Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Kimyasal elementlerin ya da kimyasal bileşiklerin emisyon spektrumu atom ya da moleküllerin yüksek enerji seviyesinden düşük enerji seviyesine geçişinden elde edilen elektromanyetik radyasyonun frekans spektrumudur. Yayılmış fotonun enerjisi iki enerji düzeyi arasındaki farka eşittir. Her atom için birçok mümkün geçişler vardır ve enerji düzeyleri arasındaki her geçiş spesifik enerji farkına sahiptir. Bu farklı geçişlerin toplamı, farklı ışınlar halinde gönderilmiş dalga boylarına ve emisyon spektrumunun düzenlenmesine neden olur. Her elementin emisyon spektrumu özeldir. Dahası, spektroskopi elementlerin madde içindeki bilinmeyen kompozisyonunu tespit etmek için kullanılabilir. Buna benzer olarak, moleküllerin emisyon spektrumları maddelerin kimyasal analizlerinde kullanılabilir.
Emisyon
Fizikte, emisyon, parçacığın yüksek enerjili kuantum mekanik düzeyden düşük foton emisyonuna doğru ışık üretimi sonucu çevrilmesi sürecidir. Elde edilen ışık sıklığı geçiş enerjisidir. Enerji muhafaza edilmek zorunda olduğundan, iki düzey arasındaki enerji farkı foton tarafından taşınan enerjiye eşit olacaktır. Geçişlerdeki enerji düzeyleri çok büyük mesafeli sıklıklarda emisyona neden olur. Örnek olarak, görülebilir ışık atom ve moleküllerde elektron eşleşmesi sonucunda flüoresans olarak adlandırılan olay sonucunda elde edilir. Buna karşın nükleer dönme geçişleri düşük enerjili radyo dalgaları yayarken, nükleer kabuk geçişleri yüksek enerjili gama ışınlarını yayabilir.
Herhangi bir cismin yayma gücü ışığın cisim tarafından ne kadar yayımlanmış olduğuyla belirlenir. Bu durum, Stefan-Boltzmann yasası aracılığıyla cisimlerin diğer özellikleriyle ilgili olabilir. Birçok cisim için, emisyon miktarları renk derecesi ve emisyon çizgilerinin görünüşüne neden olan dereceye ve cismin spektroskopik kompozisyonuna bağlı olarak çeşitlilik gösterir. Birçok dalga boyları üzerinde yapılan kesin ölçümler maddeyi emisyon spektroskopisi aracılığıyla belirlemeye olanak tanır.
Radyasyon emisyonu genel olarak yarı klasik kuantum mekaniğini kullanarak parçacığın enerji seviyesi ve aralıkları kuantum mekaniği tarafından belirlenir ve ışık salınım yapan sistemin doğal sıklığıyla rezonans halinde olduğu takdirde geçişleri yürüten elektrik alan gibi davranır olarak tanımlanır. Kuantum mekaniği problemi zamana bağlı pertürbasyon teorisi ile işlenmiş olup, Fermi’nin Altın Kuralı adı verilen genel bir sonuca varır. Çoğu durumda yarı klasik versiyonu daha kullanışlı olmaya devam etse de, tanım kuantum elektrodinamiği olarak değiştirildi.
Orijinler
Atomdaki elektronlar uyarıldığında, örneğin ısıtıldığında, oluşan enerji elektronları daha yüksek orbitallere iter. Elektronlar uyarılmış hallerini terk edip eski seviyelerine geri döndüklerinde enerji, foton halinde yeniden dışarı salınır. Foton’ un dalga boyu (ya da frekansı) iki seviye arasındaki enerji farkı ile belirlenir. Dışarı salınan fotonlar elementlerin spektrumlarını oluşturur. Bir elementin atomik emisyon spektrumunda sadece belirli renklerin görünmesi gerçeği, ışığın sadece belirli frekanslarının salındığı anlamına gelir. Bu frekansların her biri aşağıda belirtilen formül aracılığıyla enerjiye bağlıdır.
E fotonun enerjisi anlamına gelirken, V fotonun frekansı ve h ise Planck sabiti anlamına gelir. Bu sadece belirli miktarda enerjiye sahip fotonların atomlar tarafından salındığını neticelendirir. Atomik emisyon spektrumu prensibi, çeşitli renklerdeki neon işaretlerini, aynı zamanda kimyasal yanma testleri sonuçlarını (aşağıda açıklanmıştır) açıklar. Bir atomun yayabileceği ışığın frekansları elektronların bulunabileceği seviyelere bağlıdır. Elektronlar uyarıldıkları zaman daha yüksek enerjili seviyelere veya orbitallere taşınır. Elektron eski seviyesine döndüğü zaman, ışık yayılır.
Yan taraftaki fotoğraf Hidrojen’ in görünür ışık emisyon spektrumunu gösterir. Eğer sadece bir Hidrojen atomu olsaydı, o anda sadece bir dalga boyu gözlemlenebilirdi. Örnek farklı başlangıç ve bitiş enerjilerine sahip birçok Hidrojen atomu içerdiği için, birçok muhtemel emisyonlar gözlemlenebilmiştir. Bu farklı kombinasyonlar, farklı dalga boyuna sahip eşzamanlı emisyonları doğurur.
Molekül Kaynaklı Radyasyonlar
Elektronik geçişler yukarıda tartışılmasına rağmen, bir molekülün enerjisi rotasyonel, titreşimsel ve vibronik (titreşimsel ve elektroniğin kombinesi) geçişler sayesinde de değişebilir. Bu enerji değişimleri spektral şeritler olarak da bilinen birbirine yakın birçok farklı spektral doğru gruplarının oluşumuna sebebiyet verir. Çözümlenmemiş spektrum şeritleri, spektral süreç halinde de görünebilir.
Emisyon Spektroskopisi
Işık, farklı dalga boylarının elektromanyetik radyasyonlarından meydana gelir. Dolayısıyla, elementler veya bileşimleri ateş üstünde veya elektrik kıvılcımı ile ısıtıldığında elementler ışık halinde enerji yayar. Bu ışığın spektroskop yardımı ile analizi bize süreksiz bir spektrum verir. Spektroskop ve spektrometre, farklı dalga boylarına sahip ışıkların bileşenlerine ayırılmasında kullanılan bir araçtır. Spektrum, doğru spektrumu adı verilen doğru demetinde görülür. Bu doğru spektrumuna, elementin içinde meydana geldiği için atomik spektrum da denir. Her bir elementin farklı bir atomik spektrumu vardır. Bir elementin atomları tarafından üretilen doğru spektrumları, bir atomun sadece belirli bir miktarda enerji yayabileceğini gösterir. Bu, sınırda bulunan elektronların herhangi bir miktarda değil, sadece belirli bir miktarda enerjiye sahip olabileceğini gösterir.
Emisyon spektroskopi, periyodik cetveldeki her element için farklı bir değere sahip olduğundan maddenin bileşimini kararlaştırmada kullanılabilir. Örneğin astronomik spektroskopi: elde edilen ışık analiz edilerek yıldızların tanımlanması. Bazı elementlerin emisyon spektrum karakterleri bu elementler ısıtıldığında açıkça çıplak gözle görülür. Örnek olarak, platin kablo stronsiyum nitrata batırıldığında ve aleve maruz bırakıldığında, stronsiyum nitrat atomları etrafa kırmızı renk yayar. Buna benzer olarak, bakır aleve maruz bırakıldığında, alev yeşil renge dönüşür. Bu belirli karakteristikler, elementlerin atomik emisyon spektrumu tarafından belirlenmesine olanak tanır. Yayılan ışıkların tamamı çıplak gözle fark edilemez, çünkü spektrum ayrıca ultraviyole ışınlar ve kızılötesi aydınlatma içerir. Emisyon, uyarılmış gaz direkt olarak spektroskoptan geçirildiği görüldüğünde oluşur.
Emisyon spektroskopisi, atomların ya da moleküllerin uyarılmış hallerinden alt enerji seviyesine geçişleri boyunca dışarı verilen fotonların dalga boylarını mercek altına alan spektroskopik tekniktir. Her bir karakteristik ayrık dalga boyları kümesini elektronik yapısına göre dışarı verir ve bu dalga boylarını gözlemleyerek, tipik örneklerin doğadaki güçlere özgü kompozisyonuna karar verilebilir. Emisyon spektroskopisi 19.yüzyılın sonlarına doğru geliştirilmiştir ve en sonunda kuantum mekaniklerine sebep olan atomla ilgili emisyon spektrumlarının teorik olarak açıklanması için efor gösterilmiştir.
Atomları uyarılmış duruma getirebilmek için birçok yol vardır. Elektromanyetik radyasyon ile etkileşim flüoresans spektroskopisinde, protonlar ya da Parçacık-Uyarılmış X-ışını Emisyonu ve elektronlar ya da Enerji-dağıtıcı X-ışını spektroskopisi ya da X-ışını flüoresans içerisindeki diğer ağır parçacıklarda kullanılır. En basit metodu tipik örneği, örnek atomlar arasındaki çarpışmalarla üretilen uyarımdan sonra yüksek derecede ısıtmaktır. Bu metot alev emisyon spektroskopisinde kullanılır ve ayrıca tarafından 1850 yıllarında, ayrık emisyon çizgilerini keşfettiği zaman kullanılmıştır.
Emisyon çizgilerine belirli dereceye kadar enerji içeren enerji seviyelerindeki geçiş neden olsa da, sonlu genişliklere sahiptirler. Başka bir deyişle, birden fazla ışık dalga boyundan oluşmuşlardır. Bu spektral çizgi genişletmesi birçok farklı sebebiyetlere sahiptir.
Emisyon spektroskopisi sıklıkla görüş ile ilgili emisyon spektroskopisi olarak anılır.
Tarihçe
Sıcak gazların emisyon çizgileri ilk olarak Ångström tarafından keşfedildi ve daha sonrasında bu teknik David Alter, Gustav Kirchhoff ve Robert Bunsen tarafından geliştirildi.
Alev Emisyon Spektroskopisindeki Deneysel Teknikler
İlgili maddeleri içeren çözelti analiz edilmek için yakıcı içerisine konulmuştur ve alev içerisinde serpinti olarak dağılmıştır. Çözelti önce iyi bir şekilde bölünen, gaz atomlarının ve iyonlarının üretildiği alevin en sıcak bölgesine giden katı parçacıklarını terk ederek buharlaşmıştır. Elektronlar yukarıda tanımlandığı gibi uyarılmıştır. Monokromatörlerin bu basit belirlemenin yapılması için kullanılması yaygındır.
Basit bir düzeyde, alev emisyon spektroskopisi sadece alev ve metal tuz örnekleri kullanılarak gözlemlenebilir. Bu niteleyici analiz metoduna alev testi denir. Örnek olarak, alev içerisine yerleştirilmiş sodyum tuzu sodyum iyonlarından sarı renkte parlarken, stronsiyum iyonlarından dolayı kırmızı olarak parlar. Bakır kablo mavi renkte alev yaratırken, klorür mevcudiyeti CuCl’nin moleküler katkısından dolayı yeşil rengi verir.
Emisyon Katsayısı
Emisyon katsayısı fizikte hesaplanmış değerleri olan elektromanyetik kaynaktaki birim başına düşen güç çıkışıdır. Gazların emisyon katsayısı ışık dalga boyuna göre değişiklik gösterir. Ayrıca çevresel emisyonların kütle ile ölçülmesinde kullanılır.
Işığın Saçılması
Thomson saçılmasında yüklü parçacıklar özel durumlu ışık altında radyasyon açığa çıkarırlar. Parçacık sıradan atomsal elektron olabilir, yani emisyon katsayısı pratik uygulamalara sahip olabilir.
Eğer X dV dΩ dλ hacim elementi dV tarafından katı açısı dΩ içerisine λ ve λ+dλ dalga boyları arasındaki her birim zamana düşen enerji saçılmasıysa emisyon katsayısı X’tir.
Kendiliğinden Olan Emisyon
Foton tarafından yayımlanan ısıtılan madde, derecesi ve toplam güç radyasyonuyla ilişkili monokromatik emisyon katsayısına sahiptir. Buna bazen “Einstein Katsayısı” denir ve kuantum mekanik teorisinden sonuca varılır.
Enerji Spektrumu
Enerji spektrumu büyük parçacık topluluklarındaki enerji ayırımıdır. Dalga enerjisinin dalga sıklığına göre fonksiyonunun istatistiksel olarak gösterimidir ve spektral fonksiyonun deneyime dayalı olarak tahmin edicisidir.
Bu parçacıklar atomlar, fotonlar ya da basit parçacıkların akısı olabilir.
Schrödinger denklemleri ve sınır şartları kümesi öz değer problem olarak şekillenmiştir. E’nin mümkün değerine öz değer enerjisi denir. Dalga fonksiyonunun sıfırdan farklı çözümlerine öz değer durumu denir.
Elektromanyetik spektrum ayrıca elektromanyetik radyasyonun enerjiye bağlı dağılımı olarak gösterilebilir. Dalga boyu, sıklık ve enerji arasındaki ilişki:
Fizik alanındaki enerji spektrumuna örnek olarak okyanus kıyısındaki dalga kırılmasıdır. Bazı dalgaların diğerlerinden daha büyük olduğu gözlemlenebilir.
Optik Spektroskopi ve Astrofizik ile İlgili Uygulama
Enerji spektrumları sıklıkla astrofizik ile ilgili spektroskopide kullanılır.
Çizilmiş büyüklük, enerji birimleri, dalga boyu kere her birimdeki dalga boyu enerjisidir ve bu yüzden kesin olarak her bir dalga boyunun miktar enerjisini gösterir. Her birim dalga boyundaki enerji ve tepe noktasındaki sıklık enerjisi, sıklık ve dalga boyu arasındaki karşılıklı ilişkiden dolayı önemli ölçüde değişik dalga boylarıdır.
Kaynakça
- ^ Jump up to: a b Solar Energy Spectrum, Integrated Energy, Wavelengths of Light Colors and Visual Response of Eye
- Jump up ^ Allen, C.W. Astrophysical Quantities, 3rd edition, 1973, p. 109, 172.
Dış bağlantılar
- Atmosferik gazların emisyon spektrumları[]
- NIST Fiziksel Kaynak Data, Atomik Spektroskopi Data 3 Şubat 2010 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
- Java Uygulamasının Emisyon Spektrumu 15 Şubat 2015 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Kimyasal elementlerin ya da kimyasal bilesiklerin emisyon spektrumu atom ya da molekullerin yuksek enerji seviyesinden dusuk enerji seviyesine gecisinden elde edilen elektromanyetik radyasyonun frekans spektrumudur Yayilmis fotonun enerjisi iki enerji duzeyi arasindaki farka esittir Her atom icin bircok mumkun gecisler vardir ve enerji duzeyleri arasindaki her gecis spesifik enerji farkina sahiptir Bu farkli gecislerin toplami farkli isinlar halinde gonderilmis dalga boylarina ve emisyon spektrumunun duzenlenmesine neden olur Her elementin emisyon spektrumu ozeldir Dahasi spektroskopi elementlerin madde icindeki bilinmeyen kompozisyonunu tespit etmek icin kullanilabilir Buna benzer olarak molekullerin emisyon spektrumlari maddelerin kimyasal analizlerinde kullanilabilir EmisyonFizikte emisyon parcacigin yuksek enerjili kuantum mekanik duzeyden dusuk foton emisyonuna dogru isik uretimi sonucu cevrilmesi surecidir Elde edilen isik sikligi gecis enerjisidir Enerji muhafaza edilmek zorunda oldugundan iki duzey arasindaki enerji farki foton tarafindan tasinan enerjiye esit olacaktir Gecislerdeki enerji duzeyleri cok buyuk mesafeli sikliklarda emisyona neden olur Ornek olarak gorulebilir isik atom ve molekullerde elektron eslesmesi sonucunda fluoresans olarak adlandirilan olay sonucunda elde edilir Buna karsin nukleer donme gecisleri dusuk enerjili radyo dalgalari yayarken nukleer kabuk gecisleri yuksek enerjili gama isinlarini yayabilir Herhangi bir cismin yayma gucu isigin cisim tarafindan ne kadar yayimlanmis olduguyla belirlenir Bu durum Stefan Boltzmann yasasi araciligiyla cisimlerin diger ozellikleriyle ilgili olabilir Bircok cisim icin emisyon miktarlari renk derecesi ve emisyon cizgilerinin gorunusune neden olan dereceye ve cismin spektroskopik kompozisyonuna bagli olarak cesitlilik gosterir Bircok dalga boylari uzerinde yapilan kesin olcumler maddeyi emisyon spektroskopisi araciligiyla belirlemeye olanak tanir Radyasyon emisyonu genel olarak yari klasik kuantum mekanigini kullanarak parcacigin enerji seviyesi ve araliklari kuantum mekanigi tarafindan belirlenir ve isik salinim yapan sistemin dogal sikligiyla rezonans halinde oldugu takdirde gecisleri yuruten elektrik alan gibi davranir olarak tanimlanir Kuantum mekanigi problemi zamana bagli perturbasyon teorisi ile islenmis olup Fermi nin Altin Kurali adi verilen genel bir sonuca varir Cogu durumda yari klasik versiyonu daha kullanisli olmaya devam etse de tanim kuantum elektrodinamigi olarak degistirildi OrijinlerAtomdaki elektronlar uyarildiginda ornegin isitildiginda olusan enerji elektronlari daha yuksek orbitallere iter Elektronlar uyarilmis hallerini terk edip eski seviyelerine geri donduklerinde enerji foton halinde yeniden disari salinir Foton un dalga boyu ya da frekansi iki seviye arasindaki enerji farki ile belirlenir Disari salinan fotonlar elementlerin spektrumlarini olusturur Bir elementin atomik emisyon spektrumunda sadece belirli renklerin gorunmesi gercegi isigin sadece belirli frekanslarinin salindigi anlamina gelir Bu frekanslarin her biri asagida belirtilen formul araciligiyla enerjiye baglidir Ephoton hn displaystyle E text photon h nu E fotonun enerjisi anlamina gelirken V fotonun frekansi ve h ise Planck sabiti anlamina gelir Bu sadece belirli miktarda enerjiye sahip fotonlarin atomlar tarafindan salindigini neticelendirir Atomik emisyon spektrumu prensibi cesitli renklerdeki neon isaretlerini ayni zamanda kimyasal yanma testleri sonuclarini asagida aciklanmistir aciklar Bir atomun yayabilecegi isigin frekanslari elektronlarin bulunabilecegi seviyelere baglidir Elektronlar uyarildiklari zaman daha yuksek enerjili seviyelere veya orbitallere tasinir Elektron eski seviyesine dondugu zaman isik yayilir Hidrojenin emisyon spektrumu Yan taraftaki fotograf Hidrojen in gorunur isik emisyon spektrumunu gosterir Eger sadece bir Hidrojen atomu olsaydi o anda sadece bir dalga boyu gozlemlenebilirdi Ornek farkli baslangic ve bitis enerjilerine sahip bircok Hidrojen atomu icerdigi icin bircok muhtemel emisyonlar gozlemlenebilmistir Bu farkli kombinasyonlar farkli dalga boyuna sahip eszamanli emisyonlari dogurur Molekul Kaynakli Radyasyonlar Elektronik gecisler yukarida tartisilmasina ragmen bir molekulun enerjisi rotasyonel titresimsel ve vibronik titresimsel ve elektronigin kombinesi gecisler sayesinde de degisebilir Bu enerji degisimleri spektral seritler olarak da bilinen birbirine yakin bircok farkli spektral dogru gruplarinin olusumuna sebebiyet verir Cozumlenmemis spektrum seritleri spektral surec halinde de gorunebilir Emisyon SpektroskopisiIsik farkli dalga boylarinin elektromanyetik radyasyonlarindan meydana gelir Dolayisiyla elementler veya bilesimleri ates ustunde veya elektrik kivilcimi ile isitildiginda elementler isik halinde enerji yayar Bu isigin spektroskop yardimi ile analizi bize sureksiz bir spektrum verir Spektroskop ve spektrometre farkli dalga boylarina sahip isiklarin bilesenlerine ayirilmasinda kullanilan bir aractir Spektrum dogru spektrumu adi verilen dogru demetinde gorulur Bu dogru spektrumuna elementin icinde meydana geldigi icin atomik spektrum da denir Her bir elementin farkli bir atomik spektrumu vardir Bir elementin atomlari tarafindan uretilen dogru spektrumlari bir atomun sadece belirli bir miktarda enerji yayabilecegini gosterir Bu sinirda bulunan elektronlarin herhangi bir miktarda degil sadece belirli bir miktarda enerjiye sahip olabilecegini gosterir Kendiliginden olan emisyon sematigi Emisyon spektroskopi periyodik cetveldeki her element icin farkli bir degere sahip oldugundan maddenin bilesimini kararlastirmada kullanilabilir Ornegin astronomik spektroskopi elde edilen isik analiz edilerek yildizlarin tanimlanmasi Bazi elementlerin emisyon spektrum karakterleri bu elementler isitildiginda acikca ciplak gozle gorulur Ornek olarak platin kablo stronsiyum nitrata batirildiginda ve aleve maruz birakildiginda stronsiyum nitrat atomlari etrafa kirmizi renk yayar Buna benzer olarak bakir aleve maruz birakildiginda alev yesil renge donusur Bu belirli karakteristikler elementlerin atomik emisyon spektrumu tarafindan belirlenmesine olanak tanir Yayilan isiklarin tamami ciplak gozle fark edilemez cunku spektrum ayrica ultraviyole isinlar ve kizilotesi aydinlatma icerir Emisyon uyarilmis gaz direkt olarak spektroskoptan gecirildigi goruldugunde olusur Emisyon spektroskopisi atomlarin ya da molekullerin uyarilmis hallerinden alt enerji seviyesine gecisleri boyunca disari verilen fotonlarin dalga boylarini mercek altina alan spektroskopik tekniktir Her bir karakteristik ayrik dalga boylari kumesini elektronik yapisina gore disari verir ve bu dalga boylarini gozlemleyerek tipik orneklerin dogadaki guclere ozgu kompozisyonuna karar verilebilir Emisyon spektroskopisi 19 yuzyilin sonlarina dogru gelistirilmistir ve en sonunda kuantum mekaniklerine sebep olan atomla ilgili emisyon spektrumlarinin teorik olarak aciklanmasi icin efor gosterilmistir Atomlari uyarilmis duruma getirebilmek icin bircok yol vardir Elektromanyetik radyasyon ile etkilesim fluoresans spektroskopisinde protonlar ya da Parcacik Uyarilmis X isini Emisyonu ve elektronlar ya da Enerji dagitici X isini spektroskopisi ya da X isini fluoresans icerisindeki diger agir parcaciklarda kullanilir En basit metodu tipik ornegi ornek atomlar arasindaki carpismalarla uretilen uyarimdan sonra yuksek derecede isitmaktir Bu metot alev emisyon spektroskopisinde kullanilir ve ayrica Anders Jonas Angstrom tarafindan 1850 yillarinda ayrik emisyon cizgilerini kesfettigi zaman kullanilmistir Emisyon cizgilerine belirli dereceye kadar enerji iceren enerji seviyelerindeki gecis neden olsa da sonlu genisliklere sahiptirler Baska bir deyisle birden fazla isik dalga boyundan olusmuslardir Bu spektral cizgi genisletmesi bircok farkli sebebiyetlere sahiptir Emisyon spektroskopisisikliklagorus ile ilgili emisyon spektroskopisiolarak anilir TarihceSicak gazlarin emisyon cizgileri ilk olarak Angstrom tarafindan kesfedildi ve daha sonrasinda bu teknik David Alter Gustav Kirchhoff ve Robert Bunsen tarafindan gelistirildi Alev Emisyon Spektroskopisindeki Deneysel TekniklerIlgili maddeleri iceren cozelti analiz edilmek icin yakici icerisine konulmustur ve alev icerisinde serpinti olarak dagilmistir Cozelti once iyi bir sekilde bolunen gaz atomlarinin ve iyonlarinin uretildigi alevin en sicak bolgesine giden kati parcaciklarini terk ederek buharlasmistir Elektronlar yukarida tanimlandigi gibi uyarilmistir Monokromatorlerin bu basit belirlemenin yapilmasi icin kullanilmasi yaygindir Basit bir duzeyde alev emisyon spektroskopisi sadece alev ve metal tuz ornekleri kullanilarak gozlemlenebilir Bu niteleyici analiz metoduna alev testi denir Ornek olarak alev icerisine yerlestirilmis sodyum tuzu sodyum iyonlarindan sari renkte parlarken stronsiyum iyonlarindan dolayi kirmizi olarak parlar Bakir kablo mavi renkte alev yaratirken klorur mevcudiyeti CuCl nin molekuler katkisindan dolayi yesil rengi verir Emisyon KatsayisiEmisyon katsayisifizikte hesaplanmis degerleri olan elektromanyetik kaynaktaki birim basina dusen guc cikisidir Gazlarin emisyon katsayisi isik dalga boyuna gore degisiklik gosterir Ayrica cevresel emisyonlarin kutle ile olculmesinde kullanilir Isigin Sacilmasi Thomson sacilmasinda yuklu parcaciklar ozel durumlu isik altinda radyasyon aciga cikarirlar Parcacik siradan atomsal elektron olabilir yani emisyon katsayisi pratik uygulamalara sahip olabilir Eger X dV dW dl hacim elementi dV tarafindan kati acisi dW icerisine l ve l dl dalga boylari arasindaki her birim zamana dusen enerji sacilmasiysa emisyon katsayisi X tir Kendiliginden Olan Emisyon Foton tarafindan yayimlanan isitilan madde derecesi ve toplam guc radyasyonuyla iliskili monokromatik emisyon katsayisina sahiptir Buna bazen Einstein Katsayisi denir ve kuantum mekanik teorisinden sonuca varilir Enerji SpektrumuEnerji spektrumu buyuk parcacik topluluklarindaki enerji ayirimidir Dalga enerjisinin dalga sikligina gore fonksiyonunun istatistiksel olarak gosterimidir ve spektral fonksiyonun deneyime dayali olarak tahmin edicisidir Bu parcaciklar atomlar fotonlar ya da basit parcaciklarin akisi olabilir Schrodinger denklemleri ve sinir sartlari kumesi oz deger problem olarak sekillenmistir E nin mumkun degerine oz deger enerjisi denir Dalga fonksiyonunun sifirdan farkli cozumlerine oz deger durumu denir Elektromanyetik spektrum ayrica elektromanyetik radyasyonun enerjiye bagli dagilimi olarak gosterilebilir Dalga boyu siklik ve enerji arasindaki iliski E hn hcl displaystyle E h nu frac hc lambda Fizik alanindaki enerji spektrumuna ornek olarak okyanus kiyisindaki dalga kirilmasidir Bazi dalgalarin digerlerinden daha buyuk oldugu gozlemlenebilir Optik Spektroskopi ve Astrofizik ile Ilgili Uygulama Enerji spektrumlari siklikla astrofizik ile ilgili spektroskopide kullanilir Cizilmis buyukluk enerji birimleri dalga boyu kere her birimdeki dalga boyu enerjisidir ve bu yuzden kesin olarak her bir dalga boyunun miktar enerjisini gosterir Her birim dalga boyundaki enerji ve tepe noktasindaki siklik enerjisi siklik ve dalga boyu arasindaki karsilikli iliskiden dolayi onemli olcude degisik dalga boylaridir Kaynakca Solar Energy Spectrum Integrated Energy Wavelengths of Light Colors and Visual Response of Eye Allen C W Astrophysical Quantities 3rd edition 1973 p 109 172 Jump up to a b Solar Energy Spectrum Integrated Energy Wavelengths of Light Colors and Visual Response of Eye Jump up Allen C W Astrophysical Quantities 3rd edition 1973 p 109 172 Dis baglantilarAtmosferik gazlarin emisyon spektrumlari olu kirik baglanti NIST Fiziksel Kaynak Data Atomik Spektroskopi Data 3 Subat 2010 tarihinde Wayback Machine sitesinde Java Uygulamasinin Emisyon Spektrumu 15 Subat 2015 tarihinde Wayback Machine sitesinde