Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Bakır (II) nitrat Cu(NO3)2(H2O)x formülüne sahip inorganik bileşikler ailesinin herhangi bir üyesini tanımlar. Hidratlar mavi katılardır. Susuz bakır nitrat mavi-yeşil kristaller oluşturur ve 150-200 °C’de vakumda süblimleşir. Yaygın hidratlar hemipentahidrat ve trihidrattır.
 | |||
| |||
| Adlandırmalar | |||
|---|---|---|---|
Bakır(II) nitrat | |||
Diğer adlar Küprik nitrat | |||
| Tanımlayıcılar | |||
| |||
3D model (JSmol) |
| ||
| ChEBI |
| ||
| ChemSpider |
| ||
| ECHA InfoCard | 100.019.853 | ||
PubChem CID |
| ||
| RTECS numarası |
| ||
| UNII |
| ||
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
| ||
| |||
| |||
| Özellikler | |||
| Molekül formülü | Cu(NO3)2 | ||
| Molekül kütlesi | 187.5558 g/mol (susuz) 241.60 g/mol (trihidrat) 232.591 g/mol (hemipentahidrat) | ||
| Görünüm | mavi kristaller higroskopik | ||
| Yoğunluk | 3.05 g/cm3 (susuz) 2.32 g/cm3 (trihidrat) 2.07 g/cm3 (hekzahidrat) | ||
| Erime noktası | 114 °C (susuz, bozunur) 114.5 °C (trihidrat) 26.4 °C (hekzahidrat, bozunur) | ||
| Kaynama noktası | 170 °C (trihidrat, bozunur) | ||
| Çözünürlük (su içinde) | trihidrat: 381 g/100 mL (40 °C) 666 g/100 mL (80 °C) hekzahidrat: 243.7 g/100 mL (80 °C) | ||
| Çözünürlük | hidratlar etanol, amonyak, suda çok çözünür; etil asetatta çözünmez | ||
| +1570.0•10−6 cm3/mol (~3H2O) | |||
| Yapı | |||
| ortorombik (susuz) rombohedral (hidratlar) | |||
| Tehlikeler | |||
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |||
| Ana tehlikeler | Tahriş edici, Oksitleyici | ||
| NFPA 704 (yangın karosu) | | ||
| NIOSH ABD maruz kalma limitleri: | |||
| PEL (izin verilen) | TWA 1 mg/m3 (Cu olarak) | ||
| REL (tavsiye edilen) | TWA 1 mg/m3 (Cu olarak) | ||
| IDLH (anında tehlike) | TWA 100 mg/m3 (Cu olarak) | ||
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | Cu(NO3)2•3H2O | ||
| Benzeyen bileşikler | |||
Diğer anyonlar | Bakır(II) sülfat | ||
Diğer katyonlar | Gümüş nitrat | ||
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Sentezi ve reaksiyonları
Hidratlı bakır(II) nitrat
Hidratlı bakır nitrat, bakır metali veya oksidinin nitrik asitle işlenmesiyle hazırlanır:
- Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2. + 2 H2O + 2 NO2
Aynı tuzlar, bakır metalinin gümüş nitratın sulu çözeltisi ile reaksiyonuyla da hazırlanabilir. Bu reaksiyon, bakır metalinin gümüş iyonlarını indirgeme yeteneğini göstermektedir. Sulu çözeltide, hidratlar [Cu(H2O)6]2+ olarak bulunur. Bu tür kompleksler, bakır (II)ın d9 elektronik konfigürasyonu nedeniyle oldukça kararsızdır.
Hidratlı bakır (II) nitratlardan herhangi birinin ısıtılarak kurutulmaya çalışılması, Cu(NO3)2 yerine oksitleri verir. Hidratlar 80 °C’de, "bazik bakır nitrat"a (Cu2(NO3)(OH)3), 180 °C’de ise CuO’e dönüşür. Bu reaksiyondan yararlanılıp, bakır nitratı, bozunana kadar ısıtıp oluşan gazı doğrudan suya geçirerek nitrik asit üretmek mümkündür. Bu yöntem, Ostwald işlemindeki son adıma benzer. Denklemler aşağıdaki gibidir:
- 2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
- 3 NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Bakır(II) nitrat çözeltilerinin trifenilfosfin, ve ile muamele edilmesi bakır(I) komplekslerini [Cu(E(C6H5)3)3]NO3 (E = P, As, Sb) verir. Grup V ligandı okside oksitlenir.
Susuz bakır(II) nitrat
Susuz Cu(NO3)2 iki bilinmektedir. β-formu, süblimleşme eğilimi ile kanıtlandığı gibi, kovalent bir moleküler komplekstir. Az sayıdaki susuz geçiş metali nitratlarından biridir. Su içeren veya su üreten reaksiyonlarla hazırlanamaz. Bunun yerine, bakır metali azot tetraoksit ile işlendiğinde susuz Cu(NO3)2 oluşur:
- Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO
Susuz bakır(II) nitratın α-formu bir koordinasyon polimeridir.
Yapısı
Susuz bakır(II) nitrat
![image]()
Susuz bakır(II) nitrat’ın yapısı.
Susuz bakır(II) nitrat iki solvatsız kristalize edilmiştir. α- ve β-Cu(NO3)2 tamamen 3D koordinasyon polimer ağlarıdır. Alfa formunun [4+1] koordinasyonlu yalnızca bir Cu ortamı vardır, ancak beta formunun biri [4+1] ve diğeri kare düzlem olmak üzere iki farklı bakır merkezi vardır. Nitrometan solvatı ayrıca yaklaşık 200 pm'lik dört kısa Cu-O bağı ve 240 pm'de bir daha uzun bağ ile "[4+ 1] koordinasyona" sahiptir. Bakır (II) merkezleri ve nitrat gruplarının sonsuz zincirine sahip . Gaz fazında, bakır (II) nitrat, iki çift dişli nitrat ligandına sahiptir (sağ üstteki resme bakın). Bu nedenle, katının buharlaşması, bakır (II) nitrat molekülünü vermek için "kraking"i gerektirir.
Hidratlı bakır(II) nitrat
Beş rapor edilmiştir: monohidrat (Cu(NO3)2•H2O), seskihidrat (Cu(NO3)2•1.5H2O), hemipentahidrat (Cu(NO3)2•2.5H2O), bir trihidrat (Cu(NO3)2•3H2O), ve bir hekzahidrat ([Cu(H2O)6](NO3)2). Hekzahidrat ilginçtir, çünkü Cu-O mesafelerinin tümü eşittir, aksi halde oktahedral Cu(II) komplekslerinin özelliği olan olağan etkisini ortaya çıkarmaz. Bu etkisizlik, Cu-O bağlarının esnekliğini sınırlayan güçlü hidrojen bağına atfedilir.
Uygulamaları
Bakır(II) nitrat, organik kimyada çeşitli işlemler için katalizör olarak kullanılan bakır(II) oksite dönüştürülmesi başta olmak üzere çeşitli uygulamalar bulur. Çözeltileri tekstillerde ve diğer metaller için parlatıcı maddelerde kullanılmaktadır. Bakır nitratlar bazı pirotekniklerde bulunur. Genellikle okul laboratuvarlarında kimyasal reaksiyonlarını göstermek için kullanılır. Bazı seramik sırların ve metal patinaların bir bileşenidir.
Organik sentez
Bakır nitrat, asetik anhidrit karışımı, Menke nitrolaması olarak bilinen aromatik bileşiklerin nitrolanması için etkili bir reaktiftir. Kil üzerine absorbe edilen hidratlı bakır nitrat, "Claycop" adı verilen bir reaktif verir. Elde edilen mavi renkli kil, örneğin tiyollerin oksidasyonu için bir bulamaç olarak kullanılır. Claycop ayrıca ditioasetalleri karbonillere dönüştürmek için de kullanılır.Montmorillonite dayalı ilgili bir reaktifin aromatik bileşiklerin nitrolanması için yararlı olduğu kanıtlanmıştır.
Doğal olarak oluşan bakır nitratlar
İdeal Cu(NO3)2 formülüne sahip hiçbir mineral veya hidrat bilinmemektedir. Likasit, Cu3(NO3)(OH)5.2H2O ve buttgenbahit, Cu19(NO3)2(OH)32Cl4•2H2O ilgili minerallerdir.
Doğal bazik bakır nitratlar, her ikisi de Cu2(NO3)(OH)3 maddesinin polimorfları olan nadir mineraller olan gerhardtit ve rouait'i içerir. Çok daha karmaşık, bazik, hidratlı ve klorür içeren bir doğal tuz, buttgenbahit'dir.
| Wikimedia Commons'ta Bakır(II) nitrat ile ilgili ortam dosyaları bulunmaktadır. |
Kaynakça
- ^ a b c Wallwork, S. C.; Addison, W. E. (1965). "526. The crystal structures of anhydrous nitrates and their complexes. Part I. The α form of copper(II) nitrate". J. Chem. Soc. 1965: 2925-2933. doi:10.1039/JR9650002925.
- ^ a b c Troyanov, S. I.; Morozov, I. V.; Znamenkov, K. O.; Yu; Korenev, M. (1995). "Synthesis and X-Ray Structure of New Copper(II) Nitrates: Cu(NO3)2•H2O and ?-modification of Cu(NO3)2". Z. Anorg. Allg. Chem. 621 (7): 1261-1265. doi:10.1002/zaac.19956210727.
- ^ a b Perrys' Chem Eng Handbook, 7th Ed
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Pass and Sutcliffe (1968). Practical Inorganic Chemistry. Londra: Chapman and Hall.
- ^ a b c H.Wayne Richardson "Copper Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a07_567.
- ^ Gysling, Henry J. (1979). "Coordination Complexes of Copper(I) Nitrate". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 19. ss. 92-97. doi:10.1002/9780470132500.ch19. ISBN .
- ^ Addison, C. C.; Logan, N.; Wallwork, S. C.; Garner, C. D. (1971). "Structural Aspects of Co-ordinated Nitrate Groups". Quarterly Reviews, Chemical Society. 25 (2): 289. doi:10.1039/qr9712500289.
- ^ Duffin, B.; Wallwork, S. C. (1966). "The crystal structure of anhydrous nitrates and their complexes. II. The 1:1 copper(II) nitrate-nitromethane complex". Acta Crystallographica. 20 (2): 210-213. doi:10.1107/S0365110X66000434
![image]()
. - ^ LaVilla, R. E.; Bauer, S. H. (1963). "The Structure of Gaseous Copper(II) Nitrate as Determined by Electron Diffraction". J. Am. Chem. Soc. 85 (22): 3597-3600. doi:10.1021/ja00905a015.
- ^ Dornberger-Schiff, K.; Leciejewicz, J. (1958). "Zur Struktur des Kupfernitrates Cu(NO3)2.1.5H2O". Acta Crystallogr. 11 (11): 825-826. doi:10.1107/S0365110X58002322
![image]()
. - ^ Morosin, B. (1970). "The crystal structure of Cu(NO3)2.2.5H2O". Acta Crystallogr. B26 (9): 1203-1208. doi:10.1107/S0567740870003898.
- ^ J. Garaj, Sbornik Prac. Chem.-Technol. Fak. Svst., Cskosl. 1966, pp. 35–39.
- ^ Zibaseresht, R.; Hartshorn, R. M. (2006). "Hexaaquacopper(II) dinitrate: absence of Jahn-Teller distortion". Acta Crystallogr. E62: i19-i22. doi:10.1107/S1600536805041851.
- ^ Menke J.B. (1925). "Nitration with nitrates". Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas. 44: 141. doi:10.1002/recl.19250440209.
- ^ Balogh, M. "Copper(II) Nitrate–K10 Bentonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289X.
- ^ Collet, Christine (1990). "Clays Direct Aromatic Nitration". Angewandte Chemie International Edition in English. 29 (5): 535-536. doi:10.1002/anie.199005351.
- ^ . www.mindat.org. 15 Mayıs 2022 tarihinde kaynağından arşivlendi.
- ^ a b . www.mindat.org. 15 Mayıs 2022 tarihinde kaynağından arşivlendi.
- ^ "Gerhardtite". www.mindat.org. 4 Aralık 2022 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 4 Aralık 2022.
- ^ "Rouaite". www.mindat.org. 4 Aralık 2022 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 4 Aralık 2022.
- ^ a b International Mineralogical Association (21 Mart 2011). "List of Minerals". www.ima-mineralogy.org. 15 Mart 2013 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 4 Aralık 2022.
Dış bağlantılar
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Bakir II nitrat Cu NO3 2 H2O x formulune sahip inorganik bilesikler ailesinin herhangi bir uyesini tanimlar Hidratlar mavi katilardir Susuz bakir nitrat mavi yesil kristaller olusturur ve 150 200 C de vakumda sublimlesir Yaygin hidratlar hemipentahidrat ve trihidrattir Bakir II nitrat alfa polimorf beta polimorfAdlandirmalarIUPAC adiBakir II nitratDiger adlarKuprik nitratTanimlayicilarCAS numarasi 3251 23 8 10031 43 3 trihidrat 13478 38 1 hekzahidrat 19004 19 4 hemipentahidrat 3D model JSmol Etkilesimli goruntuChEBI CHEBI 78036 ChemSpider 17582 ECHA InfoCard 100 019 853PubChem CID 18616RTECS numarasi GL7875000UNII 9TC879S2ZV 066PG1506T trihidrat 0HP2H86BS6 hekzahidrat CompTox Bilgi Panosu EPA DTXSID7040314InChI InChI 1S Cu 2NO3 c 2 2 1 3 4 q 2 2 1 Key XTVVROIMIGLXTD UHFFFAOYSA N InChI 1 Cu 2NO3 c 2 2 1 3 4 q 2 2 1Key XTVVROIMIGLXTD UHFFFAOYAGSMILES Cu 2 O N O O O N O OOzelliklerMolekul formulu Cu NO3 2Molekul kutlesi 187 5558 g mol susuz 241 60 g mol trihidrat 232 591 g mol hemipentahidrat Gorunum mavi kristaller higroskopikYogunluk 3 05 g cm3 susuz 2 32 g cm3 trihidrat 2 07 g cm3 hekzahidrat Erime noktasi 114 C susuz bozunur 114 5 C trihidrat 26 4 C hekzahidrat bozunur Kaynama noktasi 170 C trihidrat bozunur Cozunurluk su icinde trihidrat 381 g 100 mL 40 C 666 g 100 mL 80 C hekzahidrat 243 7 g 100 mL 80 C Cozunurluk hidratlar etanol amonyak suda cok cozunur etil asetatta cozunmezManyetik alinganlik x 1570 0 10 6 cm3 mol 3H2O YapiKristal yapi ortorombik susuz rombohedral hidratlar TehlikelerIs sagligi ve guvenligi OHS OSH Ana tehlikeler Tahris edici OksitleyiciNFPA 704 yangin karosu 103OXNIOSH ABD maruz kalma limitleri PEL izin verilen TWA 1 mg m3 Cu olarak REL tavsiye edilen TWA 1 mg m3 Cu olarak IDLH aninda tehlike TWA 100 mg m3 Cu olarak Guvenlik bilgi formu SDS Cu NO3 2 3H2OBenzeyen bilesiklerDiger anyonlar Bakir II sulfatDiger katyonlar Gumus nitratAksi belirtilmedigi surece madde verileri Standart sicaklik ve basinc kosullarinda belirtilir 25 C 77 F 100 kPa Bilgi kutusu kaynaklariSentezi ve reaksiyonlariHidratli bakir II nitrat Hidratli bakir nitrat bakir metali veya oksidinin nitrik asitle islenmesiyle hazirlanir Cu 4 HNO3 Cu NO3 2 2 H2O 2 NO2 Ayni tuzlar bakir metalinin gumus nitratin sulu cozeltisi ile reaksiyonuyla da hazirlanabilir Bu reaksiyon bakir metalinin gumus iyonlarini indirgeme yetenegini gostermektedir Sulu cozeltide hidratlar Cu H2O 6 2 olarak bulunur Bu tur kompleksler bakir II in d9 elektronik konfigurasyonu nedeniyle oldukca kararsizdir Hidratli bakir II nitratlardan herhangi birinin isitilarak kurutulmaya calisilmasi Cu NO3 2 yerine oksitleri verir Hidratlar 80 C de bazik bakir nitrat a Cu2 NO3 OH 3 180 C de ise CuO e donusur Bu reaksiyondan yararlanilip bakir nitrati bozunana kadar isitip olusan gazi dogrudan suya gecirerek nitrik asit uretmek mumkundur Bu yontem Ostwald islemindeki son adima benzer Denklemler asagidaki gibidir 2 Cu NO3 2 2 CuO 4 NO2 O2 3 NO2 H2O 2HNO3 NO Bakir II nitrat cozeltilerinin trifenilfosfin ve ile muamele edilmesi bakir I komplekslerini Cu E C6H5 3 3 NO3 E P As Sb verir Grup V ligandi okside oksitlenir Susuz bakir II nitrat Susuz Cu NO3 2 iki bilinmektedir b formu sublimlesme egilimi ile kanitlandigi gibi kovalent bir molekuler komplekstir Az sayidaki susuz gecis metali nitratlarindan biridir Su iceren veya su ureten reaksiyonlarla hazirlanamaz Bunun yerine bakir metali azot tetraoksit ile islendiginde susuz Cu NO3 2 olusur Cu 2 N2O4 Cu NO3 2 2 NO Susuz bakir II nitratin a formu bir koordinasyon polimeridir YapisiSusuz bakir II nitrat Susuz bakir II nitrat in yapisi Susuz bakir II nitrat iki solvatsiz kristalize edilmistir a ve b Cu NO3 2 tamamen 3D koordinasyon polimer aglaridir Alfa formunun 4 1 koordinasyonlu yalnizca bir Cu ortami vardir ancak beta formunun biri 4 1 ve digeri kare duzlem olmak uzere iki farkli bakir merkezi vardir Nitrometan solvati ayrica yaklasik 200 pm lik dort kisa Cu O bagi ve 240 pm de bir daha uzun bag ile 4 1 koordinasyona sahiptir Bakir II merkezleri ve nitrat gruplarinin sonsuz zincirine sahip Gaz fazinda bakir II nitrat iki cift disli nitrat ligandina sahiptir sag ustteki resme bakin Bu nedenle katinin buharlasmasi bakir II nitrat molekulunu vermek icin kraking i gerektirir Hidratli bakir II nitrat Bes rapor edilmistir monohidrat Cu NO3 2 H2O seskihidrat Cu NO3 2 1 5H2O hemipentahidrat Cu NO3 2 2 5H2O bir trihidrat Cu NO3 2 3H2O ve bir hekzahidrat Cu H2O 6 NO3 2 Hekzahidrat ilginctir cunku Cu O mesafelerinin tumu esittir aksi halde oktahedral Cu II komplekslerinin ozelligi olan olagan etkisini ortaya cikarmaz Bu etkisizlik Cu O baglarinin esnekligini sinirlayan guclu hidrojen bagina atfedilir UygulamalariBakir II nitrat organik kimyada cesitli islemler icin katalizor olarak kullanilan bakir II oksite donusturulmesi basta olmak uzere cesitli uygulamalar bulur Cozeltileri tekstillerde ve diger metaller icin parlatici maddelerde kullanilmaktadir Bakir nitratlar bazi pirotekniklerde bulunur Genellikle okul laboratuvarlarinda kimyasal reaksiyonlarini gostermek icin kullanilir Bazi seramik sirlarin ve metal patinalarin bir bilesenidir Organik sentez Bakir nitrat asetik anhidrit karisimi Menke nitrolamasi olarak bilinen aromatik bilesiklerin nitrolanmasi icin etkili bir reaktiftir Kil uzerine absorbe edilen hidratli bakir nitrat Claycop adi verilen bir reaktif verir Elde edilen mavi renkli kil ornegin tiyollerin oksidasyonu icin bir bulamac olarak kullanilir Claycop ayrica ditioasetalleri karbonillere donusturmek icin de kullanilir Montmorillonite dayali ilgili bir reaktifin aromatik bilesiklerin nitrolanmasi icin yararli oldugu kanitlanmistir Dogal olarak olusan bakir nitratlarIdeal Cu NO3 2 formulune sahip hicbir mineral veya hidrat bilinmemektedir Likasit Cu3 NO3 OH 5 2H2O ve buttgenbahit Cu19 NO3 2 OH 32Cl4 2H2O ilgili minerallerdir Dogal bazik bakir nitratlar her ikisi de Cu2 NO3 OH 3 maddesinin polimorflari olan nadir mineraller olan gerhardtit ve rouait i icerir Cok daha karmasik bazik hidratli ve klorur iceren bir dogal tuz buttgenbahit dir Wikimedia Commons ta Bakir II nitrat ile ilgili ortam dosyalari bulunmaktadir Kaynakca a b c Wallwork S C Addison W E 1965 526 The crystal structures of anhydrous nitrates and their complexes Part I The a form of copper II nitrate J Chem Soc 1965 2925 2933 doi 10 1039 JR9650002925 a b c Troyanov S I Morozov I V Znamenkov K O Yu Korenev M 1995 Synthesis and X Ray Structure of New Copper II Nitrates Cu NO3 2 H2O and modification of Cu NO3 2 Z Anorg Allg Chem 621 7 1261 1265 doi 10 1002 zaac 19956210727 a b Perrys Chem Eng Handbook 7th Ed a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0150 National Institute for Occupational Safety and Health NIOSH Pass and Sutcliffe 1968 Practical Inorganic Chemistry Londra Chapman and Hall a b c H Wayne Richardson Copper Compounds Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley VCH Weinheim DOI 10 1002 14356007 a07 567 Gysling Henry J 1979 Coordination Complexes of Copper I Nitrate Inorganic Syntheses Inorganic Syntheses 19 ss 92 97 doi 10 1002 9780470132500 ch19 ISBN 9780470132500 Addison C C Logan N Wallwork S C Garner C D 1971 Structural Aspects of Co ordinated Nitrate Groups Quarterly Reviews Chemical Society 25 2 289 doi 10 1039 qr9712500289 Duffin B Wallwork S C 1966 The crystal structure of anhydrous nitrates and their complexes II The 1 1 copper II nitrate nitromethane complex Acta Crystallographica 20 2 210 213 doi 10 1107 S0365110X66000434 LaVilla R E Bauer S H 1963 The Structure of Gaseous Copper II Nitrate as Determined by Electron Diffraction J Am Chem Soc 85 22 3597 3600 doi 10 1021 ja00905a015 Dornberger Schiff K Leciejewicz J 1958 Zur Struktur des Kupfernitrates Cu NO3 2 1 5H2O Acta Crystallogr 11 11 825 826 doi 10 1107 S0365110X58002322 Morosin B 1970 The crystal structure of Cu NO3 2 2 5H2O Acta Crystallogr B26 9 1203 1208 doi 10 1107 S0567740870003898 J Garaj Sbornik Prac Chem Technol Fak Svst Cskosl 1966 pp 35 39 Zibaseresht R Hartshorn R M 2006 Hexaaquacopper II dinitrate absence of Jahn Teller distortion Acta Crystallogr E62 i19 i22 doi 10 1107 S1600536805041851 Menke J B 1925 Nitration with nitrates Recueil des Travaux Chimiques des Pays Bas 44 141 doi 10 1002 recl 19250440209 Balogh M Copper II Nitrate K10 Bentonite Clay in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis Ed L Paquette 2004 J Wiley amp Sons New York DOI 10 1002 047084289X Collet Christine 1990 Clays Direct Aromatic Nitration Angewandte Chemie International Edition in English 29 5 535 536 doi 10 1002 anie 199005351 www mindat org 15 Mayis 2022 tarihinde kaynagindan arsivlendi a b www mindat org 15 Mayis 2022 tarihinde kaynagindan arsivlendi Gerhardtite www mindat org 4 Aralik 2022 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 4 Aralik 2022 Rouaite www mindat org 4 Aralik 2022 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 4 Aralik 2022 a b International Mineralogical Association 21 Mart 2011 List of Minerals www ima mineralogy org 15 Mart 2013 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 4 Aralik 2022 Dis baglantilargtdNitrat iyonunun tuzlari ve kovalent turevleriHNO3 HeLiNO3 NO 3 NH4NO3 NeNaNO3 Mg NO3 2 Si P S ArKNO3 Ca NO3 2 Mn NO3 2 Cu NO3 2 Zn NO3 2 Ge As Se KrSr NO3 2 Nb Mo Tc AgNO3 TeBa NO3 2 Ta W Re Os Ir Bi NO3 3 At Rn Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og Cf Es Fm Md No Lr