Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Magnezyum nitrat Mg(NO3)2(H2O)x formülüne sahip inorganik bileşikleri ifade eder. Formüldeki, x = 6, 2 ve 0 olabilir. Hepsi beyaz renkli katılardır. Susuz madde higroskopiktir, havada bekletildiğinde hızlı bir şekilde oluşturur. Bütün tuzları hem suda hem de etanolde çok çözünür.
 | |
 | |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Magnezyum nitrat | |
Diğer adlar (hekzahidrat) | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
3D model (JSmol) |
|
| ChEBI |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.030.739 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID |
|
| RTECS numarası |
|
| UNII |
|
| UN numarası | 1474 |
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | Mg(NO3)2 |
| Molekül kütlesi | 148.32 g/mol (susuz) 184.35 g/mol (dihidrat) 256.41 g/mol (hekzahidrat) |
| Görünüm | Beyaz kristal katı |
| Yoğunluk | 2.3 g/cm3 (susuz) 2.0256 g/cm3 (dihidrat) 1.464 g/cm3 (hekzahidrat) |
| Erime noktası | 129 °C (264 °F; 402 K) (dihidrat) 88,9 °C (hekzahidrat) |
| Kaynama noktası | 330 °C (626 °F; 603 K) bozunur |
| Çözünürlük (su içinde) | 71 g/100 mL (25 ºC) |
| Çözünürlük | etanol ve amonyakta kısmen çözünür |
| Kırınım dizimi (nD) | 1,34 (hekzahidrat) |
| Yapı | |
| kübik | |
| Termokimya | |
Isı sığası (C) | 141,9 J/mol K |
Standart molar entropi (S⦵298) | 164 J/mol K |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298) | -790,7 kJ/mol |
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵) | -589,4 kJ/mol |
| Tehlikeler | |
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
| Ana tehlikeler | Tahriş edici |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |   |
| İşaret sözcüğü | Tehlike |
| R-ibareleri | R8, R36, R37, R38 |
| G-ibareleri | S17, S26, S36 |
| Tehlike ifadeleri | H272, H315, H319, H335 |
| Önlem ifadeleri | P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P403+P233, P405, P501 |
| NFPA 704 (yangın karosu) | |
| Parlama noktası | Yanıcı değildir |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 ((medyan doz)) | 5440 mg/kg (sıçan, oral) |
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | Dış MSDS |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar | Magnezyum sülfat Magnezyum klorür |
Diğer katyonlar | Kalsiyum nitrat Stronsiyum nitrat Baryum nitrat |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Oluşumu, hazırlanması, yapısı
Suda çözünürlüğü yüksek olan magnezyum nitrat, doğal olarak sadece madenlerde ve mağaralarda nitromagnezit (hekzahidrat form) olarak bulunur.
Ticarette kullanılan magnezyum nitrat, nitrik asit ve çeşitli magnezyum tuzlarının reaksiyonu ile yapılır.
Kullanımı
Başlıca olarak, derişik nitrik asitin hazırlanmasında bir dehidrasyon maddesi olarak kullanılır.
Gübre olarak, %10.5 azot ve %9.4 magnezyum içerir. Bu nedenle, + %9.4 Mg olarak listelenir. Magnezyum nitrat içeren gübre karışımları ayrıca, çoğunlukla amonyum nitrat, kalsiyum nitrat, potasyum nitrat ve sahiptir. Bu karışımlar sera ve hidroponik uygulamalarında kullanılır.
Reaksiyonları
Magnezyum nitrat, ilgili nitratı oluşturmak için alkali metal hidroksit ile reaksiyona girer:
- Mg(NO3)2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaNO3.
Magnezyum nitratın su ile birleşme eğilimi yüksek olduğundan ısıtılması, tuzun dehidrasyonuna değil, bunun yerine , oksijen ve azot oksitlere ayrışmasına neden olur:
- 2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2.
Bu azot oksitlerin su içinde soğurulması, nitrik asiti sentezlemek için olası bir yoldur. Verimsiz olmasına rağmen, bu yöntem kullanılmasını gerektirmez.
Aynı zamanda kurutucu olarak da kullanılır.
Kaynakça
- ^ Lide, David R., (Ed.) (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th bas.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN .
- ^ a b Thiemann, Michael; Scheibler, Erich and Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Nitrik Asit, Nitröz Asit veAzot Oksitler". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_293.
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html 5 Haziran 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
- ^ Schefer, J.; Grube, M. (1995). "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K". Materials Research Bulletin. 30: 1235-1241. doi:10.1016/0025-5408(95)00122-0.
Dış bağlantılar
- Nitromagnezit Mineral Verisi19 Ekim 2011 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
- Magnezyum Nitrat MSDS4 Şubat 2012 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Magnezyum nitrat Mg NO3 2 H2O x formulune sahip inorganik bilesikleri ifade eder Formuldeki x 6 2 ve 0 olabilir Hepsi beyaz renkli katilardir Susuz madde higroskopiktir havada bekletildiginde hizli bir sekilde olusturur Butun tuzlari hem suda hem de etanolde cok cozunur Magnezyum nitrat AdlandirmalarIUPAC adiMagnezyum nitratDiger adlar hekzahidrat TanimlayicilarCAS numarasi 10377 60 3 15750 45 5 dihydrate 13446 18 9 hekzahidrat 3D model JSmol Etkilesimli goruntuChEBI CHEBI 64736 ChemSpider 23415 ECHA InfoCard 100 030 739EC Numarasi 233 826 7PubChem CID 25212RTECS numarasi OM3750000 susuz OM3756000 hekzahidrat UNII 77CBG3UN78 UN numarasi 1474CompTox Bilgi Panosu EPA DTXSID4049664InChI InChI 1S Mg 2NO3 c 2 2 1 3 4 q 2 2 1 Key YIXJRHPUWRPCBB UHFFFAOYSA N InChI 1 Mg 2NO3 c 2 2 1 3 4 q 2 2 1Key YIXJRHPUWRPCBB UHFFFAOYAASMILES N O O O N O O O Mg 2 OzelliklerMolekul formulu Mg NO3 2Molekul kutlesi 148 32 g mol susuz 184 35 g mol dihidrat 256 41 g mol hekzahidrat Gorunum Beyaz kristal katiYogunluk 2 3 g cm3 susuz 2 0256 g cm3 dihidrat 1 464 g cm3 hekzahidrat Erime noktasi 129 C 264 F 402 K dihidrat 88 9 C hekzahidrat Kaynama noktasi 330 C 626 F 603 K bozunurCozunurluk su icinde 71 g 100 mL 25 ºC Cozunurluk etanol ve amonyakta kismen cozunurKirinim dizimi nD 1 34 hekzahidrat YapiKristal yapi kubikTermokimyaIsi sigasi C 141 9 J mol KStandart molar entropi S 298 164 J mol KStandart formasyon entalpisi DfH 298 790 7 kJ molGibbs serbest enerjisi DfG 589 4 kJ molTehlikelerIs sagligi ve guvenligi OHS OSH Ana tehlikeler Tahris ediciGHS etiketleme sistemi PiktogramlarIsaret sozcugu TehlikeR ibareleri R8 R36 R37 R38G ibareleri S17 S26 S36Tehlike ifadeleri H272 H315 H319 H335Onlem ifadeleri P210 P220 P221 P261 P264 P271 P280 P302 P352 P304 P340 P305 P351 P338 P312 P321 P332 P313 P337 P313 P362 P370 P378 P403 P233 P405 P501NFPA 704 yangin karosu 100OXParlama noktasi Yanici degildirOldurucu doz veya konsantrasyon LD LC LD50 medyan doz 5440 mg kg sican oral Guvenlik bilgi formu SDS Dis MSDSBenzeyen bilesiklerDiger anyonlar Magnezyum sulfat Magnezyum klorurDiger katyonlar Kalsiyum nitrat Stronsiyum nitrat Baryum nitratAksi belirtilmedigi surece madde verileri Standart sicaklik ve basinc kosullarinda belirtilir 25 C 77 F 100 kPa Bilgi kutusu kaynaklariOlusumu hazirlanmasi yapisiSuda cozunurlugu yuksek olan magnezyum nitrat dogal olarak sadece madenlerde ve magaralarda nitromagnezit hekzahidrat form olarak bulunur Ticarette kullanilan magnezyum nitrat nitrik asit ve cesitli magnezyum tuzlarinin reaksiyonu ile yapilir Dinitrat tuzunda Mg H2O 6 2 yapisi KullanimiBaslica olarak derisik nitrik asitin hazirlanmasinda bir dehidrasyon maddesi olarak kullanilir Gubre olarak 10 5 azot ve 9 4 magnezyum icerir Bu nedenle 9 4 Mg olarak listelenir Magnezyum nitrat iceren gubre karisimlari ayrica cogunlukla amonyum nitrat kalsiyum nitrat potasyum nitrat ve sahiptir Bu karisimlar sera ve hidroponik uygulamalarinda kullanilir ReaksiyonlariMagnezyum nitrat ilgili nitrati olusturmak icin alkali metal hidroksit ile reaksiyona girer Mg NO3 2 2 NaOH Mg OH 2 2 NaNO3 Magnezyum nitratin su ile birlesme egilimi yuksek oldugundan isitilmasi tuzun dehidrasyonuna degil bunun yerine oksijen ve azot oksitlere ayrismasina neden olur 2 Mg NO3 2 2 MgO 4 NO2 O2 Bu azot oksitlerin su icinde sogurulmasi nitrik asiti sentezlemek icin olasi bir yoldur Verimsiz olmasina ragmen bu yontem kullanilmasini gerektirmez Ayni zamanda kurutucu olarak da kullanilir Kaynakca Lide David R Ed 2006 CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th bas Boca Raton FL CRC Press ISBN 0 8493 0487 3 a b Thiemann Michael Scheibler Erich and Wiegand Karl Wilhelm 2005 Nitrik Asit Nitroz Asit veAzot Oksitler Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry Weinheim Wiley VCH doi 10 1002 14356007 a17 293 Mindat http www mindat org min 2920 html 5 Haziran 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde Schefer J Grube M 1995 Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate Mg N O3 2 6 H2 O a neutron diffraction study at 173 K Materials Research Bulletin 30 1235 1241 doi 10 1016 0025 5408 95 00122 0 Dis baglantilarNitromagnezit Mineral Verisi19 Ekim 2011 tarihinde Wayback Machine sitesinde Magnezyum Nitrat MSDS4 Subat 2012 tarihinde Wayback Machine sitesinde gtdNitrat iyonunun tuzlari ve kovalent turevleriHNO3 HeLiNO3 NO 3 NH4NO3 NeNaNO3 Mg NO3 2 Si P S ArKNO3 Ca NO3 2 Mn NO3 2 Cu NO3 2 Zn NO3 2 Ge As Se KrSr NO3 2 Nb Mo Tc AgNO3 TeBa NO3 2 Ta W Re Os Ir Bi NO3 3 At Rn Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og Cf Es Fm Md No Lr