Sıvı oksijen (İngilizce: liquid oxygen (Lox)) element halinde bulunan oksijenin fiziksel olarak sıvı halde bulunan çeşididir. Genellikle havacılık ve uzay, denizaltı ve gaz sanayinde kullanılır.
Fiziksel özellikleri
Sıvı oksijen açık mavi renktedir ve güçlü bir paramanyetik özelliği vardır. Güçlü bir nal mıknatısın etkisi ile kutuplarına ayrılabilir. Sıvı oksijen 1.141 g/cm³ (1.141 kg/L or 1141 kg/m³) yoğunluğa sahiptir ve kaynama noktası 101.325 kPa (760 mmHg) da 90.19 K (−297.33 °F, −182.96 °C) ve donma noktası 54.36 K (−361.82 °F, −222.65 °C) dir. Sıvı oksijenin genleşme oranı 1 atm ve 20 °C de 1:861 dir ve bu özelliği sayesinde askeri ve ticari olarak hava taşıtlarında taşınabilir solunabilir oksijen kaynağı olarak kullanılır. Kriyojenik doğası yüzünden sıvı oksijenin temas ettiği cisimler çok kırılgan bir hal alır. Ayrıca sıvı oksijen çok güçlü bir oksitleyicidir. Bu yüzden temas ettiği organik maddeler çabucak yanar. oksijenden daha düşük kaynama noktasına sahiptir.
Kullanımı
Ticari olarak sıvı oksijen sınai ve tıbbi gaz olarak sanayide ve tıbbi amaçlarla kullanılır. Sıvı oksijen doğal olarak havada bulunan oksijenin ayrımsal damıtma yöntemiyle elde edilmesiyle yapılır. Sıvı oksijen kriyojenik sıvı oksitleyici olarak uzay araçlarının iticilerinde sıvı hidrojen, kerosen ya da metan| karışımıyla beraber kullanılır. İlk füze örneklerinden olan Alman yapımı V-2, , ve kullanıldı. Ayrıca ilk örnek (KABFlerde) de kullanıldı ama günümüzde kriyojenik özelliği yüzünden pek tercih edilmemektedir.
Tarihi
- 1845 yılında Michael Faraday bilinen gazların çoğunu sıvılaştırmayı başarmıştı. Fakat altı tane gaz sıvılaşmaya karşı koymuştu bu yüzden o zamanlar bu gazlara “sabit gazlar” denmişti. Bunlar oksijen, hidrojen, azot, karbon monoksit, metan ve nitrik oksit.
- 1877 yılında Fransa'da ve İsviçrede ilk defa çok küçük miktarda havayı sıvılaştırmayı başarmışlardı.
- İlk hacimli sıvı oksijen üretimi Polonyalı profesörler (Zygmunt Wróblewski) ve tarafından 5 Nisan 1883'te (Jagiellonian Üniversitesinde) üretildi.
Ayrıca bakınız
Kaynakça
- ^ John W. Moore; Conrad L. Stanitski; Peter C. Jurs (21 Ocak 2009). Principles of Chemistry: The Molecular Science. Cengage Learning. ss. 297-. ISBN . 5 Ocak 2014 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 5 Ocak 2015.
- ^ . chemistry.ohio-state.edu.
- ^ "Arşivlenmiş kopya". 11 Eylül 2015 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 5 Ocak 2015.
- ^ . 3 Kasım 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 5 Ocak 2015.
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar