Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Bu maddenin Vikipedi'nin uyabilmesi için tamamen yeniden yazılması gerekmektedir. (Mayıs 2024) |
Baz, suda iyonlaştıklarında ortama OH− (hidroksit) iyonu ve elektron çifti verebilen maddelerdir. Bazlar da, asitler gibi tehlikeli maddelerdir. Suda iyonlaştıklarında hidroksit (OH−) iyonu derişimini arttıran maddelere baz denir. Bilinen en güçlü baz Sezyum hidroksittir (CsOH).
Bazı bazların sulu çözeltilerinde iyonlarına ayrışması yukarıdaki gibidir. Fakat amonyak (NH3) hidroksit iyonu bulundurmamasına rağmen bazik özellik gösterir. Çünkü sulu çözeltisinde OH− iyonları derişiminin artışına sebep olur:
- NH3 + H2O → NH4+ + OH−
- Bazlar ele kayganlık hissi verir. Kuvvetli bazlar yakıcı ve tahriş edici özelliktedir. Bazlar acı tattadır. Fakat bazı bazlar ve/veya zehirli olabildiğinden tadına bakılması önerilmez.
- Bazlar, turnusol kâğıdı gibi pH indikatörleri ile ayırt edilebilir. Örneğin, bazlar kırmızı turnusol kâğıdını maviye çevirir. Bundan başka bazlar Fenolftalein çözeltisi yardımıyla da ayırt edilebilir. Baz içine Fenolftalein çözeltisi damlatıldığında baz pembe renk alır. Fenolftalein asit içine konulduğunda asitin rengini değiştirmez. Bazlar da asitler gibi suda iyonlarına ayrıştıkları için elektrik akımını iletir.
- NaOH ve KOH kuvvetli bazlardır. Kuvvetli bazlar metallere ve dokulara aşındırıcı etki yapar. Amonyağın buharı göze, burna ve solunum yoluna zarar verir.
Kullanım alanları
Sodyum hidroksit (NaOH) sabun yapımında kullanılır. Potasyum hidroksit ise Arap sabunu yapımında kullanılır.
Amonyaklı sıvı maddeler, yağ ve kireç sökücü olarak ev temizleyicilerinde kullanılır.
Yemek sodası olarak bilinen kabartma tozu, bir çeşit baz olan sodyum bikarbonat içerir. Kireç suyu bir çeşit bazdır.
Genel özellikleri
- Suda iyonlaşabilirler.
- Tatları acıdır.
- Ele kayganlık hissi verir.
- Turnusol kağıdını kırmızı renkten mavi renge çevirirler.
- Amfoter metallerle H2 gazı açığa çıkarırlar.
- pH değeri 7'den büyüktür.
- Suda çözündüklerinde elektrik akımını iletirler.
- Suda iyonlaştıklarında OH-(hidroksit) iyonu derişimini arttıran maddelerdir.
- Asitler ile tepkimeye girdiklerinde tuz ve su oluşturur.
- Cam ve porselen maddeler üzerinde matlaştırıcı ve aşındırıcı etkisi vardır.
Bazların özellikleri
- Sodyum hidroksit (NaOH): Sabun, lavabo açıcı.
- Potasyum hidroksit (KOH): Arap sabunu, sıvı sabun, şampuan.
- Kalsiyum hidroksit [Ca(OH)2]: Sıva ve harç.
- Al(OH)3: Deodorantlar.
- Magnezyum hidroksit Mg(OH)2: Antiasit.
- Amonyak NH3: Ev temizlik malzemesi, gübre, patlayıcı madde.(Zayıf bazdır)
- Lityum Hidroksit LiOH:Pil,Seramik,Cam
- Baryum Hidroksit Ba(OH)2: İnşaat malzemeleri.
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Bu maddenin Vikipedi nin kalite standartlarina uyabilmesi icin tamamen yeniden yazilmasi gerekmektedir Sayfayi duzenleyerek bu konuda yardimci olabilirsiniz Goruslerinizi lutfen tartisma sayfasinda belirtiniz Mayis 2024 Baz suda iyonlastiklarinda ortama OH hidroksit iyonu ve elektron cifti verebilen maddelerdir Bazlar da asitler gibi tehlikeli maddelerdir Suda iyonlastiklarinda hidroksit OH iyonu derisimini arttiran maddelere baz denir Bilinen en guclu baz Sezyum hidroksittir CsOH Bazi bazlarin sulu cozeltilerinde iyonlarina ayrismasi yukaridaki gibidir Fakat amonyak NH3 hidroksit iyonu bulundurmamasina ragmen bazik ozellik gosterir Cunku sulu cozeltisinde OH iyonlari derisiminin artisina sebep olur NH3 H2O NH4 OH Bazlar ele kayganlik hissi verir Kuvvetli bazlar yakici ve tahris edici ozelliktedir Bazlar aci tattadir Fakat bazi bazlar ve veya zehirli olabildiginden tadina bakilmasi onerilmez Bazlar turnusol kagidi gibi pH indikatorleri ile ayirt edilebilir Ornegin bazlar kirmizi turnusol kagidini maviye cevirir Bundan baska bazlar Fenolftalein cozeltisi yardimiyla da ayirt edilebilir Baz icine Fenolftalein cozeltisi damlatildiginda baz pembe renk alir Fenolftalein asit icine konuldugunda asitin rengini degistirmez Bazlar da asitler gibi suda iyonlarina ayristiklari icin elektrik akimini iletir NaOH ve KOH kuvvetli bazlardir Kuvvetli bazlar metallere ve dokulara asindirici etki yapar Amonyagin buhari goze burna ve solunum yoluna zarar verir Kullanim alanlari Sodyum hidroksit NaOH sabun yapiminda kullanilir Potasyum hidroksit ise Arap sabunu yapiminda kullanilir Amonyakli sivi maddeler yag ve kirec sokucu olarak ev temizleyicilerinde kullanilir Yemek sodasi olarak bilinen kabartma tozu bir cesit baz olan sodyum bikarbonat icerir Kirec suyu bir cesit bazdir Genel ozellikleriSuda iyonlasabilirler Tatlari acidir Ele kayganlik hissi verir Turnusol kagidini kirmizi renkten mavi renge cevirirler Amfoter metallerle H2 gazi aciga cikarirlar pH degeri 7 den buyuktur Suda cozunduklerinde elektrik akimini iletirler Suda iyonlastiklarinda OH hidroksit iyonu derisimini arttiran maddelerdir Asitler ile tepkimeye girdiklerinde tuz ve su olusturur Cam ve porselen maddeler uzerinde matlastirici ve asindirici etkisi vardir Bazlarin ozellikleri Sodyum hidroksit NaOH Sabun lavabo acici Potasyum hidroksit KOH Arap sabunu sivi sabun sampuan Kalsiyum hidroksit Ca OH 2 Siva ve harc Al OH 3 Deodorantlar Magnezyum hidroksit Mg OH 2 Antiasit Amonyak NH3 Ev temizlik malzemesi gubre patlayici madde Zayif bazdir Lityum Hidroksit LiOH Pil Seramik Cam Baryum Hidroksit Ba OH 2 Insaat malzemeleri