Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Trihidridoboron, boran veya borin, H3 kimyasal formülü ile gösterilen dengesiz ve oldukça reaktif bir moleküldür. BH3(CO) hazırlanması, boran kimyasının araştırılmasında büyük rol oynamıştır. Ancak, BH3 molekül türleri çok güçlü Lewis asidilerdir. Sonuç olarak, oldukça reaktifdir ve doğrudan bir akış sisteminde, sürekli olarak üretilen, geçici bir ürün olarak veya lazerle çıkarılmış atomik borun hidrojen ile reaksiyonundan doğrudan gözlenebilir.
 | |||
| |||
| Adlandırmalar | |||
|---|---|---|---|
Boran Trihydridoboron | |||
Diğer adlar
| |||
| Tanımlayıcılar | |||
| |||
3D model (JSmol) |
| ||
| ChEBI |
| ||
| ChemSpider |
| ||
| 44 | |||
PubChem CID |
| ||
| |||
| |||
| Özellikler | |||
| Kimyasal formül | H3B | ||
| Molekül kütlesi | 13,83 g mol−1 | ||
| Görünüm | renksiz gaz | ||
| Konjuge asit | |||
| Termokimya | |||
Standart molar entropi (S⦵298) | 187.88 kJ mol−1 K−1 | ||
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298) | 106.69 kJ mol−1 | ||
| Yapı | |||
| D3h | |||
| trigonal düzlem | |||
| Dipol momenti | 0 D | ||
| Benzeyen bileşikler | |||
Benzeyen bileşikler | |||
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Yapısı ve özellikleri
BH3 sahip bir moleküldür. Deneysel olarak belirlenen BH bağ uzunluğu 119 pmdir.
Başka kimyasal türlerin yokluğunda, oluşturmak için kendisi ile reaksiyona girer. Bu nedenle, reaksiyona göre diboran hazırlanmasında bir ara maddedir:
- BX3 + BH4- → HBX3- + (BH3) (X=F, Cl, Br, I)
- 2 BH3 → B2H6
BH3 dimerizasyonunun standart entalpisi -170 kJ mol−1 olduğu tahmin edilmektedir. BH3 içerisinde boron atomu 6 değerlik elektronuna sahiptir. Sonuç olarak, güçlü bir Lewis asididir ve bir eklenti oluşturmak için herhangi bir Lewis bazı L ile reaksiyona girer.
- BH3 + L → L - BH3
baz, yalın çifti bağışlar ve bir kovalent bağ oluşturur. Bu tür bileşikler termodinamik olarak kararlıdır, ancak havada kolayca oksitlenebilirler. ve içeren çözeltiler ticari olarak temin edilebilir; tetrahidrofuranda THF'nin boranı oksitlemesini önlemek için bir dengeleyici madde ilave edilir. Spektroskopik ve termokimyasal verilerden tahmin edilen birkaç boran eklentisi için bir stabilite sıralaması aşağıdaki gibidir:
- PF3 < CO < Et2O < Me2O <C4H8O <C4H8S < Et2S < Me2S < Py <Me3N < H-
BH3, bazı yumuşak asit karakterlerini taşır. Örneğin, kükürt donörleri oksijen donörlerine göre daha fazla kararlı kompleksler oluşturur. BH3 sulu çözeltileri, son derece kararsızdır.
- BH3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 H2
Tepkimeleri
Moleküler BH3'ün, pirolizinde, daha yüksek üretilirken meydana gelen bir ara ürün olduğu düşünülmektedir.
- B2H6 ⇌ 2 BH3
- BH3 + B2H6 → B3H7 + H2 (hız belirleyici aşama)
- BH3 + B3H7 ⇌ B4H10
- B2H6 + B3H7 → BH3 + B4H10
- ⇌ B5H11 + H2
İleriki adımlar, başarılı olarak yüksek boranlara imkân verir, polimerik maddeler ile kirlenmiş en kararlı son ürün B10H14 ve biraz B20H26'dır.
Diğer boran katkı maddelerinin bir yer değiştirme reaksiyonu ile üretilen boran amonyak, (HBNH)3 vermek üzere ısıtmayla temel hidrojeni ortadan kaldırır.
Boran eklenme ürünleri için yapılan yaygın olarak kullanılmaktadır, burada BH3, C = C bağının eklenir ve trialkilboran verir:
- (THF)BH3 + 3 CH2 = CHR → B(CH2CH2R)3 + THF
Bu reaksiyon bölge seçicidir, daha yüksek bölge seçicilik vermesi için diğer boran türevleri kullanılabilir. Ürün trialkilboranlar, yararlı organik türevlere dönüştürülebilir. Hacimli alkenler ile daha özel uygulamalarda [HBR2]2 gibi kullanışlı belirteçler hazırlanabilir. daha stabil olan de kullanılabilir.
Hidroborasyon, vermek üzere oksidasyon ile birleştirilebilir. Bu reaksiyonda, üretilen organoborandaki boril grubu bir hidroksil grubu ile değiştirilir.
İndirgeyici aminasyon, bir karbon azot çift bağının hidroborasyona uğradığı hidroborasyon-oksidasyon reaksiyonunun bir uzantısıdır. Karbon-azot çift bağı, suyun bir karbonil moleküle bir amin ilavesiyle oluşan bir hemiaminalden indirgeyici eliminasyonuyla yaratılır, dolayısıyla 'indirgeyici' sıfatındadır.
Boran (5)
Boran(5), boranın . Moleküler formülü, BH5 veya muhtemelen BH3 (η2-H2)'dir. Sadece çok düşük sıcaklıklarda kararlıdır ve varlığı çok düşük sıcaklıkta doğrulanır. Boran (5) ve (CH5+) izoelektroniklerdir. Konjugat bazı anyonudur.
Kaynakça
- ^ "Borane". 28 Eylül 2022 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 23 Mart 2024.
- ^ Burg, Anton B.; Schlesinger, H. I. (May 1937). "Hydrides of boron. VII. Evidence of the transitory existence of borine (BH3): Borine carbonyl and borine trimethylammine". Journal of the American Chemical Society. 59 (5): 780–787. doi:10.1021/ja01284a002
- ^ Tague, Thomas J.; Andrews, Lester (1994). "Reactions of Pulsed-Laser Evaporated Boron Atoms with Hydrogen. Infrared Spectra of Boron Hydride Intermediate Species in Solid Argon". Journal of the American Chemical Society. 116 (11): 4970–4976. doi:10.1021/ja00090a048 10 Aralık 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde .. ISSN 0002-7863 11 Ocak 2010 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
- ^ Kawaguchi, Kentarou (1992). "Fourier transform infrared spectroscopy of the BH3 ν3 band". The Journal of Chemical Physics. 96 (5): 3411. doi:10.1063/1.461942 12 Aralık 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde .. ISSN 0021-9606
- ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. bas.). Butterworth-Heinemann. ISBN .
- ^ M. Page, G.F. Adams, J.S. Binkley, C.F. Melius "Dimerization energy of borane" J. Phys. Chem. 1987, vol. 91, pp 2675–2678. DOI:10.1021/j100295a001
- ^ Hydrocarbon Chemistry, George A. Olah, Arpad Molner, 2d edition, 2003, Wiley-Blackwell
- ^ Finn, Patricia; Jolly, William L. (August 1972). "Asymmetric cleavage of diborane by water. The structure of diborane dihydrate". Inorganic Chemistry. 11 (8): 1941–1944. doi:10.1021/ic50114a043
- ^ D'Ulivo, Alessandro (May 2010). "Mechanism of generation of volatile species by aqueous boranes". Spectrochimica Acta Part B: Atomic Spectroscopy. 65 (5): 360–375. doi:10.1016/j.sab.2010.04.010 26 Şubat 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). "Chapter 13: The Group 13 Elements". Inorganic Chemistry (3rd ed.). Pearson. p. 336. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ a b Burkhardt, Elizabeth R.; Matos, Karl (July 2006). "Boron reagents in process chemistry: Excellent tools for selective reductions". Chemical Reviews. 106 (7): 2617–2650. doi:10.1021/cr0406918
- ^ Kollonitisch, J. (1961). "Reductive Ring Cleavage of Tetrahydrofurans by Diborane". J. Am. Chem. Soc. 83: 1515. doi:10.1021/ja01467a056
- ^ Szieberth, Dénes; Szpisjak, Tamás; Turczel, Gábor; Könczöl, László (19 August 2014). "The stability of η2-H2 borane complexes – a theoretical investigation 28 Mart 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde .". Dalton Transactions. 43 (36): 13571–13577. doi:10.1039/C4DT00019F – via pubs.rsc.org
- ^ ague, Thomas J.; Andrews, Lester (1 June 1994). "Reactions of Pulsed-Laser Evaporated Boron Atoms with Hydrogen. Infrared Spectra of Boron Hydride Intermediate Species in Solid Argon 10 Aralık 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde .". Journal of the American Chemical Society. 116 (11): 4970–4976. doi:10.1021/ja00090a048 10 Aralık 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde . – via ACS Publications.
- ^ Schreiner, Peter R.; Schaefer III, Henry F.; Schleyer, Paul von Ragué (1 June 1994). "The structure and stability of BH5. Does correlation make it a stable molecule? Qualitative changes at high levels of theory". The Journal of Chemical Physics. 101 (9): 7625. doi:10.1063/1.468496 – via AIP Publishing.
- ^ Büyü Kimyasının Ömrü: Nobel Sonrası Ödül Yılı ve Metanol Ekonomisini İçeren Otobiyografik Yansımalar, 159p
 | Kimya ile ilgili bu madde seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Trihidridoboron boran veya borin H3 kimyasal formulu ile gosterilen dengesiz ve oldukca reaktif bir molekuldur BH3 CO hazirlanmasi boran kimyasinin arastirilmasinda buyuk rol oynamistir Ancak BH3 molekul turleri cok guclu Lewis asidilerdir Sonuc olarak oldukca reaktifdir ve dogrudan bir akis sisteminde surekli olarak uretilen gecici bir urun olarak veya lazerle cikarilmis atomik borun hidrojen ile reaksiyonundan dogrudan gozlenebilir Boran Ball and stick model of borane Spacefill model of boraneAdlandirmalarSistematik IUPAC adiBoran TrihydridoboronDiger adlarborinbor trihydrurhidrojen borurTanimlayicilarCAS numarasi 13283 31 33D model JSmol Etkilesimli goruntuChEBI CHEBI 30149ChemSpider 6091Gmelin Referansi 44PubChem CID 6331InChI InChI 1S BH3 h1H3Key UORVGPXVDQYIDP UHFFFAOYSA NSMILES BOzelliklerKimyasal formul H3BMolekul kutlesi 13 83 g mol 1Gorunum renksiz gazKonjuge asitTermokimyaStandart molar entropi S 298 187 88 kJ mol 1 K 1Standart formasyon entalpisi DfH 298 106 69 kJ mol 1YapiD3hMolekuler geometri trigonal duzlemDipol momenti 0 DBenzeyen bilesiklerBenzeyen bilesiklerAksi belirtilmedigi surece madde verileri Standart sicaklik ve basinc kosullarinda belirtilir 25 C 77 F 100 kPa Bilgi kutusu kaynaklariSekil 2 Bronsted Lowry B L Asit bir Bronsted Lowry Bazi ile reaksiyona giriyor B L Asitlerin gucu bir hidrojen iyonu bagislama yetenekleriyle tanimlanir Yapisi ve ozellikleriBH3 sahip bir molekuldur Deneysel olarak belirlenen BH bag uzunlugu 119 pmdir Baska kimyasal turlerin yoklugunda olusturmak icin kendisi ile reaksiyona girer Bu nedenle reaksiyona gore diboran hazirlanmasinda bir ara maddedir BX3 BH4 HBX3 BH3 X F Cl Br I 2 BH3 B2H6 BH3 dimerizasyonunun standart entalpisi 170 kJ mol 1 oldugu tahmin edilmektedir BH3 icerisinde boron atomu 6 degerlik elektronuna sahiptir Sonuc olarak guclu bir Lewis asididir ve bir eklenti olusturmak icin herhangi bir Lewis bazi L ile reaksiyona girer BH3 L L BH3 baz yalin cifti bagislar ve bir kovalent bag olusturur Bu tur bilesikler termodinamik olarak kararlidir ancak havada kolayca oksitlenebilirler ve iceren cozeltiler ticari olarak temin edilebilir tetrahidrofuranda THF nin borani oksitlemesini onlemek icin bir dengeleyici madde ilave edilir Spektroskopik ve termokimyasal verilerden tahmin edilen birkac boran eklentisi icin bir stabilite siralamasi asagidaki gibidir PF3 lt CO lt Et2O lt Me2O lt C4H8O lt C4H8S lt Et2S lt Me2S lt Py lt Me3N lt H BH3 bazi yumusak asit karakterlerini tasir Ornegin kukurt donorleri oksijen donorlerine gore daha fazla kararli kompleksler olusturur BH3 sulu cozeltileri son derece kararsizdir BH3 3 H2O B OH 3 3 H2TepkimeleriMolekuler BH3 un pirolizinde daha yuksek uretilirken meydana gelen bir ara urun oldugu dusunulmektedir B2H6 2 BH3 BH3 B2H6 B3H7 H2 hiz belirleyici asama BH3 B3H7 B4H10 B2H6 B3H7 BH3 B4H10 B5H11 H2 Ileriki adimlar basarili olarak yuksek boranlara imkan verir polimerik maddeler ile kirlenmis en kararli son urun B10H14 ve biraz B20H26 dir Diger boran katki maddelerinin bir yer degistirme reaksiyonu ile uretilen boran amonyak HBNH 3 vermek uzere isitmayla temel hidrojeni ortadan kaldirir Boran eklenme urunleri icin yapilan yaygin olarak kullanilmaktadir burada BH3 C C baginin eklenir ve trialkilboran verir THF BH3 3 CH2 CHR B CH2CH2R 3 THF Bu reaksiyon bolge secicidir daha yuksek bolge secicilik vermesi icin diger boran turevleri kullanilabilir Urun trialkilboranlar yararli organik turevlere donusturulebilir Hacimli alkenler ile daha ozel uygulamalarda HBR2 2 gibi kullanisli belirtecler hazirlanabilir daha stabil olan de kullanilabilir Hidroborasyon vermek uzere oksidasyon ile birlestirilebilir Bu reaksiyonda uretilen organoborandaki boril grubu bir hidroksil grubu ile degistirilir Indirgeyici aminasyon bir karbon azot cift baginin hidroborasyona ugradigi hidroborasyon oksidasyon reaksiyonunun bir uzantisidir Karbon azot cift bagi suyun bir karbonil molekule bir amin ilavesiyle olusan bir hemiaminalden indirgeyici eliminasyonuyla yaratilir dolayisiyla indirgeyici sifatindadir Boran 5 Boran 5 boranin Molekuler formulu BH5 veya muhtemelen BH3 h2 H2 dir Sadece cok dusuk sicakliklarda kararlidir ve varligi cok dusuk sicaklikta dogrulanir Boran 5 ve CH5 izoelektroniklerdir Konjugat bazi anyonudur Kaynakca Borane 28 Eylul 2022 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 23 Mart 2024 Burg Anton B Schlesinger H I May 1937 Hydrides of boron VII Evidence of the transitory existence of borine BH3 Borine carbonyl and borine trimethylammine Journal of the American Chemical Society 59 5 780 787 doi 10 1021 ja01284a002 Tague Thomas J Andrews Lester 1994 Reactions of Pulsed Laser Evaporated Boron Atoms with Hydrogen Infrared Spectra of Boron Hydride Intermediate Species in Solid Argon Journal of the American Chemical Society 116 11 4970 4976 doi 10 1021 ja00090a048 10 Aralik 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde ISSN 0002 7863 11 Ocak 2010 tarihinde Wayback Machine sitesinde Kawaguchi Kentarou 1992 Fourier transform infrared spectroscopy of the BH3 n3 band The Journal of Chemical Physics 96 5 3411 doi 10 1063 1 461942 12 Aralik 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde ISSN 0021 9606 a b c Greenwood Norman N Earnshaw Alan 1997 Chemistry of the Elements 2 bas Butterworth Heinemann ISBN 0080379419 M Page G F Adams J S Binkley C F Melius Dimerization energy of borane J Phys Chem 1987 vol 91 pp 2675 2678 DOI 10 1021 j100295a001 Hydrocarbon Chemistry George A Olah Arpad Molner 2d edition 2003 Wiley Blackwell 978 0471417828 Finn Patricia Jolly William L August 1972 Asymmetric cleavage of diborane by water The structure of diborane dihydrate Inorganic Chemistry 11 8 1941 1944 doi 10 1021 ic50114a043 D Ulivo Alessandro May 2010 Mechanism of generation of volatile species by aqueous boranes Spectrochimica Acta Part B Atomic Spectroscopy 65 5 360 375 doi 10 1016 j sab 2010 04 010 26 Subat 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde Housecroft C E Sharpe A G 2008 Chapter 13 The Group 13 Elements Inorganic Chemistry 3rd ed Pearson p 336 ISBN 978 0 13 175553 6 a b Burkhardt Elizabeth R Matos Karl July 2006 Boron reagents in process chemistry Excellent tools for selective reductions Chemical Reviews 106 7 2617 2650 doi 10 1021 cr0406918 Kollonitisch J 1961 Reductive Ring Cleavage of Tetrahydrofurans by Diborane J Am Chem Soc 83 1515 doi 10 1021 ja01467a056 Szieberth Denes Szpisjak Tamas Turczel Gabor Konczol Laszlo 19 August 2014 The stability of h2 H2 borane complexes a theoretical investigation 28 Mart 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde Dalton Transactions 43 36 13571 13577 doi 10 1039 C4DT00019F via pubs rsc org ague Thomas J Andrews Lester 1 June 1994 Reactions of Pulsed Laser Evaporated Boron Atoms with Hydrogen Infrared Spectra of Boron Hydride Intermediate Species in Solid Argon 10 Aralik 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde Journal of the American Chemical Society 116 11 4970 4976 doi 10 1021 ja00090a048 10 Aralik 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde via ACS Publications Schreiner Peter R Schaefer III Henry F Schleyer Paul von Rague 1 June 1994 The structure and stability of BH5 Does correlation make it a stable molecule Qualitative changes at high levels of theory The Journal of Chemical Physics 101 9 7625 doi 10 1063 1 468496 via AIP Publishing Buyu Kimyasinin Omru Nobel Sonrasi Odul Yili ve Metanol Ekonomisini Iceren Otobiyografik Yansimalar 159p Kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir Madde icerigini genisleterek Vikipedi ye katki saglayabilirsiniz