Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Kimyada, oktahedral moleküler geometri, bir oktahedronun köşelerini tanımlayan, merkezi bir atom etrafında simetrik olarak düzenlenmiş altı atomlu bileşiklerin veya atom gruplarının veya ligandların şeklini tanımlar. Oktahedronun sekiz yüzü vardır, dolayısıyla octa ön ekini alır. Oktahedron, Platonik katılardan biridir, ancak oktahedral moleküller tipik olarak merkezlerinde bir atom içerir ve ligand atomları arasında bağ yoktur. Mükemmel bir oktahedron Oh nokta grubuna aittir. Oktahedral bileşiklerin örnekleri arasında kükürt hekzaflorür SF6 ve molibden hekzakarbonil Mo (CO)6 gösterilebilir. "Oktahedral" terimi, kimyagerler tarafından, merkezi atoma olan bağların geometrisine odaklanarak ve ligandların kendi aralarındaki farklılıkları dikkate almadan biraz gevşek bir şekilde kullanılır. Örneğin, N-H bağlarının oryantasyonu nedeniyle matematiksel anlamda oktahedral olmayan [Co(NH3)6]3+, oktahedral olarak adlandırılır.
| Oktahedral moleküler geometri | |
|---|---|
 | |
| Örnekler | SF6, |
| Oh | |
| 6 | |
| Bağ açısı | 90° |
| 0 | |
Oktahedral koordinasyon geometrisi kavramı, koordinasyon bileşiklerindeki stokiyometrileri ve izomerizmi açıklamak için Alfred Werner tarafından geliştirilmiştir. Onun araştırmaları, kimyagerlerin koordinasyon bileşiklerinin izomerlerinin sayısını rasyonalize etmelerine yol açtı. Aminleri ve basit anyonları içeren oktahedral geçiş metali kompleksleri, genellikle Werner tipi kompleksler olarak anılır.
Oktahedral komplekslerde izomerizm
Ligandların iki veya daha fazla türü (La, Lb ...) bir oktahedral metal merkezine (M) koordine edilmiştir, bu karmaşık izomerler olarak mevcut olabilirler. Bu izomerler için adlandırma sistemi, farklı ligandların sayısına ve düzenlemesine bağlıdır.
cis ve trans
MLa4L b2 için iki izomer mevcuttur. MLa4L b2'nin bu izomerleri Lb ligandları karşılıklı olarak bitişikse cis, Lb grupları birbirine 180° konumlandırılmışsa transtır. Alfred Werner'i, 1913 Nobel ödüllü oktahedral komplekslerin postülasyonuna yönlendiren bu tür komplekslerin analiziydi.
-
![image]()
cis-[CoCl2(NH3)4]+ -
![image]()
trans-[CoCl2(NH3)4]+
Yüzey ve güney izomerleri
MLa3Lb3 için iki izomer mümkündür - her üç özdeş ligand kümesinin metal atomunu çevreleyen oktahedronun bir yüzünü işgal ettiği bir yüzey izomeri (fac), böylece bu üç liganddan herhangi ikisi karşılıklı olarak cis olacaktır ve her üç özdeş ligand kümesinin metal atomundan geçen bir düzlemin işgal edildiği bir güney izomeri (mer).
-
![image]()
fac-[CoCl3(NH3)3] -
![image]()
mer-[CoCl3(NH3)3]
Kiralite
Birkaç farklı türde ligand veya iki dişli ligandlı daha karmaşık kompleksler, birbirlerinin üst üste bindirilemeyen ayna görüntüleri veya enantiyomerleri olan izomer çiftleri ile kiral olabilir.
-
![image]()
Λ'Λ-[Fe(ox)3]3− -
![image]()
Δ-[Fe(ox)3]3− -
![image]()
Λ-cis-[CoCl2(en)2]+ -
![image]()
Δ-cis-[CoCl2(en)2]+
Diğer
MLa2Lb2Lc2 için, toplam altı izomer mümkündür.
- Üç çift aynı ligandın trans olduğu bir izomer
- Diğer iki cis özdeş ligandlar (Laya da Lbya da Lc) bir çift trans olduğu üç ayrı izomer.
- Üç çift özdeş ligandın hepsinin cis olduğu iki enantiyomerik kiral izomer.
Olası izomerlerin sayısı, altı farklı ligandlı bir oktahedral kompleks için 30'a ulaşabilir (bunun tersine, dört farklı ligandlı bir tetrahedral kompleks için sadece iki stereoizomer mümkündür). Aşağıdaki tablo, tek dişli ligandlar için tüm olası kombinasyonları listeler:
| Formül | İzomer sayısı | Enantiyomerik çiftlerin sayısı |
|---|---|---|
| ML6 | 1 | 0 |
| MLa5Lb | 1 | 0 |
| MLa4Lb2 | 2 | 0 |
| MLa4LbLc | 2 | 0 |
| MLa3Lb3 | 2 | 0 |
| MLa3Lb2Lc | 3 | 0 |
| MLa3LbLcLd | 5 | 1 |
| MLa2Lb2Lc2 | 6 | 1 |
| MLa2Lb2LcLd | 8 | 2 |
| MLa2LbLcLdLe | 15 | 6 |
| MLaLbLcLdLeLf | 30 | 15 |
Dolayısıyla, MLaLbLcLdLeLf'nin15 diastereomerinin tümü kiraldir, ancak MLa2LbLcLdLe'nin altı diastereomeri kiraldırlar ve üç tanesi (trans olan La'lar) değildir. Oktahedral koordinasyonun organik kimyayı domine eden tetrahedrondan çok daha fazla karmaşıklığa izin verdiği görülebilir. MLaLbLcLd tetrahedronu tek bir enantiomerik çift olarak mevcuttur. Organik bir bileşikte iki diastereomer oluşturmak için en az iki karbon merkezi gereklidir.
İdeal simetriden sapmalar
Jahn-Teller etkisi
Terim aynı zamanda koordinasyon kimyasında karşılaşılan yaygın bir fenomen olan Jahn-Teller etkisinden etkilenen oktahedral olarak da ifade edebilir. Bu Oh - D4h molekül simetrisini azaltır ve tetragonal biçim bozukluğu olarak da bilinir.
Bozuk oktahedral geometri
XeF 6 veya IF-6 gibi bazı moleküller, molekülün simetrisini Oh'den C3v'ye bozan tek bir çifte sahiptir. Spesifik geometri, monokaplı bir oktahedron olarak bilinir, çünkü oktahedrondan, yalnız çifti oktahedronun bir üçgen yüzünün ortasına bir "kapak" olarak yerleştirerek (ve diğer altı atomun konumlarını değiştirerek) türetilir. Bunların her ikisi de VSEPR tarafından tahmin edilen geometriden bir sapmayı temsil eder, bu AX6E1 için beşgen bir piramidal şekli öngörür.
Biyoktahedral yapılar
Oktahedra çiftleri, terminal ligandları köprü ligandları ile değiştirerek oktahedral koordinasyon geometrisini koruyacak şekilde kaynaştırılabilir. Oktahedrayı kaynaştırmak için iki motif yaygındır: kenar paylaşımı ve yüz paylaşımı. Kenar ve yüz paylaşımlı bioktahedra, sırasıyla [M2L8(μ-L)]2 ve M2L6(μ-L)3 formüllerine sahiptir. Aynı bağlantı modelinin polimerik versiyonları, sırasıyla [ML2(μ-L)2]∞ ve [M(μ-L)3]∞ stokiyometrilerini verir.
Bir oktahedronun bir kenarının veya yüzünün paylaşılması, biyoktahedral denilen bir yapı verir. Çözeltide birçok metal penta halojenür ve penta alkoksit bileşiği ve biyoktahedral yapılara sahip katı bulunur. Bir örnek, niyobyum pentaklorürdür. Metal tetrahalidler genellikle kenar paylaşımlı oktahedralı polimerler olarak bulunur. Zirkonyum tetraklorür bir örnektir. Yüz paylaşımlı oktahedral zincirlere sahip bileşikler arasında MoBr3, RuBr3 ve TlBr3 bulunur.
-
![image]()
Bir biyoktahedral koordinasyon bileşiği olan . -
![image]()
Kenar paylaşımlı oktahedraya dayanan inorganik bir olan top ve çubuk modeli. -
![image]()
Yüz paylaşımlı oktahedraya dayanan inorganik bir olan top ve çubuk modeli. -
![image]()
Bu tür yüz paylaşımlı oktahedrada halojenür ligandlarının tutulmasını vurgulayan zincirinin neredeyse alttan görünümü.
Üçgen prizmatik geometri
Formül MX 6'ya sahip bileşikler için, oktahedral geometriye ana alternatif, simetri D3h'ye sahip üç köşeli prizmatik geometridir. Bu geometride altı ligand da eşdeğerdir. Ayrıca C3v simetrisine sahip bozulmuş trigonal prizmalar vardır; bunun önemli bir örneği W(CH3)6'dir. Genellikle yavaş olan Δ- ve comp - komplekslerinin dönüşümünün, "Bailar bükümü" adı verilen bir süreç olan trigonal prizmatik bir ara ürün yoluyla ilerlemesi önerilmektedir. Bu aynı komplekslerin rasemizasyonu için alternatif bir yol Ray-Dutt bükümüdür.
Oktahedral komplekslerde d-orbitallerinin enerjisinin bölünmesi
Serbest bir iyon için, örneğin gaz halindeki Ni2+ veya Mo0, d-orbitallerinin enerjisi eşittir; yani "çakışıktır"dir. Oktahedral bir komplekste bu çakışıklık ortadan kalkar. Doğrudan ligandlara yönelik olan dz2 ve dx2−y2'nin enerjisi, eg kümesi olarak adlandırılır. Öte yandan, t2g kümesi denen dxz, dxy ve dyz orbitallerinin enerjisi stabilizedir. T2g ve eg etiketleri, bu orbitallerin simetri özelliklerini tanımlayan indirgenemez temsillere atıfta bulunur. Bu iki grubu ayıran enerji boşluğu, kristal alan teorisinin ve daha kapsamlı ligand alan teorisinin temelidir. Serbest bir iyondan oktahedral bir kompleksin oluşumu üzerine çakışıklık kaybına kristal alan bölünmesi veya ligand alanı bölünmesi denir. Enerji boşluğu, ligandların sayısına ve doğasına göre değişen Δo olarak etiketlenir. Kompleksin simetrisi oktahedralden daha düşükse, eg ve t2g seviyeleri daha da bölünebilir. Örneğin, t2g ve eg kümeleri trans-MLa4Lb2'de daha da bölünebilir.
Ligand gücü, bu elektron vericileri için aşağıdaki sıraya sahiptir:
"Zayıf alan ligandları" olarak adlandırılan ligandlar, küçük Δo'ya neden olur ve daha uzun dalga boylarında ışığı emer.
Tepkimeler
Neredeyse sayılamayacak kadar çeşitli oktahedral komplekslerin var olduğu göz önüne alındığında, çok çeşitli reaksiyonların açıklanmış olması şaşırtıcı değildir. Bu reaksiyonlar şu şekilde sınıflandırılabilir:
- Ligand ikame reaksiyonları (çeşitli mekanizmalar yoluyla)
- Protonasyon dahil olmak üzere ligand ekleme reaksiyonları
- Redoks reaksiyonları (elektronların kazanıldığı veya kaybolduğu yer)
- Ligandın göreceli stereokimyasının koordinasyon küresi içinde değiştiği yeniden düzenlemeler.
Oktahedral geçiş metali komplekslerinin birçok reaksiyonu suda meydana gelir. Bir anyonik ligand koordineli bir su molekülünün yerini aldığında, reaksiyona anasyon denir. Zıt bir reaksiyon, anyonik bir ligandın yerini alan su, akuasyon olarak adlandırılır. Örneğin, [CoCl(NH3)5]2+, özellikle asit veya baz varlığında, su içinde [Co(NH3)5(H2O)]3+ verecek şekilde yavaşça eşitlenir. Konsantre HCl'nin eklenmesi, aquo kompleksini bir anasyon işlemi yoluyla tekrar klorüre dönüştürür.
Ayrıca bakınız
- Oktahedral kümeler
- AX yöntemi
- Moleküler geometri
Kaynakça
- ^ Stereochemistry of Coordination Compounds. Chichester: John Wiley. 1995. ISBN .
- ^ Inorganic Chemistry. 2nd. Prentice-Hall. 1999. s. 290. ISBN .
- ^ Crawford (1994). "A contribution to the understanding of the structure of xenon hexafluoride". J. Chem. Phys. 102 (8): 3307-3311. doi:10.1063/1.468642.
- ^ Mahjoub (1991). "The Structure of IF-6". Angewandte Chemie International Edition. 30 (3): 323-324. doi:10.1002/anie.199103231.
- ^ . University of Sheffield: Department of Chemistry. 2015. 4 Mayıs 2006 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 25 Eylül 2018.
the structure of XeF6 is based upon a distorted octahedron, probably towards a monocapped octahedron
- ^ Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press. 1984. ISBN .
Dış bağlantılar
- [] Kimya | Kimya, Yapılar ve 3 Boyutlu Moleküller[]
- 29 Kasım 2018 tarihinde Wayback Machine sitesinde [https://web.archive.org/web/20181129012854/https://www.staff.ncl.ac.uk/j.p.goss/symmetry/Molecules_l3d.html arşivlendi. Nokta Grubu Simetri Örnekleri]
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Kimyada oktahedral molekuler geometri bir oktahedronun koselerini tanimlayan merkezi bir atom etrafinda simetrik olarak duzenlenmis alti atomlu bilesiklerin veya atom gruplarinin veya ligandlarin seklini tanimlar Oktahedronun sekiz yuzu vardir dolayisiyla octa on ekini alir Oktahedron Platonik katilardan biridir ancak oktahedral molekuller tipik olarak merkezlerinde bir atom icerir ve ligand atomlari arasinda bag yoktur Mukemmel bir oktahedron Oh nokta grubuna aittir Oktahedral bilesiklerin ornekleri arasinda kukurt hekzaflorur SF6 ve molibden hekzakarbonil Mo CO 6 gosterilebilir Oktahedral terimi kimyagerler tarafindan merkezi atoma olan baglarin geometrisine odaklanarak ve ligandlarin kendi aralarindaki farkliliklari dikkate almadan biraz gevsek bir sekilde kullanilir Ornegin N H baglarinin oryantasyonu nedeniyle matematiksel anlamda oktahedral olmayan Co NH3 6 3 oktahedral olarak adlandirilir Oktahedral molekuler geometriOrneklerSF6 Oh6Bag acisi90 0 Oktahedral koordinasyon geometrisi kavrami koordinasyon bilesiklerindeki stokiyometrileri ve izomerizmi aciklamak icin Alfred Werner tarafindan gelistirilmistir Onun arastirmalari kimyagerlerin koordinasyon bilesiklerinin izomerlerinin sayisini rasyonalize etmelerine yol acti Aminleri ve basit anyonlari iceren oktahedral gecis metali kompleksleri genellikle Werner tipi kompleksler olarak anilir Sulfur hekzaflorurun yapisi oktahedral koordinasyon geometrisine sahip bir molekul ornegi Oktahedral komplekslerde izomerizmLigandlarin iki veya daha fazla turu La Lb bir oktahedral metal merkezine M koordine edilmistir bu karmasik izomerler olarak mevcut olabilirler Bu izomerler icin adlandirma sistemi farkli ligandlarin sayisina ve duzenlemesine baglidir cis ve trans MLa 4 L b 2 icin iki izomer mevcuttur MLa 4 L b 2 nin bu izomerleri Lb ligandlari karsilikli olarak bitisikse cis Lb gruplari birbirine 180 konumlandirilmissa transtir Alfred Werner i 1913 Nobel odullu oktahedral komplekslerin postulasyonuna yonlendiren bu tur komplekslerin analiziydi cis CoCl2 NH3 4 trans CoCl2 NH3 4 Yuzey ve guney izomerleri MLa 3 Lb 3 icin iki izomer mumkundur her uc ozdes ligand kumesinin metal atomunu cevreleyen oktahedronun bir yuzunu isgal ettigi bir yuzey izomeri fac boylece bu uc liganddan herhangi ikisi karsilikli olarak cis olacaktir ve her uc ozdes ligand kumesinin metal atomundan gecen bir duzlemin isgal edildigi bir guney izomeri mer fac CoCl3 NH3 3 mer CoCl3 NH3 3 Kiralite Birkac farkli turde ligand veya iki disli ligandli daha karmasik kompleksler birbirlerinin ust uste bindirilemeyen ayna goruntuleri veya enantiyomerleri olan izomer ciftleri ile kiral olabilir L L Fe ox 3 3 D Fe ox 3 3 L cis CoCl2 en 2 D cis CoCl2 en 2 Diger MLa 2 Lb 2 Lc 2 icin toplam alti izomer mumkundur Uc cift ayni ligandin trans oldugu bir izomer Diger iki cis ozdes ligandlar Laya da Lbya da Lc bir cift trans oldugu uc ayri izomer Uc cift ozdes ligandin hepsinin cis oldugu iki enantiyomerik kiral izomer Olasi izomerlerin sayisi alti farkli ligandli bir oktahedral kompleks icin 30 a ulasabilir bunun tersine dort farkli ligandli bir tetrahedral kompleks icin sadece iki stereoizomer mumkundur Asagidaki tablo tek disli ligandlar icin tum olasi kombinasyonlari listeler Formul Izomer sayisi Enantiyomerik ciftlerin sayisiML6 1 0MLa 5 Lb 1 0MLa 4 Lb 2 2 0MLa 4 LbLc 2 0MLa 3 Lb 3 2 0MLa 3 Lb 2 Lc 3 0MLa 3 LbLcLd 5 1MLa 2 Lb 2 Lc 2 6 1MLa 2 Lb 2 LcLd 8 2MLa 2 LbLcLdLe 15 6MLaLbLcLdLeLf 30 15 Dolayisiyla MLaLbLcLdLeLf nin15 diastereomerinin tumu kiraldir ancak MLa 2 LbLcLdLe nin alti diastereomeri kiraldirlar ve uc tanesi trans olan La lar degildir Oktahedral koordinasyonun organik kimyayi domine eden tetrahedrondan cok daha fazla karmasikliga izin verdigi gorulebilir MLaLbLcLd tetrahedronu tek bir enantiomerik cift olarak mevcuttur Organik bir bilesikte iki diastereomer olusturmak icin en az iki karbon merkezi gereklidir Ideal simetriden sapmalarJahn Teller etkisi Terim ayni zamanda koordinasyon kimyasinda karsilasilan yaygin bir fenomen olan Jahn Teller etkisinden etkilenen oktahedral olarak da ifade edebilir Bu Oh D4h molekul simetrisini azaltir ve tetragonal bicim bozuklugu olarak da bilinir Bozuk oktahedral geometri XeF 6 veya IF 6 gibi bazi molekuller molekulun simetrisini Oh den C3v ye bozan tek bir cifte sahiptir Spesifik geometri monokapli bir oktahedron olarak bilinir cunku oktahedrondan yalniz cifti oktahedronun bir ucgen yuzunun ortasina bir kapak olarak yerlestirerek ve diger alti atomun konumlarini degistirerek turetilir Bunlarin her ikisi de VSEPR tarafindan tahmin edilen geometriden bir sapmayi temsil eder bu AX6E1 icin besgen bir piramidal sekli ongorur Biyoktahedral yapilarOktahedra ciftleri terminal ligandlari kopru ligandlari ile degistirerek oktahedral koordinasyon geometrisini koruyacak sekilde kaynastirilabilir Oktahedrayi kaynastirmak icin iki motif yaygindir kenar paylasimi ve yuz paylasimi Kenar ve yuz paylasimli bioktahedra sirasiyla M2L8 m L 2 ve M2L6 m L 3 formullerine sahiptir Ayni baglanti modelinin polimerik versiyonlari sirasiyla ML2 m L 2 ve M m L 3 stokiyometrilerini verir Bir oktahedronun bir kenarinin veya yuzunun paylasilmasi biyoktahedral denilen bir yapi verir Cozeltide bircok metal penta halojenur ve penta alkoksit bilesigi ve biyoktahedral yapilara sahip kati bulunur Bir ornek niyobyum pentaklorurdur Metal tetrahalidler genellikle kenar paylasimli oktahedrali polimerler olarak bulunur Zirkonyum tetraklorur bir ornektir Yuz paylasimli oktahedral zincirlere sahip bilesikler arasinda MoBr3 RuBr3 ve TlBr3 bulunur Bir biyoktahedral koordinasyon bilesigi olan Kenar paylasimli oktahedraya dayanan inorganik bir olan top ve cubuk modeli Yuz paylasimli oktahedraya dayanan inorganik bir olan top ve cubuk modeli Bu tur yuz paylasimli oktahedrada halojenur ligandlarinin tutulmasini vurgulayan zincirinin neredeyse alttan gorunumu Ucgen prizmatik geometriFormul MX 6 ya sahip bilesikler icin oktahedral geometriye ana alternatif simetri D3h ye sahip uc koseli prizmatik geometridir Bu geometride alti ligand da esdegerdir Ayrica C3v simetrisine sahip bozulmus trigonal prizmalar vardir bunun onemli bir ornegi W CH3 6 dir Genellikle yavas olan D ve comp komplekslerinin donusumunun Bailar bukumu adi verilen bir surec olan trigonal prizmatik bir ara urun yoluyla ilerlemesi onerilmektedir Bu ayni komplekslerin rasemizasyonu icin alternatif bir yol Ray Dutt bukumudur Oktahedral komplekslerde d orbitallerinin enerjisinin bolunmesiSerbest bir iyon icin ornegin gaz halindeki Ni2 veya Mo0 d orbitallerinin enerjisi esittir yani cakisiktir dir Oktahedral bir komplekste bu cakisiklik ortadan kalkar Dogrudan ligandlara yonelik olan dz2 ve dx2 y2 nin enerjisi eg kumesi olarak adlandirilir Ote yandan t2g kumesi denen dxz dxy ve dyz orbitallerinin enerjisi stabilizedir T2g ve eg etiketleri bu orbitallerin simetri ozelliklerini tanimlayan indirgenemez temsillere atifta bulunur Bu iki grubu ayiran enerji boslugu kristal alan teorisinin ve daha kapsamli ligand alan teorisinin temelidir Serbest bir iyondan oktahedral bir kompleksin olusumu uzerine cakisiklik kaybina kristal alan bolunmesi veya ligand alani bolunmesi denir Enerji boslugu ligandlarin sayisina ve dogasina gore degisen Do olarak etiketlenir Kompleksin simetrisi oktahedralden daha dusukse eg ve t2g seviyeleri daha da bolunebilir Ornegin t2g ve eg kumeleri trans MLa 4 Lb 2 de daha da bolunebilir Ligand gucu bu elektron vericileri icin asagidaki siraya sahiptir zayif iyot lt brom lt florin lt asetat lt oksalat lt su lt piridin lt siyanur kuvvetli Zayif alan ligandlari olarak adlandirilan ligandlar kucuk Do ya neden olur ve daha uzun dalga boylarinda isigi emer TepkimelerNeredeyse sayilamayacak kadar cesitli oktahedral komplekslerin var oldugu goz onune alindiginda cok cesitli reaksiyonlarin aciklanmis olmasi sasirtici degildir Bu reaksiyonlar su sekilde siniflandirilabilir Ligand ikame reaksiyonlari cesitli mekanizmalar yoluyla Protonasyon dahil olmak uzere ligand ekleme reaksiyonlari Redoks reaksiyonlari elektronlarin kazanildigi veya kayboldugu yer Ligandin goreceli stereokimyasinin koordinasyon kuresi icinde degistigi yeniden duzenlemeler Oktahedral gecis metali komplekslerinin bircok reaksiyonu suda meydana gelir Bir anyonik ligand koordineli bir su molekulunun yerini aldiginda reaksiyona anasyon denir Zit bir reaksiyon anyonik bir ligandin yerini alan su akuasyon olarak adlandirilir Ornegin CoCl NH3 5 2 ozellikle asit veya baz varliginda su icinde Co NH3 5 H2O 3 verecek sekilde yavasca esitlenir Konsantre HCl nin eklenmesi aquo kompleksini bir anasyon islemi yoluyla tekrar klorure donusturur Ayrica bakinizOktahedral kumeler AX yontemi Molekuler geometriKaynakca Stereochemistry of Coordination Compounds Chichester John Wiley 1995 ISBN 0 471 95599 X Inorganic Chemistry 2nd Prentice Hall 1999 s 290 ISBN 0 13 841891 8 Crawford 1994 A contribution to the understanding of the structure of xenon hexafluoride J Chem Phys 102 8 3307 3311 doi 10 1063 1 468642 Mahjoub 1991 The Structure of IF 6 Angewandte Chemie International Edition 30 3 323 324 doi 10 1002 anie 199103231 University of Sheffield Department of Chemistry 2015 4 Mayis 2006 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 25 Eylul 2018 the structure of XeF6 is based upon a distorted octahedron probably towards a monocapped octahedron Structural Inorganic Chemistry Oxford Clarendon Press 1984 ISBN 0 19 855370 6 Dis baglantilar olu kirik baglanti Kimya Kimya Yapilar ve 3 Boyutlu Molekuller olu kirik baglanti 29 Kasim 2018 tarihindeWayback Machine sitesinde https web archive org web 20181129012854 https www staff ncl ac uk j p goss symmetry Molecules l3d html arsivlendi Nokta Grubu Simetri Ornekleri