Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Bohr atom modeli, Niels Henrik Bohr tarafından 1913 yılında, Rutherford atom modelinden yararlanılarak öne sürülmüştür.
Bohr atom modeli öncesi diğer atom modellerinde, atomun çekirdeğinde, (+) yüklü protonların bulunduğu, çekirdeğin etrafında dairesel yörüngelerde elektronların dolaştığı ifade edildi. Bu elektronların çekirdek etrafında nasıl bir yörüngede dolaştığı, hız ve momentumlarının ne olduğu ile ilgili bir netice ortaya konmadı. Bohr ise atom teorisinde elektronların hareketini bu noktadan inceledi.
Bohr kuramının varsayımları
1913 yılında Niels Bohr, hidrojen atomunun spektrum çizgilerini ve Planck'ın kuantum kuramını kullanarak Bohr kuramını ileri sürdü. Bu bilgiler ışığında Bohr varsayımları (postulatları) şöyle özetlenebilir:
- Bir atomdaki elektronlar çekirdekten belli uzaklıktaki yörüngelerde hareket eder ve bu yörüngelerdeki açısal momentumu h/2
![image]()
'nin tam katlarıdır (Burada h, Planck sabiti, ![image]()
ise pi sayısıdır). Her kararlı hâlin sabit bir enerjisi vardır. - Herhangi bir kararlı enerji seviyesinde elektron dairesel bir yörüngede hareket eder. Bu yörüngelere enerji düzeyleri veya kabukları denir.
- Elektron kararlı durumlardan birinde bulunurken atom ışınım yayınlamaz. Ancak, yüksek enerji düzeyinden daha düşük enerji düzeyine geçtiğinde, seviyeler arasındaki enerji farkına eşit bir ışık kuantumu (paketi) yayınlar. Burada E = Eson-Eilk bağıntısı geçerlidir.
- Elektron hareketinin mümkün olduğu kararlı düzeyler, K, L, M, N, O gibi harflerle veya en düşük enerji düzeyi 1 olmak üzere, her enerji düzeyi + bir tam sayı ile belirlenir ve genel olarak "n" İle gösterilir. (n: 1,2,3 ...¥)
Uyarılmış atom
Bohr atom modeline göre, çekirdeğe en yakın enerji seviyesinde dairesel hareket yapan elektron kararlıdır, ışık yaymaz. Elektrona yeterli enerji verilirse elektron bulunduğu enerji seviyesinden daha yüksek enerji seviyesine sıçrar. Atom bu durumda kararsızdır. Kararlı hale gelmek için elektron tekrar eski enerji seviyesine dönerken almış olduğu enerji seviyesine eşit enerjide bir foton (ışık) fırlatır. Atom bu şekilde ışıma yapar.
Bohr Atom Modelindeki eksiklikler ve yanlışlar
- Elektronlar çok hızlı olduğu için sadece klasik fizik değil, görelilik de göz önüne alınmalıdır.
- Bohr Atom Modeli, sadece tek elektronlu atomların (hidrojen) spektrumlarını açıklayabilir. Çok elektronlu atomların spektrumlarını açıklayamaz.
- Bohr Atom Modelinde dalga-parçacık ikiliği (De Broglie Hipotezi) göz önüne alınmamıştır.
- Heisenberg belirsizlik ilkesine göre atomdaki elektronun yeri ve hızı, aynı anda, tam bir kesinlikle belirlenemez. Bundan dolayı "yörünge" kavramı yanlıştır.
- Nötron yoktur. Nötronlar, 1932 yılında James Chadwick tarafından keşfedilmiştir.
- Atom ve moleküller arası bağların oluşmasını açıklamada yetersiz kalmıştır.
Dış bağlantılar
- Bohr Atom Modeli - KBT Bilim18 Ağustos 2012 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
Kaynakça
- Bohr Atom Modeli - taner.balikesir.edu.tr1 Temmuz 2012 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Bohr atom modeli Niels Henrik Bohr tarafindan 1913 yilinda Rutherford atom modelinden yararlanilarak one surulmustur Bohr atom modeli Bohr atom modeli oncesi diger atom modellerinde atomun cekirdeginde yuklu protonlarin bulundugu cekirdegin etrafinda dairesel yorungelerde elektronlarin dolastigi ifade edildi Bu elektronlarin cekirdek etrafinda nasil bir yorungede dolastigi hiz ve momentumlarinin ne oldugu ile ilgili bir netice ortaya konmadi Bohr ise atom teorisinde elektronlarin hareketini bu noktadan inceledi Bohr kuraminin varsayimlari1913 yilinda Niels Bohr hidrojen atomunun spektrum cizgilerini ve Planck in kuantum kuramini kullanarak Bohr kuramini ileri surdu Bu bilgiler isiginda Bohr varsayimlari postulatlari soyle ozetlenebilir Bir atomdaki elektronlar cekirdekten belli uzakliktaki yorungelerde hareket eder ve bu yorungelerdeki acisal momentumu h 2p displaystyle pi nin tam katlaridir Burada h Planck sabiti p displaystyle pi ise pi sayisidir Her kararli halin sabit bir enerjisi vardir Herhangi bir kararli enerji seviyesinde elektron dairesel bir yorungede hareket eder Bu yorungelere enerji duzeyleri veya kabuklari denir Elektron kararli durumlardan birinde bulunurken atom isinim yayinlamaz Ancak yuksek enerji duzeyinden daha dusuk enerji duzeyine gectiginde seviyeler arasindaki enerji farkina esit bir isik kuantumu paketi yayinlar Burada E Eson Eilk bagintisi gecerlidir Elektron hareketinin mumkun oldugu kararli duzeyler K L M N O gibi harflerle veya en dusuk enerji duzeyi 1 olmak uzere her enerji duzeyi bir tam sayi ile belirlenir ve genel olarak n Ile gosterilir n 1 2 3 Uyarilmis atom Bohr atom modeline gore cekirdege en yakin enerji seviyesinde dairesel hareket yapan elektron kararlidir isik yaymaz Elektrona yeterli enerji verilirse elektron bulundugu enerji seviyesinden daha yuksek enerji seviyesine sicrar Atom bu durumda kararsizdir Kararli hale gelmek icin elektron tekrar eski enerji seviyesine donerken almis oldugu enerji seviyesine esit enerjide bir foton isik firlatir Atom bu sekilde isima yapar Bohr Atom Modelindeki eksiklikler ve yanlislarElektronlar cok hizli oldugu icin sadece klasik fizik degil gorelilik de goz onune alinmalidir Bohr Atom Modeli sadece tek elektronlu atomlarin hidrojen spektrumlarini aciklayabilir Cok elektronlu atomlarin spektrumlarini aciklayamaz Bohr Atom Modelinde dalga parcacik ikiligi De Broglie Hipotezi goz onune alinmamistir Heisenberg belirsizlik ilkesine gore atomdaki elektronun yeri ve hizi ayni anda tam bir kesinlikle belirlenemez Bundan dolayi yorunge kavrami yanlistir Notron yoktur Notronlar 1932 yilinda James Chadwick tarafindan kesfedilmistir Atom ve molekuller arasi baglarin olusmasini aciklamada yetersiz kalmistir Dis baglantilarBohr Atom Modeli KBT Bilim18 Agustos 2012 tarihinde Wayback Machine sitesinde KaynakcaBohr Atom Modeli taner balikesir edu tr1 Temmuz 2012 tarihinde Wayback Machine sitesinde