Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Bu madde, uygun değildir. (Aralık 2009) |
Belirli bir oksidasyon veya redüksiyon yarı-reaksiyonu için “redüksiyon potansiyeli” adıyla bilinen rakamsal bir değer mevcuttur. Sembolü E° olup standart termodinamik şartlar altında (tüm gazların 25 °C, 1 atm de ve tüm sulu çözeltilerin 1M konsantrasyonda olduğu) anlamına gelir ve reaksiyonun yazıldığı yönde gerçekleşme olasılığının büyüklüğünü gösterir. Birimi Volt dur.
Pozitif bir redüksiyon potansiyeli değeri, ürünlerin (reaksiyonun sağ tarafındaki çıktılar) oluşumunu desteklerken, negatif bir değer reaksiyona giren maddelerin oluşumundan yanadır. Diğer bir deyişle, redüksiyon potansiyeli ne kadar negatifse, reaksiyon gerçekleşmekten o kadar uzaktır.
Örneğin;
Li(s) → Li+ + e– ............Eº = 3.05 V (oksidasyon potansiyeli)
F2 + 2 e– → 2 F– ........Eº = 2.87 V (redüksiyon potansiyeli)
reaksiyonlarında, lityumun oksidasyonu ve florun redüksiyonu görülmektedir. Yazıldığı şekliyle her iki reaksiyon da pozitif E° değerine sahiptir ve yazıldıkları yönde gerçekleşmeleri beklenir. Aslında bu reaksiyonlar, bir oksidasyon (lityum) ve redüksiyon (flor) reaksiyonu için en yüksek potansiyel değerlerine sahiptirler.
E° değerleri aynı zamanda, bir redoks reaksiyonunda hangi atomun veya molekülün elektron alacağını tahmin etmek için de kullanılabilir. Örneğin, manganez ve çinkonun oksidasyon potansiyelleri pozitiftir, her iki atomun da elektronları kolayca uzaklaştırılabilir:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e–...........E° = 0.763 V
Mn(s) → Mn2+(aq) + 2 e–.........E° = 1.18 V
Redüksiyon potansiyelleri karşılaştırıldığında, manganezin elektronlarını uzaklaştırmaya çinkodan daha yatkın olduğu görülür. Kısacası, hem katı hem de iyon halinde manganez ve çinko içeren bir çözeltide, aşağıdaki yarı-reaksiyonlar oluşacaktır:
Zn2+(aq) + 2 e– → Zn(s)...........E° = - 0.763 V
Mn(s) → Mn2+(aq) + 2 e–.........E° = 1.18 V
Burada çinko redüklenmek istememesine rağmen, manganez reaksiyonunun yüksek potansiyeli, çinkoyu fazla elektronları absorbe etmesi için zorlayacaktır.
Zn2+(aq) + Mn(s) → Zn(s) + Mn2+(aq)........E° = 0.417
Bazı redüksiyon potansiyellerinin pozitif, diğerlerinin negatif olması, bu değerlerin nasıl ölçüldüğü sorusunu akla getirebilir. Redüksiyon potansiyellerinin ölçüldüğü bir “mutlak standart” yoktur. Bunun yerine, bilim dünyası, H+ iyonlarının hidrojen gazına redüksiyonuna ilişkin redüksiyon potansiyelinin 0.00 V olduğunu kabul etmiştir.
2H+ + 2e– → H2..........E° = 0.00 V
Bu sistem, tüm diğer redoks reaksiyonları bu değere karşı ölçüldüğü için veya standart hidrojen elektrodu olarak bilinir. Daha kuvvetli oksitleyici reaktifler (pozitif redüksiyon potansiyeline sahip olanlar) hidrojeni oksitlenmeye zorlarken, daha zayıf olanlar (negatif redüksiyon potansiyeline sahip olanlar) H+ tarafından oksitlenirler. Ancak, bu değerlerin standart şartlar için geçerli olduğu unutulmamalıdır.....[7]
....
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Bu madde Vikipedi bicem el kitabina uygun degildir Maddeyi Vikipedi standartlarina uygun bicimde duzenleyerek Vikipedi ye katkida bulunabilirsiniz Gerekli duzenleme yapilmadan bu sablon kaldirilmamalidir Aralik 2009 Belirli bir oksidasyon veya reduksiyon yari reaksiyonu icin reduksiyon potansiyeli adiyla bilinen rakamsal bir deger mevcuttur Sembolu E olup standart termodinamik sartlar altinda tum gazlarin 25 C 1 atm de ve tum sulu cozeltilerin 1M konsantrasyonda oldugu anlamina gelir ve reaksiyonun yazildigi yonde gerceklesme olasiliginin buyuklugunu gosterir Birimi Volt dur Pozitif bir reduksiyon potansiyeli degeri urunlerin reaksiyonun sag tarafindaki ciktilar olusumunu desteklerken negatif bir deger reaksiyona giren maddelerin olusumundan yanadir Diger bir deyisle reduksiyon potansiyeli ne kadar negatifse reaksiyon gerceklesmekten o kadar uzaktir Ornegin Li s Li e Eº 3 05 V oksidasyon potansiyeli F2 2 e 2 F Eº 2 87 V reduksiyon potansiyeli reaksiyonlarinda lityumun oksidasyonu ve florun reduksiyonu gorulmektedir Yazildigi sekliyle her iki reaksiyon da pozitif E degerine sahiptir ve yazildiklari yonde gerceklesmeleri beklenir Aslinda bu reaksiyonlar bir oksidasyon lityum ve reduksiyon flor reaksiyonu icin en yuksek potansiyel degerlerine sahiptirler E degerleri ayni zamanda bir redoks reaksiyonunda hangi atomun veya molekulun elektron alacagini tahmin etmek icin de kullanilabilir Ornegin manganez ve cinkonun oksidasyon potansiyelleri pozitiftir her iki atomun da elektronlari kolayca uzaklastirilabilir Zn s Zn2 aq 2 e E 0 763 V Mn s Mn2 aq 2 e E 1 18 V Reduksiyon potansiyelleri karsilastirildiginda manganezin elektronlarini uzaklastirmaya cinkodan daha yatkin oldugu gorulur Kisacasi hem kati hem de iyon halinde manganez ve cinko iceren bir cozeltide asagidaki yari reaksiyonlar olusacaktir Zn2 aq 2 e Zn s E 0 763 V Mn s Mn2 aq 2 e E 1 18 V Burada cinko reduklenmek istememesine ragmen manganez reaksiyonunun yuksek potansiyeli cinkoyu fazla elektronlari absorbe etmesi icin zorlayacaktir Zn2 aq Mn s Zn s Mn2 aq E 0 417 Bazi reduksiyon potansiyellerinin pozitif digerlerinin negatif olmasi bu degerlerin nasil olculdugu sorusunu akla getirebilir Reduksiyon potansiyellerinin olculdugu bir mutlak standart yoktur Bunun yerine bilim dunyasi H iyonlarinin hidrojen gazina reduksiyonuna iliskin reduksiyon potansiyelinin 0 00 V oldugunu kabul etmistir 2H 2e H2 E 0 00 V Bu sistem tum diger redoks reaksiyonlari bu degere karsi olculdugu icin veya standart hidrojen elektrodu olarak bilinir Daha kuvvetli oksitleyici reaktifler pozitif reduksiyon potansiyeline sahip olanlar hidrojeni oksitlenmeye zorlarken daha zayif olanlar negatif reduksiyon potansiyeline sahip olanlar H tarafindan oksitlenirler Ancak bu degerlerin standart sartlar icin gecerli oldugu unutulmamalidir 7