu Gibbs serbest enerjisi icin kapali bir sistemdir Gibbs Helmholtz denklemi bu ikinci ana denklem ile icin zincir kurali ile turetilebilir TuretmeDenklemden baslayarak dG SdT Vdp G TdT G pdp displaystyle dG S dT V dp frac partial G partial T dT frac partial G partial p dp Sabit basinc anlami ile dp 0 Sonra dG bu sekilde azalir dGp SdT G T pdT S G T p displaystyle dG p S dT left frac partial G partial T right p dT quad rightarrow quad S left frac partial G partial T right p G T oraninin bagimliliginin sonucu T carpma kuralina gore turevidir G T T p 1T G T p G T 1 T T G T p GT2 ST GT2 HT2 displaystyle left frac partial G T partial T right p frac 1 T left frac partial G partial T right p G frac partial T 1 partial T frac T left frac partial G partial T right p G T 2 frac ST G T 2 frac H T 2 Kaynakca Physical chemistry P W Atkins Oxford University Press 1978 ISBN 0 19 855148 7 a b Chemical Thermodynamics D J G Ives University Chemistry Macdonald Technical and Scientific 1971 ISBN 0 356 03736 3 Chemistry Matter and the Universe R E Dickerson I Geis W A Benjamin Inc USA 1976 ISBN 0 19 855148 7 physical chemistry p W Atkins Oxford University press 1978 ISBN 0 19 855148 7Dis baglantilar Gibbs Helmholtz equation Link olu kirik baglanti Gibbs Helmholtz equation