Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Baryum klorür, BaCl2 formüllü inorganik bir bileşik'tir. Bu bileşik baryum'un suda-çözünen en yaygın tuzlarından biridir. Diğer baryum tuzlarının çoğu gibi, baryum klorür beyaz toz halinde ve zehirlidir. Alevde sarı-yeşil renk verir. Ayrıca higroskopiktir, ilk önce dihidrat BaCl2(H2O)2' ye dönüşür.
 | |
 | |
Diğer adlar Baryum müriat Baritli Muryate Baryum diklorür | |
| Tanımlayıcılar | |
|---|---|
| |
3D model (JSmol) |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.030.704 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID |
|
| RTECS numarası |
|
| UNII |
|
| UN numarası | 1564 |
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | BaCl2 |
| Molekül kütlesi | 208.23 g/mol (susuz) 244.26 g/mol (dihidrat) |
| Görünüm | Beyaz katı |
| Yoğunluk | 3.856 g/cm3 (susuz) 3.0979 g/cm3 (dihidrat) |
| Erime noktası | 962 °C (960 °C, dihidrat) |
| Kaynama noktası | 1560 |
| Çözünürlük (su içinde) | 31.2 g/100 mL (0 °C) 35.8 g/100 mL (20 °C) 59.4 g/100 mL (100 °C) |
| Çözünürlük | metanol'de çözünür, etanol, etil asetatta çözünmez |
| -72.6·10−6 cm3/mol | |
| Yapı | |
| PbCl2-tipi ortorombik (susuz) monoklinik (dihidrat) | |
| Termokimya | |
Standart molar entropi (S⦵298) | 123.9 J/(k mol) |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298) | −858.56 kJ/mol |
| Tehlikeler | |
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
| Ana tehlikeler | Son derece zehirli, aşındırıcı |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |  |
| İşaret sözcüğü | Tehlike |
| Tehlike ifadeleri | H301, H302, H332 |
| Önlem ifadeleri | P261, P264, P270, P271, P301+P310, P304+P312, P304+P340, P312, P321, P330, P405, P501 |
| NFPA 704 (yangın karosu) | |
| Parlama noktası | Parlayıcı değil |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 ((medyan doz)) | 78 mg/kg (sıçan, oral) 50 mg/kg (gine domuzu, oral) |
LDLo ((yayınlanan en düşük)) | 112 mg Ba/kg (tavşan, oral) 59 mg Ba/kg (köpek, oral) 46 mg Ba/kg (fare, oral) |
| NIOSH ABD maruz kalma limitleri: | |
| PEL (izin verilen) | TWA 0.5 mg/m3 |
| REL (tavsiye edilen) | TWA 0.5 mg/m3 |
| IDLH (anında tehlike) | 50 mg/m3 |
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | NIH BaCl |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar | |
Diğer katyonlar | Magnezyum klorür Kalsiyum klorür |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Laboratuvarda ve sanayide kullanımı sınırlıdır.
Hazırlık
Endüstriyel ölçekte, baritten (baryum sülfat ) iki aşamalı işlemle hazırlanır:
Bu ilk adım yüksek sıcaklıklar gerektirir.
İkinci adım, baryum sülfür ve hidrojen klorür arasında bir reaksiyon gerektirir:
- BaS + 2 HCl → BaCl
2 + H
2S
veya baryum sülfür ile kalsiyum klorür arasında reaksiyon gerektirir:
- BaS + CaCl
2 → CaS + BaCl
2
HCl yerine klor kullanılabilir. Baryum klorür su ile karışımdan ekstrakte edilir. Baryum klorürün su çözeltilerinden dihidratı (BaCl
2·2H2O) renksiz kristaller halinde kristalleştirilebilir.
Baryum klorür prensip olarak baryum hidroksit veya baryum karbonatın hidrojen klorür ile reaksiyonuyla hazırlanabilir. Bu bazik tuzlar hidroklorik asitle reaksiyona girerek hidratlı baryum klorür verir.
- Ba(OH)
2 + 2 HCl → BaCl
2 + 2 H
2O - BaCO
3 + 2 HCl → BaCl
2 + H
2O + CO
2
Yapısı ve özellikleri
BaCl2 iki biçimde kristalleşir. Birinde kübik florür (CaF2) yapılı diğerinde ortorombik kotunnit (PbCl2) yapılıdır. Her iki polimorfda, altıdan büyük koordinasyon sayıları için büyük Ba2+ iyon tercihini barındırır. Ba2+ 'nin koordinasyonu, florür yapısında 8 ve kotunit yapısında 9'dur. Kotunit-yapı BaCl2, 7-10 GPa basınçlarına maruz kaldığında üçüncü bir yapı olan monoklinik post-kotunnit faza dönüşür. Ba2+'nin koordinasyon sayısı 9'dan 10'a çıkar.
Sulu bir eriyikte BaCl2 basit bir tuz olarak davranır ve suda 1:2 elektrolittir ve çözeltisi nötr pH gösterir.
Çözeltileri, kalın beyaz baryum sülfat çökeltisi oluşturmak için sülfat iyonu ile reaksiyona girer.
- BaCl
2 + Na
2SO
4 → 2 NaCl + BaSO
4
Bu çökeltme reaksiyonu, elektroliz için besleme tuzlu suyundaki sülfat konsantrasyonunu kontrol etmek amacıyla klor-alkali tesislerinde kullanılır.
Oksalat benzer bir reaksiyonu etkiler:
- BaCl
2 + Na
2C
2O
4 → 2 NaCl + BaC
2O
4
Sodyum hidroksit ile karıştırıldığında suda orta derecede çözünen baryum hidroksit verir.
- BaCl
2 + 2 NaOH → 2 NaCl + Ba(OH)
2
BaCl
2·2H2O, oda sıcaklığında havada kararlıdır ancak 55 °C (131 °F) üzerinde kristalizasyon suyunu kaybederek BaCl
2·H2O haline gelir ve 121 °C (250 °F) üzerinde susuz hale gelir.
BaCl
2·H2O, dihidratın metanol ile çalkalanmasıyla oluşturulabilir.
BaCl
2, alkali metal klorürlerle kolayca ötektik oluşturur.
- Ba2+ + SO42− → BaSO4
Okzalat benzer bir reaksiyonu etkiler:
- Ba2+ + C2O2-4 → BaC2O4
Sodyum hidroksit ile karıştırıldığında suda orta derecede çözünen dihidroksit verir.
Kullanımları
Ucuz olmasına rağmen baryum klorürün laboratuvarda ve endüstride sınırlı uygulaması vardır.
Sanayide, baryum klorür esasen kostik klor tesislerinde tuzlu su çözeltisinin saflaştırılmasında ve ayrıca ısıl işlem tuzlarının imalatında, çeliğin sertleştirilmesinde kullanılır.
Ayrıca Lithol red ve Red Lake C gibi kırmızı pigmentleri yapmak için kullanılır.
Zehirliliği kullanımını sınırlar.
Zehirlilik
Baryum klorür, diğer suda çözünür baryum tuzları ile birlikte oldukça toksiktir.
Gözleri ve cildi tahriş ederek kızarıklık ve ağrıya neden olur. Böbreklere zarar verir.
Bir insan için ölümcül baryum klorür dozunun yaklaşık 0,8-0,9 g olduğu rapor edilmiştir.
Akut baryum klorür zehirlenmesinin sistemik etkileri arasında karın ağrısı, ishal, bulantı, kusma, kardiyak aritmi, kas felci ve ölüm vardır.
Ba2+ iyonları, K+
iyonlarıyla rekabet ederek kas liflerinin elektriksel olarak uyarılamaz olmasına neden olur, dolayısıyla vücutta halsizlik ve felce neden olur.Sodyum sülfat ve magnezyum sülfat potansiyel panzehirlerdir çünkü suda çözünmedikleri için nispeten zehirsiz baryum sülfat BaSO4 oluştururlar.
Baryum klorür insanlar için kanserojen olarak sınıflandırılmamıştır.
Kaynakça
- ^ Chemical Recreations: A Series of Amusing and Instructive Experiments, which May be Performed with Ease, Safety, Success, and Economy ; to which is Added, the Romance of Chemistry : An Inquiry into the Fallacies of the Prevailing Theory of Chemistry : With a New Theory and a New Nomenclature. R. Griffin & Company. 1834. 28 Temmuz 2021 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 28 Temmuz 2021.
- ^ Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0045". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b "Barium (soluble compounds, as Ba)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). Ulusal İş Sağlığı ve Güvenliği Enstitüsü (NIOSH).
- ^ a b "Barium and Barium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. 2007. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2. ISBN .
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. bas.). Butterworth-Heinemann. ISBN .
- ^ a b c Kaynak hatası: Geçersiz
<ref>etiketi;sciencedirectisimli refler için metin sağlanmadı (Bkz: ) - ^ Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press.
- ^ Haase (1978). "Hydratstufen und Kristallstrukturen von Bariumchlorid". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 441: 181-195. doi:10.1002/zaac.19784410120.
- ^ Brackett (1963). "The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide". The Journal of Physical Chemistry A. 67 (10): 2132. doi:10.1021/j100804a038.
- ^ Léger (1995). "The Post-Cotunnite Phase in BaCl2, BaBr2 and BaI2 under High Pressure". Journal of Applied Crystallography. 28 (4): 416. doi:10.1107/S0021889895001580.
- ^ a b c Kaynak hatası: Geçersiz
<ref>etiketi;pubchemisimli refler için metin sağlanmadı (Bkz: ) - ^ Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe (2007). "Barium and Barium Compounds". Ullman, Franz (Ed.). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2. ISBN .
- ^ The Merck Index, 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.
Dış bağlantılar
- Uluslararası Kimyasal Güvenlik Kartı 0614 28 Temmuz 2021 tarihinde Wayback Machine sitesinde . . (susuz)
- Uluslararası Kimyasal Güvenlik Kartı 0615 28 Temmuz 2021 tarihinde Wayback Machine sitesinde . . (dihidrat)
- .
- ChemSub Çevrimiçi: Baryum klorür 12 Aralık 2013 tarihinde Wayback Machine sitesinde . .
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Baryum klorur BaCl2 formullu inorganik bir bilesik tir Bu bilesik baryum un suda cozunen en yaygin tuzlarindan biridir Diger baryum tuzlarinin cogu gibi baryum klorur beyaz toz halinde ve zehirlidir Alevde sari yesil renk verir Ayrica higroskopiktir ilk once dihidrat BaCl2 H2O 2 ye donusur Baryum klorur Diger adlarBaryum muriat Baritli Muryate Baryum diklorurTanimlayicilarCAS numarasi 10361 37 2 10326 27 9 dihidrat 3D model JSmol Etkilesimli goruntuChemSpider 23540ECHA InfoCard 100 030 704EC Numarasi 233 788 1PubChem CID 25204RTECS numarasi CQ8750000 susuz CQ8751000 dihidrat UNII 0VK51DA1T2 EL5GJ3U77E dihydrate UN numarasi 1564CompTox Bilgi Panosu EPA DTXSID7044508InChI InChI 1S Ba 2ClH h 2 1H q 2 p 2 Key WDIHJSXYQDMJHN UHFFFAOYSA L InChI 1 Ba 2ClH h 2 1H q 2 p 2Key WDIHJSXYQDMJHN NUQVWONBALSMILES Ba 2 Cl Cl OzelliklerMolekul formulu BaCl2Molekul kutlesi 208 23 g mol susuz 244 26 g mol dihidrat Gorunum Beyaz katiYogunluk 3 856 g cm3 susuz 3 0979 g cm3 dihidrat Erime noktasi 962 C 960 C dihidrat Kaynama noktasi 1560Cozunurluk su icinde 31 2 g 100 mL 0 C 35 8 g 100 mL 20 C 59 4 g 100 mL 100 C Cozunurluk metanol de cozunur etanol etil asetatta cozunmezManyetik alinganlik x 72 6 10 6 cm3 molYapiKristal yapi PbCl2 tipi ortorombik susuz monoklinik dihidrat TermokimyaStandart molar entropi S 298 123 9 J k mol Standart formasyon entalpisi DfH 298 858 56 kJ molTehlikelerIs sagligi ve guvenligi OHS OSH Ana tehlikeler Son derece zehirli asindiriciGHS etiketleme sistemi PiktogramlarIsaret sozcugu TehlikeTehlike ifadeleri H301 H302 H332Onlem ifadeleri P261 P264 P270 P271 P301 P310 P304 P312 P304 P340 P312 P321 P330 P405 P501NFPA 704 yangin karosu 300Parlama noktasi Parlayici degilOldurucu doz veya konsantrasyon LD LC LD50 medyan doz 78 mg kg sican oral 50 mg kg gine domuzu oral LDLo yayinlanan en dusuk 112 mg Ba kg tavsan oral 59 mg Ba kg kopek oral 46 mg Ba kg fare oral NIOSH ABD maruz kalma limitleri PEL izin verilen TWA 0 5 mg m3REL tavsiye edilen TWA 0 5 mg m3IDLH aninda tehlike 50 mg m3Guvenlik bilgi formu SDS NIH BaClBenzeyen bilesiklerDiger anyonlarDiger katyonlar Magnezyum klorur Kalsiyum klorurAksi belirtilmedigi surece madde verileri Standart sicaklik ve basinc kosullarinda belirtilir 25 C 77 F 100 kPa Bilgi kutusu kaynaklari Laboratuvarda ve sanayide kullanimi sinirlidir HazirlikEndustriyel olcekte baritten baryum sulfat iki asamali islemle hazirlanir Bu ilk adim yuksek sicakliklar gerektirir BaSO4 4 C BaS 4 CO Ikinci adim baryum sulfur ve hidrojen klorur arasinda bir reaksiyon gerektirir BaS 2 HCl BaCl2 H2 S veya baryum sulfur ile kalsiyum klorur arasinda reaksiyon gerektirir BaS CaCl2 CaS BaCl2 HCl yerine klor kullanilabilir Baryum klorur su ile karisimdan ekstrakte edilir Baryum klorurun su cozeltilerinden dihidrati BaCl2 2H2O renksiz kristaller halinde kristallestirilebilir Baryum klorur prensip olarak baryum hidroksit veya baryum karbonatin hidrojen klorur ile reaksiyonuyla hazirlanabilir Bu bazik tuzlar hidroklorik asitle reaksiyona girerek hidratli baryum klorur verir Ba OH 2 2 HCl BaCl2 2 H2 O BaCO3 2 HCl BaCl2 H2 O CO2Yapisi ve ozellikleriBaCl2 iki bicimde kristallesir Birinde kubik florur CaF2 yapili digerinde ortorombik kotunnit PbCl2 yapilidir Her iki polimorfda altidan buyuk koordinasyon sayilari icin buyuk Ba2 iyon tercihini barindirir Ba2 nin koordinasyonu florur yapisinda 8 ve kotunit yapisinda 9 dur Kotunit yapi BaCl2 7 10 GPa basinclarina maruz kaldiginda ucuncu bir yapi olan monoklinik post kotunnit faza donusur Ba2 nin koordinasyon sayisi 9 dan 10 a cikar Sulu bir eriyikte BaCl2 basit bir tuz olarak davranir ve suda 1 2 elektrolittir ve cozeltisi notr pH gosterir Cozeltileri kalin beyaz baryum sulfat cokeltisi olusturmak icin sulfat iyonu ile reaksiyona girer BaCl2 Na2 SO4 2 NaCl BaSO4 Bu cokeltme reaksiyonu elektroliz icin besleme tuzlu suyundaki sulfat konsantrasyonunu kontrol etmek amaciyla klor alkali tesislerinde kullanilir Oksalat benzer bir reaksiyonu etkiler BaCl2 Na2 C2 O4 2 NaCl BaC2 O4 Sodyum hidroksit ile karistirildiginda suda orta derecede cozunen baryum hidroksit verir BaCl2 2 NaOH 2 NaCl Ba OH 2 BaCl2 2H2O oda sicakliginda havada kararlidir ancak 55 C 131 F uzerinde kristalizasyon suyunu kaybederek BaCl2 H2O haline gelir ve 121 C 250 F uzerinde susuz hale gelir BaCl2 H2O dihidratin metanol ile calkalanmasiyla olusturulabilir BaCl2 alkali metal klorurlerle kolayca otektik olusturur Ba2 SO42 BaSO4 Okzalat benzer bir reaksiyonu etkiler Ba2 C2O2 4 BaC2O4 Sodyum hidroksit ile karistirildiginda suda orta derecede cozunen dihidroksit verir KullanimlariUcuz olmasina ragmen baryum klorurun laboratuvarda ve endustride sinirli uygulamasi vardir Sanayide baryum klorur esasen kostik klor tesislerinde tuzlu su cozeltisinin saflastirilmasinda ve ayrica isil islem tuzlarinin imalatinda celigin sertlestirilmesinde kullanilir Ayrica Lithol red ve Red Lake C gibi kirmizi pigmentleri yapmak icin kullanilir Zehirliligi kullanimini sinirlar ZehirlilikBaryum klorur diger suda cozunur baryum tuzlari ile birlikte oldukca toksiktir Gozleri ve cildi tahris ederek kizariklik ve agriya neden olur Bobreklere zarar verir Bir insan icin olumcul baryum klorur dozunun yaklasik 0 8 0 9 g oldugu rapor edilmistir Akut baryum klorur zehirlenmesinin sistemik etkileri arasinda karin agrisi ishal bulanti kusma kardiyak aritmi kas felci ve olum vardir Ba2 iyonlari K iyonlariyla rekabet ederek kas liflerinin elektriksel olarak uyarilamaz olmasina neden olur dolayisiyla vucutta halsizlik ve felce neden olur Sodyum sulfat ve magnezyum sulfat potansiyel panzehirlerdir cunku suda cozunmedikleri icin nispeten zehirsiz baryum sulfat BaSO4 olustururlar Baryum klorur insanlar icin kanserojen olarak siniflandirilmamistir Kaynakca Chemical Recreations A Series of Amusing and Instructive Experiments which May be Performed with Ease Safety Success and Economy to which is Added the Romance of Chemistry An Inquiry into the Fallacies of the Prevailing Theory of Chemistry With a New Theory and a New Nomenclature R Griffin amp Company 1834 28 Temmuz 2021 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 28 Temmuz 2021 Handbook of Chemistry and Physics 71st edition CRC Press Ann Arbor Michigan 1990 a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0045 National Institute for Occupational Safety and Health NIOSH a b Barium soluble compounds as Ba Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations IDLH Ulusal Is Sagligi ve Guvenligi Enstitusu NIOSH Arsivlenmesi gereken baglantiya sahip kaynak sablonu iceren maddeler link a b Barium and Barium Compounds Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley VCH 2007 doi 10 1002 14356007 a03 325 pub2 ISBN 978 3527306732 Greenwood Norman N Earnshaw Alan 1997 Chemistry of the Elements 2 bas Butterworth Heinemann ISBN 0080379419 a b c Kaynak hatasi Gecersiz lt ref gt etiketi sciencedirect isimli refler icin metin saglanmadi Bkz Kaynak gosterme Wells A F 1984 Structural Inorganic Chemistry Oxford Clarendon Press 0 19 855370 6 Haase 1978 Hydratstufen und Kristallstrukturen von Bariumchlorid Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie 441 181 195 doi 10 1002 zaac 19784410120 Brackett 1963 The Crystal Structures of Barium Chloride Barium Bromide and Barium Iodide The Journal of Physical Chemistry A 67 10 2132 doi 10 1021 j100804a038 Leger 1995 The Post Cotunnite Phase in BaCl2 BaBr2 and BaI2 under High Pressure Journal of Applied Crystallography 28 4 416 doi 10 1107 S0021889895001580 a b c Kaynak hatasi Gecersiz lt ref gt etiketi pubchem isimli refler icin metin saglanmadi Bkz Kaynak gosterme Kresse Robert Baudis Ulrich Jager Paul Riechers H Hermann Wagner Heinz Winkler Jocher Wolf Hans Uwe 2007 Barium and Barium Compounds Ullman Franz Ed Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley VCH doi 10 1002 14356007 a03 325 pub2 ISBN 978 3527306732 The Merck Index 7th edition Merck amp Co Rahway New Jersey 1960 Dis baglantilarUluslararasi Kimyasal Guvenlik Karti 0614 28 Temmuz 2021 tarihinde Wayback Machine sitesinde susuz Uluslararasi Kimyasal Guvenlik Karti 0615 28 Temmuz 2021 tarihinde Wayback Machine sitesinde dihidrat ChemSub Cevrimici Baryum klorur 12 Aralik 2013 tarihinde Wayback Machine sitesinde