Alüminyum klorür AlCl3 alüminyum ve klorürün temel bileşiği Rengi genel olarak beyazdır fakat Demir III klorür

Alüminyum klorür (AlCl₃), alüminyum ve klorürün temel bileşiği. Rengi genel olarak beyazdır fakat Demir(III) klorür ile etkileşime girdiğinde sarı bir renk alır. Katı erime ve kaynama noktası düşüktür. Genel olarak alüminyum metallerin üretiminde kullanılır. Ayrıca kimya endüstrisinin diğer alanlarında da yüksek miktarda kullanılır. Bileşik sıklıkla olarak anılır.

Alüminyum klorür
Adlandırmalar


Sistematik IUPAC adı aluminium chloride
Diğer adlar aluminium(III) chloride aluminum trichloride
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7446-70-0
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
ChEBI	CHEBI:CHEBI:30114
ChemSpider	22445
ECHA InfoCard	100.028.371
EC Numarası	215-481-4
PubChem CID	24012
RTECS numarası	BD0530000
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID6029674
InChI InChI=VSCWAEJMTAWNJL-DFZHHIFOAR
SMILES Cl[Al](Cl)Cl
Özellikler
Molekül formülü	AlCl₃
Molekül kütlesi	133.34 g/mol (anhydrous) 241.43 g/mol (hexahydrate)
Görünüm	beyaz veya açık sarı katı,
Yoğunluk	2.48 g/cm³ (anhydrous) 1.3 g/cm³ (hexahydrate)
Erime noktası	192.4 (anhydrous) 100 °C (212 °F; 373 K) (hexahydrate) 180 °C (356 °F; 453 K) (sublimes)
Kaynama noktası	120
Çözünürlük (su içinde)	43.9 g/100 ml (0 °C) 44.9 g/100 ml (10 °C) 45.8 g/100 ml (20 °C) 46.6 g/100 ml (30 °C) 47.3 g/100 ml (40 °C) 48.1 g/100 ml (60 °C) 48.6 g/100 ml (80 °C) 49 g/100 ml (100 °C)
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
R-ibareleri	R34
NFPA 704 (yangın karosu)	( 3) (0) (2)
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD₅₀ ((medyan doz))	380 mg/kg, rat (oral) hexahydrate: 3311 mg/kg, rat (oral)
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).

Yapısı

Susuz

AlCl₃ üç farklı yapıda bulunur, dereceye ve duruma göre (Katı, sıvı, gaz). Katı AlCl₃, tabaka katmanlı kübik paketlenmiş tabakalar halindedir. Bu çerçevede, Al şeklindedir.

Heksahidrat

Heksahidrat [Al(H₂O)₆]³⁺ merkezler ve klorür karşı iyonlarından oluşur. Hidrojen bağı katyon ve anyonları birbirine bağlar.

Kaynakça

^ Bunun tersine, AlBr₃ daha moleküler bir yapıdadır. Al³⁺ ile birlikte iyonların komşu paket çercevelerinin tetrahedral deliklerini işgal eder durumdadır. Br⁻ ions.A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, Oxford Press, Oxford, United Kingdom, 1984.
^ Andress, K.R.; Carpenter, C. "Kristallhydrate. II.Die Struktur von Chromchlorid- und Aluminiumchloridhexahydrat" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie 1934, volume 87, p446-p463.

Dış bağlantılar

International Chemical Safety Card 1125 17 Ekim 2015 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
Index of Organic Synthesis procedures that utilize AlCl₃3 Eylül 2005 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
The period 3 chlorides 22 Kasım 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
Government of Canada Fact Sheets and Frequently Asked Questions: Aluminum Salts 5 Ekim 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde .

[Wells-1] Bunun tersine, AlBr₃ daha moleküler bir yapıdadır. Al³⁺ ile birlikte iyonların komşu paket çercevelerinin tetrahedral deliklerini işgal eder durumdadır. Br⁻ ions.A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, Oxford Press, Oxford, United Kingdom, 1984.

[2] Andress, K.R.; Carpenter, C. "Kristallhydrate. II.Die Struktur von Chromchlorid- und Aluminiumchloridhexahydrat" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie 1934, volume 87, p446-p463.