Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Kimyasal bağ, atomların veya iyonların molekülleri, kristalleri ve diğer yapıları oluşturmak üzere birleşmesidir. Bağ, iyonik bağlar'da olduğu gibi zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik kuvvetten veya kovalent bağ'larda olduğu gibi elektronların paylaşılmasından veya bu etkilerin bazı kombinasyonlarından kaynaklanabilir. Açıklanan kimyasal bağların farklı mukavemetleri vardır: kovalent, iyonik ve metalik bağlar gibi "güçlü bağlar" veya "birincil bağlar" ve dipol-dipol etkileşimleri, London dağılım kuvveti ve hidrojen bağı gibi "zayıf bağlar" veya "ikincil bağlar" vardır.
Kimyasal bağ, atomları birbirine bağlayan ve bir arada kalmalarını sağlayan kuvvetlere verilen bilimsel ad.
Zıt elektrik yükleri birbirini çektiğinden, çekirdeği çevreleyen negatif yüklü elektronlar ile çekirdeğin içindeki pozitif yüklü protonlar birbirini çeker. İki çekirdek arasında paylaşılan elektronlar her ikisine de çekilir. "Yapıcı kuantum mekaniksel dalga fonksiyonu girişimi" eşleştirilmiş çekirdekleri dengeler (bkz. Kimyasal bağlanma teorileri).
Bağlı çekirdekler, kuantum teorisi tarafından niceliksel olarak açıklanan çekici ve itici etkileri dengeleyen optimal bir mesafeyi (bağ mesafesi) korur.
Moleküller, kristaller, metaller ve diğer madde formlarındaki atomlar, maddenin yapısını ve özelliklerini belirleyen kimyasal bağlarla bir arada tutulur.
Tüm bağlar kuantum teorisiyle açıklanabilir, ancak pratikte basitleştirilmiş kurallar ve diğer teoriler kimyagerlerin bağların gücünü, yönünü ve polaritesini tahmin etmesine olanak tanır.Oktet kuralı ve VSEPR teorisi örnektir.
Daha karmaşık teoriler, yörünge hibridizasyonu ve rezonansı içeren değerlik bağı teorisi ve atomik yörüngeler ile ligand alan teorisinin doğrusal kombinasyonunu içeren moleküler yörünge teorisidir . Elektrostatik, bağ polaritelerini ve bunların kimyasal maddeler üzerindeki etkilerini tanımlamak için kullanılır.
Kimyasal bir bağın oluşması ve özellikleri
Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme yapmak gerekirse bağlar oluşurken dışarıya enerji verirler. Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soygazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip olduğu veya az enerji ile sahip olabileceği yarı dolu orbital sayısına eşittir.
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır. Bu üç bağ çeşidi şunlardır:
- İyonik bağlar, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman meydana gelen bağlara verilen addır. Tepkimeye giren elementlerden birinin atomları, elektron kaybedip pozitif yüklü iyonlara dönüşürken, diğer elementin atomları elektron kazanıp negatif yüklü iyon oluştururlar. Böylece zıt (artı-eksi) bir şekilde yüklenmiş iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvveti, söz konusu iyonları bir kristal içinde tutar.
- Kovalent bağlar, elektronların bir atomdan diğerine aktarılmaksızın ortaklaşa kullanıldığı bağlara denir. Tek kovalent bağ, iki atom tarafından bölünmüş yani ortaklaşa kullanılan bir elektron çiftinden ibarettir. Moleküller birbirlerine kovalent bağlarla bağlanmış atomlardan meydana gelir.
- Metalik bağlar, metal ve alaşımlarda bulunan bağlardır. Metal atomları üç boyutlu bir yapı içinde düzenlenirler. Bu atomların en dış elektronları, yapının her tarafında serbestçe dolaşır ve atomların birbirlerine bağlanmasını sağlarlar.
İyonik Bağ
Metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişi ile oluşan kimyasal bağ, iyonik bağdır. Bileşik oluşurken metal elektron verir, ametal de elektron alır.
Atomlardan elektron kaybıyla oluşan pozitif iyonlara katyon denir. Atomların elektron kazanarak oluşturdukları negatif iyonlar ise anyon olarak isimlendirilir. Bu iyonlar bir araya getirildiklerinde bir kristal oluşturmak üzere birbirlerini çekerler.
A gruplarındaki elementlerin bileşikleri çoğu kez elementlerin simgeleri ile birlikte değerlik elektronlarını gösteren noktalar kullanılarak ifade edilir. Değerlik elektronları baş grup (A grubu) elementlerinin kimyasal tepkimelerinde kullanılan elektronlardır.
Örneğin; bir sodyum atomu ile bir klor atomu arasındaki tepkimeyi ele alalım:
Sodyum 1A grubunda olup sadece bir değerlik elektronuna sahiptir. Klor atomu ise 7A grubunun bir üyesi olduğundan 7 değerlik elektronuna sahiptir. Bu iki atom arasındaki tepkimede sodyum atomu 1 elektron kaybeder. Sodyum atomunun kaybetmiş olduğu elektron klor atomu tarafından kazanılır.
Sodyum çekirdeği 11 proton (11+ yük) ve sodyum iyonu da yalnız 10 elektron (bir elektron kaybetmiş oluyor) içerdiğinden sodyum atomunun bir elektron kaybetmesiyle 1+ yüklü sodyum iyonu oluşur. Diğer taraftan, klor çekirdeği 17 proton (17+ yük) ve klor iyonu da 18 elektron (bir elektron kazanılmış oluyor) içerdiğinden klor atomunun bir elektron kazanmasıyla da 1- yüklü bir klorür iyonu meydana gelir.
Sonuç: Görüldüğü gibi, bu tepkimede, sodyum tarafından kaybedilen elektronların toplam sayısı klor tarafından kazanılan elektronların toplam sayısına eşit olmalıdır. Böylece oluşan sodyum iyonlarının sayısı ile meydana gelen klorür iyonlarının sayısı aynı olduğundan NaCl formülü bileşikte bulunan iyonların en basit oranını (1:1) verir. Bu iyonlar bir kristal oluşturmak üzere birbirini çekerler.
Sodyum klorür kristalinde bir iyonun tümüyle diğer bir iyona ait olduğu söylenemez. Aksine, kristal yapıda her bir sodyum iyonu altı klorür iyonu ile her bir klorür iyonu da altı sodyum iyonu ile çevrilmiştir. Kristal içerisinde iyonların bu şekilde düzenlenmesiyle benzer yüklü iyonların birbirlerini itmeleri, zıt yüklü iyonların birbirlerini çekmeleri tarafından bastırıldığı için net çekim kristalibir arada tutar.
Kovalent bağ
Elektronları bağlamak için girilen rekabet, iyonik bağda olduğu kadar kararlı değilse, atomların dış elektronları paylaşılır ve bir ortaklaşma bağı ya da kovalent bağ oluşur.
Ametal atomları etkileştiği zaman kovalent bağlarda bir arada tutulan moleküller oluşur. Bu atomlar elektron çekimi bakımından birbirlerine benzediklerinden, kovalent bağların oluşması sırasında herhangi bir elektron aktarımı olmaz. Bunun yerine elektronlar ortaklaşa kullanılırlar. Kovalent bir bağ genellikle iki atom tarafından parçalanmış ters spinli bir elektron çifti içerir. Kovalent bağlar yapısına göre ikiye ayrılır:
Apolar kovalent bağlar: Aynı cins iki ametal atomunun birleşmesiyle oluşur. Apolar kovalent bağa en iyi örneklerden biri, iki oksijen atomunun elektronlarını ortaklaşa kullanarak oluşturdukları bağdır. Bu bağda ortaklaşa kullanılan elektronlar eşit paylaşıldığından dolayı molekülün pozitif veya negatif kutbu yoktur.
Polar kovalent bağlar: İki farklı cins atomun bir araya gelmesiyle oluşur. Bu bağlarda ametallerden biri ortaklaşa kullanıldığından dolayı molekülün bir ucu pozitif (+), diğer ucu negatif (-) yüklenir. Suyu oluşturan hidrojen ve oksijen moleküllerinin son orbitallerindeki elektronların ortak kullanılmasıyla polar kovalent bağ oluşur.
Örnek olarak, iki hidrojen atomundan oluşan bir bağ düşünülebilir. Her bir hidrojen atomu 1s orbitalinde atom çekirdeği etrafında simetrik bir dağılım gösteren tek bir elektrona sahiptir. İki hidrojen atomu bir kovalent bağ oluşturduğu zaman atomik orbitaller öyle bir şekilde üst üste binerler, böylece çekirdekler arasındaki bölgede elektron bulutları birbirlerini destekleyip bu bölgedeki elektronun bulunma olasılığını arttırırlar. Pauli dışlama ilkesine göre bağı oluşturan iki elektron mutlaka ters spinli olmalıdır. Bir kovalent bağın kuvveti, pozitif yüklü çekirdek ile bağa ilişkin negatif elektron bulutu arasındaki çekimden gelir.
Metalik bağlar
Metallerin iyonlaşma enerjileri ile elektro-negatiflikleri oldukça düşüktür. Bunun sonucu olarak metal atomlarının en dış elektronları nispeten gevşek tutulur. Metalik bir kristalde, en dış elektronları çıkarılmış atomlardan ibaret olan pozitif iyonlar kristal örgüde ilgili yerlerde bulunur ve en dış elektronların örgünün her tarafında serbestçe hareket etmesiyle de kristaldeki atomlar bir arada tutulur. Diğer bir deyişle örgü içerisinde dağılan ve kristalin bütününe ait olan elektron bulutu ile pozitif iyonlar arasındaki elektrostatik çekim metalik bağı oluşturmaktadır.
Bant kuramı
Bant kuramı metalik bağlanma şeklini, tüm kristalin her tarafını kapsayan moleküler orbitaller cinsinden açıklayan kuram.
Metalik katıların çoğu hareketlidir. Bunun sonucu olan artı iyonlar, genişlemiş bir üç boyutlu diziliş içinde yer alırlar; ama elektronlar yöresizleşir. Bu maddelerin yüksek ısı, iletkenliği, dayanıklılık, yüksek kaynama noktası, yüksek yoğunluk, renk ve elektrik iletkenliği gibi özelliklerinin birçoğu, hareketli elektronlardan kaynaklanır. Yalnızca birkaç iyon yığışması şeması uygulanabilir ve X ışını çözümlemesi, metal iyonlarının genişlemiş örgülü yapı içinde kazandığı bağ uzunlukları ve geometrik şekiller konusunda ayrıntılı bilgi sağlar. Basit küp biçimi şekiller, ortada başka bir iyonun bulunduğu küp biçimi şekiller ve altıgen yığışma, en sık rastlanan şekillerdir. Metal alaşımları, erimiş haldeki metallerin karıştırıldıktan sonra dikkatlice soğutulmasıyla elde edilir. Bu yolla oluşan gereçlerin özellikleri bileşenlerinin özelliklerinden genellikle çok farklıdır.
Kaynakça
- ^ a b (PDF). İTÜ. 13 Nisan 2014 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi. Erişim tarihi: 6 Ağustos 2011.
- ^ Levine, Daniel S.; Head-Gordon, Martin (29 Eylül 2020). "Clarifying the quantum mechanical origin of the covalent chemical bond". Nature Communications. 11 (1). Springer Science and Business Media LLC. s. 4893. doi:10.1038/s41467-020-18670-8. ISSN 2041-1723. (PMC) 7524788 $2. (PMID) 32994392.
- ^
“ Insert the text of the quote here, without quotation marks. „ - ^ Hund, F. (1928). "Zur Deutung der Molekelspektren. IV". Zeitschrift für Physik (Almanca). 51 (11–12). ss. 759-795. doi:10.1007/BF01400239. ISSN 1434-6001.
- ^ Frenking, Gernot; Krapp, Andreas (15 Ocak 2007). . Journal of Computational Chemistry (İngilizce). 28 (1). ss. 15-24. doi:10.1002/jcc.20543. (PMID) 17109434. 8 Nisan 2023 tarihinde kaynağından arşivlendi.
- ^ Jensen, Frank (1999). Introduction to Computational Chemistry. John Wiley and Sons. ISBN .
- ^ Pauling, Linus (1960). "The Concept of Resonance". The Nature of the Chemical Bond – An Introduction to Modern Structural Chemistry (3cü bas.). Cornell University Press. ss. 10-13. ISBN .
- ^
“ Insert the text of the quote here, without quotation marks. „
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Kimyasal bag atomlarin veya iyonlarin molekulleri kristalleri ve diger yapilari olusturmak uzere birlesmesidir Bag iyonik baglar da oldugu gibi zit yuklu iyonlar arasindaki elektrostatik kuvvetten veya kovalent bag larda oldugu gibi elektronlarin paylasilmasindan veya bu etkilerin bazi kombinasyonlarindan kaynaklanabilir Aciklanan kimyasal baglarin farkli mukavemetleri vardir kovalent iyonik ve metalik baglar gibi guclu baglar veya birincil baglar ve dipol dipol etkilesimleri London dagilim kuvveti ve hidrojen bagi gibi zayif baglar veya ikincil baglar vardir Bir hidrojen molekulu H2 olusturmak icin iki hidrojen atomunun kovalent baglanmasi a iki cekirdek molekulu bir arada tutan baglanma yorungesindeki iki elektrondan olusan bir bulutla cevrilidir b hidrojenin enerjisi daha cok olan ve normalde herhangi bir elektron tarafindan isgal edilmeyen antibag yorungesini gosterir Kimyasal bag orneklerini iceren bir gorsel Kimyasal bag atomlari birbirine baglayan ve bir arada kalmalarini saglayan kuvvetlere verilen bilimsel ad Zit elektrik yukleri birbirini cektiginden cekirdegi cevreleyen negatif yuklu elektronlar ile cekirdegin icindeki pozitif yuklu protonlar birbirini ceker Iki cekirdek arasinda paylasilan elektronlar her ikisine de cekilir Yapici kuantum mekaniksel dalga fonksiyonu girisimi eslestirilmis cekirdekleri dengeler bkz Kimyasal baglanma teorileri Bagli cekirdekler kuantum teorisi tarafindan niceliksel olarak aciklanan cekici ve itici etkileri dengeleyen optimal bir mesafeyi bag mesafesi korur Molekuller kristaller metaller ve diger madde formlarindaki atomlar maddenin yapisini ve ozelliklerini belirleyen kimyasal baglarla bir arada tutulur Tum baglar kuantum teorisiyle aciklanabilir ancak pratikte basitlestirilmis kurallar ve diger teoriler kimyagerlerin baglarin gucunu yonunu ve polaritesini tahmin etmesine olanak tanir Oktet kurali ve VSEPR teorisi ornektir Daha karmasik teoriler yorunge hibridizasyonu ve rezonansi iceren degerlik bagi teorisi ve atomik yorungeler ile ligand alan teorisinin dogrusal kombinasyonunu iceren molekuler yorunge teorisidir Elektrostatik bag polaritelerini ve bunlarin kimyasal maddeler uzerindeki etkilerini tanimlamak icin kullanilir Kimyasal bir bagin olusmasi ve ozellikleriBir bagin olusabilmesi icin atomlar tek basina bulunduklari zamankinden daha kararli az enerjiye sahip olmalidirlar Genelleme yapmak gerekirse baglar olusurken disariya enerji verirler Atomlar bag yaparken elektron dizilislerini soygazlara benzetmeye calisirlar Bir atomun yapabilecegi bag sayisi sahip oldugu veya az enerji ile sahip olabilecegi yari dolu orbital sayisina esittir Atomlar birlestigi zaman elektron dagilimindaki degismelerin bir sonucu olarak kimyasal baglar meydana gelir Uc cesit temel bag vardir Bu uc bag cesidi sunlardir Iyonik baglar elektronlar bir atomdan digerine aktarildigi zaman meydana gelen baglara verilen addir Tepkimeye giren elementlerden birinin atomlari elektron kaybedip pozitif yuklu iyonlara donusurken diger elementin atomlari elektron kazanip negatif yuklu iyon olustururlar Boylece zit arti eksi bir sekilde yuklenmis iyonlar arasindaki elektrostatik cekim kuvveti soz konusu iyonlari bir kristal icinde tutar Kovalent baglar elektronlarin bir atomdan digerine aktarilmaksizin ortaklasa kullanildigi baglara denir Tek kovalent bag iki atom tarafindan bolunmus yani ortaklasa kullanilan bir elektron ciftinden ibarettir Molekuller birbirlerine kovalent baglarla baglanmis atomlardan meydana gelir Metalik baglar metal ve alasimlarda bulunan baglardir Metal atomlari uc boyutlu bir yapi icinde duzenlenirler Bu atomlarin en dis elektronlari yapinin her tarafinda serbestce dolasir ve atomlarin birbirlerine baglanmasini saglarlar Iyonik BagMetal ve ametal atomlari arasinda elektron alisverisi ile olusan kimyasal bag iyonik bagdir Bilesik olusurken metal elektron verir ametal de elektron alir Atomlardan elektron kaybiyla olusan pozitif iyonlara katyon denir Atomlarin elektron kazanarak olusturduklari negatif iyonlar ise anyon olarak isimlendirilir Bu iyonlar bir araya getirildiklerinde bir kristal olusturmak uzere birbirlerini cekerler A gruplarindaki elementlerin bilesikleri cogu kez elementlerin simgeleri ile birlikte degerlik elektronlarini gosteren noktalar kullanilarak ifade edilir Degerlik elektronlari bas grup A grubu elementlerinin kimyasal tepkimelerinde kullanilan elektronlardir Ornegin bir sodyum atomu ile bir klor atomu arasindaki tepkimeyi ele alalim Sodyum 1A grubunda olup sadece bir degerlik elektronuna sahiptir Klor atomu ise 7A grubunun bir uyesi oldugundan 7 degerlik elektronuna sahiptir Bu iki atom arasindaki tepkimede sodyum atomu1 elektronkaybeder Sodyum atomunun kaybetmis oldugu elektron klor atomu tarafindan kazanilir Sodyum cekirdegi 11 proton 11 yuk ve sodyum iyonu da yalniz 10 elektron bir elektron kaybetmis oluyor icerdiginden sodyum atomunun bir elektron kaybetmesiyle 1 yuklu sodyum iyonu olusur Diger taraftan klor cekirdegi 17 proton 17 yuk ve klor iyonu da 18 elektron bir elektron kazanilmis oluyor icerdiginden klor atomunun bir elektron kazanmasiyla da 1 yuklu bir klorur iyonu meydana gelir Sonuc Goruldugu gibi bu tepkimede sodyum tarafindan kaybedilen elektronlarin toplam sayisi klor tarafindan kazanilan elektronlarin toplam sayisina esit olmalidir Boylece olusan sodyum iyonlarinin sayisi ile meydana gelen klorur iyonlarinin sayisi ayni oldugundan NaCl formulu bilesikte bulunan iyonlarin en basit oranini 1 1 verir Bu iyonlar bir kristal olusturmak uzere birbirini cekerler Sodyum klorur kristalinde bir iyonun tumuyle diger bir iyona ait oldugu soylenemez Aksine kristal yapida her bir sodyum iyonu alti klorur iyonu ile her bir klorur iyonu da alti sodyum iyonu ile cevrilmistir Kristal icerisinde iyonlarin bu sekilde duzenlenmesiyle benzer yuklu iyonlarin birbirlerini itmeleri zit yuklu iyonlarin birbirlerini cekmeleri tarafindan bastirildigi icin net cekim kristalibir arada tutar Kovalent bagMetan molekulunde kovalent bagli haldeki hidrojen ve karbon Elektronlari baglamak icin girilen rekabet iyonik bagda oldugu kadar kararli degilse atomlarin dis elektronlari paylasilir ve bir ortaklasma bagi ya da kovalent bag olusur Ametal atomlari etkilestigi zaman kovalent baglarda bir arada tutulan molekuller olusur Bu atomlar elektron cekimi bakimindan birbirlerine benzediklerinden kovalent baglarin olusmasi sirasinda herhangi bir elektron aktarimi olmaz Bunun yerine elektronlar ortaklasa kullanilirlar Kovalent bir bag genellikle iki atom tarafindan parcalanmis ters spinli bir elektron cifti icerir Kovalent baglar yapisina gore ikiye ayrilir Apolar kovalent baglar Ayni cins iki ametal atomunun birlesmesiyle olusur Apolar kovalent baga en iyi orneklerden biri iki oksijen atomunun elektronlarini ortaklasa kullanarak olusturduklari bagdir Bu bagda ortaklasa kullanilan elektronlar esit paylasildigindan dolayi molekulun pozitif veya negatif kutbu yoktur Polar kovalent baglar Iki farkli cins atomun bir araya gelmesiyle olusur Bu baglarda ametallerden biri ortaklasa kullanildigindan dolayi molekulun bir ucu pozitif diger ucu negatif yuklenir Suyu olusturan hidrojen ve oksijen molekullerinin son orbitallerindeki elektronlarin ortak kullanilmasiyla polar kovalent bag olusur Ornek olarak iki hidrojen atomundan olusan bir bag dusunulebilir Her bir hidrojen atomu 1s orbitalinde atom cekirdegi etrafinda simetrik bir dagilim gosteren tek bir elektrona sahiptir Iki hidrojen atomu bir kovalent bag olusturdugu zaman atomik orbitaller oyle bir sekilde ust uste binerler boylece cekirdekler arasindaki bolgede elektron bulutlari birbirlerini destekleyip bu bolgedeki elektronun bulunma olasiligini arttirirlar Pauli dislama ilkesine gore bagi olusturan iki elektron mutlaka ters spinli olmalidir Bir kovalent bagin kuvveti pozitif yuklu cekirdek ile baga iliskin negatif elektron bulutu arasindaki cekimden gelir Metalik baglarMetallerin iyonlasma enerjileri ile elektro negatiflikleri oldukca dusuktur Bunun sonucu olarak metal atomlarinin en dis elektronlari nispeten gevsek tutulur Metalik bir kristalde en dis elektronlari cikarilmis atomlardan ibaret olan pozitif iyonlar kristal orgude ilgili yerlerde bulunur ve en dis elektronlarin orgunun her tarafinda serbestce hareket etmesiyle de kristaldeki atomlar bir arada tutulur Diger bir deyisle orgu icerisinde dagilan ve kristalin butunune ait olan elektron bulutu ile pozitif iyonlar arasindaki elektrostatik cekim metalik bagi olusturmaktadir Bant kurami Bant kurami metalik baglanma seklini tum kristalin her tarafini kapsayan molekuler orbitaller cinsinden aciklayan kuram Metalik katilarin cogu hareketlidir Bunun sonucu olan arti iyonlar genislemis bir uc boyutlu dizilis icinde yer alirlar ama elektronlar yoresizlesir Bu maddelerin yuksek isi iletkenligi dayaniklilik yuksek kaynama noktasi yuksek yogunluk renk ve elektrik iletkenligi gibi ozelliklerinin bircogu hareketli elektronlardan kaynaklanir Yalnizca birkac iyon yigismasi semasi uygulanabilir ve X isini cozumlemesi metal iyonlarinin genislemis orgulu yapi icinde kazandigi bag uzunluklari ve geometrik sekiller konusunda ayrintili bilgi saglar Basit kup bicimi sekiller ortada baska bir iyonun bulundugu kup bicimi sekiller ve altigen yigisma en sik rastlanan sekillerdir Metal alasimlari erimis haldeki metallerin karistirildiktan sonra dikkatlice sogutulmasiyla elde edilir Bu yolla olusan gereclerin ozellikleri bilesenlerinin ozelliklerinden genellikle cok farklidir Kaynakca a b PDF ITU 13 Nisan 2014 tarihinde kaynagindan PDF arsivlendi Erisim tarihi 6 Agustos 2011 Levine Daniel S Head Gordon Martin 29 Eylul 2020 Clarifying the quantum mechanical origin of the covalent chemical bond Nature Communications 11 1 Springer Science and Business Media LLC s 4893 doi 10 1038 s41467 020 18670 8 ISSN 2041 1723 PMC 7524788 2 PMID 32994392 Insert the text of the quote here without quotation marks Hund F 1928 Zur Deutung der Molekelspektren IV Zeitschrift fur Physik Almanca 51 11 12 ss 759 795 doi 10 1007 BF01400239 ISSN 1434 6001 Frenking Gernot Krapp Andreas 15 Ocak 2007 Journal of Computational Chemistry Ingilizce 28 1 ss 15 24 doi 10 1002 jcc 20543 PMID 17109434 8 Nisan 2023 tarihinde kaynagindan arsivlendi Jensen Frank 1999 Introduction to Computational Chemistry John Wiley and Sons ISBN 978 0 471 98425 2 Pauling Linus 1960 The Concept of Resonance The Nature of the Chemical Bond An Introduction to Modern Structural Chemistry 3cu bas Cornell University Press ss 10 13 ISBN 978 0801403330 Insert the text of the quote here without quotation marks