Suyun sertliği veya sert su, yüksek mineral içeriğine sahip sudur ("normal su" yun aksine). Suyun sertliği, büyük ölçüde kalsiyum ve magnezyum karbonatlar, bikarbonatlar ve sülfatlardan oluşan kireçtaşı, tebeşir veya alçıtaşı [1] birikintilerinden su sızdığında oluşur.
Sert içme suyunun sağlık açısından orta düzeyde faydaları olabilir. Kazanlarda, soğutma kulelerinde ve suyu işleyen diğer ekipmanlarda maliyetli arızaları önlemek için suyun sertliğinin izlendiği endüstriyel ortamlarda kritik sorunlar oluşturabilir. Ev ortamlarında, suyun sertliği genellikle sabun suda çalkalandığında köpük oluşumunun olmaması ve su ısıtıcılarında kireç oluşumu ile rahat bir şekilde öğrenebiliriz Suyun sertliğinin söz konusu olduğu her yerde, suyun sertliği olumsuz etkilerini azaltmak için su yumuşatma en çok kullanılan birimdir kullanılır.
Kökenler
Doğal yağmur suyu, kar ve diğer yağış biçimleri tipik olarak kalsiyum ve magnezyum gibi düşük konsantrasyonlarda iki değerlikli katyonlara sahiptir. Deniz üzerindeki rüzgar hareketinden türetilen sodyum, klorür ve sülfat gibi küçük iyon konsantrasyonlarına sahip olabilirler. Sert, geçirimsiz ve kalsiyum bakımından fakir kayalardan oluşan drenaj havzalarına yağış düştüğünde, yalnızca çok düşük konsantrasyonlarda iki değerlikli katyon bulunur ve su yumuşak su olarak adlandırılır. Örnekler arasında Galler'deki Snowdonia ve İskoçya'daki Western Highlands sayılabilir.
Türler
Kalıcı Sertlik
Suyun kalıcı sertliği, suyun 2+'ya eşit veya daha büyük yüklere sahip katyon konsantrasyonu ile belirlenir. Genellikle katyonlar 2+ yüküne sahiptir, yani iki değerlidirler. Sert suda bulunan yaygın katyonlar arasında, akiferlerdeki minerallerden sızarak su kaynaklarına sıklıkla giren Ca2+ ve Mg2+ yer alır. Yaygın kalsiyum içeren mineraller kalsit ve jipstir. Yaygın bir magnezyum minerali dolomittir (kalsiyum da içerir). Yağmur suyu ve damıtılmış su, bu iyonlardan çok azını içerdikleri için yumuşaktır.
Aşağıdaki denge reaksiyonu, kalsiyum karbonat ve kalsiyum bikarbonatın (sağda) çözülmesini ve oluşumunu açıklar:
- CaCO 3 (s) + CO 2 (aq) + H 2 O (l) Ca 2+ (aq) + 2 HCO-3</br> HCO-3 (aq)
Reaksiyon her iki yönde de gidebilir. Çözünmüş karbondioksit içeren yağmur, kalsiyum karbonat ile reaksiyona girebilir ve kalsiyum iyonlarını onunla birlikte uzaklaştırabilir. Kalsiyum karbonat, karbondioksit atmosfere kaybolduğundan, bazen sarkıt ve dikitler oluşturarak kalsit olarak yeniden birikebilir.
Kalsiyum ve magnezyum iyonları bazen su yumuşatıcılarla giderilebilir.
Kalıcı sertliğin (mineral içeriği) kaynatılarak çıkarılması genellikle zordur. Bu durum genellikle suda kalsiyum sülfat/kalsiyum klorür ve/veya magnezyum sülfat/magnezyum klorür bulunmasından kaynaklanır ve bunlar sıcaklık arttıkça çökelmez. Suyun kalıcı sertliğine neden olan iyonlar, bir su yumuşatıcı veya iyon değiştirme kolonu kullanılarak giderilebilir.
Geçici Sertlik
Geçici sertlik, çözünmüş bikarbonat minerallerinin (kalsiyum bikarbonat ve magnezyum bikarbonat) varlığından kaynaklanır. Bu tür mineraller çözündüklerinde kalsiyum ve magnezyum katyonları (Ca2+, Mg2+) ve karbonat ve bikarbonat anyonları (CO2−) verir. 3 ve HCO− 3). Metal katyonların varlığı suyu sertleştirir. Bununla birlikte, sülfat ve klorür bileşiklerinin neden olduğu kalıcı sertliğin aksine, bu "geçici" sertlik, ya su kaynatılarak ya da kireç yumuşatma işlemi yoluyla kireç (kalsiyum hidroksit) eklenerek azaltılabilir. Kaynatma, bikarbonattan karbonat oluşumunu teşvik eder ve kalsiyum karbonatı çözeltiden çökelterek soğuduktan sonra daha yumuşak olan su bırakır.
Etkileri
Sert suda, sabun çözeltileri köpük üretmek yerine beyaz bir çökelti (sabun köpüğü) oluşturur, çünkü 2+ iyonları katı bir çökelti (sabun köpüğü) oluşturarak sabunun yüzey aktif maddenin özelliklerini yok eder. Bu tür pisliğin ana bileşeni, sabunun ana bileşeni olan sodyum stearattan kaynaklanan kalsiyum stearattır:
- 2 C 17 H 35 COO − (aq) + Ca 2+ (aq) → (C 17 H 35 COO) 2 Ca (s)
Sertlik, bu nedenle, bir su numunesinin sabun tüketme kapasitesi veya sabunun köpürmesini önleyen suyun karakteristik bir özelliği olarak sabunun çökelme kapasitesi olarak tanımlanabilir. Sentetik deterjanlar bu tür köpükler oluşturmaz.
Yumuşak suda çok az kalsiyum iyonu bulunduğundan, sabunların köpürtme etkisinde herhangi bir engelleme yoktur ve normal yıkamada sabun köpüğü oluşmaz. Benzer şekilde, yumuşak su, su ısıtma sistemlerinde kalsiyum birikintileri üretmez.
Sert su ayrıca sıhhi tesisatı tıkayan birikintiler oluşturur. " Kireç "Sert suda, sabun çözeltileri köpük üretmek yerine beyaz bir çökelti (sabun köpüğü) oluşturur, çünkü 2+ iyonları katı bir çökelti (sabun köpüğü) oluşturarak sabunun yüzey aktif madde özelliklerini yok eder. Bu tür pisliğin ana bileşeni, sabunun ana bileşeni olan sodyum stearattan kaynaklanan kalsiyum stearattır:Sert suda, sabun çözeltileri köpük üretmek yerine beyaz bir çökelti (sabun köpüğü) oluşturur, çünkü 2+ iyonları katı bir çökelti (sabun köpüğü) oluşturarak sabunun yüzey aktif madde özelliklerini yok eder. Bu tür pisliğin ana bileşeni, sabunun ana bileşeni olan sodyum stearattan kaynaklanan kalsiyum stearattır:Sert suda, sabun çözeltileri köpük üretmek yerine beyaz bir çökelti (sabun köpüğü) oluşturur, çünkü 2+ iyonları katı bir çökelti (sabun köpüğü) oluşturarak sabunun yüzey aktif madde özelliklerini yok eder. Bu tür pisliğin ana bileşeni, sabunun ana bileşeni olan sodyum stearattan kaynaklanan kalsiyum stearattır:Sert suda, sabun çözeltileri köpük üretmek yerine beyaz bir çökelti (sabun köpüğü) oluşturur, çünkü 2+ iyonları katı bir çökelti (sabun köpüğü) oluşturarak sabunun yüzey aktif madde özelliklerini yok eder. Bu tür pisliğin ana bileşeni, sabunun ana bileşeni olan sodyum stearattan kaynaklanan kalsiyum stearattır:Sert suda, sabun çözeltileri köpük üretmek yerine beyaz bir çökelti (sabun köpüğü) oluşturur, çünkü 2+ iyonları katı bir çökelti (sabun köpüğü) oluşturarak sabunun yüzey aktif madde özelliklerini yok eder. Bu tür pisliğin ana bileşeni, sabunun ana bileşeni olan sodyum stearattan kaynaklanan kalsiyum stearattır:Sert suda, sabun çözeltileri köpük üretmek yerine beyaz bir çökelti (sabun köpüğü) oluşturur, çünkü 2+ iyonları katı bir çökelti (sabun köpüğü) oluşturarak sabunun yüzey aktif madde özelliklerini yok eder. Bu tür pisliğin ana bileşeni, sabunun ana bileşeni olan sodyum stearattan kaynaklanan kalsiyum stearattır:Sert suda, sabun çözeltileri köpük üretmek yerine beyaz bir çökelti (sabun köpüğü) oluşturur, çünkü 2+ iyonları katı bir çökelti (sabun köpüğü) oluşturarak sabunun yüzey aktif madde özelliklerini yok eder. Bu tür pisliğin ana bileşeni, sabunun ana bileşeni olan sodyum stearattan kaynaklanan kalsiyum stearattır: adı verilen bu birikintiler esas olarak kalsiyum karbonat (CaC03 ), magnezyum hidroksit (Mg(OH) 2 ) ve kalsiyum sülfattan (CaS04 ) oluşur. Kalsiyum ve magnezyum karbonatlar, boruların ve ısı eşanjörlerinin iç yüzeylerinde kirli beyaz katılar olarak birikme eğilimindedir. Bu çökelmeye (çözünmeyen bir katı oluşumu) esas olarak bikarbonat iyonlarının termal ayrışması neden olur, ancak karbonat iyonunun doygunluk konsantrasyonunda olduğu durumlarda da olur. Ortaya çıkan kireç oluşumu, borulardaki su akışını kısıtlar. Kazanlarda birikintiler, ısının suya akışını bozar, ısıtma verimini düşürür ve metal kazan bileşenlerinin aşırı ısınmasına neden olur. Basınçlı bir sistemde bu aşırı ısınma kazanın arızalanmasına neden olabilir. Kalsiyum karbonat birikintilerinin neden olduğu hasar, örneğin kalsit veya aragonit gibi kristalin forma göre değişir.
Bir elektrolitte iyonların varlığı, bu durumda sert su, her ikisi de bir elektrolitle temas ettiğinde, bir metalin başka bir metal türüyle temas ettiğinde tercihen paslanacağı galvanik korozyona da yol açabilir. Sert suyun iyon değişimi ile yumuşaması kendi başına aşındırıcılığını arttırmaz. Benzer şekilde, kurşun tesisatın kullanıldığı yerlerde yumuşatılmış su, tesisatın ödeme gücünü önemli ölçüde artırmaz.
Yüzme havuzlarında sert su, suya bulanık veya bulutlu (sütlü) bir görünümle kendini gösterir. Kalsiyum ve magnezyum hidroksitlerin her ikisi de suda çözünür. Kalsiyum ve magnezyumun ait olduğu toprak alkali metallerin hidroksitlerinin çözünürlüğü (periyodik tablonun 2. grubu) kolondan aşağı doğru hareket ederek artar. Bu metal hidroksitlerin sulu çözeltileri havadaki karbondioksiti emerek çözünmeyen karbonatları oluşturarak bulanıklığa neden olur. Bu genellikle Ph'ın aşırı yüksek olmasından kaynaklanır (pH> 7.6). Bu nedenle, soruna ortak bir çözüm, klor konsantrasyonunu uygun seviyede tutarken, optimum değeri 7,2 ila 7,6 aralığında olan hidroklorik asit ilavesiyle pH'ı düşürmektir.
Sert suyun yumuşatılması genellikle arzu edilir. Çoğu deterjan, sert suyun yüzey aktif maddeler üzerindeki etkilerine karşı koyan bileşenler içerir. Bu nedenle su yumuşatma genellikle gereksizdir. Yumuşatmanın uygulandığı yerlerde, su ısıtıcılarında kireç oluşumuna bağlı verimsizlikleri ve hasarları önlemek veya geciktirmek için genellikle yalnızca kullanım sıcak su sistemlerine gönderilen suyun yumuşatılması önerilir. Su yumuşatma için yaygın bir yöntem, Ca gibi iyonların yerini alan iyon değiştirici reçinelerin kullanımını içerir.2+ sodyum veya potasyum iyonları gibi mono katyon sayısının iki katı.
Çamaşır sodası (sodyum karbonat, Na2CO3) kolayca elde edilir ve uzun süredir normal sabun veya deterjanla birlikte ev çamaşırları için su yumuşatıcı olarak kullanılmaktadır.
Su yumuşatma ile arıtılmış bir su, yumuşatılmış su olarak adlandırılır. Bu durumlarda su ayrıca yüksek seviyelerde sodyum veya potasyum ve bikarbonat veya klorür iyonları içerir
Sağlık hususları
Dünya Sağlık Örgütü, "su sertliğinin insanlarda olumsuz sağlık etkilerine neden olduğuna dair ikna edici bir kanıt görünmediğini" söylüyor. Aslında, Amerika Birleşik Devletleri Ulusal Araştırma Konseyi, sert suyun aslında kalsiyum ve magnezyum için bir besin takviyesi görevi gördüğünü bulmuştur.
Bazı çalışmalar, erkeklerde su sertliği ile kardiyovasküler hastalık arasında, litre su başına 170 mg kalsiyum karbonat seviyesine kadar zayıf bir ters ilişki olduğunu göstermiştir. Dünya Sağlık Örgütü kanıtları gözden geçirdi ve verilerin bir sertlik seviyesi önerisine izin vermek için yetersiz olduğu sonucuna vardı.
İçme suyundaki maksimum ve minimum kalsiyum (40-80 ppm) ve magnezyum (20-30 ppm) seviyeleri ve 2-4 mmol / L kalsiyum ve magnezyum konsantrasyonlarının toplamı olarak ifade edilen toplam sertlik için önerilerde bulunulmuştur.
Diğer çalışmalar, kardiyovasküler sağlık ve su sertliği arasında zayıf korelasyonlar göstermiştir.
Çocuklarda atopik dermatit (egzama) prevalansı, kalsiyum karbonat düzeyi veya evdeki suyun "sertliği" ile bağlantılı olabilir. Suyun sert olduğu bölgelerde yaşamak da yaşamın erken döneminde AH gelişiminde rol oynayabilir. Bununla birlikte, AD zaten yerleşmişse, evde su yumuşatıcı kullanmak semptomların şiddetini azaltmaz.
Ölçüm
Sertlik enstrümantal analiz ile ölçülebilir. Toplam su sertliği, mol/L veya mmol/L birimleri cinsinden Ca2 + ve Mg2 +molar konsantrasyonlarının toplamıdır. Su sertliği genellikle yalnızca toplam kalsiyum ve magnezyum konsantrasyonlarını ölçse de (en yaygın iki değerlikli metal iyonları), demir, alüminyum ve manganez de bazı yerlerde yüksek seviyelerde bulunur. Demirin varlığı karakteristik olarak kireçlenmeye beyaz (diğer bileşiklerin çoğunun rengi) yerine kahverengimsi (pas benzeri) bir renk verir.
Su sertliği genellikle bir molar konsantrasyon olarak değil, genel sertlik dereceleri (dGH ), Alman dereceleri (°dH), milyonda parça (ppm, mg/L veya Amerikan dereceleri), tanecikler gibi çeşitli birimlerle ifade edilir. galon başına (gpg), İngiliz dereceleri (°e, e veya °Clark) veya Fransız dereceleri (°fH, °F veya °HF; Fahrenheit dereceleriyle karıştırılmaması için küçük f kullanılır). Aşağıdaki tablo, çeşitli birimler arasındaki dönüştürme faktörlerini göstermektedir.
Hardness unit conversion.
1 mmol/L | 1 ppm, mg/L | 1 dGH, °dH | 1 gpg | 1 °e, °Clark | 1 °fH | |
---|---|---|---|---|---|---|
mmol/L | 1 | 0.009991 | 0.1783 | 0.171 | 0.1424 | 0.09991 |
ppm, mg/L | 100.1 | 1 | 17.85 | 17.12 | 14.25 | 10 |
dGH, °dH | 5.608 | 0.05603 | 1 | 0.9591 | 0.7986 | 0.5603 |
gpg | 5.847 | 0.05842 | 1.043 | 1 | 0.8327 | 0.5842 |
°e, °Clark | 7.022 | 0.07016 | 1.252 | 1.201 | 1 | 0.7016 |
°fH | 10.01 | 0.1 | 1.785 | 1.712 | 1.425 | 1 |
Çeşitli alternatif birimler, eşdeğer bir kalsiyum oksit (CaO) veya kalsiyum karbonat (CaC03 ) kütlesini temsil eder; bu, bir birim hacim saf su içinde çözüldüğünde, aynı toplam molar Mg2 + ve Ca2 + konsantrasyonuyla sonuçlanır. Farklı dönüştürme faktörleri, kalsiyum oksit ve kalsiyum karbonatların eşdeğer kütlelerinin farklı olmasından ve farklı kütle ve hacim birimlerinin kullanılmasından kaynaklanmaktadır. Birimler aşağıdaki gibidir:
- Parça başına milyon (ppm) genellikle 1 olarak tanımlanır mg/L CaCO 3 (aşağıda kullanılan tanım). Kimyasal bileşik belirtilmeden mg/L' ye ve Amerikan derecesine eşdeğerdir.
- Galon başına tahıl (gpg) 1 tane olarak tanımlanır (64,8 mg) ABD galonu (3,79 litre) başına kalsiyum karbonat veya 17,118 ppm.
- mmol/L, 100,09'a eşdeğerdir mg/L CaCO 3 veya 40.08 mg/L Ca2 + .
- Genel Sertlik derecesi ( dGH veya 'Alman derecesi (°dH, deutsche Härte ))' 10 olarak tanımlanır mg/L CaO veya 17,848 ppm.
- Clark derecesi (°Clark) veya İngiliz derecesi (°e veya e) bir tane (64,8) olarak tanımlanır mg) CaCO 3, İngiliz galonu (4,55 litre) su, 14,254 ppm'ye eşdeğer.
- Bir Fransız derecesi (°fH veya °f) 10 olarak tanımlanır mg/L CaCO 3, 10 ppm'e eşdeğer.
Sert/Yumuşak Sınıflandırma
Sertliğin davranışını belirleyen, suyun pH'ı ve sıcaklığı ile birlikte suda çözünmüş minerallerin kesin karışımı olduğundan, tek rakamlı bir ölçek sertliği yeterince tanımlamaz. Bununla birlikte, Amerika Birleşik Devletleri Jeoloji Araştırması, sert ve yumuşak su için aşağıdaki sınıflandırmayı kullanır:
Classification | hardness in mg-CaCO3/L | hardness in mmol/L | hardness in dGH/°dH | hardness in gpg | hardness in ppm |
---|---|---|---|---|---|
Soft | 0–60 | 0–0.60 | 0–3.37 | 0–3.50 | 0–60 |
Moderately hard | 61–120 | 0.61–1.20 | 3.38–6.74 | 3.56–7.01 | 61–120 |
Hard | 121–180 | 1.21–1.80 | 6.75–10.11 | 7.06–10.51 | 121–180 |
Very hard | ≥ 181 | ≥ 1.81 | ≥ 10.12 | ≥ 10.57 | ≥ 181 |
Deniz suyu, çeşitli çözünmüş tuzlar nedeniyle çok sert olarak kabul edilir. Tipik olarak deniz suyunun sertliği 6.630 civarındadır. ppm (litre başına 6,63 gram). Buna karşılık, tatlı su 15 ila 375 ppm aralığında sertliğe sahiptir.
Endeksler
Kalsiyum karbonatın su, petrol veya gaz karışımlarındaki davranışını tanımlamak için çeşitli indeksler kullanılır.
Langelier doygunluk indeksi (LSI)
suyun kalsiyum karbonat stabilitesini tahmin etmek için kullanılan hesaplanmış bir sayıdır. Suyun çökelip çökmeyeceğini, çözüleceğini veya kalsiyum karbonat ile dengede olup olmayacağını gösterir. 1936'da Wilfred Langelier, suyun kalsiyum karbonata doymuş olduğu pH'ı (pHs olarak adlandırılır) tahmin etmek için bir yöntem geliştirdi. Langelier doygunluk indeksi (LSI), gerçek sistem pH'ı ile doygunluk pH'ı arasındaki fark olarak ifade edilir:(aşağıda gösterildiği gibi)
- LSI = pH (ölçülen) - pH s
- LSI > 0 için, su aşırı doymuştur ve kireçli bir CaCO3 tabakası çökeltme eğilimindedir.
- LSI = 0 için su, CaCO3 ile doymuştur (dengededir). CaCO3'ten oluşan bir tortu tabakası ne çökelir ne de çözünür.
- LSI < 0 için, su doymuş altındadır ve katı CaCO3'ü çözme eğilimindedir.
Suyun gerçek pH'ı hesaplanan doyma ph'sının altındaysa, LSI negatiftir ve suyun çok sınırlı bir ölçekleme potansiyeli vardır. Gerçek pH, phs'yi aşarsa, LSI pozitiftir ve CaCO3 ile aşırı doyurulursa, suyun ölçek oluşturma eğilimi vardır. Pozitif indeks değerlerinin artmasıyla ölçekleme potansiyeli artar.
Uygulamada, -0,5 ile +0,5 arasında bir LSI değerine sahip su, gelişmiş mineral çözme veya ölçek oluşturma özellikleri göstermeyecektir. LSI değeri -0,5'in altında olan su, belirgin şekilde artan çözünme yetenekleri sergileme eğilimindeyken, LSI değeri +0,5'in üzerinde olan su, belirgin şekilde artan ölçek oluşturma özellikleri sergileme eğilimindedir.
Langelier doygunluk indeksi sıcaklığa duyarlıdır. Su sıcaklığı arttıkça Langelier doygunluk indeksi daha pozitif hale gelir. Bunun, kuyu suyunun kullanıldığı durumlarda özel etkileri vardır. Kuyudan ilk çıktığında suyun sıcaklığı genellikle kuyunun hizmet verdiği bina içindeki veya Langelier doygunluk indeksi ölçümünün yapıldığı laboratuvardaki sıcaklıktan önemli ölçüde düşüktür. Sıcaklıktaki bu artış, özellikle sıcak su ısıtıcıları gibi durumlarda kireçlenmeye neden olabilir. Tersine, su sıcaklığını düşüren sistemler daha az ölçeklendirmeye sahip olacaktır.
- Su Analizi:
- pH = 7.5
- TDS = 320 mg/L
- Kalsiyum = 150 mg/L (veya ppm) CaCO 3 olarak
- Alkalinite = 34 mg/L (veya ppm) CaCO 3 olarak
- LSI formülü:
- LSI = pH - pH s
- pH s = (9.3 + A + B) - (C + D) burada:
- bir =log10[TDS] − 110 = 0,15
- B = -13,12 × günlük 10 (°C + 273) + 34,55 = 2,09 25'te °C ve 1.09, 82'de °C
- C = log 10 [ CaCO3 olarak Ca2 + ] - 0,4 = 1,78
- (CaCO 3 olarak Ca 2+ ayrıca kalsiyum sertliği olarak adlandırılır ve 2,5[Ca 2+ ] olarak hesaplanır)
- D = log 10 [CaCO 3 olarak alkalilik] = 1.53
Ryznar Kararlılık Endeksi (RSI)
Ryznar stabilite endeksi (RSI): 525, su kimyasının etkisini tahmin etmek için belediye su sistemlerinde ölçek kalınlığı ölçümlerinin bir veritabanını kullanır.: 72
Ryznar doyma indeksi (RSI), çelik şebekelerinde korozyon oranları ve film oluşumunun ampirik gözlemlerinden geliştirilmiştir. Olarak tanımlanır:
- RSI = 2 pH s – pH (ölçülen)
- 6,5 < RSI < 7 için suyun kalsiyum karbonat ile yaklaşık olarak doyma dengesinde olduğu kabul edilir
- RSI > 8 için su doygunluğun altındadır ve bu nedenle mevcut herhangi bir katı CaCO3'ü çözme eğiliminde olacaktır.
- RSI < 6.5 için su, ölçek formu olma eğilimindedir
Puckorius Ölçekleme Endeksi (PSI)
Puckorius Ölçekleme İndeksidir kısaca psı, suyun doygunluk durumu ile biriken kireç miktarı arasındaki ilişkiyi ölçmek için biraz farklı parametreler kullanılır.
Diğer indeksler
Diğer endeksler arasında sadece 3 endeks vardır bunlar sırasıyla:
Larson-Skold Endeksi, Stiff-Davis Endeksi, ve Oddo-Tomson Endeksi yer alır.
Bölgesel Bilgi
Yerel su kaynaklarının sertliği, su kaynağına bağlıdır. Volkanik kayaların üzerinden akan nehirlerdeki su yumuşak olurken gözenekli kayalara açılan sondaj deliklerinden gelen su çok daha serttir.
Ayrıca bakını
Kaynakça
- ^ Christian Nitsch, Hans-Joachim Heitland, Horst Marsen, Hans-Joachim Schlüussler, "Cleansing Agents" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley–VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a07_137
- ^ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry - Water. Weinheim: Wiley–VCH. December 2006. doi:10.1002/14356007.a28_001.
- ^ "Wisconisin DNR - Carbonate chemistry" (PDF). 12 Temmuz 2017 tarihinde kaynağından (PDF). Erişim tarihi: 10 Haziran 2023.
- ^ Stephen Lower (July 2007). . 17 Şubat 2004 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 8 Ekim 2007.
- ^ PP Coetzee (1998). (PDF). 9 Mayıs 2016 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi. Erişim tarihi: 29 Mart 2010.
- ^ "Studies of water quality and cardiovascular disease in the United Kingdom". Sci. Total Environ. 18: 25-34. April 1981. doi:10.1016/S0048-9697(81)80047-2. (PMID) 7233165.
- ^ "Cardiovascular mortality and calcium and magnesium in drinking water: an ecological study in elderly people" (PDF). Eur. J. Epidemiol. 18 (4): 305-9. 2003. doi:10.1023/A:1023618728056. (PMID) 12803370. 11 Aralık 2019 tarihinde kaynağından (PDF). Erişim tarihi: 10 Haziran 2023.
- ^ "Magnesium and calcium in drinking water and death from acute myocardial infarction in women". Epidemiology. 10 (1): 31-6. January 1999. doi:10.1097/00001648-199901000-00007. (PMID) 9888277.
- ^ "Potential health impacts of hard water". International Journal of Preventive Medicine. 4 (8): 866-875. August 2013. (PMC) 3775162 $2. (PMID) 24049611.
- ^ a b "The effect of water hardness on atopic eczema, skin barrier function: A systematic review, meta-analysis". Clinical and Experimental Allergy. 51 (3): 430-451. March 2021. doi:10.1111/cea.13797. (PMID) 33259122.
- ^ . thekrib.com. 21 Şubat 1999 tarihinde kaynağından arşivlendi.
- ^ USGS - U.S. Geological Survey Office of Water Quality. . usgs.gov. 15 Ocak 2009 tarihinde kaynağından arşivlendi.
- ^ T.E., Larson and R. V. Skold, Laboratory Studies Relating Mineral Quality of Water to Corrosion of Steel and Cast Iron, 1958 Illinois State Water Survey, Champaign, IL pp. [43] — 46: ill. ISWS C-71
- ^ Stiff, Jr., H.A., Davis, L.E., A Method For Predicting The Tendency of Oil Field Water to Deposit Calcium Carbonate, Pet. Trans. AIME 195;213 (1952).
- ^ Oddo, J.E., Tomson, M.B., Scale Control, Prediction and Treatment Or How Companies Evaluate A Scaling Problem and What They Do Wrong, CORROSION/92, Paper No. 34, (Houston, TX:NACE INTERNATIONAL 1992). KK
Dış bağlantılar
- . . 24 Mart 2012 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 29 Ağustos 2017.
- . 17 Ekim 2004 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 29 Ağustos 2017.
- . 13 Ocak 2018 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 12 Ocak 2018.
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Suyun sertligi veya sert su yuksek mineral icerigine sahip sudur normal su yun aksine Suyun sertligi buyuk olcude kalsiyum ve magnezyum karbonatlar bikarbonatlar ve sulfatlardan olusan kirectasi tebesir veya alcitasi 1 birikintilerinden su sizdiginda olusur Guney Arizona da sert sudan kireclenmis bir kuvet muslugu Sert icme suyunun saglik acisindan orta duzeyde faydalari olabilir Kazanlarda sogutma kulelerinde ve suyu isleyen diger ekipmanlarda maliyetli arizalari onlemek icin suyun sertliginin izlendigi endustriyel ortamlarda kritik sorunlar olusturabilir Ev ortamlarinda suyun sertligi genellikle sabun suda calkalandiginda kopuk olusumunun olmamasi ve su isiticilarinda kirec olusumu ile rahat bir sekilde ogrenebiliriz Suyun sertliginin soz konusu oldugu her yerde suyun sertligi olumsuz etkilerini azaltmak icin su yumusatma en cok kullanilan birimdir kullanilir KokenlerDogal yagmur suyu kar ve diger yagis bicimleri tipik olarak kalsiyum ve magnezyum gibi dusuk konsantrasyonlarda iki degerlikli katyonlara sahiptir Deniz uzerindeki ruzgar hareketinden turetilen sodyum klorur ve sulfat gibi kucuk iyon konsantrasyonlarina sahip olabilirler Sert gecirimsiz ve kalsiyum bakimindan fakir kayalardan olusan drenaj havzalarina yagis dustugunde yalnizca cok dusuk konsantrasyonlarda iki degerlikli katyon bulunur ve su yumusak su olarak adlandirilir Ornekler arasinda Galler deki Snowdonia ve Iskocya daki Western Highlands sayilabilir TurlerKalici Sertlik Suyun kalici sertligi suyun 2 ya esit veya daha buyuk yuklere sahip katyon konsantrasyonu ile belirlenir Genellikle katyonlar 2 yukune sahiptir yani iki degerlidirler Sert suda bulunan yaygin katyonlar arasinda akiferlerdeki minerallerden sizarak su kaynaklarina siklikla giren Ca2 ve Mg2 yer alir Yaygin kalsiyum iceren mineraller kalsit ve jipstir Yaygin bir magnezyum minerali dolomittir kalsiyum da icerir Yagmur suyu ve damitilmis su bu iyonlardan cok azini icerdikleri icin yumusaktir Asagidaki denge reaksiyonu kalsiyum karbonat ve kalsiyum bikarbonatin sagda cozulmesini ve olusumunu aciklar CaCO 3 s CO 2 aq H 2 O l Ca 2 aq 2 HCO 3 lt br gt HCO 3 aq Reaksiyon her iki yonde de gidebilir Cozunmus karbondioksit iceren yagmur kalsiyum karbonat ile reaksiyona girebilir ve kalsiyum iyonlarini onunla birlikte uzaklastirabilir Kalsiyum karbonat karbondioksit atmosfere kayboldugundan bazen sarkit ve dikitler olusturarak kalsit olarak yeniden birikebilir Kalsiyum ve magnezyum iyonlari bazen su yumusaticilarla giderilebilir Kalici sertligin mineral icerigi kaynatilarak cikarilmasi genellikle zordur Bu durum genellikle suda kalsiyum sulfat kalsiyum klorur ve veya magnezyum sulfat magnezyum klorur bulunmasindan kaynaklanir ve bunlar sicaklik arttikca cokelmez Suyun kalici sertligine neden olan iyonlar bir su yumusatici veya iyon degistirme kolonu kullanilarak giderilebilir Gecici Sertlik Gecici sertlik cozunmus bikarbonat minerallerinin kalsiyum bikarbonat ve magnezyum bikarbonat varligindan kaynaklanir Bu tur mineraller cozunduklerinde kalsiyum ve magnezyum katyonlari Ca2 Mg2 ve karbonat ve bikarbonat anyonlari CO2 verir 3 ve HCO 3 Metal katyonlarin varligi suyu sertlestirir Bununla birlikte sulfat ve klorur bilesiklerinin neden oldugu kalici sertligin aksine bu gecici sertlik ya su kaynatilarak ya da kirec yumusatma islemi yoluyla kirec kalsiyum hidroksit eklenerek azaltilabilir Kaynatma bikarbonattan karbonat olusumunu tesvik eder ve kalsiyum karbonati cozeltiden cokelterek soguduktan sonra daha yumusak olan su birakir EtkileriSert suda sabun cozeltileri kopuk uretmek yerine beyaz bir cokelti sabun kopugu olusturur cunku 2 iyonlari kati bir cokelti sabun kopugu olusturarak sabunun yuzey aktif maddenin ozelliklerini yok eder Bu tur pisligin ana bileseni sabunun ana bileseni olan sodyum stearattan kaynaklanan kalsiyum stearattir 2 C 17 H 35 COO aq Ca 2 aq C 17 H 35 COO 2 Ca s Sertlik bu nedenle bir su numunesinin sabun tuketme kapasitesi veya sabunun kopurmesini onleyen suyun karakteristik bir ozelligi olarak sabunun cokelme kapasitesi olarak tanimlanabilir Sentetik deterjanlar bu tur kopukler olusturmaz Almanya daki antik Roma Eifel Su Kemeri nin bir kismi Yaklasik 180 yil hizmette kaldiktan sonra su kemerinin duvarlari boyunca 20 cm 8 inc kalinliga kadar maden birikintileri vardi Yumusak suda cok az kalsiyum iyonu bulundugundan sabunlarin kopurtme etkisinde herhangi bir engelleme yoktur ve normal yikamada sabun kopugu olusmaz Benzer sekilde yumusak su su isitma sistemlerinde kalsiyum birikintileri uretmez Sert su ayrica sihhi tesisati tikayan birikintiler olusturur Kirec Sert suda sabun cozeltileri kopuk uretmek yerine beyaz bir cokelti sabun kopugu olusturur cunku 2 iyonlari kati bir cokelti sabun kopugu olusturarak sabunun yuzey aktif madde ozelliklerini yok eder Bu tur pisligin ana bileseni sabunun ana bileseni olan sodyum stearattan kaynaklanan kalsiyum stearattir Sert suda sabun cozeltileri kopuk uretmek yerine beyaz bir cokelti sabun kopugu olusturur cunku 2 iyonlari kati bir cokelti sabun kopugu olusturarak sabunun yuzey aktif madde ozelliklerini yok eder Bu tur pisligin ana bileseni sabunun ana bileseni olan sodyum stearattan kaynaklanan kalsiyum stearattir Sert suda sabun cozeltileri kopuk uretmek yerine beyaz bir cokelti sabun kopugu olusturur cunku 2 iyonlari kati bir cokelti sabun kopugu olusturarak sabunun yuzey aktif madde ozelliklerini yok eder Bu tur pisligin ana bileseni sabunun ana bileseni olan sodyum stearattan kaynaklanan kalsiyum stearattir Sert suda sabun cozeltileri kopuk uretmek yerine beyaz bir cokelti sabun kopugu olusturur cunku 2 iyonlari kati bir cokelti sabun kopugu olusturarak sabunun yuzey aktif madde ozelliklerini yok eder Bu tur pisligin ana bileseni sabunun ana bileseni olan sodyum stearattan kaynaklanan kalsiyum stearattir Sert suda sabun cozeltileri kopuk uretmek yerine beyaz bir cokelti sabun kopugu olusturur cunku 2 iyonlari kati bir cokelti sabun kopugu olusturarak sabunun yuzey aktif madde ozelliklerini yok eder Bu tur pisligin ana bileseni sabunun ana bileseni olan sodyum stearattan kaynaklanan kalsiyum stearattir Sert suda sabun cozeltileri kopuk uretmek yerine beyaz bir cokelti sabun kopugu olusturur cunku 2 iyonlari kati bir cokelti sabun kopugu olusturarak sabunun yuzey aktif madde ozelliklerini yok eder Bu tur pisligin ana bileseni sabunun ana bileseni olan sodyum stearattan kaynaklanan kalsiyum stearattir Sert suda sabun cozeltileri kopuk uretmek yerine beyaz bir cokelti sabun kopugu olusturur cunku 2 iyonlari kati bir cokelti sabun kopugu olusturarak sabunun yuzey aktif madde ozelliklerini yok eder Bu tur pisligin ana bileseni sabunun ana bileseni olan sodyum stearattan kaynaklanan kalsiyum stearattir adi verilen bu birikintiler esas olarak kalsiyum karbonat CaC03 magnezyum hidroksit Mg OH 2 ve kalsiyum sulfattan CaS04 olusur Kalsiyum ve magnezyum karbonatlar borularin ve isi esanjorlerinin ic yuzeylerinde kirli beyaz katilar olarak birikme egilimindedir Bu cokelmeye cozunmeyen bir kati olusumu esas olarak bikarbonat iyonlarinin termal ayrismasi neden olur ancak karbonat iyonunun doygunluk konsantrasyonunda oldugu durumlarda da olur Ortaya cikan kirec olusumu borulardaki su akisini kisitlar Kazanlarda birikintiler isinin suya akisini bozar isitma verimini dusurur ve metal kazan bilesenlerinin asiri isinmasina neden olur Basincli bir sistemde bu asiri isinma kazanin arizalanmasina neden olabilir Kalsiyum karbonat birikintilerinin neden oldugu hasar ornegin kalsit veya aragonit gibi kristalin forma gore degisir Bir elektrolitte iyonlarin varligi bu durumda sert su her ikisi de bir elektrolitle temas ettiginde bir metalin baska bir metal turuyle temas ettiginde tercihen paslanacagi galvanik korozyona da yol acabilir Sert suyun iyon degisimi ile yumusamasi kendi basina asindiriciligini arttirmaz Benzer sekilde kursun tesisatin kullanildigi yerlerde yumusatilmis su tesisatin odeme gucunu onemli olcude artirmaz Yuzme havuzlarinda sert su suya bulanik veya bulutlu sutlu bir gorunumle kendini gosterir Kalsiyum ve magnezyum hidroksitlerin her ikisi de suda cozunur Kalsiyum ve magnezyumun ait oldugu toprak alkali metallerin hidroksitlerinin cozunurlugu periyodik tablonun 2 grubu kolondan asagi dogru hareket ederek artar Bu metal hidroksitlerin sulu cozeltileri havadaki karbondioksiti emerek cozunmeyen karbonatlari olusturarak bulanikliga neden olur Bu genellikle Ph in asiri yuksek olmasindan kaynaklanir pH gt 7 6 Bu nedenle soruna ortak bir cozum klor konsantrasyonunu uygun seviyede tutarken optimum degeri 7 2 ila 7 6 araliginda olan hidroklorik asit ilavesiyle pH i dusurmektir Sert suyun yumusatilmasi genellikle arzu edilir Cogu deterjan sert suyun yuzey aktif maddeler uzerindeki etkilerine karsi koyan bilesenler icerir Bu nedenle su yumusatma genellikle gereksizdir Yumusatmanin uygulandigi yerlerde su isiticilarinda kirec olusumuna bagli verimsizlikleri ve hasarlari onlemek veya geciktirmek icin genellikle yalnizca kullanim sicak su sistemlerine gonderilen suyun yumusatilmasi onerilir Su yumusatma icin yaygin bir yontem Ca gibi iyonlarin yerini alan iyon degistirici recinelerin kullanimini icerir 2 sodyum veya potasyum iyonlari gibi mono katyon sayisinin iki kati Camasir sodasi sodyum karbonat Na2CO3 kolayca elde edilir ve uzun suredir normal sabun veya deterjanla birlikte ev camasirlari icin su yumusatici olarak kullanilmaktadir Su yumusatma ile aritilmis bir su yumusatilmis su olarak adlandirilir Bu durumlarda su ayrica yuksek seviyelerde sodyum veya potasyum ve bikarbonat veya klorur iyonlari icerir Saglik hususlari Dunya Saglik Orgutu su sertliginin insanlarda olumsuz saglik etkilerine neden olduguna dair ikna edici bir kanit gorunmedigini soyluyor Aslinda Amerika Birlesik Devletleri Ulusal Arastirma Konseyi sert suyun aslinda kalsiyum ve magnezyum icin bir besin takviyesi gorevi gordugunu bulmustur Bazi calismalar erkeklerde su sertligi ile kardiyovaskuler hastalik arasinda litre su basina 170 mg kalsiyum karbonat seviyesine kadar zayif bir ters iliski oldugunu gostermistir Dunya Saglik Orgutu kanitlari gozden gecirdi ve verilerin bir sertlik seviyesi onerisine izin vermek icin yetersiz oldugu sonucuna vardi Icme suyundaki maksimum ve minimum kalsiyum 40 80 ppm ve magnezyum 20 30 ppm seviyeleri ve 2 4 mmol L kalsiyum ve magnezyum konsantrasyonlarinin toplami olarak ifade edilen toplam sertlik icin onerilerde bulunulmustur Diger calismalar kardiyovaskuler saglik ve su sertligi arasinda zayif korelasyonlar gostermistir Cocuklarda atopik dermatit egzama prevalansi kalsiyum karbonat duzeyi veya evdeki suyun sertligi ile baglantili olabilir Suyun sert oldugu bolgelerde yasamak da yasamin erken doneminde AH gelisiminde rol oynayabilir Bununla birlikte AD zaten yerlesmisse evde su yumusatici kullanmak semptomlarin siddetini azaltmaz OlcumSertlik enstrumantal analiz ile olculebilir Toplam su sertligi mol L veya mmol L birimleri cinsinden Ca2 ve Mg2 molar konsantrasyonlarinin toplamidir Su sertligi genellikle yalnizca toplam kalsiyum ve magnezyum konsantrasyonlarini olcse de en yaygin iki degerlikli metal iyonlari demir aluminyum ve manganez de bazi yerlerde yuksek seviyelerde bulunur Demirin varligi karakteristik olarak kireclenmeye beyaz diger bilesiklerin cogunun rengi yerine kahverengimsi pas benzeri bir renk verir Su sertligi genellikle bir molar konsantrasyon olarak degil genel sertlik dereceleri dGH Alman dereceleri dH milyonda parca ppm mg L veya Amerikan dereceleri tanecikler gibi cesitli birimlerle ifade edilir galon basina gpg Ingiliz dereceleri e e veya Clark veya Fransiz dereceleri fH F veya HF Fahrenheit dereceleriyle karistirilmamasi icin kucuk f kullanilir Asagidaki tablo cesitli birimler arasindaki donusturme faktorlerini gostermektedir Hardness unit conversion 1 mmol L 1 ppm mg L 1 dGH dH 1 gpg 1 e Clark 1 fHmmol L 1 0 009991 0 1783 0 171 0 1424 0 09991ppm mg L 100 1 1 17 85 17 12 14 25 10dGH dH 5 608 0 05603 1 0 9591 0 7986 0 5603gpg 5 847 0 05842 1 043 1 0 8327 0 5842 e Clark 7 022 0 07016 1 252 1 201 1 0 7016 fH 10 01 0 1 1 785 1 712 1 425 1 Cesitli alternatif birimler esdeger bir kalsiyum oksit CaO veya kalsiyum karbonat CaC03 kutlesini temsil eder bu bir birim hacim saf su icinde cozuldugunde ayni toplam molar Mg2 ve Ca2 konsantrasyonuyla sonuclanir Farkli donusturme faktorleri kalsiyum oksit ve kalsiyum karbonatlarin esdeger kutlelerinin farkli olmasindan ve farkli kutle ve hacim birimlerinin kullanilmasindan kaynaklanmaktadir Birimler asagidaki gibidir Parca basina milyon ppm genellikle 1 olarak tanimlanir mg L CaCO 3 asagida kullanilan tanim Kimyasal bilesik belirtilmeden mg L ye ve Amerikan derecesine esdegerdir Galon basina tahil gpg 1 tane olarak tanimlanir 64 8 mg ABD galonu 3 79 litre basina kalsiyum karbonat veya 17 118 ppm mmol L 100 09 a esdegerdir mg L CaCO 3 veya 40 08 mg L Ca2 Genel Sertlik derecesi dGH veya Alman derecesi dH deutsche Harte 10 olarak tanimlanir mg L CaO veya 17 848 ppm Clark derecesi Clark veya Ingiliz derecesi e veya e bir tane 64 8 olarak tanimlanir mg CaCO 3 Ingiliz galonu 4 55 litre su 14 254 ppm ye esdeger Bir Fransiz derecesi fH veya f 10 olarak tanimlanir mg L CaCO 3 10 ppm e esdeger Sert Yumusak Siniflandirma Sertligin davranisini belirleyen suyun pH i ve sicakligi ile birlikte suda cozunmus minerallerin kesin karisimi oldugundan tek rakamli bir olcek sertligi yeterince tanimlamaz Bununla birlikte Amerika Birlesik Devletleri Jeoloji Arastirmasi sert ve yumusak su icin asagidaki siniflandirmayi kullanir Classification hardness in mg CaCO3 L hardness in mmol L hardness in dGH dH hardness in gpg hardness in ppmSoft 0 60 0 0 60 0 3 37 0 3 50 0 60Moderately hard 61 120 0 61 1 20 3 38 6 74 3 56 7 01 61 120Hard 121 180 1 21 1 80 6 75 10 11 7 06 10 51 121 180Very hard 181 1 81 10 12 10 57 181 Deniz suyu cesitli cozunmus tuzlar nedeniyle cok sert olarak kabul edilir Tipik olarak deniz suyunun sertligi 6 630 civarindadir ppm litre basina 6 63 gram Buna karsilik tatli su 15 ila 375 ppm araliginda sertlige sahiptir Endeksler Kalsiyum karbonatin su petrol veya gaz karisimlarindaki davranisini tanimlamak icin cesitli indeksler kullanilir Langelier doygunluk indeksi LSI suyun kalsiyum karbonat stabilitesini tahmin etmek icin kullanilan hesaplanmis bir sayidir Suyun cokelip cokmeyecegini cozulecegini veya kalsiyum karbonat ile dengede olup olmayacagini gosterir 1936 da Wilfred Langelier suyun kalsiyum karbonata doymus oldugu pH i pHs olarak adlandirilir tahmin etmek icin bir yontem gelistirdi Langelier doygunluk indeksi LSI gercek sistem pH i ile doygunluk pH i arasindaki fark olarak ifade edilir asagida gosterildigi gibi LSI pH olculen pH sLSI gt 0 icin su asiri doymustur ve kirecli bir CaCO3 tabakasi cokeltme egilimindedir LSI 0 icin su CaCO3 ile doymustur dengededir CaCO3 ten olusan bir tortu tabakasi ne cokelir ne de cozunur LSI lt 0 icin su doymus altindadir ve kati CaCO3 u cozme egilimindedir Suyun gercek pH i hesaplanan doyma ph sinin altindaysa LSI negatiftir ve suyun cok sinirli bir olcekleme potansiyeli vardir Gercek pH phs yi asarsa LSI pozitiftir ve CaCO3 ile asiri doyurulursa suyun olcek olusturma egilimi vardir Pozitif indeks degerlerinin artmasiyla olcekleme potansiyeli artar Uygulamada 0 5 ile 0 5 arasinda bir LSI degerine sahip su gelismis mineral cozme veya olcek olusturma ozellikleri gostermeyecektir LSI degeri 0 5 in altinda olan su belirgin sekilde artan cozunme yetenekleri sergileme egilimindeyken LSI degeri 0 5 in uzerinde olan su belirgin sekilde artan olcek olusturma ozellikleri sergileme egilimindedir Langelier doygunluk indeksi sicakliga duyarlidir Su sicakligi arttikca Langelier doygunluk indeksi daha pozitif hale gelir Bunun kuyu suyunun kullanildigi durumlarda ozel etkileri vardir Kuyudan ilk ciktiginda suyun sicakligi genellikle kuyunun hizmet verdigi bina icindeki veya Langelier doygunluk indeksi olcumunun yapildigi laboratuvardaki sicakliktan onemli olcude dusuktur Sicakliktaki bu artis ozellikle sicak su isiticilari gibi durumlarda kireclenmeye neden olabilir Tersine su sicakligini dusuren sistemler daha az olceklendirmeye sahip olacaktir Su Analizi pH 7 5 TDS 320 mg L Kalsiyum 150 mg L veya ppm CaCO 3 olarak Alkalinite 34 mg L veya ppm CaCO 3 olarak dd LSI formulu LSI pH pH s pH s 9 3 A B C D burada bir log10 TDS 1 10 0 15 B 13 12 gunluk 10 C 273 34 55 2 09 25 te C ve 1 09 82 de C C log 10 CaCO3 olarak Ca2 0 4 1 78 CaCO 3 olarak Ca 2 ayrica kalsiyum sertligi olarak adlandirilir ve 2 5 Ca 2 olarak hesaplanir dd D log 10 CaCO 3 olarak alkalilik 1 53 dd Ryznar Kararlilik Endeksi RSI Ryznar stabilite endeksi RSI 525 su kimyasinin etkisini tahmin etmek icin belediye su sistemlerinde olcek kalinligi olcumlerinin bir veritabanini kullanir 72 Ryznar doyma indeksi RSI celik sebekelerinde korozyon oranlari ve film olusumunun ampirik gozlemlerinden gelistirilmistir Olarak tanimlanir RSI 2 pH s pH olculen 6 5 lt RSI lt 7 icin suyun kalsiyum karbonat ile yaklasik olarak doyma dengesinde oldugu kabul edilir RSI gt 8 icin su doygunlugun altindadir ve bu nedenle mevcut herhangi bir kati CaCO3 u cozme egiliminde olacaktir RSI lt 6 5 icin su olcek formu olma egilimindedirPuckorius Olcekleme Endeksi PSI Puckorius Olcekleme Indeksidir kisaca psi suyun doygunluk durumu ile biriken kirec miktari arasindaki iliskiyi olcmek icin biraz farkli parametreler kullanilir Diger indeksler Diger endeksler arasinda sadece 3 endeks vardir bunlar sirasiyla Larson Skold Endeksi Stiff Davis Endeksi ve Oddo Tomson Endeksi yer alir Bolgesel BilgiYerel su kaynaklarinin sertligi su kaynagina baglidir Volkanik kayalarin uzerinden akan nehirlerdeki su yumusak olurken gozenekli kayalara acilan sondaj deliklerinden gelen su cok daha serttir Ayrica bakiniSu kalitesi Su aritmaKaynakca Christian Nitsch Hans Joachim Heitland Horst Marsen Hans Joachim Schluussler Cleansing Agents in Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley VCH Weinheim DOI 10 1002 14356007 a07 137 Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry Water Weinheim Wiley VCH December 2006 doi 10 1002 14356007 a28 001 Wisconisin DNR Carbonate chemistry PDF 12 Temmuz 2017 tarihinde kaynagindan PDF Erisim tarihi 10 Haziran 2023 Stephen Lower July 2007 17 Subat 2004 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 8 Ekim 2007 PP Coetzee 1998 PDF 9 Mayis 2016 tarihinde kaynagindan PDF arsivlendi Erisim tarihi 29 Mart 2010 Studies of water quality and cardiovascular disease in the United Kingdom Sci Total Environ 18 25 34 April 1981 doi 10 1016 S0048 9697 81 80047 2 PMID 7233165 Cardiovascular mortality and calcium and magnesium in drinking water an ecological study in elderly people PDF Eur J Epidemiol 18 4 305 9 2003 doi 10 1023 A 1023618728056 PMID 12803370 11 Aralik 2019 tarihinde kaynagindan PDF Erisim tarihi 10 Haziran 2023 Magnesium and calcium in drinking water and death from acute myocardial infarction in women Epidemiology 10 1 31 6 January 1999 doi 10 1097 00001648 199901000 00007 PMID 9888277 Potential health impacts of hard water International Journal of Preventive Medicine 4 8 866 875 August 2013 PMC 3775162 2 PMID 24049611 a b The effect of water hardness on atopic eczema skin barrier function A systematic review meta analysis Clinical and Experimental Allergy 51 3 430 451 March 2021 doi 10 1111 cea 13797 PMID 33259122 KB1 bakim goster yazarlar link thekrib com 21 Subat 1999 tarihinde kaynagindan arsivlendi USGS U S Geological Survey Office of Water Quality usgs gov 15 Ocak 2009 tarihinde kaynagindan arsivlendi T E Larson and R V Skold Laboratory Studies Relating Mineral Quality of Water to Corrosion of Steel and Cast Iron 1958 Illinois State Water Survey Champaign IL pp 43 46 ill ISWS C 71 Stiff Jr H A Davis L E A Method For Predicting The Tendency of Oil Field Water to Deposit Calcium Carbonate Pet Trans AIME 195 213 1952 Oddo J E Tomson M B Scale Control Prediction and Treatment Or How Companies Evaluate A Scaling Problem and What They Do Wrong CORROSION 92 Paper No 34 Houston TX NACE INTERNATIONAL 1992 KKDis baglantilar 24 Mart 2012 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 29 Agustos 2017 17 Ekim 2004 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 29 Agustos 2017 13 Ocak 2018 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 12 Ocak 2018