Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Bu maddede bulunmasına karşın yetersizliği nedeniyle bazı bilgilerin hangi kaynaktan alındığı belirsizdir. (Ağustos 2006) () |
Pil, kimyasal enerjinin depolanabilmesi ve elektriksel bir forma dönüştürülebilmesi için kullanılan bir aygıttır. Piller, bir veya daha fazla , yakıt hücreleri veya akış hücreleri gibi, elektrokimyasal aygıtlardan oluşur.
Bilinen en eski insan yapımı pil MÖ 250 ve MS 640 yılları arasında yapıldığı tahmin edilen Bağdat pilidir. Pillerin gelişimi, 1800 yılında İtalyan fizikçi Alessandro Volta tarafından geliştirilen voltaik pil ile başlamıştır. Dünya çapında pil endüstrisi (2005) 48 milyar ABD doları ciroya sahiptir.
Tarihi
Günümüzde kullanılan en önemli araçlardan biri olan pil, 1800 yılında tesadüf sonucu bulunmuştur. Elektriğe ilişkin bilgiler, MÖ 6. yüzyıl yıllarına kadar gitmekle [] birlikte bilimsel olarak ilk defa 17. yüzyılda ele alınmıştır. Ancak 19. yüzyıla kadar bilinen elektrik türü, bir kumaşa sürterek elde edilen ya da yıldırım elektriği olarak bilinen statik elektriktir. 19. yüzyılda buna elektrik akımı eklenmiş ve sürekli elektrik akımını mümkün kılan pil icat edilmiştir. Elektriğin bu dalındaki çalışmaları başlatan kişi, ünlü kurbağa deneyi ile tanınan Luigi Galvani (1737-1798)’dir.
1780 yılında yaptığı deneylerin sonuçlarını 1791’de açıklayan Galvani, "hayvansal elektrik" teorisini ortaya attı. Bu teorisini, rastlantı sonucu ölü bir kurbağanın bacağındaki sinirlerin neşter ile kesildiğinde kasıldığını gözleyerek oluşturmuştu. Buna göre, canlıları oluşturan hücreler elektrik içermekteydi.
1793'te Galvani'nin deneylerine devam eden Alessandro Volta (1745-1827) kurbağa bacağı kasılmalarının farklı iki metalden kaynaklandığını bulur. Bacağın uyarılması, birbirine benzemeyen iki farklı metalden ve hücrelerin sıvı içermesinden kaynaklanıyordu. O hâlde elektrik elde edebilmek için iki farklı metale ve sıvıya ihtiyaç olmalıydı. Bundan yararlanarak bakır ve çinko madenleri alarak aralarına tuzlu suya batırılmış süngerler yerleştiren Volta, elektrik akımını elde etmeyi başardı. Böylece Volta Pili adı verilen pili buldu (1800).
Böylece Volta, Galvani'nin biyolojik deneylerinin sonucu olan Hayvansal Elektrik Teorisi’ni ortadan kaldırdı. Galvani’nin deneyleri bilim tarihinin en ilginç olaylarından birisidir. Galvani ve Volta arkadaştılar ve Galvani asla Volta’ya kuramını ortadan kaldırdığı için kin duymadı. Volta da Galvani’nin deneylerinin güzel ve şaşırtıcı deneyler olduğunu yazmaktaydı. Çalışmalarından ötürü Napolyon onu ödüllendirdi ve Avusturya İmparatoru, onu Padua Üniversitesinde Felsefe Fakültesi Başkanlığına getirdi. Ölümünden 54 yıl sonra 1881’de Volt adı, elektrik potansiyel farkı (gerilim) birimi olarak onun anısına ithafen kullanılmaya başlandı.
Çeşitleri
Genel olarak piller, tek kullanımlık (en:Primary cell) ve yeniden doldurulabilen piller olarak ikiye ayrılır.
- Kullanıldıktan sonra işlevini yitiren (şarj edilmeyen) piller: Bu tür pillerde elektrik üretiminin pil içinde sebep olduğu kimyasal reaksiyonun ters yönde elektrik verildiğinde ters yönde kimyasal reaksiyon olarak gerçekleştirilmeye müsait olmadığı pillerdir.
- Çinko-karbon pil - Düşük maliyetli - az enerji gerektiren uygulamalar için.
- Çinko-klorür – Çinko–karbon pilden biraz daha uzun ömürlüdür.
- Alkalin pil - Alkaline/manganez "uzun ömürlü" pillerdir, daha fazla güç ihtiyacı gerektiren uygulamalarda da kullanılabilir.
- Gümüş oksit pil – Genelde işitme cihazlarında kullanılır.
- Lityum pil – Genelde dijital kameralarda kullanılır. Saat ve bilgisayar saatlerinde de kullanıldığı görülür. Çok uzun ömürlüdür, fakat pahalıdır.
- Cıva pil – Genelde dijital saatlerde kullanılır.
- Çinko-hava pili – Genel olarak işitme cihazlarında kullanılır.
- Isıl (Termal) pil – Yüksek sıcaklık depolar. Askeri uygulamalarda önem taşır.
- Şarj edilebilen (tekrar kullanılabilen) piller: Bu tür pillerde elektrik üretiminin pil içinde sebep olduğu kimyasal reaksiyonun ters yönde elektrik verildiğinde ters yönde kimyasal reaksiyon olarak gerçekleştirilmeye müsait olanlardan seçildiği pillerdir.
- Kurşun-asit pil – Araçlar, alarm sistemleri ve kesintisiz güç ihtiyacı olan yerlerde kullanılır.
- Lityum-iyon pil – Oldukça yaygın olan türdür. Yüksek şarj yoğunluğu vardır. Dizüstü bilgisayar, cep telefonları, müzik çalarlar ve daha birçok taşınabilir elektronik cihazda kullanılır.
- Lityum-iyon polimer pil – Lityum iyon pilin temel karakteristiklerini taşır, farkı daha az şarj yoğunluğu olmasıdır. Bu pilin kimyası üreticinin ihtiyacına göre kullanım yeri avantajı yaratabilmesidir. (Örneğin; ultra –ince pil)
- Sodyum-sülfür (NaS) pil
- Nikel-demir pil
- Nikel metal hidrür (Ni-MH) pil
- Nikel-kadmiyum pil - Li-Ion ve Ni-MH pil tiplerinin tüm uygulamalarında kullanılabilir. Bu pil, uzun şarj adedine sahiptir (1500 defanın üzerinde). Fakat diğer tiplere göre daha az enerji yoğunluğuna sahiptir. Ni-Cd piller eski teknolojide kullanılmakta olup, hafıza sorunlarına yol açmalarından dolayı yerini modern pillere bırakmaktadır. Ayrıca içerdiği kadmiyum dolayısı ile kullanımı sınırlandırılmaktadır.
- Sodyum-metal klorür pil
- Nikel–çinko pil
- Erimiş tuz pili Bu pilin avantajı elektriği üreten ve depolayan kısımlarının tuzlu sıvının hareket edebilmesiyle birbirinden bağımsız olabilmesidir.
Pillerin bir araya gelerek oluşturdukları pil gruplarına "Batarya" denmektedir. 1960'lardan önceki lambalı radyo alıcılarında yaygın olarak kullanılmakta idi. Günümüzde ise taşınabilir bilgisayarda yaygın olarak bataryalar kullanılır. Cep telefonlarında ise, yeni çıktıklarında 3 hücreli bataryalar kullanılmakta idi. Ancak şu anda neredeyse tüm telefon modellerinde tek hücreli Lityum iyon piller kullanılıyorsa da, alışkanlık sebebi ile bunlar da hatalı olarak "batarya" diye adlandırılmaktadır.
Meyveden pil üretimi
Limondan ya da asit içerikli başka meyvelerden basit piller yapmak mümkündür. Bu tip pillere, kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştürmeleri nedeniyle “voltaik piller” adı veriliyor. Piller, asidik bir çözelti içerisine iki farklı metalin yerleştirilmesi mantığıyla yapılır. Buna göre, limona örneğin çinkoyla kaplanmış bir çivi ve bakır bir madeni para batırıldığında, limon suyu gerekli asit çözeltisini oluşturur ve elektrik üretebilir. Ancak elde edilen elektrik akımı oldukça zayıf olup, LED’de hafif bir ışıma sağlamaya yetecek kadardır.
Tehlikeleri
250 yıllık gelişiminden beri piller en pahalı enerji kaynakları arasında yer almaktadır, ayrıca bünyesinde çok pahalı ürünler hatta bazen cıva, kurşun, nikel gibi riskli kimyasallar bulundurmaktadır. Bu yüzden günümüzde kimyasal madde içeriği olduğu için insan metobolizmasını etkilemekte ölümcül sebeplere neden olmaktadır. Piller yutulduğunda tehlikeli ve ölümcül olabilirler. (Çapları 20 mm'den fazla olan piller yutulduklarında yemek borusuna yapışmasıyla ölümcül olabilmektedir fakat tam aksine sindirim sistemi ile dışarı atılır ve vücuda hasar vermez). Artık çoğu bölgelerde kullanılmış pillerdeki toksit maddelerin geri kazanımı için geri dönüşüm düzenleri kurulmuştur.
Çevreye atılan atık piller çevre kirliliğine sebep olduğu gibi güneş ısısının etkisiyle patlama sonucu içindeki kimyasal maddelerin dışarı çıkması ile insan ve çevre sağlığı için risk taşımaktadır.
Pil ve batarya ile çalışan elektronik aletlerin ve özellikle elektrikli taşıtların enerji kaynakları da alışılmadık yeni tehlikeleri getirir. Piller üretim veya kullanımda zedelenip riskli hale gelebilir, doldururken veya kullanırken aniden yanabilir, enerji yoğunluğu yüzünden bu yanma patlama hızıyla ve söndürülemez şekilde gelişebilir, cepteyken yanma vücutta yanıklara ve elektrik çapmasına sebep olabilir, kapalı mekanda doldurulurken yanan küçük bir pil, mekanı kullanılamaz hale getirebilir, çarpışmış taşıtta kazazedeler için ezilme, sıkışma, kırık, kesik, patlama ve yanma tehlikelerinin yanı sıra elektrik çapması tehlikesi de söz konusu olabilir.
Bataryaların ne denli tehlike oluşturabileceğine bir örnek olarak; Galaxy Note 7'nin satışa sunulmasının ardından donanımsal sorunlardan kaynaklı patlamalar yaşanması sebebiyle, ilk olarak 16 Eylül 2016 tarihinde Samsung tarafından cihazların yenilenme kararı verilmiştir. Yenilenen Note 7'lerde de patlama sorununun devamından dolayı Galaxy Note 7'nin üretimi durdurulmuştur.
Rohs Belgesi
Özellikle pil, batarya üretimi ve ithalatında bazı zararlı maddelerin kullanımının sınırlandırılması amacıyla pil ve batarya atıklarının çevreyle uyumlu olduğunu gösteren belge. Bu belgeye sahip olmadan hiçbir ithalatçı ya da üretici imalat ve ithalat yapamaz. Rohs Belgesi ile batarya ve pillerde aşağıda yazılı maddeler test ile aranır. Bunlar; Kurşun (Pb) Cıva (Hg) Kadmiyum (Cd) Hexavalent krom (VI) (Cr (VI) Certain brominated flame retardants (BFR’s) Polybrominated biphenyls (PBB’s) Polybrominated diphenyl ethers (PBDE’s) Bu testler akredite laboraturlar tarafından yapılır.
Ayrıca bakınız
Kaynakça
- ^ . Tap. 29 Eylül 2018. 28 Mayıs 2019 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 14 Şubat 2023.
- Lemon Battery - Hila Road14 Aralık 2017 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
Dış bağlantılar
| Wikimedia Commons'ta Pil ile ilgili ortam dosyaları bulunmaktadır. |
- Atık Pillerinizin Tehlikeli Atık Kapsamında Geri Dönüşümünü Sağlamak İçin...29 Ekim 2018 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
- The Lemon Battery - ushistory.org 7 Ekim 2007 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
- Li-ion-karbon nanotüp piller 28 Ekim 2012 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
- Li-hava pilleri 15 Şubat 2015 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
- Al-air batarya 30 Nisan 2013 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
- Dual karbon piller 31 Mayıs 2014 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
- Yeni nesil Li-ion piller 20 Ekim 2014 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Bu maddede kaynak listesi bulunmasina karsin metin ici kaynaklarin yetersizligi nedeniyle bazi bilgilerin hangi kaynaktan alindigi belirsizdir Lutfen kaynaklari uygun bicimde metin icine yerlestirerek maddenin gelistirilmesine yardimci olun Agustos 2006 Bu sablonun nasil ve ne zaman kaldirilmasi gerektigini ogrenin Pil kimyasal enerjinin depolanabilmesi ve elektriksel bir forma donusturulebilmesi icin kullanilan bir aygittir Piller bir veya daha fazla yakit hucreleri veya akis hucreleri gibi elektrokimyasal aygitlardan olusur Sarj edilebilir kalem pil AA sinifi Piller cevreye atildiklari takdirde insan ve cevre sagligina zarar verir Bilinen en eski insan yapimi pil MO 250 ve MS 640 yillari arasinda yapildigi tahmin edilen Bagdat pilidir Pillerin gelisimi 1800 yilinda Italyan fizikci Alessandro Volta tarafindan gelistirilen voltaik pil ile baslamistir Dunya capinda pil endustrisi 2005 48 milyar ABD dolari ciroya sahiptir TarihiGunumuzde kullanilan en onemli araclardan biri olan pil 1800 yilinda tesaduf sonucu bulunmustur Elektrige iliskin bilgiler MO 6 yuzyil yillarina kadar gitmekle kaynak belirtilmeli birlikte bilimsel olarak ilk defa 17 yuzyilda ele alinmistir Ancak 19 yuzyila kadar bilinen elektrik turu bir kumasa surterek elde edilen ya da yildirim elektrigi olarak bilinen statik elektriktir 19 yuzyilda buna elektrik akimi eklenmis ve surekli elektrik akimini mumkun kilan pil icat edilmistir Elektrigin bu dalindaki calismalari baslatan kisi unlu kurbaga deneyi ile taninan Luigi Galvani 1737 1798 dir 1780 yilinda yaptigi deneylerin sonuclarini 1791 de aciklayan Galvani hayvansal elektrik teorisini ortaya atti Bu teorisini rastlanti sonucu olu bir kurbaganin bacagindaki sinirlerin nester ile kesildiginde kasildigini gozleyerek olusturmustu Buna gore canlilari olusturan hucreler elektrik icermekteydi 1793 te Galvani nin deneylerine devam eden Alessandro Volta 1745 1827 kurbaga bacagi kasilmalarinin farkli iki metalden kaynaklandigini bulur Bacagin uyarilmasi birbirine benzemeyen iki farkli metalden ve hucrelerin sivi icermesinden kaynaklaniyordu O halde elektrik elde edebilmek icin iki farkli metale ve siviya ihtiyac olmaliydi Bundan yararlanarak bakir ve cinko madenleri alarak aralarina tuzlu suya batirilmis sungerler yerlestiren Volta elektrik akimini elde etmeyi basardi Boylece Volta Pili adi verilen pili buldu 1800 Boylece Volta Galvani nin biyolojik deneylerinin sonucu olan Hayvansal Elektrik Teorisi ni ortadan kaldirdi Galvani nin deneyleri bilim tarihinin en ilginc olaylarindan birisidir Galvani ve Volta arkadastilar ve Galvani asla Volta ya kuramini ortadan kaldirdigi icin kin duymadi Volta da Galvani nin deneylerinin guzel ve sasirtici deneyler oldugunu yazmaktaydi Calismalarindan oturu Napolyon onu odullendirdi ve Avusturya Imparatoru onu Padua Universitesinde Felsefe Fakultesi Baskanligina getirdi Olumunden 54 yil sonra 1881 de Volt adi elektrik potansiyel farki gerilim birimi olarak onun anisina ithafen kullanilmaya baslandi CesitleriGenel olarak piller tek kullanimlik en Primary cell ve yeniden doldurulabilen piller olarak ikiye ayrilir Kullanildiktan sonra islevini yitiren sarj edilmeyen piller Bu tur pillerde elektrik uretiminin pil icinde sebep oldugu kimyasal reaksiyonun ters yonde elektrik verildiginde ters yonde kimyasal reaksiyon olarak gerceklestirilmeye musait olmadigi pillerdir Cinko karbon pil Dusuk maliyetli az enerji gerektiren uygulamalar icin Cinko klorur Cinko karbon pilden biraz daha uzun omurludur Alkalin pil Alkaline manganez uzun omurlu pillerdir daha fazla guc ihtiyaci gerektiren uygulamalarda da kullanilabilir Gumus oksit pil Genelde isitme cihazlarinda kullanilir Lityum pil Genelde dijital kameralarda kullanilir Saat ve bilgisayar saatlerinde de kullanildigi gorulur Cok uzun omurludur fakat pahalidir Civa pil Genelde dijital saatlerde kullanilir Cinko hava pili Genel olarak isitme cihazlarinda kullanilir Isil Termal pil Yuksek sicaklik depolar Askeri uygulamalarda onem tasir Sarj edilebilen tekrar kullanilabilen piller Bu tur pillerde elektrik uretiminin pil icinde sebep oldugu kimyasal reaksiyonun ters yonde elektrik verildiginde ters yonde kimyasal reaksiyon olarak gerceklestirilmeye musait olanlardan secildigi pillerdir Kursun asit pil Araclar alarm sistemleri ve kesintisiz guc ihtiyaci olan yerlerde kullanilir Lityum iyon pil Oldukca yaygin olan turdur Yuksek sarj yogunlugu vardir Dizustu bilgisayar cep telefonlari muzik calarlar ve daha bircok tasinabilir elektronik cihazda kullanilir Lityum iyon polimer pil Lityum iyon pilin temel karakteristiklerini tasir farki daha az sarj yogunlugu olmasidir Bu pilin kimyasi ureticinin ihtiyacina gore kullanim yeri avantaji yaratabilmesidir Ornegin ultra ince pil Sodyum sulfur NaS pil Nikel demir pil Nikel metal hidrur Ni MH pil Nikel kadmiyum pil Li Ion ve Ni MH pil tiplerinin tum uygulamalarinda kullanilabilir Bu pil uzun sarj adedine sahiptir 1500 defanin uzerinde Fakat diger tiplere gore daha az enerji yogunluguna sahiptir Ni Cd piller eski teknolojide kullanilmakta olup hafiza sorunlarina yol acmalarindan dolayi yerini modern pillere birakmaktadir Ayrica icerdigi kadmiyum dolayisi ile kullanimi sinirlandirilmaktadir Sodyum metal klorur pil Nikel cinko pil Erimis tuz pili Bu pilin avantaji elektrigi ureten ve depolayan kisimlarinin tuzlu sivinin hareket edebilmesiyle birbirinden bagimsiz olabilmesidir Pillerin bir araya gelerek olusturduklari pil gruplarina Batarya denmektedir 1960 lardan onceki lambali radyo alicilarinda yaygin olarak kullanilmakta idi Gunumuzde ise tasinabilir bilgisayarda yaygin olarak bataryalar kullanilir Cep telefonlarinda ise yeni ciktiklarinda 3 hucreli bataryalar kullanilmakta idi Ancak su anda neredeyse tum telefon modellerinde tek hucreli Lityum iyon piller kullaniliyorsa da aliskanlik sebebi ile bunlar da hatali olarak batarya diye adlandirilmaktadir Meyveden pil uretimiLimondan ya da asit icerikli baska meyvelerden basit piller yapmak mumkundur Bu tip pillere kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine donusturmeleri nedeniyle voltaik piller adi veriliyor Piller asidik bir cozelti icerisine iki farkli metalin yerlestirilmesi mantigiyla yapilir Buna gore limona ornegin cinkoyla kaplanmis bir civi ve bakir bir madeni para batirildiginda limon suyu gerekli asit cozeltisini olusturur ve elektrik uretebilir Ancak elde edilen elektrik akimi oldukca zayif olup LED de hafif bir isima saglamaya yetecek kadardir Tehlikeleri250 yillik gelisiminden beri piller en pahali enerji kaynaklari arasinda yer almaktadir ayrica bunyesinde cok pahali urunler hatta bazen civa kursun nikel gibi riskli kimyasallar bulundurmaktadir Bu yuzden gunumuzde kimyasal madde icerigi oldugu icin insan metobolizmasini etkilemekte olumcul sebeplere neden olmaktadir Piller yutuldugunda tehlikeli ve olumcul olabilirler Caplari 20 mm den fazla olan piller yutulduklarinda yemek borusuna yapismasiyla olumcul olabilmektedir fakat tam aksine sindirim sistemi ile disari atilir ve vucuda hasar vermez Artik cogu bolgelerde kullanilmis pillerdeki toksit maddelerin geri kazanimi icin geri donusum duzenleri kurulmustur Cevreye atilan atik piller cevre kirliligine sebep oldugu gibi gunes isisinin etkisiyle patlama sonucu icindeki kimyasal maddelerin disari cikmasi ile insan ve cevre sagligi icin risk tasimaktadir Pil ve batarya ile calisan elektronik aletlerin ve ozellikle elektrikli tasitlarin enerji kaynaklari da alisilmadik yeni tehlikeleri getirir Piller uretim veya kullanimda zedelenip riskli hale gelebilir doldururken veya kullanirken aniden yanabilir enerji yogunlugu yuzunden bu yanma patlama hiziyla ve sondurulemez sekilde gelisebilir cepteyken yanma vucutta yaniklara ve elektrik capmasina sebep olabilir kapali mekanda doldurulurken yanan kucuk bir pil mekani kullanilamaz hale getirebilir carpismis tasitta kazazedeler icin ezilme sikisma kirik kesik patlama ve yanma tehlikelerinin yani sira elektrik capmasi tehlikesi de soz konusu olabilir Bataryalarin ne denli tehlike olusturabilecegine bir ornek olarak Galaxy Note 7 nin satisa sunulmasinin ardindan donanimsal sorunlardan kaynakli patlamalar yasanmasi sebebiyle ilk olarak 16 Eylul 2016 tarihinde Samsung tarafindan cihazlarin yenilenme karari verilmistir Yenilenen Note 7 lerde de patlama sorununun devamindan dolayi Galaxy Note 7 nin uretimi durdurulmustur Rohs BelgesiOzellikle pil batarya uretimi ve ithalatinda bazi zararli maddelerin kullaniminin sinirlandirilmasi amaciyla pil ve batarya atiklarinin cevreyle uyumlu oldugunu gosteren belge Bu belgeye sahip olmadan hicbir ithalatci ya da uretici imalat ve ithalat yapamaz Rohs Belgesi ile batarya ve pillerde asagida yazili maddeler test ile aranir Bunlar Kursun Pb Civa Hg Kadmiyum Cd Hexavalent krom VI Cr VI Certain brominated flame retardants BFR s Polybrominated biphenyls PBB s Polybrominated diphenyl ethers PBDE s Bu testler akredite laboraturlar tarafindan yapilir Ayrica bakinizAluminyum pili Bosalma derinligi Lityum titanat pilKaynakca Tap 29 Eylul 2018 28 Mayis 2019 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 14 Subat 2023 Lemon Battery Hila Road14 Aralik 2017 tarihinde Wayback Machine sitesinde Dis baglantilarWikimedia Commons ta Pil ile ilgili ortam dosyalari bulunmaktadir Atik Pillerinizin Tehlikeli Atik Kapsaminda Geri Donusumunu Saglamak Icin 29 Ekim 2018 tarihinde Wayback Machine sitesinde The Lemon Battery ushistory org 7 Ekim 2007 tarihinde Wayback Machine sitesinde Li ion karbon nanotup piller 28 Ekim 2012 tarihinde Wayback Machine sitesinde Li hava pilleri 15 Subat 2015 tarihinde Wayback Machine sitesinde Al air batarya 30 Nisan 2013 tarihinde Wayback Machine sitesinde Dual karbon piller 31 Mayis 2014 tarihinde Wayback Machine sitesinde Yeni nesil Li ion piller 20 Ekim 2014 tarihinde Wayback Machine sitesinde