Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Disülfür diklorür S
2Cl
2 formüllü kükürt ve Klor bileşiğidir.
Bu bileşik için kükürt monoklorür (ampirik formülü SCl tarafından ima edilen isim) de denebilir. Yapı bakımından hidrojen peroksite benzer.
Sentez, temel özellikler, reaksiyonlar
Saf disülfür diklorür, su ile reaksiyonu nedeniyle havada duman oluşturan sarı bir sıvıdır:
- 16 S2Cl2 + 16 H2O → 8 SO2 + 32 HCl + 3 S8
Elementel Kükürtün kısmi klorlanması ile sentezlenir. Reaksiyon, oda sıcaklığında kullanılabilir oranlarda gerçekleşir. Laboratuvarda, klor gazı elementel kükürt içeren bir şişeye yönlendirilir. Disülfür diklorür oluştuğu için, içerik altın sarısı bir sıvı haline gelir:
- S8 + 4 Cl2 → 4 S2Cl2ΔH = −58.2 kJ/mol
Fazla klor, sıvının daha az sarı ve daha turuncu-kırmızı olmasına neden olan kükürt diklorür üretir:
- S2Cl2 + Cl2 ↔ 2 SCl2ΔH = −40.6 kJ/mol
Reaksiyon geri dönüşümlüdür ve bekletildiğinde SC1 2 disülfür diklorüre geri dönmek için klor serbest bırakır. Disülfür diklorür, kısmen polisülfanların oluşumunu yansıtan büyük miktarlarda kükürtü çözme yeteneğine sahiptir:
- S2Cl2 + n S → S2+nCl2
Saf disülfür diklorür, sarı-turuncu sıvının fazla elemental kükürt üzerine damıtılmasıyla elde edilir.
S2Cl2, aynı zamanda tiyofosgen sentezinde CS2 'nin klorlanması sonucu ortaya çıkar.
Tepkimeler
S2Cl2 sülfür dioksit ve elemental kükürte hidrolize olur. Hidrojen sülfür ile muamele edildiğinde, aşağıdaki idealize edilmiş formülde belirtildiği gibi polisülfanlar oluşur:
- 2 H2S + S2Cl2 → H2S4 + 2 HCl
Amonyak ile reaksiyona girerek heptasülfürimid (S7NH) ve ilgili S-N halkalarını verir.
Uygulamalar
S2Cl2 bağları oluşturmak için kullanılmıştır. Alüminyum klorür (AICI3) varlığında benzen ile difenil sülfür vermek için reaksiyona girer.
- S2Cl2 + 2 C6H6 → (C6H5)2S + 2 HCl + 1/8 S8
60 °C'de etilen ile reaksiyona sokularak Hardal gazı hazırlamak için de kullanılır.
- S2Cl2 + 2 C2H4 → (ClC2H4)2S + 1/8 S8
Kaynakça
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. .
- ^ R. J. Cremlyn An Introduction to Organosulfur Chemistry John Wiley and Sons: Chichester (1996).
- ^ F. Fehér "Dichlorodisulfane" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 371.
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Disulfur diklorur S2 Cl2 formullu kukurt ve Klor bilesigidir Bu bilesik icin kukurt monoklorur ampirik formulu SCl tarafindan ima edilen isim de denebilir Yapi bakimindan hidrojen peroksite benzer Sentez temel ozellikler reaksiyonlarSaf disulfur diklorur su ile reaksiyonu nedeniyle havada duman olusturan sari bir sividir 16 S2Cl2 16 H2O 8 SO2 32 HCl 3 S8 dd Elementel Kukurtun kismi klorlanmasi ile sentezlenir Reaksiyon oda sicakliginda kullanilabilir oranlarda gerceklesir Laboratuvarda klor gazi elementel kukurt iceren bir siseye yonlendirilir Disulfur diklorur olustugu icin icerik altin sarisi bir sivi haline gelir S8 4 Cl2 4 S2Cl2DH 58 2 kJ mol dd Fazla klor sivinin daha az sari ve daha turuncu kirmizi olmasina neden olan kukurt diklorur uretir S2Cl2 Cl2 2 SCl2DH 40 6 kJ mol dd Reaksiyon geri donusumludur ve bekletildiginde SC1 2 disulfur diklorure geri donmek icin klor serbest birakir Disulfur diklorur kismen polisulfanlarin olusumunu yansitan buyuk miktarlarda kukurtu cozme yetenegine sahiptir S2Cl2 n S S2 nCl2 dd Saf disulfur diklorur sari turuncu sivinin fazla elemental kukurt uzerine damitilmasiyla elde edilir S2Cl2 ayni zamanda tiyofosgen sentezinde CS2 nin klorlanmasi sonucu ortaya cikar Tepkimeler S2Cl2 sulfur dioksit ve elemental kukurte hidrolize olur Hidrojen sulfur ile muamele edildiginde asagidaki idealize edilmis formulde belirtildigi gibi polisulfanlar olusur 2 H2S S2Cl2 H2S4 2 HCl Amonyak ile reaksiyona girerek heptasulfurimid S7NH ve ilgili S N halkalarini verir UygulamalarS2Cl2 baglari olusturmak icin kullanilmistir Aluminyum klorur AICI3 varliginda benzen ile difenil sulfur vermek icin reaksiyona girer S2Cl2 2 C6H6 C6H5 2S 2 HCl 1 8 S8 dd 60 C de etilen ile reaksiyona sokularak Hardal gazi hazirlamak icin de kullanilir S2Cl2 2 C2H4 ClC2H4 2S 1 8 S8 dd Kaynakca Holleman A F Wiberg E Inorganic Chemistry Academic Press San Diego 2001 0 12 352651 5 R J Cremlyn An Introduction to Organosulfur Chemistry John Wiley and Sons Chichester 1996 0 471 95512 4 F Feher Dichlorodisulfane in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd Ed Edited by G Brauer Academic Press 1963 NY Vol 1 p 371