Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Elektron ilgisi, genel olarak değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomların elektron alarak s2p6 kararlı elektron düzenine ulaşmaları sırasında bir atomun diğer atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir ve bağlanma esnasında ortaya çıkan enerjidir. Bu ekzotermik olayda dışarıya verilen enerji, mesela gaz hâlindeki yüksüz bir atomun elektron kazanarak (-1) yüklü iyon (anyon) hâle gelmesi sırasında açığa çıkar.
Genel olarak iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementlerin elektron ilgileri de yüksektir. Bu sebeple elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişim gösterir. Ancak metal ve soy gazların elektron ilgileri yoktur. Soygazlar hariç elektron ilgisi, periyodik cetvelde soldan sağa doğru artar, yukarıdan aşağıya doğru ise azalır.
Bu enerji değeri en yüksek olarak klor elementinde sağlanır.
Kaynakça
- ^ . bilgioloji.com. 27 Mayıs 2018 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 5 Kasım 2022.
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Elektron ilgisi genel olarak degerlik elektron sayilari 5 6 ve 7 olan atomlarin elektron alarak s2p6 kararli elektron duzenine ulasmalari sirasinda bir atomun diger atoma ne kadar saglam baglandigini gosterir ve baglanma esnasinda ortaya cikan enerjidir Bu ekzotermik olayda disariya verilen enerji mesela gaz halindeki yuksuz bir atomun elektron kazanarak 1 yuklu iyon anyon hale gelmesi sirasinda aciga cikar Genel olarak iyonlasma enerjisi yuksek olan elementlerin elektron ilgileri de yuksektir Bu sebeple elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlasma enerjisindeki degismeye paralel bir degisim gosterir Ancak metal ve soy gazlarin elektron ilgileri yoktur Soygazlar haric elektron ilgisi periyodik cetvelde soldan saga dogru artar yukaridan asagiya dogru ise azalir Bu enerji degeri en yuksek olarak klor elementinde saglanir Kaynakca bilgioloji com 27 Mayis 2018 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 5 Kasim 2022