Azərbaycanca
Deutsch
日本語
Lietuvos
සිංහල
Türkçe
Українська
United State
Sodyum bisülfat, diğer bir adı sodyum hidrojen sülfat (NaHSO4) olan bu kimyasal madde karakterlidir. Kuru halde iken güvenli bir şekilde nakledilebilir ve depolanabilir. Susuz formu higroskopiktir. Sodyum bisülfat suda hidroliz olarak asidik çözelti verir. 1 Molarlık çözeltisinin pH değeri 1 den küçüktür . Sodyum bisülfat yavaşça ısıtılırsa suyunu kaybederek sodyum pirosülfata dönüşür.
| |||
 | |||
| Adlandırmalar | |||
|---|---|---|---|
Sodyum hidrojen sülfat | |||
Diğer adlar Sodyum asit sülfat | |||
| Tanımlayıcılar | |||
| |||
3D model (JSmol) |
| ||
| ChemSpider |
| ||
| ECHA InfoCard | 100.028.787 | ||
| EC Numarası |
| ||
| E numaraları | E514(ii) ((asitliği düzenleyiciler, ...)) | ||
PubChem CID |
| ||
| RTECS numarası |
| ||
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
| ||
| |||
| |||
| Özellikler | |||
| Molekül formülü | NaHSO4 | ||
| Molekül kütlesi | 120.06 gr/mol (susuz) 138.07 gr/mol (monohidrat) | ||
| Görünüm | beyaz katı | ||
| Yoğunluk | 2.742 gr/cm3 (susuz) 1.8 gr/cm3 (monohidrat) | ||
| Erime noktası | 58.5 °C (monohidrat) 315 °C (susuz) | ||
| Kaynama noktası | 315 °C'de Na2S2O7 + H2O) a bozunur | ||
| Çözünürlük (su içinde) | 28.5 gr/100 mL (25 °C) 100 gr/100 mL (100 °C) | ||
| Çözünürlük | amonyakda çözünmez; alkolde bozunur | ||
| Asitlik (pKa) | 1.99 | ||
| Yapı | |||
| triklinik (susuz) monoklinik (monohidrat) | |||
| Tehlikeler | |||
| GHS etiketleme sistemi: | |||
| Piktogramlar |  | ||
| İşaret sözcüğü | Tehlike | ||
| R-ibareleri | R34 R37 R41 | ||
| G-ibareleri | S26 S36 S37 S39 S45 | ||
| Tehlike ifadeleri | H318 | ||
| Önlem ifadeleri | P280, P305+P351+P338 | ||
| NFPA 704 (yangın karosu) | | ||
| Parlama noktası | Yanıcı değildir. | ||
| AB İndeksi | Aşındırıcı (C) | ||
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | External MSDS | ||
| Benzeyen bileşikler | |||
Diğer anyonlar | Sodyum sülfat | ||
Diğer katyonlar | |||
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
- 2NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O
Eğer ısıtma yüksek sıcaklıklarda yapılırsa sodyum sülfat ve kükürt trioksit oluşur.
- 2NaHSO4 → Na2SO4 + SO3 + H2O
Üretimi
Üretim yöntemlerinden ilki stokiyometrik miktardaki sodyum hidroksit ve sülfürik asit karışımının reaksiyonuna dayanır. İki eşdeğer asit ve bir eşdeğer baz kullanılması ile sodyum bisülfat ve su oluşur.
- NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
İkinci bir üretim yöntemi ise sodyum klorür (tuz) ve sülfürik asit arasında gerçekleşen reaksiyondur. Yüksek sıcaklıkta gerçekleşen bu reaksiyon sonucunda sodyum bisülfat ve hidrojen klorür gazı oluşur.
- NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Sıcak ve derişik sodyum bisülfat çözeltisi püskürtmek suretiyle soğutulduğunda katı kristalleri oluşturur. Hidrojen klorür gazı ise reaksiyonun yan ürünü olarak hidroklorik asit üretmek için suda çözülür.
Kullanımı
Sodyum bisülfat başlıca pH düşürmek için kullanılır. Teknik olarak uygulamalarda metal parlatma, temizlik ürünleri ve yüzme havuzlarındaki klorlama işleminin etkinliğini artırmak için gerekli olan suyun pH derecesini düşürmek amacıyla kullanılır. Sodyum bisülfat kedilerde idrar yolları taşlarını azaltmak amacıyla kedi mamalarında yem katkı maddesi olarak kullanılır. Besin kalitesindeki sodyum bisülfat meşrubatlar da dahil olmak üzere çeşitli yiyecek ürünlerinde, mayonezler ve soslar da kullanılmaktadır. Ayrıca et ve kümes hayvanlarının işlenmesinde, kesilmiş taze etlerin kararmasını önlemek için oldukça sık kullanılır.
Kuyumculuk da da kendine kullanım yeri bulan sodyum bisülfat, ısıtılan yüzeylerde oluşan oksit tabakasını kaldırmak için kullanılan birçok çözeltilerde amacıyla bulunan başlıca maddedir.
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Sodyum bisulfat diger bir adi sodyum hidrojen sulfat NaHSO4 olan bu kimyasal madde karakterlidir Kuru halde iken guvenli bir sekilde nakledilebilir ve depolanabilir Susuz formu higroskopiktir Sodyum bisulfat suda hidroliz olarak asidik cozelti verir 1 Molarlik cozeltisinin pH degeri 1 den kucuktur Sodyum bisulfat yavasca isitilirsa suyunu kaybederek sodyum pirosulfata donusur Sodyum bisulfat Sodyum katyonu ve hidrojen sulfat anyonu NaHSO4 top ve cubuk modeliAdlandirmalarIUPAC adiSodyum hidrojen sulfatDiger adlarSodyum asit sulfatTanimlayicilarCAS numarasi 7681 38 1 10034 88 5 monohidrat 3D model JSmol Etkilesimli goruntuChemSpider 56397 ECHA InfoCard 100 028 787EC Numarasi 231 665 7E numaralari E514 ii asitligi duzenleyiciler PubChem CID 516919RTECS numarasi VZ1860000CompTox Bilgi Panosu EPA DTXSID3033983InChI InChI 1S Na H2O4S c 1 5 2 3 4 h H2 1 2 3 4 q 1 p 1 Key WBHQBSYUUJJSRZ UHFFFAOYSA M InChI 1 Na H2O4S c 1 5 2 3 4 h H2 1 2 3 4 q 1 p 1Key WBHQBSYUUJJSRZ REWHXWOFAOSMILES Na O S O O OOzelliklerMolekul formulu NaHSO4Molekul kutlesi 120 06 gr mol susuz 138 07 gr mol monohidrat Gorunum beyaz katiYogunluk 2 742 gr cm3 susuz 1 8 gr cm3 monohidrat Erime noktasi 58 5 C monohidrat 315 C susuz Kaynama noktasi 315 C de Na2S2O7 H2O a bozunurCozunurluk su icinde 28 5 gr 100 mL 25 C 100 gr 100 mL 100 C Cozunurluk amonyakda cozunmez alkolde bozunurAsitlik pKa 1 99YapiKristal yapi triklinik susuz monoklinik monohidrat TehlikelerGHS etiketleme sistemi PiktogramlarIsaret sozcugu TehlikeR ibareleri R34 R37 R41G ibareleri S26 S36 S37 S39 S45Tehlike ifadeleri H318Onlem ifadeleri P280 P305 P351 P338NFPA 704 yangin karosu 201Parlama noktasi Yanici degildir AB Indeksi Asindirici C Guvenlik bilgi formu SDS External MSDSBenzeyen bilesiklerDiger anyonlar Sodyum sulfatDiger katyonlarAksi belirtilmedigi surece madde verileri Standart sicaklik ve basinc kosullarinda belirtilir 25 C 77 F 100 kPa Bilgi kutusu kaynaklari2NaHSO4 Na2S2O7 H2O Eger isitma yuksek sicakliklarda yapilirsa sodyum sulfat ve kukurt trioksit olusur 2NaHSO4 Na2SO4 SO3 H2OUretimiUretim yontemlerinden ilki stokiyometrik miktardaki sodyum hidroksit ve sulfurik asit karisiminin reaksiyonuna dayanir Iki esdeger asit ve bir esdeger baz kullanilmasi ile sodyum bisulfat ve su olusur NaOH H2SO4 NaHSO4 H2O Ikinci bir uretim yontemi ise sodyum klorur tuz ve sulfurik asit arasinda gerceklesen reaksiyondur Yuksek sicaklikta gerceklesen bu reaksiyon sonucunda sodyum bisulfat ve hidrojen klorur gazi olusur NaCl H2SO4 NaHSO4 HCl Sicak ve derisik sodyum bisulfat cozeltisi puskurtmek suretiyle sogutuldugunda kati kristalleri olusturur Hidrojen klorur gazi ise reaksiyonun yan urunu olarak hidroklorik asit uretmek icin suda cozulur KullanimiSodyum bisulfat baslica pH dusurmek icin kullanilir Teknik olarak uygulamalarda metal parlatma temizlik urunleri ve yuzme havuzlarindaki klorlama isleminin etkinligini artirmak icin gerekli olan suyun pH derecesini dusurmek amaciyla kullanilir Sodyum bisulfat kedilerde idrar yollari taslarini azaltmak amaciyla kedi mamalarinda yem katki maddesi olarak kullanilir Besin kalitesindeki sodyum bisulfat mesrubatlar da dahil olmak uzere cesitli yiyecek urunlerinde mayonezler ve soslar da kullanilmaktadir Ayrica et ve kumes hayvanlarinin islenmesinde kesilmis taze etlerin kararmasini onlemek icin oldukca sik kullanilir Kuyumculuk da da kendine kullanim yeri bulan sodyum bisulfat isitilan yuzeylerde olusan oksit tabakasini kaldirmak icin kullanilan bircok cozeltilerde amaciyla bulunan baslica maddedir