Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Sodyum perklorat formülü NaClO4 olan bir kimyasal bileşiktir. Perklorik asitin sodyum tuzu olan bu bileşik diğer perkloratlar gibi kuvvetli bir oksitleyicidir. Sodyum perkloratın çözünürlüğü diğer perklorat tuzları içinde en yüksek olanıdır. Beyaz kristallerden oluşan ve higroskopik özellikte olan sodyum perklorat suda ve alkolde oldukça çok çözünür. Genellikle form halinde bulunur ve rombik bir kristal yapısına sahiptir. Standart oluşum entalpisi −382.75 kJ mol−1 dir.
 | |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Sodyum perklorat | |
Diğer adlar Sodyum(VII) perklorat Sodyum hiperklorat | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
3D model (JSmol) |
|
| ChEBI |
|
| ChEMBL |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.028.647 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID |
|
| RTECS numarası |
|
| UNII |
|
| UN numarası | 1502 |
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | NaClO4 NaClO4.H2O (monohidrat) |
| Molekül kütlesi | 122.44 g mol−1 |
| Görünüm | Beyaz kristal katı |
| Koku | Kokusuz |
| Yoğunluk | 2.4994 g/cm3 2.02 g/cm3 (monohidrat) |
| Erime noktası | 468°C (bozunur, susuz) 130 °C (monohidrat) |
| Kaynama noktası | 482°C (bozunur, monohidrat) |
| Çözünürlük (su içinde) | 209.6 g/100 mL (25 °C, susuz) 209 g/100 mL (15 °C, monohidrat) |
| Yapı | |
| ortorombik | |
| Tehlikeler | |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |    |
| İşaret sözcüğü | Tehlike |
| Tehlike ifadeleri | H271, H302, H319, H373 |
| Önlem ifadeleri | P102, P220, P305+P351+P338, P338 |
| NFPA 704 (yangın karosu) | |
| Parlama noktası | 400°C |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 ((medyan doz)) | 2 - 4 g/kg (tavşan, oral) |
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | ICSC 0715 |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar | Sodyum klorür Sodyum hipoklorit Sodyum klorit Sodyum klorat |
Diğer katyonlar | Potasyum perklorat Amonyum perklorat |
Benzeyen bileşikler | Perklorik asit |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Kullanımı
Sodyum perklorat diğer birçok perklorat tuzlarının başlangıç hammaddesidir. Diğer perklorat tuzları elde edilirken çoğunlukla NaClO4 (25 °C’de 209 gr./100 ml)’a göre onların düşük çözünürlüğünden faydalanılır. Perklorik asit NaClO4 ile HCl asitinin reaksiyonu ile elde edilir.
NaClO4 higroskopik özelliğinden dolayı piroteknik alanda çok az kullanılır. Daha çok amonyum ve potasyum perkloratlar tercih edilir. Bu tuzlar, sodyum perklorat ve potasyum ya da amonyum klorür çözeltilerinden çifte bozunma yoluyla imal edilirler.
Laboratuvar uygulamaları
NaClO4 laboratuvarda çeşitli kullanım alanlarına sahiptir (çoğunlukla reaktif olmayan elektrolit olarak). Örneğin, moleküler biyoloji alanında standart DNA ekstraksiyon ve melezleştirme reaksiyonlarında kullanılır.
Tıp alanında kullanımı
Sodyum perklorat subklinik hipertiroidizm olan hastalara iyotlu kontrast maddeler verilmeden önce iyot tutulumunu engellemek için kullanılabilir (Tiroid uyarıcı hormon’u baskı altına alma).
Hayvan eğitiminde kullanımı
Sodyum perklorat ayrıca bomba malzemelerini tespit etmek için köpekleri eğitmek için bir malzeme olarak da kullanılabilir.
Üretimi
Sodyum perklorat sodyum kloratın platin elektrot kullanılarak tutulmasıyla üretilir.
ClO3− + H2O → ClO4− + 2H+ + 2 e− (asidik ortam)
ClO3− + 2 OH− → ClO4− + H2O + 2 e− (alkali ortam)
Ayrıca bakınız
Dış bağlantılar
- WebBook page for NaClO422 Ekim 2008 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
Yararlanılan kaynaklar
- ^ "WebBook page for NaClO4". 22 Ekim 2008 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 25 Ekim 2012.
- ^ Becker C. [Prophylaxis and treatment of side effects due to iodinated contrast media relevant to radiological practice]. Radiologe. 2007 Sep;47(9):768-73.
- ^ . www.special-dogs.de (Almanca). 22 Nisan 2017 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 24 Temmuz 2017.
- ^ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a06_483
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Sodyum perklorat formulu NaClO4 olan bir kimyasal bilesiktir Perklorik asitin sodyum tuzu olan bu bilesik diger perkloratlar gibi kuvvetli bir oksitleyicidir Sodyum perkloratin cozunurlugu diger perklorat tuzlari icinde en yuksek olanidir Beyaz kristallerden olusan ve higroskopik ozellikte olan sodyum perklorat suda ve alkolde oldukca cok cozunur Genellikle form halinde bulunur ve rombik bir kristal yapisina sahiptir Standart olusum entalpisi 382 75 kJ mol 1 dir Sodyum perklorat AdlandirmalarIUPAC adiSodyum perkloratDiger adlarSodyum VII perklorat Sodyum hiperkloratTanimlayicilarCAS numarasi 7601 89 0 3D model JSmol Etkilesimli goruntuChEBI CHEBI 132103 ChEMBL ChEMBL1644700 ChemSpider 22668 ECHA InfoCard 100 028 647EC Numarasi 231 511 9PubChem CID 522606RTECS numarasi SC9800000UNII 97F4MTY3VA UN numarasi 1502CompTox Bilgi Panosu EPA DTXSID1034185InChI InChI 1S ClHO4 Na c2 1 3 4 5 h H 2 3 4 5 q 1 p 1 Key BAZAXWOYCMUHIX UHFFFAOYSA M InChI 1 ClHO4 Na c2 1 3 4 5 h H 2 3 4 5 q 1 p 1Key BAZAXWOYCMUHIX REWHXWOFAUSMILES Na O Cl O O OOzelliklerMolekul formulu NaClO4 NaClO4 H2O monohidrat Molekul kutlesi 122 44 g mol 1Gorunum Beyaz kristal katiKoku KokusuzYogunluk 2 4994 g cm3 2 02 g cm3 monohidrat Erime noktasi 468 C bozunur susuz 130 C monohidrat Kaynama noktasi 482 C bozunur monohidrat Cozunurluk su icinde 209 6 g 100 mL 25 C susuz 209 g 100 mL 15 C monohidrat YapiKristal yapi ortorombikTehlikelerGHS etiketleme sistemi PiktogramlarIsaret sozcugu TehlikeTehlike ifadeleri H271 H302 H319 H373Onlem ifadeleri P102 P220 P305 P351 P338 P338NFPA 704 yangin karosu 201OXParlama noktasi 400 COldurucu doz veya konsantrasyon LD LC LD50 medyan doz 2 4 g kg tavsan oral Guvenlik bilgi formu SDS ICSC 0715Benzeyen bilesiklerDiger anyonlar Sodyum klorur Sodyum hipoklorit Sodyum klorit Sodyum kloratDiger katyonlar Potasyum perklorat Amonyum perkloratBenzeyen bilesikler Perklorik asitAksi belirtilmedigi surece madde verileri Standart sicaklik ve basinc kosullarinda belirtilir 25 C 77 F 100 kPa Bilgi kutusu kaynaklariKullanimiSodyum perklorat diger bircok perklorat tuzlarinin baslangic hammaddesidir Diger perklorat tuzlari elde edilirken cogunlukla NaClO4 25 C de 209 gr 100 ml a gore onlarin dusuk cozunurlugunden faydalanilir Perklorik asit NaClO4 ile HCl asitinin reaksiyonu ile elde edilir NaClO4 higroskopik ozelliginden dolayi piroteknik alanda cok az kullanilir Daha cok amonyum ve potasyum perkloratlar tercih edilir Bu tuzlar sodyum perklorat ve potasyum ya da amonyum klorur cozeltilerinden cifte bozunma yoluyla imal edilirler Laboratuvar uygulamalari NaClO4 laboratuvarda cesitli kullanim alanlarina sahiptir cogunlukla reaktif olmayan elektrolit olarak Ornegin molekuler biyoloji alaninda standart DNA ekstraksiyon ve melezlestirme reaksiyonlarinda kullanilir Tip alaninda kullanimi Sodyum perklorat subklinik hipertiroidizm olan hastalara iyotlu kontrast maddeler verilmeden once iyot tutulumunu engellemek icin kullanilabilir Tiroid uyarici hormon u baski altina alma Hayvan egitiminde kullanimi Sodyum perklorat ayrica bomba malzemelerini tespit etmek icin kopekleri egitmek icin bir malzeme olarak da kullanilabilir UretimiSodyum perklorat sodyum kloratin platin elektrot kullanilarak tutulmasiyla uretilir ClO3 H2O ClO4 2H 2 e asidik ortam ClO3 2 OH ClO4 H2O 2 e alkali ortam Ayrica bakinizSodyum klorat Potasyum klorat Potasyum perkloratDis baglantilarWebBook page for NaClO422 Ekim 2008 tarihinde Wayback Machine sitesinde Yararlanilan kaynaklar WebBook page for NaClO4 22 Ekim 2008 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 25 Ekim 2012 Becker C Prophylaxis and treatment of side effects due to iodinated contrast media relevant to radiological practice Radiologe 2007 Sep 47 9 768 73 www special dogs de Almanca 22 Nisan 2017 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 24 Temmuz 2017 Helmut Vogt Jan Balej John E Bennett Peter Wintzer Saeed Akbar Sheikh Patrizio Gallone Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids in Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002 Wiley VCH DOI 10 1002 14356007 a06 483 gtdPerklorat grubu iceren bilesiklerHClO4 HeNH4ClO4 NeNaClO4 Si P S ClO 4 ArKClO4 VO2 ClO4 Ge As Se Br KrMo Tc Ru Sb I XeBa ClO4 2 W Re Os Ir Pt Au Po At RnRa Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La PmAc Pa Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr