Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Kimyada ikili bağ veya çift bağ, iki atom arasında, iki elektrona karşılık dört bağ elektronu içeren kovalent bir bağdır. İkili bağlar en yaygın olarak iki karbon atomu arasında, örneğin alkenlerde meydana gelir. Birçok ikili bağ iki farklı element arasında bulunur: örneğin, bir karbon atomu ile bir oksijen atomu arasındaki bir karbonil grubunda. Diğer yaygın ikili bağlar (N=N), iminlerde (C=N) ve (S=O) bulunur. Bir , bir ikili bağ, bağlı iki atom arasında iki paralel çizgi (=) olarak çizilir; tipografik olarak bunun için eşittir işareti kullanılır. İkili bağlar kimyasal gösterimde Rus kimyager tarafından tanıtılmıştır.[]
Karbon içeren ikili bağlar, daha güçlü ve daha kısadır. ikidir. İkili bağlar elektron bakımından da zengindir, bu da onları güçlü bir elektron alıcısının varlığında potansiyel olarak daha reaktif hale getirir ( olduğu gibi).
- ikili bağ içeren kimyasal bileşikler
-
Etilen Karbon-karbon ikili bağı -
Aseton Karbon-oksijen ikili bağı -
Dimetil sülfoksit Sülfür-oksijen ikili bağı -
Azot-azot ikili bağı
Alkenlerde ikili bağlar
Bağlanma türü orbital hibridizasyonu açısından açıklanabilir. Etilende her karbon atomunun üç sp2 orbitali ve bir p-orbitali vardır. Üç sp2 orbitali ~120° açılı bir düzlemde yer alır. p-orbitali bu düzleme diktir. Karbon atomları birbirine yaklaştığında, sp2 orbitallerinden ikisi bir oluşturmak üzere üst üste biner. Aynı zamanda, iki p-orbitali yaklaşır (yine aynı düzlemde) ve birlikte bir oluştururlar. Maksimum örtüşme için p-orbitallerinin paralel kalması gerekir ve bu nedenle merkezi bağ etrafında dönme mümkün değildir. Bu özellik cis-trans izomerizmine yol açar. İkili bağlar tek bağlardan daha kısadır çünkü p-orbital örtüşmesi maksimize edilmiştir.
-
![image]()
2 sp2 orbitali (toplam 3 orbital) bir sp2-sp2 sigma bağı oluşturmak üzere yaklaşır -
![image]()
İki p-orbitali sigma düzlemine paralel bir düzlemde bir pi-bağı oluşturmak üzere üst üste biner -
![image]()
etilende (yeşil)
133 pm ile etilen C=C bağ uzunluğu, 154 pm ile etandaki C-C uzunluğundan daha kısadır. İkili bağ da daha güçlüdür, 368 kJ mol−1'e karşılık 636 kJ mol−1, ancak pi-bağı daha az etkili pi-örtüşmesi nedeniyle sigma bağından daha zayıf olduğundan iki kat daha fazla değildir.
Alternatif bir gösterimde, ikili bağ, olduğu gibi üst üste binen iki sp3 orbitalinden kaynaklanır.
Varyasyonlar
Alternatif ikili bağ ve tek bağ içeren moleküllerde, bir zincirdeki birden fazla atom üzerinde p-orbital örtüşmesi olabilir ve bu da ortaya çıkmasına neden olur. Konjugasyon dienler ve gibi sistemlerde bulunabilir. konjugasyon aromatikliğe yol açabilir. iki ikili bağ bitişiktir.
İkili bağlar 2. periyot elementleri karbon, azot ve oksijen için yaygındır ve daha daha az yaygındır. Metaller de bir çoklu bağ yapabilir.
Grup 14 alken homologları
İkili bağlı bileşikler, alken homologları, R2E=ER2 artık tüm ağır grup 14 elementleri için bilinmektedir. Alkenlerden farklı olarak bu bileşikler düzlemsel değil, bükülmüş ve/veya trans bükülmüş yapıları benimserler. Bu etkiler daha ağır elementler için daha belirgin hale gelir. (Me3Si)2CHSn=SnCH(SiMe3)2 distanneni, tek bir bağdan biraz daha kısa bir kalay-kalay bağ uzunluğuna, her bir kalay atomunda piramidal koordinasyona sahip trans bükülmüş bir yapıya sahiptir ve çözeltide kolayca ayrışarak (Me3Si)2CHSn: (stannanedil, bir karben analoğu) oluşturur. Bağlanma, her bir kalay atomu üzerindeki yalnız çiftin diğerindeki boş p orbitali ile örtüştüğü iki zayıf donör alıcı bağından oluşur. Bunun aksine, disilenlerde her bir silikon atomu düzlemsel koordinasyona sahiptir ancak sübstitüentler bükülmüştür, böylece molekül bir bütün olarak düzlemsel değildir. Diplumbenlerde Pb=Pb bağ uzunluğu, karşılık gelen birçok tek bağdan daha uzun olabilir. Plumbenler ve stannenler genellikle çözeltide karşılık gelen tek bağların sadece bir kısmı olan bağ entalpilerine sahip monomerlere ayrışır. Bazı ikili bağlar plumbenler ve stannenler hidrojen bağlarına benzer güçtedir., bağın doğasını tahmin etmek için kullanılabilir.
Atomlar arasındaki ikili bağ türleri
| C | Ö | N | S | Si | Ge | sn | kurşun | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| C | alken | karbonil grubu | imin | , | ||||
| O | dioksijen | bileşiği | , , , | |||||
| N | ||||||||
| S | ||||||||
| Si | alkidensilanlar | |||||||
| Ge | germeneler | |||||||
| Sn | stannenler | |||||||
| Pb | plumbeneler |
Kaynakça
- ^ Advanced organic chemistry : reactions, mechanisms, and structure (3.3soyadı=March, Jerry, 1929-1997. bas.). New York: Wiley. 1985. ISBN . OCLC 10998226. 10 Aralık 2019 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 12 Aralık 2020.
- ^ McMurry, John. Organic chemistry (Ninth bas.). Boston, MA, USA. ISBN . OCLC 907259297. 4 Nisan 2024 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 12 Aralık 2020.
- ^ Carey, Francis A., 1937- (2007). Advanced organic chemistry (5.5diğerleri=Sundberg, Richard J., 1938- bas.). New York: Springer. ISBN . OCLC 154040953. 4 Nisan 2024 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 12 Aralık 2020.
- ^ a b c Power, Philip P. (1999). "π-Bonding and the Lone Pair Effect in Multiple Bonds between Heavier Main Group Elements". Chemical Reviews. 99 (12): 3463-3504. doi:10.1021/cr9408989. (PMID) 11849028.
- ^ a b Wang, Yuzhong; Robinson, Gregory H. (2009). "Unique homonuclear multiple bonding in main group compounds". Chemical Communications. Royal Society of Chemistry (35): 5201-5213. doi:10.1039/B908048A. (PMID) 19707626.
- Pyykkö, Pekka; Riedel, Sebastian; Patzschke, Michael (2005). "Triple-Bond Covalent Radii". Chemistry: A European Journal. 11 (12): 3511-20. doi:10.1002/chem.200401299. (PMID) 15832398.
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Kimyada ikili bag veya cift bag iki atom arasinda iki elektrona karsilik dort bag elektronu iceren kovalent bir bagdir Ikili baglar en yaygin olarak iki karbon atomu arasinda ornegin alkenlerde meydana gelir Bircok ikili bag iki farkli element arasinda bulunur ornegin bir karbon atomu ile bir oksijen atomu arasindaki bir karbonil grubunda Diger yaygin ikili baglar N N iminlerde C N ve S O bulunur Bir bir ikili bag bagli iki atom arasinda iki paralel cizgi olarak cizilir tipografik olarak bunun icin esittir isareti kullanilir Ikili baglar kimyasal gosterimde Rus kimyager tarafindan tanitilmistir kaynak belirtilmeli Karbon iceren ikili baglar daha guclu ve daha kisadir ikidir Ikili baglar elektron bakimindan da zengindir bu da onlari guclu bir elektron alicisinin varliginda potansiyel olarak daha reaktif hale getirir oldugu gibi ikili bag iceren kimyasal bilesikler Etilen Karbon karbon ikili bagi Aseton Karbon oksijen ikili bagi Dimetil sulfoksit Sulfur oksijen ikili bagi Azot azot ikili bagiAlkenlerde ikili baglarEtilen geometrisi Baglanma turu orbital hibridizasyonu acisindan aciklanabilir Etilende her karbon atomunun uc sp2 orbitali ve bir p orbitali vardir Uc sp2 orbitali 120 acili bir duzlemde yer alir p orbitali bu duzleme diktir Karbon atomlari birbirine yaklastiginda sp2 orbitallerinden ikisi bir olusturmak uzere ust uste biner Ayni zamanda iki p orbitali yaklasir yine ayni duzlemde ve birlikte bir olustururlar Maksimum ortusme icin p orbitallerinin paralel kalmasi gerekir ve bu nedenle merkezi bag etrafinda donme mumkun degildir Bu ozellik cis trans izomerizmine yol acar Ikili baglar tek baglardan daha kisadir cunku p orbital ortusmesi maksimize edilmistir 2 sp2 orbitali toplam 3 orbital bir sp2 sp2 sigma bagi olusturmak uzere yaklasir Iki p orbitali sigma duzlemine paralel bir duzlemde bir pi bagi olusturmak uzere ust uste biner etilende yesil 133 pm ile etilen C C bag uzunlugu 154 pm ile etandaki C C uzunlugundan daha kisadir Ikili bag da daha gucludur 368 kJ mol 1 e karsilik 636 kJ mol 1 ancak pi bagi daha az etkili pi ortusmesi nedeniyle sigma bagindan daha zayif oldugundan iki kat daha fazla degildir Alternatif bir gosterimde ikili bag oldugu gibi ust uste binen iki sp3 orbitalinden kaynaklanir VaryasyonlarAlternatif ikili bag ve tek bag iceren molekullerde bir zincirdeki birden fazla atom uzerinde p orbital ortusmesi olabilir ve bu da ortaya cikmasina neden olur Konjugasyon dienler ve gibi sistemlerde bulunabilir konjugasyon aromatiklige yol acabilir iki ikili bag bitisiktir Ikili baglar 2 periyot elementleri karbon azot ve oksijen icin yaygindir ve daha daha az yaygindir Metaller de bir coklu bag yapabilir Grup 14 alken homologlariIkili bagli bilesikler alken homologlari R2E ER2 artik tum agir grup 14 elementleri icin bilinmektedir Alkenlerden farkli olarak bu bilesikler duzlemsel degil bukulmus ve veya trans bukulmus yapilari benimserler Bu etkiler daha agir elementler icin daha belirgin hale gelir Me3Si 2CHSn SnCH SiMe3 2 distanneni tek bir bagdan biraz daha kisa bir kalay kalay bag uzunluguna her bir kalay atomunda piramidal koordinasyona sahip trans bukulmus bir yapiya sahiptir ve cozeltide kolayca ayrisarak Me3Si 2CHSn stannanedil bir karben analogu olusturur Baglanma her bir kalay atomu uzerindeki yalniz ciftin digerindeki bos p orbitali ile ortustugu iki zayif donor alici bagindan olusur Bunun aksine disilenlerde her bir silikon atomu duzlemsel koordinasyona sahiptir ancak substituentler bukulmustur boylece molekul bir butun olarak duzlemsel degildir Diplumbenlerde Pb Pb bag uzunlugu karsilik gelen bircok tek bagdan daha uzun olabilir Plumbenler ve stannenler genellikle cozeltide karsilik gelen tek baglarin sadece bir kismi olan bag entalpilerine sahip monomerlere ayrisir Bazi ikili baglar plumbenler ve stannenler hidrojen baglarina benzer guctedir bagin dogasini tahmin etmek icin kullanilabilir Atomlar arasindaki ikili bag turleriC O N S Si Ge sn kursunC alken karbonil grubu imin O dioksijen bilesigi NSSi alkidensilanlarGe germenelerSn stannenlerPb plumbenelerKaynakca Advanced organic chemistry reactions mechanisms and structure 3 3soyadi March Jerry 1929 1997 bas New York Wiley 1985 ISBN 0 471 88841 9 OCLC 10998226 10 Aralik 2019 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 12 Aralik 2020 McMurry John Organic chemistry Ninth bas Boston MA USA ISBN 978 1 305 08048 5 OCLC 907259297 4 Nisan 2024 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 12 Aralik 2020 Carey Francis A 1937 2007 Advanced organic chemistry 5 5digerleri Sundberg Richard J 1938 bas New York Springer ISBN 978 0 387 44897 8 OCLC 154040953 4 Nisan 2024 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 12 Aralik 2020 KB1 bakim Birden fazla ad yazar listesi link a b c Power Philip P 1999 p Bonding and the Lone Pair Effect in Multiple Bonds between Heavier Main Group Elements Chemical Reviews 99 12 3463 3504 doi 10 1021 cr9408989 PMID 11849028 a b Wang Yuzhong Robinson Gregory H 2009 Unique homonuclear multiple bonding in main group compounds Chemical Communications Royal Society of Chemistry 35 5201 5213 doi 10 1039 B908048A PMID 19707626 Pyykko Pekka Riedel Sebastian Patzschke Michael 2005 Triple Bond Covalent Radii Chemistry A European Journal 11 12 3511 20 doi 10 1002 chem 200401299 PMID 15832398