Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Termodinamik yasaları, termodinamiğin temelini oluşturan dört yasadır. ısı ve iş transferlerinin yapısını tanımlar.
Termodinamik yasaları, çok genel bir geçerliliğe sahiptir ve karşılıklı etkileşimlerin ayrıntılarına veya incelenen sistemin özelliklerine bağlı olarak değişmez. Yani bir sistemin sadece madde veya enerji giriş-çıkışı bilinse dahi bu sisteme uygulanabilir.
Sıfırıncı yasası
1931 yılında Ralph H. Fowler tarafından tanımlanan bu yasa; temel bir fizik ilkesi olarak karşımıza çıktığı ve doğal olarak termodinamiğin 1. ve 2. yasalarından önce gelme zorunluluğu doğduğu için "sıfırıncı yasa" adını almıştır.
Termodinamiğin bu en basit yasasına göre eğer iki sistem, birbiriyle etkileşim içerisindeyken aralarında ısı veya madde alışverişi olmuyorsa bu sistemler, termodinamik dengededir. Sıfırıncı yasa şöyle der:
- Eğer A ve B sistemleri, termodinamik dengedeyse ve B ve C sistemleri de termodinamik denge içerisindeyse; A ve C sistemleri de termodinamik denge içerisindedir.
Daha basit bir ifadeyle farklı sıcaklıklara sahip iki cisim arasında ısı alışverişine dayalı bir temas olursa sıcak olan cisim soğur, soğuk olan cisim ısınır. İşin temelinde, iki farklı sıcaklığa sahip iki cisim arasında gerçekleşen ısı akışının sıcak cisimden soğuk cisme doğru gerçekleştiği gerçeği yatar. Bazı soğuk cisimlerin sıcak, bazı sıcak cisimlerin de soğuk algılanması mümkündür. Örneğin –30° sıcaklık, kategorik olarak soğuk sınıfında düşünülebilirse de –50°ye göre daha sıcaktır. Isı akışının soğuktan sıcağa doğru olmayışının temeli şudur: Sıcaklık; malzeme atomlarının -daha doğrusu elektronlarının- kinetik enerjisine etki eden bir faktördür. Elektronlar, her zaman temel enerji seviyesinde olacak şekilde davranış gösterir. Kinetik enerjilerinin fazlasını aktarma ve temel enerji seviyesine dönme isteği hâkimdir. Sıcaklık, malzeme içinde atomların titreşmesi ile iletilir. Bu nedenledir ki ısı akışı, sıcak cisimden soğuk cisme doğru gerçekleşir.
Birinci yasası
Bir sistemin iç enerjisindeki değişim: sisteme verilen ısı ile, sisteme çevre tarafından uygulanan iş toplamıdır.
- U2 – U1 = Q + W
Bu yasa "enerjinin korunumu" olarak da bilinir. Enerji, yoktan var edilemez; var olan enerji de yok edilemez; sadece bir şekilden diğerine dönüşür. Bir sistemin herhangi bir çevrimi için çevrim sırasında ısı alışverişi ile iş alışverişi aynı birim sisteminde birbirlerine eşit farklı birim sistemlerinde ise birbirlerine orantılı olmak zorundadır. Bu ifadelerin yapılan deneylerle doğruluğu gözlenmiştir fakat ispat edilememektedir. Bütün bu ifadeler matematiksel olarak çok daha kolay ifade edilebilir.
Aşağıdaki formüllerde
- Q = çevrim boyunca net ısı alışverişini
- W = çevrim boyunca net iş alışverişini
göstersin. Ama bir de çevrime ihtiyaç duyuyoruz şimdi onu da basit olarak çizelim,
Şimdi bu şekilde sistemin herhangi iki hâli görünüyor yani 1 ve 2 nolu noktalar. Hâl değişimleri ise A, B, C çizgileriyle sağlansın. Ok yönleri de hâl değişimlerinin olacağı yönler. Şimdi hâl değişimleri 1A2 ve 1B2 ise 2C1 ilk hâle dönülen durumdur. Şimdi çevrimleri kurguluyalım elimizde 1A2C1 ve 1B2C1 çevrimleri var:
- 1A∫2.δ.Q + 2C∫1.δ.Q = 1A∫2.δ.W + 2C∫1.δ.W (1A2C1 Çevrimi ) (a denklemi)
- 1B∫2.δ.Q + 2C∫1.δ.Q = 1B∫2.δ.W + 2C∫1.δ.W (1B2C1 Çevrimi ) (b denklemi)
1A2C1 ve 1B2C1 çevrimleri birbirlerine eşittir. Termodinamiğin 1. yasası uygulandığında a ve b denklemleri ortaya çıkar b denklemi a denkleminden çıkarırsak c denklemini buluruz.
- 1A∫2 (δ.Q - δ.W ) = 1B∫2(δ.Q - δ.W ) (c denklemi)
1A2 ve 1B2 aynı hâller arasında herhangi iki hâl değişimi olduğundan δQ – δW ifadesinin 1-2 noktası arasındaki bütün hâl değişimleri için bağımsız olduğu söylenebilir. Bunların farkı nokta fonksiyonudur ve tam diferansiyeldir. Bu sisteme has bir özellik olup sistemin enerjisidir ve E ile gösterilir (E=δQ-δW) sonsuz küçük hâl değişimi için bu formülün integrali alınırsa;
- Q1-2 : Sistemin hâl değişimindeki ısı alışverişi
- W1-2 : Sistemin hâl değişimindeki iş alışverişi
- E1 : Sistemin ilk hâldeki enerjisi ve
- E2 : Sistemin son hâldeki enerjisi
olmak üzere;
- Q1-2 – W1-2 = E2 – E1
formülü çıkar. Termodinamikte enerji, maddenin yapısına bağlı iç enerji ve koordinat eksenlerine bağlı olan kinetik enerji (EK) ve potansiyel enerji (EP) olarak ayrılabilir;
- E = U + EK + EP
Sistemin herhangi bir hâl değişimindeki enerjisi de;
- Q1-2 – W1-2 = E2 – E1 = (U2 – U1) + (1/2) m (V22 – V12) + m g (z2 – z1)
- U: iç enerji
- m: kütle
- V: hız
- g: yerçekimi ivmesi
- z: yükseklik
İkinci yasası
Birçok alanda uygulanabilen ikinci yasa şöyle tanımlanabilir:
- ya da
- Soğuk bir cisimden sıcak bir cisme ısı akışı dışında bir etkisi olmayan bir işlem elde etmek imkânsızdır. (Clausius Bildirisi)
Termal olarak izole edilmiş büyük bir sistemin entropisi hiçbir zaman azalmaz (bkz: Maxwell'in Cini). Ancak mikroskopik bir sistem, yasanın dediğinin tersine entropi dalgalanmaları yaşayabilir (bkz: ). Aslında, dalgalanma teoreminin zamana göre tersinebilir dinamik ve nedensellik ilkesinden çıkan matematiksel kanıtı ikinci yasanın bir kanıtını oluşturur. Mantıksal bakımdan ikinci yasa bu şekilde aslında fiziğin bir yasasından ziyade göreli olarak büyük sistemler ve uzun zamanlar için geçerli bir teoremi hâline gelir. Ludwig Boltzmann tarafından tanımlanmıştır. Sisteme dışarıdan enerji verilmediği sürece düzenin düzensizliğe düzensizliğin de kaosa dönüşeceğini anlatır. Kırık bir bardağın durup dururken veya kırarken harcanan enerjiden daha azı kullanılarak eski hâline döndürülemeyeceği örneği verilir klasik olarak. Yine aynı şekilde devrilen bir kitabı düzeltmek için devirirken harcanan enerjiden fazlasını kullanmak gerekir, potansiyel enerjinin bir kısmı ısıya dönüşmüştür ve geri getirilemez. Aynı zamanda evrendeki düzensizlik eğilimini de anlatır. Düzensizlik eğilimini anlatırken entropi kelimesini kullanır. Yunanca, en = İngilizcedeki 'in' gibidir, önüne geldiği kelimeye -de, -da eki verir ve tropos = yol kelimesinin çoğulu olan 'tropoi' (tropi diye telaffuz edilir) kelimesinden. Yani; "yolda").
- Düzensizlik ya değişmez ya da artar. Örnek olarak difüzyon verilebilir. Ayrı duran maddeler bir arada olandan daha düzenlidir ve kendiliğinden karışmış sıcak ve soğuk sudan oluşmuş ılık suyun, bir daha sıcak ve soğuk diye ayrılması imkânsızdır.
- Eskime, yaşlanma, yıllanma gibi eylemlerin nedenidir.
- En düzensiz enerji ısıdır ve bir gün gelecek bütün enerji ısı olacaktır ve bu da evrenin sonu demektir.
- İleri sürülecek teoriler termodinamiğin 2. yasasıyla çelişmemelidir.
- Entropi iş yapma yeteneği olmayan enerji olarak da tanımlanır. İki cam balona farklı sıcaklıklarda gaz, cam balonlar arasına da bir pervane konacak olursa ilk başta pervanenin döndüğünü görülecektir. Fakat sonra entropi arttığı için pervanenin dönmesi duracaktır.
- Spor yapmak için bir parkta 100 metrelik bir koşu yapıldığını, 100 metrenin sonunda yorulup koşamayacak hâle gelindiğini ve bir yere oturulduğu düşünülecek olursa koşarken harcanmış olan ve bir daha kazanılamayacak olan enerjiye entropi denir.
- Sistemin düzensizliği arttıkça artan herhangi bir fonksiyon rahatça entropi fonsiyonu olabilir. Örneğin bir bardak suyumuz olduğunu ve bunun içine bir damla mürekkep damlatıp gözlediğimizi düşünelim ve içeride neler olduğunu hayal etmeye çalışalım. Mürekkep molekülleri başlangıçta kısa bir süre bir arada bekleştikten sonra su içine dağılmaya başlayacaklardır. Çünkü kendilerine çarpan su molekülleri tarafından değişik yönlere itileceklerdir (su ve mürekkep maddelerinin kimyasal bağlarının birbirlerini itmeye elverişli olmalarından dolayı). Şimdi de olağanüstü bir bilgisayarın, sistemin bütün mümkün durumlarını sayabildiğini düşünelim. Sistemin bir durumu denildiğinde anlamamız gereken şey bir molekülün belirli bir koordinata ve belirli bir hıza; bir başka molekülun bir başka belirli koordinata ve hıza sahip olduğu konfigürasyondur. Bardaktaki mürekkep örneğinde bu tür durumların sayısının çok fazla olduğu açıktır. Zira bunların çok büyük bir kısmı mürekkebin moleküllerinin bardak içinde oraya buraya rastgele dağıldığı, düzensiz, yani yüksek entropili durumlara karşılık gelirler. Bizim algıladığımız düzeyde bunların hepsi homojen durumlardır. Çünkü karışıma baktığımızda o molekülün burada, bir başkasının şurada olmasına aldırmadan, mürekkebin homojen olarak dağıldığını söyleyebiliriz. Yani olağanüstü sayıda farklı mikroskopik durum tek bir makroskobik duruma, yani homojen duruma karşılık gelir.
- Aslında sistemler bozulmamakta, enerji değişimi bazında en kararlı hâli almaya çalışmaktadırlar. Hayatın anlamı da budur, yaşam entropi yollarından biridir, şekerin çaya çok daha çabuk karışmasını sağlayan kaşık işlevindedir.
- Kapalı bir sistemde entropi her zaman artar. Kapalı sistem kısmı çok önemlidir. Sisteme enerji vermek suretiyle entropisi azaltılabilir. Dünya kapalı bir sistem değildir. Güneşten sürekli olarak enerji akmaktadır dünyaya ve düzeni bu sağlar.
- "Parçacık sayısı sonsuza giderken olması en muhtemel olan şey olur": Havaya bir miktar bozuk para atılsa hepsinin tura gelme ihtimali yalnızca birdir. Biri dışında hepsinin tura gelme ihtimali daha çoktur. Yarısının yazı, yarısının tura gelme ihtimali daha da çoktur.İşte bu sonuncusu maksimum entropiye sahip olan sistemdir. Sonuç olarak entropinin artması, sistemin muhtemel olmayan durumdan daha çok muhtemel olan duruma doğru gitmesi demektir. İçinde bulunulan odadaki moleküllerin hepsinin odanın sağ köşesindeki bir noktaya toplanması mümkünse de bu koşulu sağlayan yalnızca bir konfigürasyon vardır. Oysa atomların odanın her yerine eşit dağıldığı daha çok konfigürasyon vardır.
Üçüncü yasası
Bu yasa neden bir maddeyi mutlak sıfıra kadar soğutmanın imkânsız olduğunu belirtir:
- Sıcaklık mutlak sıfıra yaklaştıkça bütün hareketler sıfıra yaklaşır.
Sıcaklık mutlak sıfıra yaklaştıkça, bir sistemin entropisi bir sabite yaklaşır. Bu sayının sıfır değil de bir sabit olmasının sebebi, bütün hareketler durmasına ve buna bağlı olan belirsizliklerin yok olmasına rağmen kristal olmayan maddelerin moleküler dizilimlerinin farklı olmasından kaynaklanan bir belirsizliğin hâlâ mevcut olmasıdır. Ayrıca üçüncü yasa sayesinde maddelerin mutlak sıfırdaki entropileri referans alınmak üzere kimyasal tepkimelerin incelenmesinde çok yararlı olan mutlak entropi tanımlanabilir.
Bu yasalardan birini ihlal eden makinelere o yasanın numarası türünden (örneğin, yoktan enerji yaratıyorsa birinci türden) devridaim makinası (ilginç bir şekilde Türkçede "Con Ahmet Makinası") denir.
Ginsberg'in teoremi: (1) kazanamazsınız, (2) berabere kalamazsınız ve (3) oyundan çıkamazsınız.
Ya da: (1) çalışmadan bir şey elde edemezsiniz, (2) çalışarak en fazla elde edebileceğiniz şey ancak karsız zararsız olmaktır ve (3) bunu da ancak mutlak sıfırda elde edebilirsiniz.
Ya da, (1) oyunu ne kazanabilirsiniz ne de oyundan çıkabilirsiniz, (2) çok soğuk olmadığı sürece oyunu berabere bitiremezsiniz, (3) hava o kadar soğumaz.
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Termodinamik yasalari termodinamigin temelini olusturan dort yasadir Termodinamik proseslerdeki isi ve is transferlerinin yapisini tanimlar Termodinamik yasalari cok genel bir gecerlilige sahiptir ve karsilikli etkilesimlerin ayrintilarina veya incelenen sistemin ozelliklerine bagli olarak degismez Yani bir sistemin sadece madde veya enerji giris cikisi bilinse dahi bu sisteme uygulanabilir Sifirinci yasasi1931 yilinda Ralph H Fowler tarafindan tanimlanan bu yasa temel bir fizik ilkesi olarak karsimiza ciktigi ve dogal olarak termodinamigin 1 ve 2 yasalarindan once gelme zorunlulugu dogdugu icin sifirinci yasa adini almistir Termodinamigin bu en basit yasasina gore eger iki sistem birbiriyle etkilesim icerisindeyken aralarinda isi veya madde alisverisi olmuyorsa bu sistemler termodinamik dengededir Sifirinci yasa soyle der Eger A ve B sistemleri termodinamik dengedeyse ve B ve C sistemleri de termodinamik denge icerisindeyse A ve C sistemleri de termodinamik denge icerisindedir Daha basit bir ifadeyle farkli sicakliklara sahip iki cisim arasinda isi alisverisine dayali bir temas olursa sicak olan cisim sogur soguk olan cisim isinir Isin temelinde iki farkli sicakliga sahip iki cisim arasinda gerceklesen isi akisinin sicak cisimden soguk cisme dogru gerceklestigi gercegi yatar Bazi soguk cisimlerin sicak bazi sicak cisimlerin de soguk algilanmasi mumkundur Ornegin 30 sicaklik kategorik olarak soguk sinifinda dusunulebilirse de 50 ye gore daha sicaktir Isi akisinin soguktan sicaga dogru olmayisinin temeli sudur Sicaklik malzeme atomlarinin daha dogrusu elektronlarinin kinetik enerjisine etki eden bir faktordur Elektronlar her zaman temel enerji seviyesinde olacak sekilde davranis gosterir Kinetik enerjilerinin fazlasini aktarma ve temel enerji seviyesine donme istegi hakimdir Sicaklik malzeme icinde atomlarin titresmesi ile iletilir Bu nedenledir ki isi akisi sicak cisimden soguk cisme dogru gerceklesir Birinci yasasiTipik bir termodinamik sistem isi sicak kaynaticidan soguk yogunlastiriciya dogru hareket eder ve bu sayede bir is ortaya cikar Bir sistemin ic enerjisindeki degisim sisteme verilen isi ile sisteme cevre tarafindan uygulanan is toplamidir U2 U1 Q W Bu yasa enerjinin korunumu olarak da bilinir Enerji yoktan var edilemez var olan enerji de yok edilemez sadece bir sekilden digerine donusur Bir sistemin herhangi bir cevrimi icin cevrim sirasinda isi alisverisi ile is alisverisi ayni birim sisteminde birbirlerine esit farkli birim sistemlerinde ise birbirlerine orantili olmak zorundadir Bu ifadelerin yapilan deneylerle dogrulugu gozlenmistir fakat ispat edilememektedir Butun bu ifadeler matematiksel olarak cok daha kolay ifade edilebilir Asagidaki formullerde Q cevrim boyunca net isi alisverisini W cevrim boyunca net is alisverisini gostersin Ama bir de cevrime ihtiyac duyuyoruz simdi onu da basit olarak cizelim Simdi bu sekilde sistemin herhangi iki hali gorunuyor yani 1 ve 2 nolu noktalar Hal degisimleri ise A B C cizgileriyle saglansin Ok yonleri de hal degisimlerinin olacagi yonler Simdi hal degisimleri 1A2 ve 1B2 ise 2C1 ilk hale donulen durumdur Simdi cevrimleri kurguluyalim elimizde 1A2C1 ve 1B2C1 cevrimleri var 1A 2 d Q 2C 1 d Q 1A 2 d W 2C 1 d W 1A2C1 Cevrimi a denklemi 1B 2 d Q 2C 1 d Q 1B 2 d W 2C 1 d W 1B2C1 Cevrimi b denklemi 1A2C1 ve 1B2C1 cevrimleri birbirlerine esittir Termodinamigin 1 yasasi uygulandiginda a ve b denklemleri ortaya cikar b denklemi a denkleminden cikarirsak c denklemini buluruz 1A 2 d Q d W 1B 2 d Q d W c denklemi 1A2 ve 1B2 ayni haller arasinda herhangi iki hal degisimi oldugundan dQ dW ifadesinin 1 2 noktasi arasindaki butun hal degisimleri icin bagimsiz oldugu soylenebilir Bunlarin farki nokta fonksiyonudur ve tam diferansiyeldir Bu sisteme has bir ozellik olup sistemin enerjisidir ve E ile gosterilir E dQ dW sonsuz kucuk hal degisimi icin bu formulun integrali alinirsa Q1 2 Sistemin hal degisimindeki isi alisverisi W1 2 Sistemin hal degisimindeki is alisverisi E1 Sistemin ilk haldeki enerjisi ve E2 Sistemin son haldeki enerjisi olmak uzere Q1 2 W1 2 E2 E1 formulu cikar Termodinamikte enerji maddenin yapisina bagli ic enerji ve koordinat eksenlerine bagli olan kinetik enerji EK ve potansiyel enerji EP olarak ayrilabilir E U EK EP Sistemin herhangi bir hal degisimindeki enerjisi de Q1 2 W1 2 E2 E1 U2 U1 1 2 m V22 V12 m g z2 z1 U ic enerji m kutle V hiz g yercekimi ivmesi z yukseklikIkinci yasasiBircok alanda uygulanabilen ikinci yasa soyle tanimlanabilir Bir isi kaynagindan isi cekip buna esit miktarda is yapan ve baska hicbir sonucu olmayan bir dongu elde etmek imkansizdir Kelvin Planck Bildirisi dd ya daSoguk bir cisimden sicak bir cisme isi akisi disinda bir etkisi olmayan bir islem elde etmek imkansizdir Clausius Bildirisi dd Termal olarak izole edilmis buyuk bir sistemin entropisi hicbir zaman azalmaz bkz Maxwell in Cini Ancak mikroskopik bir sistem yasanin dediginin tersine entropi dalgalanmalari yasayabilir bkz Aslinda dalgalanma teoreminin zamana gore tersinebilir dinamik ve nedensellik ilkesinden cikan matematiksel kaniti ikinci yasanin bir kanitini olusturur Mantiksal bakimdan ikinci yasa bu sekilde aslinda fizigin bir yasasindan ziyade goreli olarak buyuk sistemler ve uzun zamanlar icin gecerli bir teoremi haline gelir Ludwig Boltzmann tarafindan tanimlanmistir Sisteme disaridan enerji verilmedigi surece duzenin duzensizlige duzensizligin de kaosa donusecegini anlatir Kirik bir bardagin durup dururken veya kirarken harcanan enerjiden daha azi kullanilarak eski haline dondurulemeyecegi ornegi verilir klasik olarak Yine ayni sekilde devrilen bir kitabi duzeltmek icin devirirken harcanan enerjiden fazlasini kullanmak gerekir potansiyel enerjinin bir kismi isiya donusmustur ve geri getirilemez Ayni zamanda evrendeki duzensizlik egilimini de anlatir Duzensizlik egilimini anlatirken entropi kelimesini kullanir Yunanca en Ingilizcedeki in gibidir onune geldigi kelimeye de da eki verir ve tropos yol kelimesinin cogulu olan tropoi tropi diye telaffuz edilir kelimesinden Yani yolda Duzensizlik ya degismez ya da artar Ornek olarak difuzyon verilebilir Ayri duran maddeler bir arada olandan daha duzenlidir ve kendiliginden karismis sicak ve soguk sudan olusmus ilik suyun bir daha sicak ve soguk diye ayrilmasi imkansizdir Eskime yaslanma yillanma gibi eylemlerin nedenidir En duzensiz enerji isidir ve bir gun gelecek butun enerji isi olacaktir ve bu da evrenin sonu demektir Ileri surulecek teoriler termodinamigin 2 yasasiyla celismemelidir Entropi is yapma yetenegi olmayan enerji olarak da tanimlanir Iki cam balona farkli sicakliklarda gaz cam balonlar arasina da bir pervane konacak olursa ilk basta pervanenin dondugunu gorulecektir Fakat sonra entropi arttigi icin pervanenin donmesi duracaktir Spor yapmak icin bir parkta 100 metrelik bir kosu yapildigini 100 metrenin sonunda yorulup kosamayacak hale gelindigini ve bir yere oturuldugu dusunulecek olursa kosarken harcanmis olan ve bir daha kazanilamayacak olan enerjiye entropi denir Sistemin duzensizligi arttikca artan herhangi bir fonksiyon rahatca entropi fonsiyonu olabilir Ornegin bir bardak suyumuz oldugunu ve bunun icine bir damla murekkep damlatip gozledigimizi dusunelim ve iceride neler oldugunu hayal etmeye calisalim Murekkep molekulleri baslangicta kisa bir sure bir arada beklestikten sonra su icine dagilmaya baslayacaklardir Cunku kendilerine carpan su molekulleri tarafindan degisik yonlere itileceklerdir su ve murekkep maddelerinin kimyasal baglarinin birbirlerini itmeye elverisli olmalarindan dolayi Simdi de olaganustu bir bilgisayarin sistemin butun mumkun durumlarini sayabildigini dusunelim Sistemin bir durumu denildiginde anlamamiz gereken sey bir molekulun belirli bir koordinata ve belirli bir hiza bir baska molekulun bir baska belirli koordinata ve hiza sahip oldugu konfigurasyondur Bardaktaki murekkep orneginde bu tur durumlarin sayisinin cok fazla oldugu aciktir Zira bunlarin cok buyuk bir kismi murekkebin molekullerinin bardak icinde oraya buraya rastgele dagildigi duzensiz yani yuksek entropili durumlara karsilik gelirler Bizim algiladigimiz duzeyde bunlarin hepsi homojen durumlardir Cunku karisima baktigimizda o molekulun burada bir baskasinin surada olmasina aldirmadan murekkebin homojen olarak dagildigini soyleyebiliriz Yani olaganustu sayida farkli mikroskopik durum tek bir makroskobik duruma yani homojen duruma karsilik gelir Aslinda sistemler bozulmamakta enerji degisimi bazinda en kararli hali almaya calismaktadirlar Hayatin anlami da budur yasam entropi yollarindan biridir sekerin caya cok daha cabuk karismasini saglayan kasik islevindedir Kapali bir sistemde entropi her zaman artar Kapali sistem kismi cok onemlidir Sisteme enerji vermek suretiyle entropisi azaltilabilir Dunya kapali bir sistem degildir Gunesten surekli olarak enerji akmaktadir dunyaya ve duzeni bu saglar Parcacik sayisi sonsuza giderken olmasi en muhtemel olan sey olur Havaya bir miktar bozuk para atilsa hepsinin tura gelme ihtimali yalnizca birdir Biri disinda hepsinin tura gelme ihtimali daha coktur Yarisinin yazi yarisinin tura gelme ihtimali daha da coktur Iste bu sonuncusu maksimum entropiye sahip olan sistemdir Sonuc olarak entropinin artmasi sistemin muhtemel olmayan durumdan daha cok muhtemel olan duruma dogru gitmesi demektir Icinde bulunulan odadaki molekullerin hepsinin odanin sag kosesindeki bir noktaya toplanmasi mumkunse de bu kosulu saglayan yalnizca bir konfigurasyon vardir Oysa atomlarin odanin her yerine esit dagildigi daha cok konfigurasyon vardir Ucuncu yasasiBu yasa neden bir maddeyi mutlak sifira kadar sogutmanin imkansiz oldugunu belirtir Sicaklik mutlak sifira yaklastikca butun hareketler sifira yaklasir dd Sicaklik mutlak sifira yaklastikca bir sistemin entropisi bir sabite yaklasir Bu sayinin sifir degil de bir sabit olmasinin sebebi butun hareketler durmasina ve buna bagli olan belirsizliklerin yok olmasina ragmen kristal olmayan maddelerin molekuler dizilimlerinin farkli olmasindan kaynaklanan bir belirsizligin hala mevcut olmasidir Ayrica ucuncu yasa sayesinde maddelerin mutlak sifirdaki entropileri referans alinmak uzere kimyasal tepkimelerin incelenmesinde cok yararli olan mutlak entropi tanimlanabilir Bu yasalardan birini ihlal eden makinelere o yasanin numarasi turunden ornegin yoktan enerji yaratiyorsa birinci turden devridaim makinasi ilginc bir sekilde Turkcede Con Ahmet Makinasi denir Ginsberg in teoremi 1 kazanamazsiniz 2 berabere kalamazsiniz ve 3 oyundan cikamazsiniz Ya da 1 calismadan bir sey elde edemezsiniz 2 calisarak en fazla elde edebileceginiz sey ancak karsiz zararsiz olmaktir ve 3 bunu da ancak mutlak sifirda elde edebilirsiniz Ya da 1 oyunu ne kazanabilirsiniz ne de oyundan cikabilirsiniz 2 cok soguk olmadigi surece oyunu berabere bitiremezsiniz 3 hava o kadar sogumaz