Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
| Perklorik asit | |
|---|---|
 | |
| Genel | |
| Sistematik adı | Perklorik asit |
| Diğer adlar | hydroxidotrioxidochlorine |
| Moleküler formülü | HClO4 |
| Molar kütle | 100.46 g mol−1 |
| Fiziksel görünüm | renksiz, sıvı |
| CAS numarası | [7601-90-3] |
| Özellikleri | |
| Sudaki | Tam çözünür (ekzotermik) |
| Kaynama noktası | 203 °C |
Perklorik asit, HClO4, suda çözünebilen renksiz bir sıvı olan bir klor . Sülfürik asit ya da nitrik asit ile kıyaslanabilecek kadar güçlü bir asittir. Perklorik asit bir süper asittir ancak en güçlü değildir (en güçlüsü HSbF6 ya da floroantimonik asittir). Asidin 'sı −7'dir.
Susuz perklorik asit yağımsı bir sıvıdır. Bu asit, hidratlardan bir seri oluşturur, birkaçı kristalografik şekilde tanımlanır. Dihidrat karakteristiktir: Katı, hidrojen bağlarıyla merkezlenen H2O ve H3O+'ya bağlanmış perklorat içerir. Perklorik asit suyla bir azeotrop (eşkaynar) oluşturur. Asidin bu formu kararlıdır ve ticari olarak uygundur. Bu tür solüsyonlar higroskopiktir (emici), açıkta bırakılırsa havadaki nemi çekerek kendisini seyreltir.
Hazırlanışı
Seyreltik asit bir sodyum perklorat solüsyonunun yoğun sülfürik asit içinde damıtılmasıyla elde edilebilir.
- NaClO4 + H2SO4 → NaHSO4 + HClO4
İlgili diğer bir metot da baryum sülfatın çökelmesi için baryum perklorat ile seyreltik sülfürik asitin reaksiyona girmesidir, bunun sonucunda solüsyonda sadece perklorik asit kalır. Perklorik asit ayrıca amonyum perklorat ve nitrik asidin karıştırılması ile de elde edilebilir. Reaksiyon ve perklorik asit verir.
Güvenlik
Anhidros ve monohidrat olan perklorik asit patlayabilir, normal sıcaklıkta ise yavaşça ayrışır. "Laboratuvar Güvenliği El Kitabı" CRC'ye göre perklorik asit son derece tehlikelidir. Deri ve gözler için aşındırıcıdır ve dokunurken azami ölçüde dikkat edilmesi gerekir. Ayrıca kumaş veya ahşap bir malzemeye temas ettiğinde tutuşabilir ya da patlayabilir. Perklorik asit tuzları çoğunlukla patlayıcı düzeneklerinde kullanılan güçlü oksitleyicilerdir.
Kaynakça
- ^ "dissociation constants". 22 Ocak 2009 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 3 Temmuz 2008.
- ^ Almlöf, Jan; Lundgren, Jan O.; Olovsson, Ivar "Hydrogen Bond Studies. XLV. Crystal structure of perchloric acid 2.5 hydrate" : Structural Crystallography and Crystal Chemistry (1971), 27(Pt. 5), 898-904.
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Perklorik asitGenelSistematik adi Perklorik asitDiger adlar hydroxidotrioxidochlorineMolekuler formulu HClO4Molar kutle 100 46 g mol 1Fiziksel gorunum renksiz siviCAS numarasi 7601 90 3 OzellikleriSudaki Tam cozunur ekzotermik Kaynama noktasi 203 C Perklorik asit HClO4 suda cozunebilen renksiz bir sivi olan bir klor Sulfurik asit ya da nitrik asit ile kiyaslanabilecek kadar guclu bir asittir Perklorik asit bir super asittir ancak en guclu degildir en guclusu HSbF6 ya da floroantimonik asittir Asidin si 7 dir Susuz perklorik asit yagimsi bir sividir Bu asit hidratlardan bir seri olusturur birkaci kristalografik sekilde tanimlanir Dihidrat karakteristiktir Kati hidrojen baglariyla merkezlenen H2O ve H3O ya baglanmis perklorat icerir Perklorik asit suyla bir azeotrop eskaynar olusturur Asidin bu formu kararlidir ve ticari olarak uygundur Bu tur solusyonlar higroskopiktir emici acikta birakilirsa havadaki nemi cekerek kendisini seyreltir HazirlanisiSeyreltik asit bir sodyum perklorat solusyonunun yogun sulfurik asit icinde damitilmasiyla elde edilebilir NaClO4 H2SO4 NaHSO4 HClO4 Ilgili diger bir metot da baryum sulfatin cokelmesi icin baryum perklorat ile seyreltik sulfurik asitin reaksiyona girmesidir bunun sonucunda solusyonda sadece perklorik asit kalir Perklorik asit ayrica amonyum perklorat ve nitrik asidin karistirilmasi ile de elde edilebilir Reaksiyon ve perklorik asit verir GuvenlikAnhidros ve monohidrat olan perklorik asit patlayabilir normal sicaklikta ise yavasca ayrisir Laboratuvar Guvenligi El Kitabi CRC ye gore perklorik asit son derece tehlikelidir Deri ve gozler icin asindiricidir ve dokunurken azami olcude dikkat edilmesi gerekir Ayrica kumas veya ahsap bir malzemeye temas ettiginde tutusabilir ya da patlayabilir Perklorik asit tuzlari cogunlukla patlayici duzeneklerinde kullanilan guclu oksitleyicilerdir Kaynakca dissociation constants 22 Ocak 2009 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 3 Temmuz 2008 Almlof Jan Lundgren Jan O Olovsson Ivar Hydrogen Bond Studies XLV Crystal structure of perchloric acid 2 5 hydrate Structural Crystallography and Crystal Chemistry 1971 27 Pt 5 898 904 gtdPerklorat grubu iceren bilesiklerHClO4 HeNH4ClO4 NeNaClO4 Si P S ClO 4 ArKClO4 VO2 ClO4 Ge As Se Br KrMo Tc Ru Sb I XeBa ClO4 2 W Re Os Ir Pt Au Po At RnRa Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La PmAc Pa Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr