Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Hidrojen bromür, HBr formülüne sahip iki atomlu moleküldür. Renksiz bir bileşik ve bir hidrojen halojenürdür. Hidrobromik asit, su içinde bir HBr çözeltisidir. Hem HBr'nin susuz hem de sulu çözeltileri, bromür bileşiklerinin hazırlanmasında ortak reaktiflerdir.
 | |||
| |||
| Adlandırmalar | |||
|---|---|---|---|
Hidrojen Bromür | |||
| Tanımlayıcılar | |||
| |||
| ChEBI |
| ||
| ECHA InfoCard | 100.030.090 | ||
PubChem CID |
| ||
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
| ||
| Özellikler | |||
| Molekül formülü | HBr | ||
| Molekül kütlesi | 80.91 g/mol | ||
| Görünüm | Renksiz Gaz | ||
| Yoğunluk | 3.6452 kg/m3 | ||
| Erime noktası | −86.9 °C (−124.4 °F) | ||
| Kaynama noktası | −66.8 °C (−88.2 °F) | ||
| Çözünürlük (su içinde) | 204 g/100 mL (15 °C) 193 g/100 mL (20 °C) | ||
| Çözünürlük | Alkol içinde çözünebilir | ||
| Buhar basıncı | 2.308 MPa (21 °C'de) | ||
| Asitlik (pKa) | -8.8 | ||
| (pKb) | ~23 | ||
| Termokimya | |||
Isı sığası (C) | 350.7 mJ/(K·g) | ||
Standart molar entropi (S⦵298) | 198.696–198.704 J/(K·mol) | ||
| Tehlikeler | |||
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |||
| Ana tehlikeler | Aşındırıcı | ||
| NFPA 704 (yangın karosu) | | ||
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
HBr suda çok çözünür, oda sıcaklığında ağırlıkça % 68.85 HBr'de doymuş hidrobromik asit çözeltisi oluşturur. Kütlece % 47.6 HBr olan sulu çözeltiler, 124.3 °C'de kaynayan, kaynamış bir azeotrop karışımı oluşturur. Daha az kaynamış konsantre çözeltiler, sürekli kaynamış karışım bileşimine ulaşılıncaya kadar H2O açığa çıkarır.
Endüstriyel üretim
Hidrojen bromür (hidrobromik asit ile birlikte), hidrojen ve bromun 200 ila 400 °C arasındaki sıcaklıklarda birleştirilmesiyle üretilir. Reaksiyon tipik olarak platin veya asbest ile katalize edilir.
Laboratuvar sentezi
HBr, çeşitli yöntemlerle sentezlenebilir. Laboratuvarda bir sodyum bromür veya çözeltisinin fosforik asit veya sülfürik asitle damıtılmasıyla hazırlanabilir;
- KBr + H2SO4 → KHSO4 + HBr
Konsantre sülfürik asit daha az etkilidir, çünkü HBr'yi broma okside eder:
2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H2O
Asit şu şekilde hazırlanabilir:
- bromun su ve kükürt ile reaksiyonu:
2 Br2 + S + 2 H2O → 4 HBr + SO2
- bromlanması:
C10H12 + 4 Br2 → C10H8Br4 + 4 HBr
- fosfor asidi ile bromun azalması:
Br2 + H3PO3 + H2O → H3PO4 + 2 HBr
Susuz hidrojen bromür, geri akıştaki ksilende trifenilfosfonyum bromürün ile küçük bir ölçekte de üretilebilir.
Yukarıdaki yöntemlerle hazırlanan hidrojen bromür, Br2 ile kontamine edilebilir; bu, gazın oda sıcaklığında bir fenol çözeltisinden, tetraklorometan veya başka uygun bir çözücü içinde oda sıcaklığında (2,4,6- üretilmesi ve daha fazla HBr üretilmesiyle) veya yüksek sıcaklıkta bakır sargılar veya bakır gazlı bez aracılığıyla.
Güvenlik
HBr oldukça aşındırıcıdır ve solunması tahriş edicidir.
Kaynakça
- ^ a b Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997; pp. 809–812.
- ^ a b Ruhoff, J. R.; Burnett, R. E.; Reid, E. E. "Hydrogen Bromide (Anhydrous)" 11 Ağustos 2018 tarihinde Wayback Machine sitesinde . Organic Syntheses, Vol. 15, p. 35 (Coll. Vol. 2, p. 338).
- ^ a b M. Schmeisser "Chlorine, Bromine, Iodine" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 282.
- ^ Hercouet, A.; LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157–158.
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Hidrojen bromur HBr formulune sahip iki atomlu molekuldur Renksiz bir bilesik ve bir hidrojen halojenurdur Hidrobromik asit su icinde bir HBr cozeltisidir Hem HBr nin susuz hem de sulu cozeltileri bromur bilesiklerinin hazirlanmasinda ortak reaktiflerdir Hidrojen Bromur AdlandirmalarIUPAC adiHidrojen BromurTanimlayicilarCAS numarasi 10035 10 6ChEBI CHEBI 47266ECHA InfoCard 100 030 090PubChem CID 260CompTox Bilgi Panosu EPA DTXSID0029713OzelliklerMolekul formulu HBrMolekul kutlesi 80 91 g molGorunum Renksiz GazYogunluk 3 6452 kg m3Erime noktasi 86 9 C 124 4 F Kaynama noktasi 66 8 C 88 2 F Cozunurluk su icinde 204 g 100 mL 15 C 193 g 100 mL 20 C Cozunurluk Alkol icinde cozunebilirBuhar basinci 2 308 MPa 21 C de Asitlik pKa 8 8 pKb 23TermokimyaIsi sigasi C 350 7 mJ K g Standart molar entropi S 298 198 696 198 704 J K mol TehlikelerIs sagligi ve guvenligi OHS OSH Ana tehlikeler AsindiriciNFPA 704 yangin karosu 300CORAksi belirtilmedigi surece madde verileri Standart sicaklik ve basinc kosullarinda belirtilir 25 C 77 F 100 kPa Bilgi kutusu kaynaklari HBr suda cok cozunur oda sicakliginda agirlikca 68 85 HBr de doymus hidrobromik asit cozeltisi olusturur Kutlece 47 6 HBr olan sulu cozeltiler 124 3 C de kaynayan kaynamis bir azeotrop karisimi olusturur Daha az kaynamis konsantre cozeltiler surekli kaynamis karisim bilesimine ulasilincaya kadar H2O aciga cikarir Endustriyel uretimHidrojen bromur hidrobromik asit ile birlikte hidrojen ve bromun 200 ila 400 C arasindaki sicakliklarda birlestirilmesiyle uretilir Reaksiyon tipik olarak platin veya asbest ile katalize edilir Laboratuvar senteziHBr cesitli yontemlerle sentezlenebilir Laboratuvarda bir sodyum bromur veya cozeltisinin fosforik asit veya sulfurik asitle damitilmasiyla hazirlanabilir KBr H2SO4 KHSO4 HBr Konsantre sulfurik asit daha az etkilidir cunku HBr yi broma okside eder 2 HBr H2SO4 Br2 SO2 2 H2O Asit su sekilde hazirlanabilir bromun su ve kukurt ile reaksiyonu 2 Br2 S 2 H2O 4 HBr SO2 bromlanmasi C10H12 4 Br2 C10H8Br4 4 HBr fosfor asidi ile bromun azalmasi Br2 H3PO3 H2O H3PO4 2 HBr Susuz hidrojen bromur geri akistaki ksilende trifenilfosfonyum bromurun ile kucuk bir olcekte de uretilebilir Yukaridaki yontemlerle hazirlanan hidrojen bromur Br2 ile kontamine edilebilir bu gazin oda sicakliginda bir fenol cozeltisinden tetraklorometan veya baska uygun bir cozucu icinde oda sicakliginda 2 4 6 uretilmesi ve daha fazla HBr uretilmesiyle veya yuksek sicaklikta bakir sargilar veya bakir gazli bez araciligiyla GuvenlikHBr oldukca asindiricidir ve solunmasi tahris edicidir Kaynakca a b Greenwood N N Earnshaw A Chemistry of the Elements Butterworth Heineman Oxford Great Britain 1997 pp 809 812 a b Ruhoff J R Burnett R E Reid E E Hydrogen Bromide Anhydrous 11 Agustos 2018 tarihinde Wayback Machine sitesinde Organic Syntheses Vol 15 p 35 Coll Vol 2 p 338 a b M Schmeisser Chlorine Bromine Iodine in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd Ed Edited by G Brauer Academic Press 1963 NY Vol 1 p 282 Hercouet A LeCorre M 1988 Triphenylphosphonium bromide A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide Synthesis 157 158