Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Sulu çözelti, çözücünün su olduğu bir çözeltidir. Çoğunlukla kimyasal denklemlerde ilgili kimyasal formüle (aq) eklenerek gösterilir. Örneğin, sodyum klorür (NaCl) olarak da bilinen sofra tuzunun sudaki çözeltisi Na+(aq) + Cl-(aq) şeklinde gösterilir. Aqueous kelimesi (aqua'dan gelir) suya ait, su ile ilgili, suya benzer veya suda çözünmüş anlamına gelir. Su mükemmel bir çözücü olduğundan ve aynı zamanda doğal olarak bol bulunduğundan, kimyada her yerde bulunan bir çözücüdür. Deneylerde çözücü olarak sıklıkla su kullanıldığından, çözücü belirtilmediği sürece çözelti kelimesi sulu bir çözeltiyi ifade eder.
Sulu olmayan bir çözelti, çözücünün sıvı olduğu ancak su olmadığı bir çözeltidir.
Karakteristik
Hidrofobik ('sudan korkan') maddeler suda iyi çözünmezken, hidrofilik ('suyu seven') olanlar çözünmektedir. Hidrofilik bir maddeye örnek olarak sodyum klorür verilebilir. Sulu bir çözeltide hidrojen iyonları (H+) ve hidroksit iyonları (OH-) Arrhenius dengesindedir ([H+
][OH−
] = Kw = 298 K'de 1 x 10−14). Asitler ve bazlar, Arrhenius tanımlarının bir parçası olarak sulu çözeltilerdir. Arrhenius asidinin bir örneği, suda çözündüğünde hidrojen iyonunu ayrıştırması nedeniyle hidrojen klorürdür (HCl). Sodyum hidroksit (NaOH) bir Arrhenius bazdır çünkü suda çözündüğünde hidroksit iyonunu ayrıştırır.
Sulu çözeltiler, özellikle alkali bölgede veya radyolize maruz kaldığında, hidratlı atomik hidrojen ve içerebilir.
Elektrolitler
Elektrik akımını verimli bir şekilde ileten sulu çözeltiler güçlü elektrolitler içerirken, zayıf iletenlerin zayıf elektrolitlere sahip olduğu kabul edilir. Bu güçlü elektrolitler suda tamamen iyonize olan maddelerdir, zayıf elektrolitler ise suda sadece küçük bir iyonizasyon derecesi sergilerler. İyonların çözücü içinde serbestçe hareket edebilmesi, sulu güçlü elektrolit çözeltisinin bir özelliğidir. Zayıf elektrolit çözeltisindeki çözünenler iyonlar halinde bulunur, ancak sadece az miktarda bulunurlar.
Elektrolit olmayan maddeler suda çözünen ancak moleküler bütünlüklerini koruyan (iyonlara ayrılmayan) maddelerdir. Örnekler arasında şeker, üre, gliserol ve (MSM) bulunur.
Tepkimeler
Sulu çözeltilerdeki reaksiyonlar genellikle reaksiyonlarıdır. Metatez reaksiyonları çift yer değiştirme için kullanılan başka bir terimdir; yani bir katyon diğer anyonla iyonik bir bağ oluşturmak için yer değiştirdiğinde. İkinci anyonla bağlanan katyon ayrışacak ve diğer anyonla bağ kuracaktır.
Sulu çözeltilerdeki yaygın bir metatez reaksiyonu çökelme reaksiyonudur. Bu reaksiyon, iki sulu güçlü elektrolit çözeltisi karıştığında ve çökelti olarak da bilinen çözünmeyen bir katı ürettiğinde meydana gelir. Bir maddenin suda çözünme kabiliyeti, maddenin su moleküllerinin kendi aralarında oluşturduğu güçlü (çekici kuvvetlerle) eşleşip eşleşemeyeceğine göre belirlenir. Eğer madde suda çözünme yeteneğinden yoksunsa, moleküller bir çökelti oluşturur.
Çökelme reaksiyonlarının denklemlerini yazarken, çökeltiyi belirlemek çok önemlidir. Çökeltiyi belirlemek için bir başvurulmalıdır. Çözünen bileşikler sulu, çözünmeyen bileşikler ise çökeltidir. Her zaman bir çökelti olmayabilir. Tam iyonik denklemler ve net iyonik denklemler, metatez reaksiyonlarında ayrışmış iyonları göstermek için kullanılır. Bir veya daha fazla sulu çözeltinin reaksiyona girmesiyle ilgili hesaplamalar yapılırken, genel olarak sulu çözeltilerin konsantrasyonu veya molaritesi bilinmelidir.
Ayrıca bakınız
Kaynakça
- ^ a b c d Zumdahl, Steven (1997). Chemistry (4th ed.). Boston, MA: Houghton Mifflin Company. ss. 133-145. ISBN .
- ^ a b c d Atkins, Peter (19 Mart 2004). Chemical Principles: The Quest for Insight (3rd ed.). New York, NY: W.H. Freeman and Company. ss. F61-F64. ISBN .
- ^ "Solutions". Washington University Chemistry Department. Washington University. 25 Nisan 2018 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 13 Nisan 2018.
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Sulu cozelti cozucunun su oldugu bir cozeltidir Cogunlukla kimyasal denklemlerde ilgili kimyasal formule aq eklenerek gosterilir Ornegin sodyum klorur NaCl olarak da bilinen sofra tuzunun sudaki cozeltisi Na aq Cl aq seklinde gosterilir Aqueous kelimesi aqua dan gelir suya ait su ile ilgili suya benzer veya suda cozunmus anlamina gelir Su mukemmel bir cozucu oldugundan ve ayni zamanda dogal olarak bol bulundugundan kimyada her yerde bulunan bir cozucudur Deneylerde cozucu olarak siklikla su kullanildigindan cozucu belirtilmedigi surece cozelti kelimesi sulu bir cozeltiyi ifade eder Suda cozunmus bir sodyum iyonunun ilk Sulu olmayan bir cozelti cozucunun sivi oldugu ancak su olmadigi bir cozeltidir KarakteristikHidrofobik sudan korkan maddeler suda iyi cozunmezken hidrofilik suyu seven olanlar cozunmektedir Hidrofilik bir maddeye ornek olarak sodyum klorur verilebilir Sulu bir cozeltide hidrojen iyonlari H ve hidroksit iyonlari OH Arrhenius dengesindedir H OH Kw 298 K de 1 x 10 14 Asitler ve bazlar Arrhenius tanimlarinin bir parcasi olarak sulu cozeltilerdir Arrhenius asidinin bir ornegi suda cozundugunde hidrojen iyonunu ayristirmasi nedeniyle hidrojen klorurdur HCl Sodyum hidroksit NaOH bir Arrhenius bazdir cunku suda cozundugunde hidroksit iyonunu ayristirir Sulu cozeltiler ozellikle alkali bolgede veya radyolize maruz kaldiginda hidratli atomik hidrojen ve icerebilir ElektrolitlerElektrik akimini verimli bir sekilde ileten sulu cozeltiler guclu elektrolitler icerirken zayif iletenlerin zayif elektrolitlere sahip oldugu kabul edilir Bu guclu elektrolitler suda tamamen iyonize olan maddelerdir zayif elektrolitler ise suda sadece kucuk bir iyonizasyon derecesi sergilerler Iyonlarin cozucu icinde serbestce hareket edebilmesi sulu guclu elektrolit cozeltisinin bir ozelligidir Zayif elektrolit cozeltisindeki cozunenler iyonlar halinde bulunur ancak sadece az miktarda bulunurlar Elektrolit olmayan maddeler suda cozunen ancak molekuler butunluklerini koruyan iyonlara ayrilmayan maddelerdir Ornekler arasinda seker ure gliserol ve MSM bulunur TepkimelerSulu cozeltilerdeki reaksiyonlar genellikle reaksiyonlaridir Metatez reaksiyonlari cift yer degistirme icin kullanilan baska bir terimdir yani bir katyon diger anyonla iyonik bir bag olusturmak icin yer degistirdiginde Ikinci anyonla baglanan katyon ayrisacak ve diger anyonla bag kuracaktir Sulu cozeltilerdeki yaygin bir metatez reaksiyonu cokelme reaksiyonudur Bu reaksiyon iki sulu guclu elektrolit cozeltisi karistiginda ve cokelti olarak da bilinen cozunmeyen bir kati urettiginde meydana gelir Bir maddenin suda cozunme kabiliyeti maddenin su molekullerinin kendi aralarinda olusturdugu guclu cekici kuvvetlerle eslesip eslesemeyecegine gore belirlenir Eger madde suda cozunme yeteneginden yoksunsa molekuller bir cokelti olusturur Cokelme reaksiyonlarinin denklemlerini yazarken cokeltiyi belirlemek cok onemlidir Cokeltiyi belirlemek icin bir basvurulmalidir Cozunen bilesikler sulu cozunmeyen bilesikler ise cokeltidir Her zaman bir cokelti olmayabilir Tam iyonik denklemler ve net iyonik denklemler metatez reaksiyonlarinda ayrismis iyonlari gostermek icin kullanilir Bir veya daha fazla sulu cozeltinin reaksiyona girmesiyle ilgili hesaplamalar yapilirken genel olarak sulu cozeltilerin konsantrasyonu veya molaritesi bilinmelidir Ayrica bakinizAsit baz reaksiyonu Ayrisma kimya Cozunurluk kimya Kaynakca a b c d Zumdahl Steven 1997 Chemistry 4th ed Boston MA Houghton Mifflin Company ss 133 145 ISBN 9780669417944 a b c d Atkins Peter 19 Mart 2004 Chemical Principles The Quest for Insight 3rd ed New York NY W H Freeman and Company ss F61 F64 ISBN 0 7167 5701 X Solutions Washington University Chemistry Department Washington University 25 Nisan 2018 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 13 Nisan 2018