Temel nicem sayılı

Baş kuantum sayısı, "n" ile gösterilen yörünge numarasının değerini belirleyen sayıdır. 1, 2, 3, 4, ... gibi sayı değerlerini alabilir. Yörünge numarası ile yörüngenin çekirdeğe uzaklığı doğru orantılıdır.

Orbitaller

Elektron dizilimi kırmızı ok yönündedir.

Temel haldeki çok elektronlu atomların elektron dizilimi: Çekirdeğe en yakın 1s orbitalinden başlamak üzere sıra ile elektronlar tarafından doldurulur.

${\displaystyle (1s^{2}).\,}$ ${\displaystyle (2s^{2}),(2p^{6}).\,}$ ${\displaystyle (3s^{2}),(3p^{6}).\,}$ ${\displaystyle (4s^{2}),(3d^{10}),(4p^{6}).\,}$ ${\displaystyle (5s^{2}),(4d^{10}),(5p^{6}).\,}$ ${\displaystyle (6s^{2}),(4f^{14}),(5d^{10}),(6p^{6}).\,}$ ${\displaystyle (7s^{2}),(5f^{14}),(6d^{10}),(7p^{6}).\,}$

sırasına göre dizilim devam eder.

Burada;

${\displaystyle (1s^{2}).\,}$ 'yi ele alırsak.

1: Baş kuantum sayısı (veya Enerji seviyesi veya yörünge),

s: Orbital adı,

2: Elektron sayısıdır.

Kaynakça

1. ^ "Atomic Orbital Theory" (PDF). 8 Ekim 2018 tarihinde kaynağından arşivlendi (PDF). Erişim tarihi: 3 Şubat 2012.