Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Demir (II) sülfat veya demir sülfat FeSO4•xH2O formülüne sahip bir dizi tuz anlamına gelir. Bu bileşikler en yaygın olarak hepta (x = 7) olarak bulunursa da x için birkaç değer bilinmektedir. Hidratlı form tıp alanında demir eksikliğini tedavi etmek ve ayrıca endüstriyel uygulamalar için kullanılır. Antik çağlardan beri, Zaç-ı Kıbrıs ve yeşil vitriyol (vitriyol, sülfat için eski bir isimdir) olarak bilinen, mavi-yeşil heptahidrat (7 molekül su içeren ) bu maddenin en yaygın şeklidir. Tüm demir (II) sülfatlar suda çözünerek oktahedral moleküler geometriye sahip ve paramanyetik olan aynı [Fe(H2O)6]2+ verir.
 | |
 | |
 | |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Demir(II) sülfat | |
Diğer adlar Demir(II) sülfat; Demir sülfat, Ferro sülfat, Yeşil vitriyol, Demir vitriyol, Zaç-ı Kıbrıs, Karaboya, Şıbılık | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
3D model (JSmol) |
|
| ChEBI |
|
| ChEMBL |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.028.867 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID |
|
| RTECS numarası |
|
| UNII |
|
| UN numarası | 3077 |
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | FeSO4 |
| Molekül kütlesi | 151.91 g/mol (susuz) 169.93 g/mol (monohidrat) 241.99 g/mol (pentahidrat) 260.00 g/mol (hekzahidrat) 278.02 g/mol (heptahidrat) |
| Görünüm | Beyaz kristaller (susuz) Beyaz-sarı kristaller (monohidrat) Mavi-yeşil kristaller (heptahidrat) |
| Koku | Kokusuz |
| Yoğunluk | 3.65 g/cm3 (susuz) 3 g/cm3 (monohidrat) 2.15 g/cm3 (pentahidrat) 1.934 g/cm3 (hekzahidrat) 1.895 g/cm3 (heptahidrat) |
| Erime noktası | 680 °C (susuz) bozunur 300 °C (572 °F; 573 K) (monohidrat) bozunur 60-64 °C (140-147 °F; 333-337 K) (heptahidrat) bozunur |
| Çözünürlük (su içinde) | Monohidrat: 44.69 g/100 mL (77 °C) 35.97 g/100 mL (90.1 °C) Heptahidrat: 15.65 g/100 mL (0 °C) 20.5 g/100 mL (10 °C) 29.51 g/100 mL (25 °C) 39.89 g/100 mL (40.1 °C) 51.35 g/100 mL (54 °C) |
| Çözünürlük | Alkol'de çok az çözünür |
| Çözünürlük (etilen glikol içinde) | 6.4 g/100 g (20 °C) |
| Buhar basıncı | 1.95 kPa (heptahidrat) |
| 1,24×10-2 cm3/mol (susuz) 1,05×10-2 cm3/mol (monohidrat) 1,12×10-2 cm3/mol (heptahidrat) +10200×10-6 cm3/mol | |
| Kırınım dizimi (nD) | 1.591 (monohidrat) 1.526–1.528 (21 °C, tetrahidrat) 1.513–1.515 (pentahidrat) 1.468 (hekzahidrat) 1.471 (heptahidrat) |
| Yapı | |
| Ortorombik, (susuz) , mS36 (monohidrat) Monoklinik, mP72 (tetrahidrat) Triklinik, aP42 (pentahidrat) Monoklinik, mS192 (hekzahidrat) Monoklinik, mP108 (heptahidrat) | |
| Oktahedral (Fe2+) | |
| Termokimya | |
Isı sığası (C) | 100.6 J/mol•K (susuz) 394.5 J/mol•K (heptahidrat) |
Standart molar entropi (S⦵298) | 107.5 J/mol•K (susuz) 409.1 J/mol•K (heptahidrat) |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298) | −928.4 kJ/mol (susuz) −3016 kJ/mol (heptahidrat) |
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵) | −820.8 kJ/mol (susuz) −2512 kJ/mol (heptahidrat) |
| Farmakoloji | |
| (WHO) | |
| Tehlikeler | |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |  |
| İşaret sözcüğü | Uyarı |
| Tehlike ifadeleri | H302, H315, H319 |
| Önlem ifadeleri | P305+P351+P338 |
| NFPA 704 (yangın karosu) | |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 ((medyan doz)) | 237 mg/kg (sıçan, oral) |
| NIOSH ABD maruz kalma limitleri: | |
| REL (tavsiye edilen) | TWA 1 mg/m3 |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer katyonlar | Kobalt(II) sülfat Bakır(II) sülfat Mangan(II) sülfat Nikel(II) sülfat |
Benzeyen bileşikler | |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Dünya Sağlık Örgütü’nün Temel İlaçlar Listesi’nde yer almaktadır. 2019 yılında, 6 milyondan fazla reçeteyle Amerika Birleşik Devletler’nde en sık reçete edilen 103. ilaç oldu.
Kullanımı
Endüstriyel olarak, demir sülfat esas olarak diğer demir bileşiklerinin öncüsü olarak kullanılır. Bir indirgeyici madde olması nedeniyle çimentodaki kromatın daha az zehirli Cr(III) bileşiklerine indirgenmesi için yararlıdır. Tarihsel olarak demir sülfat, tekstil endüstrisinde bir olarak yüzyıllardır kullanılmışır. Tarihsel olarak deriyi karartmak için ve demir mazı mürekkebinin bir bileşeni olarak kullanılır. Yeşil vitriyolün (Demir (II) sülfat) damıtılmasıyla sülfürik asitin (' vitriyol yağı, zaç yağı') hazırlanması en az 700 yıldır bilinmektedir.
Tıbbi kullanımı
Bitki besleme
Demir (II) sülfat, bitkilerin toprağın besin maddelerine erişebilmeleri için yüksek alkali bir toprağın pH’ını düşürmek için bir toprak düzenleyicisi olarak demir sülfat adıyla satılmaktadır.
Bahçe tarımında demir klorozu tedavi etmek için kullanılır. kadar hızlı hareket etmese de etkileri daha uzun sürelidir. Kompostla karıştırılabilir ve yıllarca bir stok gübre olarak çalışması için toprağın içine gömülebilir. Demir sülfat, çim düzenleyicisi olarak kullanılabilir. Golf sahasında yok etmek için de kullanılabilir.
Pigment ve el sanatları
Demir sülfat, betonu ve bazı kireçtaşlarını ve kumtaşlarını sarımsı pas rengine boyamak için kullanılabilir.
Ağaç işçileri, akçaağaç ahşabına gümüşi bir görünüm vermek için demir sülfat çözeltileri kullanır.
Yeşil vitriyol, mantarların tanımlanmasında da faydalı bir reaktiftir.
Tarihsel kullanımı
Demir sülfat, mürekkeplerin, özellikle de orta çağlardan 18. yüzyılın sonuna kadar kullanılan demir mazı mürekkebinin üretiminde kullanılmıştır. (y. M:Ö. 588-586) üzerinde yapılan kimyasal testler, olası demir varlığını gösterdi. Bu harflerin üzerindeki mürekkebin yapımında meşe mazısı ve yeşil vitriyolün kullanılmış olabileceği düşünülmektedir. Ayrıca, yün boyamada olarak kullanım alanı bulmuştur. 17. Yüzyıldan beri kakmacılık ve parkecilikte kullanılan sert akçaağaç ahşapları demir sülfat kullanılarak yapılır.
18. yüzyılda İngiltere'de indigo boyanın doğrudan uygulanması için iki farklı yöntem geliştirildi ve 19. yüzyıla kadar kullanımda kaldı. Çin mavisi olarak bilinen bunlardan biri demir (II) sülfat içeriyordu. Kumaş üzerine çözünmeyen bir çivit formu bastıktan sonra, çivit, bir dizi demir sülfat banyosunda löko-indigoya indirgendi (daldırmalar arasında havada çivit mavisine yeniden oksitlenme ile). Çin mavisi işlemi keskin tasarımlar yapabilir, ancak diğer yöntemlerin koyu tonlarını üretemezdi.
1850'lerin ikinci yarısında, görüntüleri için bir fotoğraf geliştiricisi olarak demir sülfat kullanıldı.
Hidratlar
Demir (II) sülfat, çeşitli durumlarında bulunabilir ve bu formların birçoğu doğada bulunur.
- FeSO4•H2O (mineral: , nispeten az rastlanır)
- FeSO4•4H2O (mineral: , beyaz, nispeten yaygın, melanteritin dehidrasyon ürünü olabilir)
- FeSO4•5H2O (mineral: , nispeten az rastlanır)
- FeSO4•6H2O (mineral: , nispeten az rastlanır)
- FeSO4•7H2O (mineral: , mavi-yeşil, nispeten yaygın)
Sulu çözeltilerin sıcaklığı 56.6 °C'ye ulaştığında tetrahidrat stabilize edilir. 64.8 °C'de bu çözeltiler hem tetrahidrat hem de monohidrat oluşturur.
Mineral formlar, demir içeren cevher yataklarının oksidasyon bölgelerinde bulunur; pirit, , kalkopirit, v.b. Kömür yangın sahaları gibi ilgili ortamlarda da bulunurlar. Birçoğu hızla kurur ve bazen oksitlenir. Çok sayıda başka, daha karmaşık (ya bazik, hidratlı ve/veya ilave katyonlar içeren) Fe(II)-taşıyan sülfatlar bu tür ortamlarda bulunur ve bunun yaygın bir örneği .
Üretimi ve reaksiyonları
Kaplama veya kaplamadan önce çeliğin finisajında, çelik levha veya çubuk, sülfürik asitli geçirilir. Bu işlem, yan ürün olarak büyük miktarlarda demir (II) sülfat üretir. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Büyük miktarlardaki bir başka kaynak, sülfat işlemi yoluyla ilmenitten titanyum dioksitin üretilmesinden meydana gelmektedir.
Demir sülfat ayrıca ticari olarak piritin oksidasyonu ile hazırlanır: 2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4Demirden daha az reaktif olan metallerin sülfat çözeltilerinden yer değiştirmesiyle üretilebilir:
- CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
Reaksiyonlar
Suda çözündükten sonra, demir sülfatlar, neredeyse renksiz, paramanyetik bir iyon olan [Fe(H2O)6]2+ oluşturur.
Demir (II) sülfat ısıtıldığında, önce kaybeder ve orijinal yeşil kristaller beyaz bir katıya dönüştürülür. Daha fazla ısıtıldığında, susuz madde kükürt dioksit ve kükürt trioksite ve geriye kırmızımsı kahverengi bir bırakır. Demir (II) sülfatın yaklaşık 680 °C'de başlar.
![{\displaystyle {\ce {2FeSO_4->[\Delta]Fe_2O_3 + SO_2 + SO_3}}}](https://www.wikipedia.tr-tr.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraXBlZGlhLnRyLXRyLm5pbmEuYXovaW1hZ2UvYUhSMGNITTZMeTkzYVd0cGJXVmthV0V1YjNKbkwyRndhUzl5WlhOMFgzWXhMMjFsWkdsaEwyMWhkR2d2Y21WdVpHVnlMM04yWnk4NE1tUXlNRFpoTW1FellUWXpOVEk0TWpWbE16RTBOakV3TTJGbU5UVXdZamczWlRjM1lqRTAuc3Zn.svg)
Diğer demir (II) tuzları gibi, demir (II) sülfat da bir indirgeyici maddedir. Örneğin, nitrik asiti azot monoksite ve kloru klorüre indirger.
- 6 FeSO4 + 3 H2SO4 + 2 HNO3 → 3 Fe2(SO4)3 + 4 H2O + 2 NO
- 6 FeSO4 + 3 Cl2 → 2 Fe2(SO4)3 + 2 FeCl3
Hafif indirgeme gücü organik sentezde değerlidir.Fenton reaktifinin demir katalizör bileşeni olarak kullanılır.
Ayrıca bakınız
- (ferrik sülfat), diğer yaygın basit demir sülfat.
- Bakır(II) sülfat
- , Mohr tuzu olarak da bilinen, amonyum sülfatın demir (II) sülfatla oluşturduğu .
Kaynakça
- ^ a b c d . 2 Eylül 2000 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Ağustos 2014.
- ^ a b c d . 2 Eylül 2000 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Ağustos 2014.
- ^ a b c d e f g h Lide, David R., (Ed.) (2009). (90th bas.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN .
- ^ a b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2.2sayfa= 343 bas.). New York: D. Van Nostrand Company.
- ^ a b c d , Iron(II) sulfate heptahydrate. Retrieved on 3 Ağustos 2014.
- ^ a b c Ralph, Jolyon; Chautitle, Ida. . . 21 Aralık 2004 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Ağustos 2014.
- ^ a b c . 2 Eylül 2000 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Ağustos 2014.
- ^ a b c . 2 Eylül 2000 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Ağustos 2014.
- ^ a b Anatolievich, Kiper Ruslan. . 4 Mart 2020 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Ağustos 2014.
- ^ a b . Fair Lawn, New Jersey: . 7 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Ağustos 2014.
- ^ Weil, Matthias (2007). "The High-temperature β Modification of Iron(II) Sulfate". . International Union of Crystallography. 63 (12): i192. doi:10.1107/S160053680705475X. Erişim tarihi: 3 Ağustos 2014.
- ^ a b c d Anatolievich, Kiper Ruslan. . 4 Mart 2020 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Ağustos 2014.
- ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Safety Data Sheet[]
- ^ World Health Organization (2019). World Health Organization model list of essential medicines: 21st list 2019. Cenevre: World Health Organization. hdl:10665/325771
![image]()
. WHO/MVP/EMP/IAU/2019.06. License: CC BY-NC-SA 3.0 IGO. - ^ . ClinCalc. 16 Mart 2017 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 16 Ekim 2021.
- ^ . ClinCalc. 29 Nisan 2017 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 16 Ekim 2021.
- ^ British Archaeology magazine. http://www.archaeologyuk.org/ba/ba66/feat2.shtml ()
- ^ "Why Use Ferrous Sulfate for Lawns?" (İngilizce). 14 Nisan 2018 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 14 Nisan 2018.
- ^ . www.sunset.com (İngilizce). 3 September 2004. 14 Mayıs 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 14 Nisan 2018.
- ^ Koenig, Rich and Kuhns, Mike: Control of Iron Chlorosis in Ornamental and Crop Plants. (, Salt Lake City, August 1996) p.3 3 Ağustos 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
- ^ a b Handreck, Kevin (2002). Gardening Down Under: A Guide to Healthier Soils and Plants (2.2sayfalar=146-47 bas.). Collingwood, Victoria: CSIRO Publishing. ISBN .
- ^ "Controlling moss in putting greens by Cook, Tom; McDonald, Brian; and Merrifield, Kathy" (PDF). 23 Ekim 2021 tarihinde kaynağından (PDF). Erişim tarihi: 24 Eylül 2022.
- ^ "How To Stain Concrete with Iron Sulfate". 9 Mayıs 2008 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 24 Eylül 2022.
- ^ Svrček, Mirko (1975). A color guide to familiar mushrooms (2.2sayfa=30 bas.). Londra: Octopus Books. ISBN .
- ^ Torczyner, Lachish Letters, pp. 188-95
- ^ Hyatt, The Interpreter's Bible, 1951, volume V, p. 1067
- ^ Brothers, Alfred (1892). Photography: its history, processes. Londra: Griffin. s. 257. OCLC 558063884.
- ^ . 1 Eylül 2004 tarihinde kaynağından arşivlendi.
- ^ . 28 Eylül 2003 tarihinde kaynağından arşivlendi.
- ^ . 12 Kasım 2003 tarihinde kaynağından arşivlendi.
- ^ . 28 Eylül 2003 tarihinde kaynağından arşivlendi.
- ^ . 30 Eylül 2003 tarihinde kaynağından arşivlendi.
- ^ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH.
- ^ Lowson, Richard T. (1982). "Aqueous oxidation of pyrite by molecular oxygen". Chem. Rev. 82 (5): 461-497. doi:10.1021/cr00051a001.
- ^ Lee Irvin Smith; J. W. Opie (1948). "o-Aminobenzaldehyde". Org. Synth. 28: 11. doi:10.15227/orgsyn.028.0011.
Dış bağlantılar
| Wikimedia Commons'ta Demir(II) sülfat ile ilgili ortam dosyaları bulunmaktadır. |
- . Drug Information Portal. U.S. National Library of Medicine. 16 Aralık 2019 tarihinde kaynağından arşivlendi.
- . Chemical Land21. 10 Ocak 2007. 20 Mayıs 2006 tarihinde kaynağından arşivlendi.
![image]()
Hunt, T. Sterry (1879). "Copperas". .
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Demir II sulfat veya demir sulfat FeSO4 xH2O formulune sahip bir dizi tuz anlamina gelir Bu bilesikler en yaygin olarak hepta x 7 olarak bulunursa da x icin birkac deger bilinmektedir Hidratli form tip alaninda demir eksikligini tedavi etmek ve ayrica endustriyel uygulamalar icin kullanilir Antik caglardan beri Zac i Kibris ve yesil vitriyol vitriyol sulfat icin eski bir isimdir olarak bilinen mavi yesil heptahidrat 7 molekul su iceren bu maddenin en yaygin seklidir Tum demir II sulfatlar suda cozunerek oktahedral molekuler geometriye sahip ve paramanyetik olan ayni Fe H2O 6 2 verir Demir II sulfat AdlandirmalarIUPAC adiDemir II sulfatDiger adlarDemir II sulfat Demir sulfat Ferro sulfat Yesil vitriyol Demir vitriyol Zac i Kibris Karaboya SibilikTanimlayicilarCAS numarasi susuz 7720 78 7 monohidrat 17375 41 6 dihidrat 10028 21 4 heptahidrat 7782 63 0 3D model JSmol susuz Etkilesimli goruntuChEBI susuz CHEBI 75832 ChEMBL susuz ChEMBL1200830 ChemSpider susuz 22804 monohidrat 56459 heptahidrat 22804 ECHA InfoCard 100 028 867EC Numarasi susuz 231 753 5PubChem CID susuz 24393monohidrat 62712heptahidrat 62662RTECS numarasi susuz NO8500000 susuz NO8510000 heptahidrat UNII susuz 2IDP3X9OUD monohidrat RIB00980VW dihidrat G0Z5449449 heptahidrat 39R4TAN1VT UN numarasi 3077CompTox Bilgi Panosu EPA susuz DTXSID0029688InChI InChI 1S Fe H2O4S c 1 5 2 3 4 h H2 1 2 3 4 q 2 p 2 Key BAUYGSIQEAFULO UHFFFAOYSA L susuz InChI 1 Fe H2O4S c 1 5 2 3 4 h H2 1 2 3 4 q 2 p 2Key BAUYGSIQEAFULO NUQVWONBASSMILES susuz O S O O O Fe 2 OzelliklerMolekul formulu FeSO4Molekul kutlesi 151 91 g mol susuz 169 93 g mol monohidrat 241 99 g mol pentahidrat 260 00 g mol hekzahidrat 278 02 g mol heptahidrat Gorunum Beyaz kristaller susuz Beyaz sari kristaller monohidrat Mavi yesil kristaller heptahidrat Koku KokusuzYogunluk 3 65 g cm3 susuz 3 g cm3 monohidrat 2 15 g cm3 pentahidrat 1 934 g cm3 hekzahidrat 1 895 g cm3 heptahidrat Erime noktasi 680 C susuz bozunur 300 C 572 F 573 K monohidrat bozunur 60 64 C 140 147 F 333 337 K heptahidrat bozunurCozunurluk su icinde Monohidrat 44 69 g 100 mL 77 C 35 97 g 100 mL 90 1 C Heptahidrat 15 65 g 100 mL 0 C 20 5 g 100 mL 10 C 29 51 g 100 mL 25 C 39 89 g 100 mL 40 1 C 51 35 g 100 mL 54 C Cozunurluk Alkol de cok az cozunurCozunurluk etilen glikol icinde 6 4 g 100 g 20 C Buhar basinci 1 95 kPa heptahidrat Manyetik alinganlik x 1 24 10 2 cm3 mol susuz 1 05 10 2 cm3 mol monohidrat 1 12 10 2 cm3 mol heptahidrat 10200 10 6 cm3 molKirinim dizimi nD 1 591 monohidrat 1 526 1 528 21 C tetrahidrat 1 513 1 515 pentahidrat 1 468 hekzahidrat 1 471 heptahidrat YapiKristal yapi Ortorombik susuz mS36 monohidrat Monoklinik mP72 tetrahidrat Triklinik aP42 pentahidrat Monoklinik mS192 hekzahidrat Monoklinik mP108 heptahidrat Oktahedral Fe2 TermokimyaIsi sigasi C 100 6 J mol K susuz 394 5 J mol K heptahidrat Standart molar entropi S 298 107 5 J mol K susuz 409 1 J mol K heptahidrat Standart formasyon entalpisi DfH 298 928 4 kJ mol susuz 3016 kJ mol heptahidrat Gibbs serbest enerjisi DfG 820 8 kJ mol susuz 2512 kJ mol heptahidrat FarmakolojiATC kodu WHO TehlikelerGHS etiketleme sistemi PiktogramlarIsaret sozcugu UyariTehlike ifadeleri H302 H315 H319Onlem ifadeleri P305 P351 P338NFPA 704 yangin karosu 100Oldurucu doz veya konsantrasyon LD LC LD50 medyan doz 237 mg kg sican oral NIOSH ABD maruz kalma limitleri REL tavsiye edilen TWA 1 mg m3Benzeyen bilesiklerDiger katyonlar Kobalt II sulfat Bakir II sulfat Mangan II sulfat Nikel II sulfatBenzeyen bilesiklerAksi belirtilmedigi surece madde verileri Standart sicaklik ve basinc kosullarinda belirtilir 25 C 77 F 100 kPa Bilgi kutusu kaynaklari Dunya Saglik Orgutu nun Temel Ilaclar Listesi nde yer almaktadir 2019 yilinda 6 milyondan fazla receteyle Amerika Birlesik Devletler nde en sik recete edilen 103 ilac oldu KullanimiEndustriyel olarak demir sulfat esas olarak diger demir bilesiklerinin oncusu olarak kullanilir Bir indirgeyici madde olmasi nedeniyle cimentodaki kromatin daha az zehirli Cr III bilesiklerine indirgenmesi icin yararlidir Tarihsel olarak demir sulfat tekstil endustrisinde bir olarak yuzyillardir kullanilmisir Tarihsel olarak deriyi karartmak icin ve demir mazi murekkebinin bir bileseni olarak kullanilir Yesil vitriyolun Demir II sulfat damitilmasiyla sulfurik asitin vitriyol yagi zac yagi hazirlanmasi en az 700 yildir bilinmektedir Tibbi kullanimi Bitki besleme Demir II sulfat bitkilerin topragin besin maddelerine erisebilmeleri icin yuksek alkali bir topragin pH ini dusurmek icin bir toprak duzenleyicisi olarak demir sulfat adiyla satilmaktadir Bahce tariminda demir klorozu tedavi etmek icin kullanilir kadar hizli hareket etmese de etkileri daha uzun surelidir Kompostla karistirilabilir ve yillarca bir stok gubre olarak calismasi icin topragin icine gomulebilir Demir sulfat cim duzenleyicisi olarak kullanilabilir Golf sahasinda yok etmek icin de kullanilabilir Pigment ve el sanatlari Demir sulfat betonu ve bazi kirectaslarini ve kumtaslarini sarimsi pas rengine boyamak icin kullanilabilir Agac iscileri akcaagac ahsabina gumusi bir gorunum vermek icin demir sulfat cozeltileri kullanir Yesil vitriyol mantarlarin tanimlanmasinda da faydali bir reaktiftir Tarihsel kullanimi Demir sulfat murekkeplerin ozellikle de orta caglardan 18 yuzyilin sonuna kadar kullanilan demir mazi murekkebinin uretiminde kullanilmistir y M O 588 586 uzerinde yapilan kimyasal testler olasi demir varligini gosterdi Bu harflerin uzerindeki murekkebin yapiminda mese mazisi ve yesil vitriyolun kullanilmis olabilecegi dusunulmektedir Ayrica yun boyamada olarak kullanim alani bulmustur 17 Yuzyildan beri kakmacilik ve parkecilikte kullanilan sert akcaagac ahsaplari demir sulfat kullanilarak yapilir 18 yuzyilda Ingiltere de indigo boyanin dogrudan uygulanmasi icin iki farkli yontem gelistirildi ve 19 yuzyila kadar kullanimda kaldi Cin mavisi olarak bilinen bunlardan biri demir II sulfat iceriyordu Kumas uzerine cozunmeyen bir civit formu bastiktan sonra civit bir dizi demir sulfat banyosunda loko indigoya indirgendi daldirmalar arasinda havada civit mavisine yeniden oksitlenme ile Cin mavisi islemi keskin tasarimlar yapabilir ancak diger yontemlerin koyu tonlarini uretemezdi 1850 lerin ikinci yarisinda goruntuleri icin bir fotograf gelistiricisi olarak demir sulfat kullanildi HidratlarDemir II sulfat cesitli durumlarinda bulunabilir ve bu formlarin bircogu dogada bulunur FeSO4 H2O mineral nispeten az rastlanir FeSO4 4H2O mineral beyaz nispeten yaygin melanteritin dehidrasyon urunu olabilir FeSO4 5H2O mineral nispeten az rastlanir FeSO4 6H2O mineral nispeten az rastlanir FeSO4 7H2O mineral mavi yesil nispeten yaygin Susuz demir II sulfat Sulu cozeltilerin sicakligi 56 6 C ye ulastiginda tetrahidrat stabilize edilir 64 8 C de bu cozeltiler hem tetrahidrat hem de monohidrat olusturur Mineral formlar demir iceren cevher yataklarinin oksidasyon bolgelerinde bulunur pirit kalkopirit v b Komur yangin sahalari gibi ilgili ortamlarda da bulunurlar Bircogu hizla kurur ve bazen oksitlenir Cok sayida baska daha karmasik ya bazik hidratli ve veya ilave katyonlar iceren Fe II tasiyan sulfatlar bu tur ortamlarda bulunur ve bunun yaygin bir ornegi Uretimi ve reaksiyonlariKaplama veya kaplamadan once celigin finisajinda celik levha veya cubuk sulfurik asitli gecirilir Bu islem yan urun olarak buyuk miktarlarda demir II sulfat uretir Fe H2SO4 FeSO4 H2 Buyuk miktarlardaki bir baska kaynak sulfat islemi yoluyla ilmenitten titanyum dioksitin uretilmesinden meydana gelmektedir Demir sulfat ayrica ticari olarak piritin oksidasyonu ile hazirlanir 2 FeS2 7 O2 2 H2O 2 FeSO4 2 H2SO4Demirden daha az reaktif olan metallerin sulfat cozeltilerinden yer degistirmesiyle uretilebilir CuSO4 Fe FeSO4 CuReaksiyonlar Kaanaa Pori Finlandiya daki bir titanyum dioksit fabrikasinin disindaki demir II sulfat yiginlari Suda cozundukten sonra demir sulfatlar neredeyse renksiz paramanyetik bir iyon olan Fe H2O 6 2 olusturur Demir II sulfat isitildiginda once kaybeder ve orijinal yesil kristaller beyaz bir katiya donusturulur Daha fazla isitildiginda susuz madde kukurt dioksit ve kukurt trioksite ve geriye kirmizimsi kahverengi bir birakir Demir II sulfatin yaklasik 680 C de baslar 2FeSO4 DFe2O3 SO2 SO3 displaystyle ce 2FeSO 4 gt Delta Fe 2O 3 SO 2 SO 3 Diger demir II tuzlari gibi demir II sulfat da bir indirgeyici maddedir Ornegin nitrik asiti azot monoksite ve kloru klorure indirger 6 FeSO4 3 H2SO4 2 HNO3 3 Fe2 SO4 3 4 H2O 2 NO 6 FeSO4 3 Cl2 2 Fe2 SO4 3 2 FeCl3 Hafif indirgeme gucu organik sentezde degerlidir Fenton reaktifinin demir katalizor bileseni olarak kullanilir Ayrica bakiniz ferrik sulfat diger yaygin basit demir sulfat Bakir II sulfat Mohr tuzu olarak da bilinen amonyum sulfatin demir II sulfatla olusturdugu Kaynakca a b c d 2 Eylul 2000 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 3 Agustos 2014 a b c d 2 Eylul 2000 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 3 Agustos 2014 a b c d e f g h Lide David R Ed 2009 90th bas Boca Raton Florida CRC Press ISBN 978 1 4200 9084 0 a b Seidell Atherton Linke William F 1919 Solubilities of Inorganic and Organic Compounds 2 2sayfa 343 bas New York D Van Nostrand Company a b c d Iron II sulfate heptahydrate Retrieved on 3 Agustos 2014 a b c Ralph Jolyon Chautitle Ida 21 Aralik 2004 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 3 Agustos 2014 a b c 2 Eylul 2000 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 3 Agustos 2014 a b c 2 Eylul 2000 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 3 Agustos 2014 a b Anatolievich Kiper Ruslan 4 Mart 2020 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 3 Agustos 2014 a b Fair Lawn New Jersey 7 Mart 2016 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 3 Agustos 2014 Weil Matthias 2007 The High temperature b Modification of Iron II Sulfate International Union of Crystallography 63 12 i192 doi 10 1107 S160053680705475X Erisim tarihi 3 Agustos 2014 a b c d Anatolievich Kiper Ruslan 4 Mart 2020 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 3 Agustos 2014 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0346 National Institute for Occupational Safety and Health NIOSH Safety Data Sheet olu kirik baglanti World Health Organization 2019 World Health Organization model list of essential medicines 21st list 2019 Cenevre World Health Organization hdl 10665 325771 WHO MVP EMP IAU 2019 06 License CC BY NC SA 3 0 IGO ClinCalc 16 Mart 2017 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 16 Ekim 2021 ClinCalc 29 Nisan 2017 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 16 Ekim 2021 British Archaeology magazine http www archaeologyuk org ba ba66 feat2 shtml Why Use Ferrous Sulfate for Lawns Ingilizce 14 Nisan 2018 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 14 Nisan 2018 www sunset com Ingilizce 3 September 2004 14 Mayis 2014 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 14 Nisan 2018 Koenig Rich and Kuhns Mike Control of Iron Chlorosis in Ornamental and Crop Plants Salt Lake City August 1996 p 3 3 Agustos 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde a b Handreck Kevin 2002 Gardening Down Under A Guide to Healthier Soils and Plants 2 2sayfalar 146 47 bas Collingwood Victoria CSIRO Publishing ISBN 0 643 06677 2 Controlling moss in putting greens by Cook Tom McDonald Brian and Merrifield Kathy PDF 23 Ekim 2021 tarihinde kaynagindan PDF Erisim tarihi 24 Eylul 2022 How To Stain Concrete with Iron Sulfate 9 Mayis 2008 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 24 Eylul 2022 Svrcek Mirko 1975 A color guide to familiar mushrooms 2 2sayfa 30 bas Londra Octopus Books ISBN 0 7064 0448 3 Torczyner Lachish Letters pp 188 95 Hyatt The Interpreter s Bible 1951 volume V p 1067 Brothers Alfred 1892 Photography its history processes Londra Griffin s 257 OCLC 558063884 1 Eylul 2004 tarihinde kaynagindan arsivlendi 28 Eylul 2003 tarihinde kaynagindan arsivlendi 12 Kasim 2003 tarihinde kaynagindan arsivlendi 28 Eylul 2003 tarihinde kaynagindan arsivlendi 30 Eylul 2003 tarihinde kaynagindan arsivlendi Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry Weinheim Wiley VCH Lowson Richard T 1982 Aqueous oxidation of pyrite by molecular oxygen Chem Rev 82 5 461 497 doi 10 1021 cr00051a001 Lee Irvin Smith J W Opie 1948 o Aminobenzaldehyde Org Synth 28 11 doi 10 15227 orgsyn 028 0011 Dis baglantilarWikimedia Commons ta Demir II sulfat ile ilgili ortam dosyalari bulunmaktadir Drug Information Portal U S National Library of Medicine 16 Aralik 2019 tarihinde kaynagindan arsivlendi Chemical Land21 10 Ocak 2007 20 Mayis 2006 tarihinde kaynagindan arsivlendi Hunt T Sterry 1879 Copperas