Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Elektronegatiflik, kimyada bağ yapımında kullanılan elektronların bağı oluşturan atomlar tarafından çekilme gücüdür.Klor gibi dış enerji seviyeleri hemen hemen tamamen doldurulmuş atomlar güçlü elektronegatiftirler ve kolaylıkla elektron alırlar. Buna karşın sodyum gibi dış seviyeleri hemen hemen boş olan atomlar kolaylıkla elektronlarını verirler ve güçlü elektropozitiftirler. Elektronegatifler ile elektron ilgileri karıştırılmamalıdır.
Örnek: 1s2 2s2 2p6 [3s1]
Yüksek atom numaralı elementler de düşük bir elektronegatifliğe sahiptir. Çünkü dış elektronlar pozitif çekirdeklerden oldukça uzaktadır, elektronlar atomlara kuvvetlice çekilmezler.
Ayrıca elektronegatiflik periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe artar, yukarıdan aşağıya gidildikçe ise azalır.
"Elektronegatiflik, bir bağı oluşturan atomların her birinin; Bağ elektronlarını çekebilme gücünü ifade eder. Tek başına atomun elektron alma eğilimi elektronegatiflik değil, elektron ilgisidir. Elektron ilgisi, nötr 1 mol atomun, 1 mol elektron aldığında açığa çıkan enerjidir ve ölçülebilir bir enerji formudur. (J, Cal) Elektronegatiflik ise, elektronları çekme gücü en fazla olan Flor atomu baz alınarak, atomların birbirlerine göre güçlerini ifade eder. Doğrudan ölçülebilir bir büyüklüktür, birimi Ec dir."
Kaynakça
 | Çekirdek fiziği veya atom fiziği ile ilgili bu madde seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Elektronegatiflik kimyada bag yapiminda kullanilan elektronlarin bagi olusturan atomlar tarafindan cekilme gucudur Klor gibi dis enerji seviyeleri hemen hemen tamamen doldurulmus atomlar guclu elektronegatiftirler ve kolaylikla elektron alirlar Buna karsin sodyum gibi dis seviyeleri hemen hemen bos olan atomlar kolaylikla elektronlarini verirler ve guclu elektropozitiftirler Elektronegatifler ile elektron ilgileri karistirilmamalidir Ornek 1s2 2s2 2p6 3s1 Yuksek atom numarali elementler de dusuk bir elektronegatiflige sahiptir Cunku dis elektronlar pozitif cekirdeklerden oldukca uzaktadir elektronlar atomlara kuvvetlice cekilmezler Ayrica elektronegatiflik periyodik tabloda soldan saga dogru gidildikce artar yukaridan asagiya gidildikce ise azalir Elektronegatiflik bir bagi olusturan atomlarin her birinin Bag elektronlarini cekebilme gucunu ifade eder Tek basina atomun elektron alma egilimi elektronegatiflik degil elektron ilgisidir Elektron ilgisi notr 1 mol atomun 1 mol elektron aldiginda aciga cikan enerjidir ve olculebilir bir enerji formudur J Cal Elektronegatiflik ise elektronlari cekme gucu en fazla olan Flor atomu baz alinarak atomlarin birbirlerine gore guclerini ifade eder Dogrudan olculebilir bir buyukluktur birimi Ec dir Kaynakca IUPAC 2 basim the Gold Book 1997 Duzeltilmis cevrimici surumu 2006 Electronegativity Cekirdek fizigi veya atom fizigi ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir Madde icerigini genisleterek Vikipedi ye katki saglayabilirsiniz