Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Bu madde veya sayfa başka bir dilden kötü bir biçimde tercüme edilmiştir. Sayfa makine çevirisi veya dilde yetkinliği bulunmayan bir çevirmen tarafından oluşturulmuş olabilir. (Temmuz 2020) |
Bu madde, uygun değildir. (Mart 2017) |
Fiziksel bilimlerde faz; bir malzemenin fiziksel özelliklerinin her noktasında aynı olduğu bölgedir/alandır ( - İng: Thermodynamic system):86:3. Fiziksel özelliklerinin örneklerinden üç tanesi, yoğunluk içermesi, mıknatıslanma ve kimyasal bileşimi indeksi. Basit bir açıklama ile bir faz fiziksel olarak ayrı, kimyasal olarak yeknesak ve (genellikle) mekanik ayrılabilir malzemeli bir bölge olmasıdır. Bir cam kavanoz buz ve sudan oluşan bir sistemde, buz küpleri birinci faz, su ikinci faz ve suyun üstünde bulunan nem ise üçüncü fazdır. Cam kavanoz ise başka bir ayrı aşamasıdır. Faz terimi bazen maddenin hali olarak eş anlamlı bir şekilde kullanılabilir. Ancak bir maddenin aynı halde çok sayıda karışmayan fazı olabilir. Ayrıca, faz terimi bazen bir faz diyagramı için üzerinde sınır ile basınç ve sıcaklık gibi durum değişkenler açısından sınırı çizilmiş denge durumunda bir dizi oluşturmak için kullanılır. Faz sınırları gibi katı veya başka bir kristal yapısından daha ince değişikliğine sıvıdan bir değişiklik olarak maddenin organizasyon değişiklikleriyle ilgili olduğundan bu son kullanım durumuna eş anlamlısı olarak "faz" kullanımına benzer. Ancak, madde ve faz diyagramı kullanımların hali yukarıda verilen ve amaçlanan anlam terim kullanıldığı bağlamdan kısmen tespit edilmelidir resmi tanımı ile orantılı değildir. Fazın çeşitleri Farklı fazlar, gaz, sıvı, katı, plazma veya Bose-Einstein yoğuşma ürünü olarak maddenin farklı durumlar olarak tarif edilebilir. Maddenin katı ve sıvı formda diğer haller arasındaki faydalı mezofazlar.
Fazın çeşitleri
Farklı fazlar, gaz, sıvı, katı, plazma veya Bose-Einstein yoğuşma ürünü olarak maddenin farklı durumlar olarak tarif edilebilir. Maddenin katı ve sıvı formda diğer haller arasındaki faydalı mezofazlar.
Farklı fazlar da maddenin belirli bir hal içinde var olabilir. Demir alaşımları için şemada gösterildiği gibi, çeşitli evreleri hem katı hem de sıvı haller için vardır. Fazlar ayrıca çözünürlüğe dayalı bir şekilde ayrılabilirler örneğin polar (hidrofil) ya da (hidrofobik) polar olmayan gibi. Su karışımı (bir polar sıvı) ve bir yağ (polar olmayan bir sıvı) kendiliğinden iki ayrı fazı olacaktır. Su, sıvı yağ içinde çok düşük çözünürlüğe sahiptir ve (çözünmeyen) yağda, su içinde düşük bir çözünürlüğe sahiptir. Çözünürlük maksimum miktardaki çözünenin çözücü içinde erimesi ile ortaya çıkar. Bir karışım iki sıvı fazından fazla olacak şekilde ayrılabilir ve fazların ayrılma kavramları katılara uzanabilir. Katılar katı çözeltileri ya da farklı kristal fazları oluşturabilirler. Metal çiftleri karşılıklı olarak alaşımlardan çözünebilirler. Karşılıklı çözünemeyen metal çiftleri ise çözünemezler.
Birçokları olduğu gibi sekiz karışmaz sıvı gözlenmiştir. Karşılıklı karışmaz sıvı fazlar sudan oluşturulmuştur, erimiş fosfor da su (sulu faz), hidrofobik organik çözücüler, perflorokarbonlar (florlu fazı), silikonlar, çeşitli metallerden oluşturulmuştur ve edilmektedir. Tüm organik çözücüler tamamen karışabilir. Örneğin Etilen glikol ve tolüen karışımı, iki farklı organik fazlar halinde ayrılabilir.
Fazlar makroskobik bir şekilde kendiliğinden ayrılması gerekmez. Emülsiyon ve kolloidler fiziksel ayrılmayan eriyebilen fazın karıştırılması çifti kombinasyonları örnekleridir.
Faz dengesi
Soldan dengeleme birçok homojen bileşimler ile bir tek faz oluşturmaktır ama sıcaklık ve basınca bağlı olduğundan tek bir maddenin iki veya daha fazla ayrı faza ayrılabilmektedir. Her faz içinde, özellikleri aynı ama iki farklı faz arasında özellikleri farklı bulunmaktadır.
Üzerinde hava boşluğu bulunan kapalı bir kavanozdaki su, iki fazlı bir sistem oluşturur. Suyun çoğu, su moleküllerinin karşılıklı çekimi ile tutulduğu sıvı fazdadır. Dengede bile moleküller sürekli hareket halindedir ve arada bir, sıvı fazdaki bir molekül, sıvı fazdan kopup gaz fazına girmek için yeterli kinetik enerji kazanır. Aynı şekilde, arada bir buhar molekülü sıvı yüzeyiyle çarpışır ve sıvıya yoğunlaşır. Dengede, buharlaşma ve yoğuşma süreçleri tam olarak dengelenir ve her iki fazın hacminde net bir değişiklik olmaz.
Su üzerindeki hava yaklaşık % 3 bir nem olduğunda, oda sıcaklığında ve basıncında su kabı dengeye ulaşır. Bu oran sıcaklık arttığı müddetçe artar. 100 °C'de ve atmosferik basınçta Hava % 100 su kadar dengeye ulaşmamıştır. Sıvı 100 °C'nin üzerinde biraz ısıtılır ise(su kaynar ise ) sıvıdan gaza geçişler sadece yüzeyde olmaz sıvının hacminde gerçekleşir.
Fazların numaraları
(İng:Multiphasic liquid)
Belirli bir bileşim için, sadece belirli fazlar, belirli bir sıcaklık ve basınçta mümkündür. Oluşturacak fazların sayısı ve türü, tahmin etmek zordur ve genellikle deney ile belirlenir. Bu tür deneylerin sonuçları faz diyagramlarında çizilebilir.
Burada gösterilen faz diyagramı tek bileşenli sistemi içindir. Mümkün fazlar sadece basınç ve sıcaklığa bağlıdır bu basit sistemde,. İşaretlemeler iki veya daha fazla fazın denge halinde bulundukları noktaları gösterir. Sıcaklıklar ve uzak işaretleme basınçlarda, dengede sadece bir faz olacaktır.
Şemada, sıvı ve gaz arasındaki sınırı işaretleme mavi çizgi süresiz devam etmez, ama kritik nokta denilen bir noktada sona erer. Sıcaklık ve basınç kritik noktaya yaklaştıkça, sıvı madde ve gazın özellikleri giderek daha fazla benzer hale gelir. Sıvı ve gazın ayırt edilmediği hale kritik nokta denir.. Kritik noktasının üstünde, artık ayrı bir sıvı ve gaz fazları vardır: süper kritik akışkan olarak adlandırılır, sadece genel bir sıvı fazı vardır. Suda, kritik nokta yaklaşık 647 K (374 °C veya 705 °F) 22,064 MPa gerçekleşir.
Su faz diyagramının bir sıra dışı özellik (noktalı yeşil çizgiyle gösterilen) katı-sıvı faz hattı negatif eğime sahip olmasıdır. Koyu yeşil hat örneklediği gibi çoğu maddeler için, eğim olumlu. Bu su olağandışı bir özelliği, sıvı sudan daha düşük bir yoğunluğa sahip olan buz ile ilgilidir. Basıncı artırarak erime neden olur yüksek yoğunluklu fazına, içine su sürücüler.
Faz diyagramının sıra dışı değil özelliği olsa bir başka ilginç katı-sıvı faz hattı sıvı-gaz fazı hattını karşılayan noktasıdır. Kesişme üçlü nokta olarak anılır. Üçlü noktada, tüm üç faz bir arada bulunabilir.
Deneysel, faz hatları nedeniyle birden çok fazlar formlarını geliştiren sıcaklık ve basınç bağımlılık eşleştirmek için nispeten kolaydır. Gibbs'in faz kuralı bakın. Bir piston ile donatılmış bir kapalı ve iyi yalıtılmış silindirin oluşan bir test aygıtı düşünün. Doğru miktarda su şarj ve ısı uygulama, sistem faz diyagramı gaz bölgesinde istenen herhangi bir noktaya getirilebilir. Piston yavaş düşer, sistem faz diyagramı gaz bölgede sıcaklık ve basınç artan bir eğri izler. Gaz sıvı yoğunlaşmaya başlar noktada, sıcaklık ve basınç eğrisinin yönü aniden suyun tüm yoğunlaşmış kadar faz hattı boyunca iz değişecektir.
Arayüzey olayları
(İng Surface science)
Dengedeki iki faz arasında dar bir bölge mevcuttur. Bu bölgede özellikler fazın özellikleri değildir. Bu yüzey çok ince olmasına rağmen, bu tür yüzey gerilimi gösteren bir sıvı neden olarak önemli ve kolaylıkla gözlemlenebilir etkilere sahip olabilir. Bunların karışımları, bazı bileşenler tercihli olarak arayüz doğru hareket edebilir. Modelleme, tanımlama veya belirli bir sistemin davranışını anlamak açısından, ayrı bir faz olarak ara yüz bölgesini tedavi etmek için etkili olabilir.
Kristal fazları
Tek bir malzemenin ayrı fazlar oluşturabilen çeşitli farklı katı halde olabilir. Su, bir malzemenin bilinen bir örnektir. Örneğin, meyveli dondurma normal altıgen bir şekilde buz Ih bulunan, ancak, aynı zamanda kübik buz içinde, rombohedral buz II ve birçok diğer formları halinde mevcut olabilir. Polimorfizm birden fazla kristal şeklinde mevcut olduğu, bir katı yeteneğidir. Saf kimyasal elementler için, polimorfizm allotropi olarak bilinir. Örneğin, elmas, grafit ve fulleren karbon farklı allotroplarıdır.
Faz değişimleri
Bir madde faz değişimine uğradığında (maddenin bir halinden diğerine geçiş yaparken), genellikle enerji alır ya da verir. Örneğin, su buharlaştığında, buharlaşan moleküller sıvının çekici kuvvetlerinden kaçarken kinetik enerjide oluşan artış, sıvının sıcaklığındaki düşüş olarak yansır. Faz değişimini başlatmak için gerekli olan enerji suyun iç termal enerjisinden alınmaktadır, bu da sıvının daha düşük bir sıcaklığa doğru soğumasına sebep olur; Bu yüzden buharlaşma soğutma işlemleri açısından kullanışlı bir yöntemdir. Bakınız: Buharlaşma ısısı. Bunun tam tersi olan süreç olan yoğuşma ısı veren bir süreçtir. Bir katının sıvıya doğru faz geçişiyle ilgili olan ısı enerjisi ya da entalpi, ergime ısısı (İng: enthalpy of fusion) olarak ve bir katının gaza doğru faz geçişiyle ilgili olan ısı enerjisi ise (İng: enthalpy of sublimation) olarak adlandırılır.
Ayrıca bakınız
- (İng:Interface (matter))
- (İng: Phase boundary)
Kaynakça
- ^ Modell, Michael; Robert C. Reid (1974). Thermodynamics and Its Applications. Englewood Cliffs, NJ: Prentice-Hall. ISBN .
- ^ Enrico Fermi (25 Nisan 2012). Thermodynamics. Courier Corporation. ISBN .
- ^ Clement John Adkins (14 Temmuz 1983). Equilibrium Thermodynamics. Cambridge University Press. ISBN .
Dış bağlantılar
| Wikimedia Commons'ta Faz (madde) ile ilgili ortam dosyaları bulunmaktadır. |
- Fransız fizikçiler, sıcaklık artışı ile birlikte katılaşan bir solüsyon/karışım buldular 4 Temmuz 2007 tarihinde Wayback Machine sitesinde . – α-Siklodekstrin(İng:cyclodextrin), su ve 4-metilpiridin (İng:methylpyridine)
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Bu madde veya sayfa baska bir dilden kotu bir bicimde tercume edilmistir Sayfa makine cevirisi veya dilde yetkinligi bulunmayan bir cevirmen tarafindan olusturulmus olabilir Lutfen ceviriyi gelistirmek icin yardim edin Temmuz 2020 Bu madde Vikipedi bicem el kitabina uygun degildir Maddeyi Vikipedi standartlarina uygun bicimde duzenleyerek Vikipedi ye katkida bulunabilirsiniz Gerekli duzenleme yapilmadan bu sablon kaldirilmamalidir Mart 2017 Fiziksel bilimlerde faz bir malzemenin fiziksel ozelliklerinin her noktasinda ayni oldugu bolgedir alandir Ing Thermodynamic system 86 3 Fiziksel ozelliklerinin orneklerinden uc tanesi yogunluk icermesi miknatislanma ve kimyasal bilesimi indeksi Basit bir aciklama ile bir faz fiziksel olarak ayri kimyasal olarak yeknesak ve genellikle mekanik ayrilabilir malzemeli bir bolge olmasidir Bir cam kavanoz buz ve sudan olusan bir sistemde buz kupleri birinci faz su ikinci faz ve suyun ustunde bulunan nem ise ucuncu fazdir Cam kavanoz ise baska bir ayri asamasidir Faz terimi bazen maddenin hali olarak es anlamli bir sekilde kullanilabilir Ancak bir maddenin ayni halde cok sayida karismayan fazi olabilir Ayrica faz terimi bazen bir faz diyagrami icin uzerinde sinir ile basinc ve sicaklik gibi durum degiskenler acisindan siniri cizilmis denge durumunda bir dizi olusturmak icin kullanilir Faz sinirlari gibi kati veya baska bir kristal yapisindan daha ince degisikligine sividan bir degisiklik olarak maddenin organizasyon degisiklikleriyle ilgili oldugundan bu son kullanim durumuna es anlamlisi olarak faz kullanimina benzer Ancak madde ve faz diyagrami kullanimlarin hali yukarida verilen ve amaclanan anlam terim kullanildigi baglamdan kismen tespit edilmelidir resmi tanimi ile orantili degildir Fazin cesitleri Farkli fazlar gaz sivi kati plazma veya Bose Einstein yogusma urunu olarak maddenin farkli durumlar olarak tarif edilebilir Maddenin kati ve sivi formda diger haller arasindaki faydali mezofazlar Kucuk bir parca argon buzunun hizlica erimesi katidan siviya gecisi gosterirFazin cesitleriDemir karbon faz diyagrami farkli fazlarin olusmasi icin gerekli kosullari gosteriyor Farkli fazlar gaz sivi kati plazma veya Bose Einstein yogusma urunu olarak maddenin farkli durumlar olarak tarif edilebilir Maddenin kati ve sivi formda diger haller arasindaki faydali mezofazlar Farkli fazlar da maddenin belirli bir hal icinde var olabilir Demir alasimlari icin semada gosterildigi gibi cesitli evreleri hem kati hem de sivi haller icin vardir Fazlar ayrica cozunurluge dayali bir sekilde ayrilabilirler ornegin polar hidrofil ya da hidrofobik polar olmayan gibi Su karisimi bir polar sivi ve bir yag polar olmayan bir sivi kendiliginden iki ayri fazi olacaktir Su sivi yag icinde cok dusuk cozunurluge sahiptir ve cozunmeyen yagda su icinde dusuk bir cozunurluge sahiptir Cozunurluk maksimum miktardaki cozunenin cozucu icinde erimesi ile ortaya cikar Bir karisim iki sivi fazindan fazla olacak sekilde ayrilabilir ve fazlarin ayrilma kavramlari katilara uzanabilir Katilar kati cozeltileri ya da farkli kristal fazlari olusturabilirler Metal ciftleri karsilikli olarak alasimlardan cozunebilirler Karsilikli cozunemeyen metal ciftleri ise cozunemezler Bircoklari oldugu gibi sekiz karismaz sivi gozlenmistir Karsilikli karismaz sivi fazlar sudan olusturulmustur erimis fosfor da su sulu faz hidrofobik organik cozuculer perflorokarbonlar florlu fazi silikonlar cesitli metallerden olusturulmustur ve edilmektedir Tum organik cozuculer tamamen karisabilir Ornegin Etilen glikol ve toluen karisimi iki farkli organik fazlar halinde ayrilabilir Fazlar makroskobik bir sekilde kendiliginden ayrilmasi gerekmez Emulsiyon ve kolloidler fiziksel ayrilmayan eriyebilen fazin karistirilmasi cifti kombinasyonlari ornekleridir Faz dengesiSoldan dengeleme bircok homojen bilesimler ile bir tek faz olusturmaktir ama sicaklik ve basinca bagli oldugundan tek bir maddenin iki veya daha fazla ayri faza ayrilabilmektedir Her faz icinde ozellikleri ayni ama iki farkli faz arasinda ozellikleri farkli bulunmaktadir Uzerinde hava boslugu bulunan kapali bir kavanozdaki su iki fazli bir sistem olusturur Suyun cogu su molekullerinin karsilikli cekimi ile tutuldugu sivi fazdadir Dengede bile molekuller surekli hareket halindedir ve arada bir sivi fazdaki bir molekul sivi fazdan kopup gaz fazina girmek icin yeterli kinetik enerji kazanir Ayni sekilde arada bir buhar molekulu sivi yuzeyiyle carpisir ve siviya yogunlasir Dengede buharlasma ve yogusma surecleri tam olarak dengelenir ve her iki fazin hacminde net bir degisiklik olmaz Su uzerindeki hava yaklasik 3 bir nem oldugunda oda sicakliginda ve basincinda su kabi dengeye ulasir Bu oran sicaklik arttigi muddetce artar 100 C de ve atmosferik basincta Hava 100 su kadar dengeye ulasmamistir Sivi 100 C nin uzerinde biraz isitilir ise su kaynar ise sividan gaza gecisler sadece yuzeyde olmaz sivinin hacminde gerceklesir Fazlarin numaralari Ing Multiphasic liquid Tek bilesenli bir malzeme icin tipik bir faz diyagrami kati sivi ve gaz fazlarini gostermektedir Devamli yesil cizgi sivi kati faz cizgisinin siradan seklidir kesikli yesil cizgi ise basinc arttigi zaman suyun gosterdigi sira disi davranisi teslim eder Uclu ve kritik noktalar kirmizi noktalar olarak gosterilmistir Belirli bir bilesim icin sadece belirli fazlar belirli bir sicaklik ve basincta mumkundur Olusturacak fazlarin sayisi ve turu tahmin etmek zordur ve genellikle deney ile belirlenir Bu tur deneylerin sonuclari faz diyagramlarinda cizilebilir Burada gosterilen faz diyagrami tek bilesenli sistemi icindir Mumkun fazlar sadece basinc ve sicakliga baglidir bu basit sistemde Isaretlemeler iki veya daha fazla fazin denge halinde bulunduklari noktalari gosterir Sicakliklar ve uzak isaretleme basinclarda dengede sadece bir faz olacaktir Semada sivi ve gaz arasindaki siniri isaretleme mavi cizgi suresiz devam etmez ama kritik nokta denilen bir noktada sona erer Sicaklik ve basinc kritik noktaya yaklastikca sivi madde ve gazin ozellikleri giderek daha fazla benzer hale gelir Sivi ve gazin ayirt edilmedigi hale kritik nokta denir Kritik noktasinin ustunde artik ayri bir sivi ve gaz fazlari vardir super kritik akiskan olarak adlandirilir sadece genel bir sivi fazi vardir Suda kritik nokta yaklasik 647 K 374 C veya 705 F 22 064 MPa gerceklesir Su faz diyagraminin bir sira disi ozellik noktali yesil cizgiyle gosterilen kati sivi faz hatti negatif egime sahip olmasidir Koyu yesil hat ornekledigi gibi cogu maddeler icin egim olumlu Bu su olagandisi bir ozelligi sivi sudan daha dusuk bir yogunluga sahip olan buz ile ilgilidir Basinci artirarak erime neden olur yuksek yogunluklu fazina icine su suruculer Faz diyagraminin sira disi degil ozelligi olsa bir baska ilginc kati sivi faz hatti sivi gaz fazi hattini karsilayan noktasidir Kesisme uclu nokta olarak anilir Uclu noktada tum uc faz bir arada bulunabilir Deneysel faz hatlari nedeniyle birden cok fazlar formlarini gelistiren sicaklik ve basinc bagimlilik eslestirmek icin nispeten kolaydir Gibbs in faz kurali bakin Bir piston ile donatilmis bir kapali ve iyi yalitilmis silindirin olusan bir test aygiti dusunun Dogru miktarda su sarj ve isi uygulama sistem faz diyagrami gaz bolgesinde istenen herhangi bir noktaya getirilebilir Piston yavas duser sistem faz diyagrami gaz bolgede sicaklik ve basinc artan bir egri izler Gaz sivi yogunlasmaya baslar noktada sicaklik ve basinc egrisinin yonu aniden suyun tum yogunlasmis kadar faz hatti boyunca iz degisecektir Arayuzey olaylari Ing Surface science Dengedeki iki faz arasinda dar bir bolge mevcuttur Bu bolgede ozellikler fazin ozellikleri degildir Bu yuzey cok ince olmasina ragmen bu tur yuzey gerilimi gosteren bir sivi neden olarak onemli ve kolaylikla gozlemlenebilir etkilere sahip olabilir Bunlarin karisimlari bazi bilesenler tercihli olarak arayuz dogru hareket edebilir Modelleme tanimlama veya belirli bir sistemin davranisini anlamak acisindan ayri bir faz olarak ara yuz bolgesini tedavi etmek icin etkili olabilir Kristal fazlariTek bir malzemenin ayri fazlar olusturabilen cesitli farkli kati halde olabilir Su bir malzemenin bilinen bir ornektir Ornegin meyveli dondurma normal altigen bir sekilde buz Ih bulunan ancak ayni zamanda kubik buz icinde rombohedral buz II ve bircok diger formlari halinde mevcut olabilir Polimorfizm birden fazla kristal seklinde mevcut oldugu bir kati yetenegidir Saf kimyasal elementler icin polimorfizm allotropi olarak bilinir Ornegin elmas grafit ve fulleren karbon farkli allotroplaridir Faz degisimleriBir madde faz degisimine ugradiginda maddenin bir halinden digerine gecis yaparken genellikle enerji alir ya da verir Ornegin su buharlastiginda buharlasan molekuller sivinin cekici kuvvetlerinden kacarken kinetik enerjide olusan artis sivinin sicakligindaki dusus olarak yansir Faz degisimini baslatmak icin gerekli olan enerji suyun ic termal enerjisinden alinmaktadir bu da sivinin daha dusuk bir sicakliga dogru sogumasina sebep olur Bu yuzden buharlasma sogutma islemleri acisindan kullanisli bir yontemdir Bakiniz Buharlasma isisi Bunun tam tersi olan surec olan yogusma isi veren bir surectir Bir katinin siviya dogru faz gecisiyle ilgili olan isi enerjisi ya da entalpi ergime isisi Ing enthalpy of fusion olarak ve bir katinin gaza dogru faz gecisiyle ilgili olan isi enerjisi ise Ing enthalpy of sublimation olarak adlandirilir Ayrica bakiniz Ing Interface matter Ing Phase boundary Kaynakca Modell Michael Robert C Reid 1974 Thermodynamics and Its Applications Englewood Cliffs NJ Prentice Hall ISBN 0 13 914861 2 Enrico Fermi 25 Nisan 2012 Thermodynamics Courier Corporation ISBN 978 0 486 13485 7 Clement John Adkins 14 Temmuz 1983 Equilibrium Thermodynamics Cambridge University Press ISBN 978 0 521 27456 2 Dis baglantilarWikimedia Commons ta Faz madde ile ilgili ortam dosyalari bulunmaktadir Fransiz fizikciler sicaklik artisi ile birlikte katilasan bir solusyon karisim buldular 4 Temmuz 2007 tarihinde Wayback Machine sitesinde a Siklodekstrin Ing cyclodextrin su ve 4 metilpiridin Ing methylpyridine