Azərbaycanca
Deutsch
日本語
Lietuvos
සිංහල
Türkçe
Українська
United State
Potasyum ferrosiyanür formülü K4[Fe(CN)6] • 3H2O olan bir kimyasal bileşiktir. Potasyum ferrosiyanür metal kompleks bileşiğinin [Fe(CN)6]4− potasyum tuzudur. Bu tuz limon sarısı monoklinik kristallerden oluşmuştur.
 | |
 | |
 | |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Potasyum hekzasiyanoferrat(II) | |
Diğer adlar (Sarı) Potasyum prusyat, Potasyum hekzasiyanoferrat (II) trihidrat, Tetrapotasyum ferrosiyanür trihidrat, Ferrat hekzasiyano tetrapotasyum trihidrat | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
| ECHA InfoCard | 100.034.279 |
| E numaraları | E536 ((asitliği düzenleyiciler, ...)) |
PubChem CID |
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
|
| Özellikler | |
| Molekül formülü | K4[Fe(CN)6] |
| Molekül kütlesi | 368.35 gr/mol (susuz) 422.388 gr/mol (trihidrat) |
| Görünüm | Açık sarı, kristal granüller |
| Yoğunluk | 1.85 gr/cm3 (trihidrat) |
| Kaynama noktası | (bozunur) |
| Çözünürlük (su içinde) | trihidrat 28.9 gr/100 mL (20 °C) |
| Çözünürlük | etanol, eterde çözünmez |
| Tehlikeler | |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |  |
| R-ibareleri | R32, R52, R53 |
| G-ibareleri | S50(B), S61 |
| Tehlike ifadeleri | H412 |
| Önlem ifadeleri | P260, P264, P305+P351+P338, P312, P314, P337+P313, P501 |
| NFPA 704 (yangın karosu) | |
| Parlama noktası | Tutuşmaz |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 ((medyan doz)) | 6400 mg/kg (oral, sıçan) |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar | Potasyum ferrisiyanür |
Diğer katyonlar | Prusya mavisi |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Üretimi
Modern üretimi
Potasyum ferrosiyanür endüstriyel olarak hidrojen siyanür, ve kalsiyum hidroksitten üretilmektedir. Bu maddelerin birleşimi Ca2[Fe(CN)6] • 11H2O bileşiğini verir. Daha sonra bu çözelti potasyum tuzlarıyla işleme sokularak kalsiyum-potasyum tuzu CaK2[Fe(CN)6] karışımı çökeltilir. Bu tuz da tetrapotasyum tuzunu vermesi için potasyum karbonatla işleme sokulur.
Tarihsel üretimi
Çok eskiden, bileşik organik türevli azot içeren karbon kaynakları, demir talaşı ve potasyum karbonattan üretilmiştir.Azot ve karbon kaynakları çoğunlukla, kurutulmuş boynuz, deri artıkları, sakatat ya da kurutulmuş kan olmuştur.
Kimyasal reaksiyonları
Potasyum ferrosiyanür nitrik asitle reaksiyona girerse H2[Fe(NO)(CN)5] bileşiğini verir. Bu ara ürünün sodyum karbonatla nötralize edilmesinden sonra, kırmızı kristalleri kristalleştirilebilir.
Klor gazı ile reaksiyona girerse, potasyum ferrosiyanür potasyum ferrisiyanüre dönüşür:
- 2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2 K3[Fe(CN)6] + 2 KCl
Bu reaksiyon, bir çözeltiden potasyum ferrosiyanürü uzaklaştırmak için kullanılabilir.
Çok bilinen bir reaksiyon ise ferrik tuzları ile karıştırıldığında Prusya mavisini vermesidir. Yaklaşık bileşimi KFe2(CN)6 olan çok koyu mavi renkteki suda çözünmez bu madde ozalitin mavi rengini oluşturur.
Kullanımı
Potasyum ferrosiyanür endüstride birçok uygulama alanlarında kullanılır. Potasyum ferrosiyanür ve sodyum ferrosiyanür hem yol tuzunda ve hem de sofra tuzunda topaklanmayı önleyici madde olarak yaygın bir şekilde kullanılmaktadır. Potasyum ve sodyum ferrosiyanürler kalayın saflaştırılmasında ve molibden cevherlerinden bakırın ayrılması için de kullanılır. Potasyum ferrosiyanür şarap ve sitrik asit üretiminde kullanılır.
Laboratuvarda, potasyum ferrosiyanür redoks reaksiyonlarına dayalı titrasyon işlemlerinde sıkça kullanılan bir bileşik olarak potasyum permanganatın konstrasyonunu belirlemek için kullanılır. Potasyum ferrosiyanür parçalamak için kullanılan tamponlamak için potasyum ferrisiyanür ve tamponlanmış fosfat çözeltisi ile bir karışım halinde kullanılır. X- gal parçalandığında, yani beta-galaktosidaz enzimi hedefi olan Beta-gal molekülüne bağlandığında, bir antikor (veya diğer molekül)de parlak bir mavi görüntü verir. Fe(3) iyonları ile reaksiyona girerek Prusya mavisi rengini verir. Bu nedenle, laboratuvarlarda demir için bir tanımlama ayıracı olarak kullanılır.
Potasyum ferrosiyanür bitkilerde gübre olarak kullanılabilir.
bulunuşundan yani 1900 yılından önce, potasyum ferrosiyanür alkali metal en önemli bir kaynağı idi. Bu tarihsel süreçte, potasyum siyanür potasyum ferrosiyanürün parçalanmasıyla üretildi:
K4[Fe(CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2
Yapısı
Diğer metal siyanürler gibi, katı potasyum ferrosiyanürün hem hidratlı ve hem de susuz tuzları karmaşık bir polimerik yapıya sahiptir. Polimerik yapının merkezindeki CN ligand (kimya)lara bağlı olan K+ iyonlarıyla çapraz bağlanmış oktahedral [Fe(CN)6]4- oluşur. Katı potasyum ferrosiyanür suda çözündüğünde, K+---NC bağları kopar.
Zehirlilik
Potasyum ferrosiyanür zehirli değildir ve vücutta siyanüre parçalanmaz. Öldürücü dozunun (LD50) 6400 mg/kg olması nedeniyle sıçanlarda zehirliliği düşüktür.
Ayrıca bakınız
Yararlanılan kaynaklar
- ^ "Arşivlenmiş kopya". 9 Mart 2019 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 14 Şubat 2016.
- ^ a b . J. T. Baker Inc. 21 Kasım 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 8 Nisan 2012.
- ^ "Arşivlenmiş kopya". 12 Ağustos 2014 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 14 Şubat 2016.
- ^ a b c Gail, E.; Gos, S.; Kulzer, R.; Lorösch, J.; Rubo, A.; Sauer, M.; Kellens, R.; Reddy, J.; Steier, N.; Hasenpusch, W. (Ekim 2011). "Cyano Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a08_159.pub3.
- ^ a b Von Wagner, Rudolf (1897). Manual of chemical technology. New York: D. Appleton & Co. s. 474 & 477. 9 Mart 2019 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 18 Nisan 2022.
- ^ Seel, F. (1965). "Sodium Nitrosyl Cyanoferrate". Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2 (2.2 editör = Brauer, G. bas.). New York: Academic Press. s. 1768. LCCN 63-14307.
- ^ Willans, M.J.; Wasylishen, R.E.; McDonald, R. "Polymorphism of potassium ferrocyanide trihydrate as studied by solid-state multinuclear NMR spectroscopy and X-ray diffraction" Inorganic Chemistry 2009, volume 48, p4342-4353
Dış bağlantılar
- "Cyanide (inorganic) compounds fact sheet". National Pollutant Inventory Australia. 9 Nisan 2013 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 14 Şubat 2016.
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Potasyum ferrosiyanur formulu K4 Fe CN 6 3H2O olan bir kimyasal bilesiktir Potasyum ferrosiyanur metal kompleks bilesiginin Fe CN 6 4 potasyum tuzudur Bu tuz limon sarisi monoklinik kristallerden olusmustur Potasyum ferrosiyanur AdlandirmalarIUPAC adiPotasyum hekzasiyanoferrat II Diger adlar Sari Potasyum prusyat Potasyum hekzasiyanoferrat II trihidrat Tetrapotasyum ferrosiyanur trihidrat Ferrat hekzasiyano tetrapotasyum trihidratTanimlayicilarCAS numarasi 13943 58 3 susuz 14459 95 1 trihidrat ECHA InfoCard 100 034 279E numaralari E536 asitligi duzenleyiciler PubChem CID 161067CompTox Bilgi Panosu EPA DTXSID60892423OzelliklerMolekul formulu K4 Fe CN 6 Molekul kutlesi 368 35 gr mol susuz 422 388 gr mol trihidrat Gorunum Acik sari kristal granullerYogunluk 1 85 gr cm3 trihidrat Kaynama noktasi bozunur Cozunurluk su icinde trihidrat 28 9 gr 100 mL 20 C Cozunurluk etanol eterde cozunmezTehlikelerGHS etiketleme sistemi PiktogramlarR ibareleri R32 R52 R53G ibareleri S50 B S61Tehlike ifadeleri H412Onlem ifadeleri P260 P264 P305 P351 P338 P312 P314 P337 P313 P501NFPA 704 yangin karosu 100Parlama noktasi TutusmazOldurucu doz veya konsantrasyon LD LC LD50 medyan doz 6400 mg kg oral sican Benzeyen bilesiklerDiger anyonlar Potasyum ferrisiyanurDiger katyonlar Prusya mavisiAksi belirtilmedigi surece madde verileri Standart sicaklik ve basinc kosullarinda belirtilir 25 C 77 F 100 kPa Bilgi kutusu kaynaklariUretimiModern uretimi Potasyum ferrosiyanur endustriyel olarak hidrojen siyanur ve kalsiyum hidroksitten uretilmektedir Bu maddelerin birlesimi Ca2 Fe CN 6 11H2O bilesigini verir Daha sonra bu cozelti potasyum tuzlariyla isleme sokularak kalsiyum potasyum tuzu CaK2 Fe CN 6 karisimi cokeltilir Bu tuz da tetrapotasyum tuzunu vermesi icin potasyum karbonatla isleme sokulur Tarihsel uretimi Cok eskiden bilesik organik turevli azot iceren karbon kaynaklari demir talasi ve potasyum karbonattan uretilmistir Azot ve karbon kaynaklari cogunlukla kurutulmus boynuz deri artiklari sakatat ya da kurutulmus kan olmustur Kimyasal reaksiyonlariPotasyum ferrosiyanur nitrik asitle reaksiyona girerse H2 Fe NO CN 5 bilesigini verir Bu ara urunun sodyum karbonatla notralize edilmesinden sonra kirmizi kristalleri kristallestirilebilir Klor gazi ile reaksiyona girerse potasyum ferrosiyanur potasyum ferrisiyanure donusur 2 K4 Fe CN 6 Cl2 2 K3 Fe CN 6 2 KCl Bu reaksiyon bir cozeltiden potasyum ferrosiyanuru uzaklastirmak icin kullanilabilir Cok bilinen bir reaksiyon ise ferrik tuzlari ile karistirildiginda Prusya mavisini vermesidir Yaklasik bilesimi KFe2 CN 6 olan cok koyu mavi renkteki suda cozunmez bu madde ozalitin mavi rengini olusturur KullanimiPotasyum ferrosiyanur endustride bircok uygulama alanlarinda kullanilir Potasyum ferrosiyanur ve sodyum ferrosiyanur hem yol tuzunda ve hem de sofra tuzunda topaklanmayi onleyici madde olarak yaygin bir sekilde kullanilmaktadir Potasyum ve sodyum ferrosiyanurler kalayin saflastirilmasinda ve molibden cevherlerinden bakirin ayrilmasi icin de kullanilir Potasyum ferrosiyanur sarap ve sitrik asit uretiminde kullanilir Laboratuvarda potasyum ferrosiyanur redoks reaksiyonlarina dayali titrasyon islemlerinde sikca kullanilan bir bilesik olarak potasyum permanganatin konstrasyonunu belirlemek icin kullanilir Potasyum ferrosiyanur parcalamak icin kullanilan tamponlamak icin potasyum ferrisiyanur ve tamponlanmis fosfat cozeltisi ile bir karisim halinde kullanilir X gal parcalandiginda yani beta galaktosidaz enzimi hedefi olan Beta gal molekulune baglandiginda bir antikor veya diger molekul de parlak bir mavi goruntu verir Fe 3 iyonlari ile reaksiyona girerek Prusya mavisi rengini verir Bu nedenle laboratuvarlarda demir icin bir tanimlama ayiraci olarak kullanilir Potasyum ferrosiyanur bitkilerde gubre olarak kullanilabilir bulunusundan yani 1900 yilindan once potasyum ferrosiyanur alkali metal en onemli bir kaynagi idi Bu tarihsel surecte potasyum siyanur potasyum ferrosiyanurun parcalanmasiyla uretildi K4 Fe CN 6 4 KCN FeC2 N2YapisiDiger metal siyanurler gibi kati potasyum ferrosiyanurun hem hidratli ve hem de susuz tuzlari karmasik bir polimerik yapiya sahiptir Polimerik yapinin merkezindeki CN ligand kimya lara bagli olan K iyonlariyla capraz baglanmis oktahedral Fe CN 6 4 olusur Kati potasyum ferrosiyanur suda cozundugunde K NC baglari kopar Zehirlilik Potasyum ferrosiyanur zehirli degildir ve vucutta siyanure parcalanmaz Oldurucu dozunun LD50 6400 mg kg olmasi nedeniyle sicanlarda zehirliligi dusuktur Ayrica bakinizPotasyum ferrisiyanurYararlanilan kaynaklar Arsivlenmis kopya 9 Mart 2019 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 14 Subat 2016 a b J T Baker Inc 21 Kasim 2015 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 8 Nisan 2012 Arsivlenmis kopya 12 Agustos 2014 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 14 Subat 2016 a b c Gail E Gos S Kulzer R Lorosch J Rubo A Sauer M Kellens R Reddy J Steier N Hasenpusch W Ekim 2011 Cyano Compounds Inorganic Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry Weinheim Wiley VCH doi 10 1002 14356007 a08 159 pub3 KB1 bakim Birden fazla ad yazar listesi link a b Von Wagner Rudolf 1897 Manual of chemical technology New York D Appleton amp Co s 474 amp 477 9 Mart 2019 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 18 Nisan 2022 Seel F 1965 Sodium Nitrosyl Cyanoferrate Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2 2 2 editor Brauer G bas New York Academic Press s 1768 LCCN 63 14307 Willans M J Wasylishen R E McDonald R Polymorphism of potassium ferrocyanide trihydrate as studied by solid state multinuclear NMR spectroscopy and X ray diffraction Inorganic Chemistry 2009 volume 48 p4342 4353Dis baglantilar Cyanide inorganic compounds fact sheet National Pollutant Inventory Australia 9 Nisan 2013 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 14 Subat 2016