Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Potasyum sülfür K2S formülüne sahip inorganik bileşiktir. Potasyum sülfür suyla kolayca reaksiyona girip (KHS) ve potasyum hidroksit (KOH) verdiğinden dolayı renksiz katı nadiren görülür. Yaygın olarak, potasyum sülfür ifadesi susuz katıyı değil de genel olarak bu karışımı ifade eder.
 | |
 | |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Potasyum sülfür | |
Diğer adlar Dipotasyum monosülfür, Dipotasyum sülfür, Potasyum monosülfür, Potasyum sülfür | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
3D model (JSmol) |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.013.816 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID |
|
| RTECS numarası |
|
| UNII |
|
| UN numarası | 1847 1382 |
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | K2S |
| Molekül kütlesi | 110,262 g/mol |
| Görünüm | saf: renksiz saf olmayan: sarı-kahverengi |
| Koku | H2S |
| Yoğunluk | 1,74 gr/cm3 |
| Erime noktası | 840 °C (1.540 °F; 1.110 K) |
| Kaynama noktası | 912 °C (1.674 °F; 1.185 K) (bozunur) |
| Çözünürlük (su içinde) | KHS ve KOH'e dönüşür |
| Çözünürlük | etanol, gliserinde çözünür eterde çözünmez |
| −60,0·10−6 cm3/mol | |
| Yapı | |
| antiFlorür | |
| Termokimya | |
Standart molar entropi (S⦵298) | 105,00 J·mol−1·K−1 |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298) | -406,2 kJ·mol−1 |
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵) | -392,4 kJ·mol |
| Tehlikeler | |
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
| Ana tehlikeler | Cilt yanıklarına neden olur. Çevre için tehlikeli (N) |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |   |
| İşaret sözcüğü | Tehlike |
| R-ibareleri | R17, R23, R25, R31, R34, R50 |
| G-ibareleri | S24, S26 |
| Tehlike ifadeleri | H314, H400 |
| Önlem ifadeleri | P260, P264, P273, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P391, P405, P501 |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer katyonlar | |
Benzeyen bileşikler | Potasyum sülfat |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Yapısı
"Antiflorür yapı" ya sahiptir. Bu kristal yapısında küçük K+ iyonları florür’deki tetrahedral (F−) boşluklarını ve daha büyük S2− merkezleri ise sekiz koordinat boşluğunu doldurur. , , and Rb2S benzer şekilde kristalleşir.
Elde edilmesi ve reaksiyonları
K2SO4’ün karbonla (kok kömürü) üretilebilir:
- K2SO4 + 4 C → K2S + 4 CO
Laboratuvarda saf K2S susuz amonyak içerisindeki potasyum ve kükürtün reaksiyonu ile hazırlanabilir.
Potasyum sülfür oldukça baziktir. Bundan dolayı K2S aşağıdaki denkleme göre tamamen ve geri dönüşümsüz olarak hidrolize olur:
- K2S + H2O → KOH + KHS
HS− ve OH− karışımı bir S2− kaynağı olarak davrandığından bu reaksiyon pek çok amaç için önemsizdir. Diğer alkali metal sülfürler de benzer şekilde davranırlar.
Havai fişeklerde kullanımı
Potasyum sülfürler karabarut yandığında oluşur ve ve bazı parıltı formülasyonları gibi birçok piroteknik efektler için önemli ara maddelerdir.
Ayrıca bakınız
Yararlanılan kaynaklar
- ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (95. bas.). CRC Press. 2014. ss. 5-15. ISBN .
- ^ a b Johnson, G.K.; Steele, W.V. (1981). "The standard enthalpy of formation of potassium sulfide (K2S) by fluorine bomb calorimetry". The Journal of Chemical Thermodynamics (İngilizce). 13 (10): 985-990. doi:10.1016/0021-9614(81)90075-6.
- ^ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .
- ^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 360.
- ^ Shimizu, Takeo. "Fireworks: the Art, Science, and Technique." Pyrotechnica Publications: Austin, 1981. .
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Potasyum sulfur K2S formulune sahip inorganik bilesiktir Potasyum sulfur suyla kolayca reaksiyona girip KHS ve potasyum hidroksit KOH verdiginden dolayi renksiz kati nadiren gorulur Yaygin olarak potasyum sulfur ifadesi susuz katiyi degil de genel olarak bu karisimi ifade eder Potasyum sulfur AdlandirmalarIUPAC adiPotasyum sulfurDiger adlarDipotasyum monosulfur Dipotasyum sulfur Potasyum monosulfur Potasyum sulfurTanimlayicilarCAS numarasi 1312 73 8 3D model JSmol Etkilesimli goruntuChemSpider 142491ECHA InfoCard 100 013 816EC Numarasi 215 197 0PubChem CID 162263RTECS numarasi TT6000000UNII 31R0R7HD0N UN numarasi 1847 1382CompTox Bilgi Panosu EPA DTXSID70909738InChI InChI 1S 2K S q2 1 2Key DPLVEEXVKBWGHE UHFFFAOYSA NSMILES S 2 K K OzelliklerMolekul formulu K2SMolekul kutlesi 110 262 g molGorunum saf renksiz saf olmayan sari kahverengiKoku H2SYogunluk 1 74 gr cm3Erime noktasi 840 C 1 540 F 1 110 K Kaynama noktasi 912 C 1 674 F 1 185 K bozunur Cozunurluk su icinde KHS ve KOH e donusurCozunurluk etanol gliserinde cozunur eterde cozunmezManyetik alinganlik x 60 0 10 6 cm3 molYapiKristal yapi antiFlorurTermokimyaStandart molar entropi S 298 105 00 J mol 1 K 1Standart formasyon entalpisi DfH 298 406 2 kJ mol 1Gibbs serbest enerjisi DfG 392 4 kJ molTehlikelerIs sagligi ve guvenligi OHS OSH Ana tehlikeler Cilt yaniklarina neden olur Cevre icin tehlikeli N GHS etiketleme sistemi PiktogramlarIsaret sozcugu TehlikeR ibareleri R17 R23 R25 R31 R34 R50G ibareleri S24 S26Tehlike ifadeleri H314 H400Onlem ifadeleri P260 P264 P273 P280 P301 P330 P331 P303 P361 P353 P304 P340 P305 P351 P338 P310 P321 P363 P391 P405 P501Benzeyen bilesiklerDiger katyonlarBenzeyen bilesikler Potasyum sulfatAksi belirtilmedigi surece madde verileri Standart sicaklik ve basinc kosullarinda belirtilir 25 C 77 F 100 kPa Bilgi kutusu kaynaklariYapisi Antiflorur yapi ya sahiptir Bu kristal yapisinda kucuk K iyonlari florur deki tetrahedral F bosluklarini ve daha buyuk S2 merkezleri ise sekiz koordinat boslugunu doldurur and Rb2S benzer sekilde kristallesir Elde edilmesi ve reaksiyonlariK2SO4 un karbonla kok komuru uretilebilir K2SO4 4 C K2S 4 CO Laboratuvarda saf K2S susuz amonyak icerisindeki potasyum ve kukurtun reaksiyonu ile hazirlanabilir Potasyum sulfur oldukca baziktir Bundan dolayi K2S asagidaki denkleme gore tamamen ve geri donusumsuz olarak hidrolize olur K2S H2O KOH KHS HS ve OH karisimi bir S2 kaynagi olarak davrandigindan bu reaksiyon pek cok amac icin onemsizdir Diger alkali metal sulfurler de benzer sekilde davranirlar Havai fiseklerde kullanimiPotasyum sulfurler karabarut yandiginda olusur ve ve bazi parilti formulasyonlari gibi bircok piroteknik efektler icin onemli ara maddelerdir Ayrica bakinizYararlanilan kaynaklar CRC Handbook of Chemistry and Physics 95 bas CRC Press 2014 ss 5 15 ISBN 1482208679 a b Johnson G K Steele W V 1981 The standard enthalpy of formation of potassium sulfide K2S by fluorine bomb calorimetry The Journal of Chemical Thermodynamics Ingilizce 13 10 985 990 doi 10 1016 0021 9614 81 90075 6 a b Holleman A F Wiberg E Inorganic Chemistry Academic Press San Diego 2001 0 12 352651 5 Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd Ed Edited by G Brauer Academic Press 1963 NY Vol 1 p 360 Shimizu Takeo Fireworks the Art Science and Technique Pyrotechnica Publications Austin 1981 0 929388 05 4