Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Amonyum klorür ya da daha çok bilinen adıyla Nişadır, formülü NH4Cl olan bir kimyasal bileşiktir. Suda yüksek oranda çözünen, beyaz kristallere sahip bir tuzdur. Amonyum klorür çözeltileri hafif asidiktir. Doğada mineral halde bazı volkan bacalarının etrafında bulunan haline sal amonyak denir. Bazı tür meyan ballarında bir aroma maddesi olarak kullanılır. Nişadır, hidroklorik asit ve amonyak arasında gerçekleşen reaksiyonla sonucu oluşur.
 | |
 | |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Amonyum klorür | |
Diğer adlar Nişadır | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
3D model (JSmol) |
|
| ChEBI |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.031.976 |
| EC Numarası |
|
| KEGG |
|
| RTECS numarası |
|
| UNII |
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Kimyasal formül | H4ClN |
| Molekül kütlesi | 53,49 g mol−1 |
| Görünüm | Beyaz katı, higroskopik |
| Koku | Kokusuz |
| Yoğunluk | 1.5274 gr/cm3 |
| Erime noktası | 338 °C süblime olur, bozunur |
| Kaynama noktası | 520 °C |
| 337.6 °C2de süblime olur ΔsublH | |
| Çözünürlük (su içinde) | 244 gr/L (−15 °C) 294 gr/L (0 °C) 283.0 gr/L (25 °C) 454.4 gr/L (40 °C) 740.8 gr/L (100 °C) |
(Ksp) | 30.9 (395 gr/L) |
| Çözünürlük | amonyak, hidrazin, alkol, metanol, gliserinde çözünür asetonda çok az çözünür dietil eter, etil asetatda çözünmez |
| Çözünürlük (metanol içinde) | 3.2 gr/100 g (17 °C) 3.35 gr/100 g (19 °C) 3.54 gr/100 g (25 °C) |
| Çözünürlük (etanol içinde) | 6 gr/L (19 °C) |
| Çözünürlük (gliserin içinde) | 97 gr/kg |
| Çözünürlük (kükürt dioksit içinde) | 0.09 gr/kg (0 °C) 0.031 gr/kg (25 °C) |
| Çözünürlük (asetik asit içinde) | 0.67 g/kg (16.6 °C) |
| Buhar basıncı | 133.3 Pa (160.4 °C) 6.5 kPa (250 °C) 33.5 kPa (300 °C) |
| Asitlik (pKa) | 9.24 |
| Kırınım dizimi (nD) | 1.642 (20 °C) |
| Termokimya | |
Isı sığası (C) | 84.1 J/mol•K |
Standart molar entropi (S⦵298) | 94.56 J/mol•K |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298) | −314.43 kJ/mol |
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵) | −202.97 kJ/mol |
| Tehlikeler | |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |  |
| İşaret sözcüğü | Uyarı |
| R-ibareleri | R22, R36 |
| G-ibareleri | S2, S22 |
| Tehlike ifadeleri | H302, H319 |
| Önlem ifadeleri | P305+P351+P338 |
| NFPA 704 (yangın karosu) | |
| Parlama noktası | Yanıcı değildir |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 ((medyan doz)) | 1650 mg/kg (sıçan, oral) |
| NIOSH ABD maruz kalma limitleri: | |
| PEL (izin verilen) | yok |
| REL (tavsiye edilen) | TWA 10 mg/m3 ST 20 mg/m3 (duman olarak) |
| IDLH (anında tehlike) | N.D. |
| Hazchem Xn Hazchem Xi | |
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | ICSC 1051 |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar | |
Diğer katyonlar | Sodyum klorür Potasyum klorür Hidroksilamonyum klorür |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Elde etme
Nişadır, Sodyum karbonat üretmek için kullanılan solvay işleminin bir ürünü olarak ortaya çıkar:
- CO2 + 2 NH3 + 2 NaCl + H2O → 2 NH4Cl + Na2CO3
Bu yöntem yalnızca nişadır üretimi için temel yöntem olmakla kalmaz, aynı zamanda bazı endüstriyel işlemlerde amonyak salınımını en aza indirmek için de kullanılır.
Amonyum klorür ticari olarak amonyak (NH3)'un hidrojen klorür (gaz) veya hidroklorik asit (su çözeltisi) ile birleştirilmesiyle hazırlanır:
- NH3 + HCl → NH4Cl
Amonyum klorür, volkanik bölgelerde doğal olarak da oluşur ve duman salan deliklerin (fümerol) yakınındaki volkanik kayalar üzerinde oluşur. Kristaller doğrudan gaz halinde birikir ve suda kolaylıkla çözündükleri için kısa ömürlü olma eğilimindedirler. Doğada mineral halinde bulunan amonyum klorüre sal amonyak adı verilir.
Reaksiyon
Amonyum klorür ısıtıldığında süblim görünür, ancak gerçekte geri dönüşümlü olarak ayrışarak amonyak ve hidrojen klorür gazına dönüşür:
- NH4Cl
![image]()
NH3 + HCl
Amonyum klorür, amonyak gazı açığa çıkarmak için sodyum hidroksit gibi güçlü bir bazla reaksiyona girer:
- NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
Benzer şekilde, amonyum klorür de yüksek sıcaklıklarda alkali metal karbonatlarla reaksiyona girerek amonyak ve alkali metal klorür verir:
- 2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2 O + 2 NH3
Sudaki kütlece %5 amonyum klorür çözeltisinin pH değeri 4,6 ila 6,0 aralığındadır.
Amonyum klorürün diğer kimyasallarla olan bazı reaksiyonları, örneğin ile reaksiyonu ve suda çözünmesi gibi, endotermiktir.
Kullanım alanları
Amonyum klorürün baskın uygulaması, kloroamonyum fosfat gibi gübrelerde (dünya amonyum klorür üretiminin %90'ına karşılık gelir) bir nitrojen kaynağı olarak kullanılır. Bu şekilde döllenen ana mahsullar, Asya'daki pirinç ve buğday'dır.
18. yüzyılda piroteknikte amonyum klorür kullanılmış ancak yerini daha güvenli ve daha az higroskopik kimyasallar almıştır. Amacı, alevdeki bakır iyonlarından yeşil ve mavi renkleri zenginleştirecek bir klor donörü sağlamaktı.
Beyaz duman sağlamak için ikincil bir kullanımı vardı, ancak son derece kararsız üreten potasyum klorat ile hazır reaksiyonu, kullanımını çok tehlikeli hale getirdi.
Metal işleri
Nişadır, kalay kaplanacak, galvanizlenecek veya lehimlenecek metallerin hazırlanmasında "flux" olarak kullanılır. Uçucu bir metal klorür oluşturmak için yüzeydeki metal oksitlerle reaksiyona girerek iş parçalarının yüzeyini temizleyerek bir akı olarak çalışır. Bu amaçla, bir havya ucunun temizlenmesinde kullanılmak üzere hırdavatçılarda bloklar halinde satılır ve ayrıca lehime flaks olarak da katılabilir.
Tıp
Amonyum klorür öksürük ilaçlarında balgam söktürücü olarak kullanılır. Balgam söktürücü etkisi, bronşiyal mukoza üzerindeki tahriş edici etkiden kaynaklanır, bu da muhtemelen öksürmeyi kolaylaştıran aşırı solunum yolu sıvısının üretilmesine neden olur. Amonyum tuzları mide mukozası için tahriş edicidir, bunun sonucunda bulantı ve kusmaya neden olabilir.
Amonyum klorür, şiddetli metabolik alkaloz tedavisinde, distal renal tübüler asidozu teşhis etmek için oral asit yükleme testinde, bazı idrar yolu bozukluklarının tedavisinde idrarın pH'ını asit seviyesinde tutmak için sistemik bir asitleştirici ajan olarak kullanılır.[]
Gıda
Amonyum klorür, sal amonyak veya salmiak adı altında E numarası koduyla gıda katkı maddesi olarak kullanılır. E510, ekmek yapımında maya besleyici ve asitleştirici olarak kullanılır. Sığırlar için bir yem takviyesi; mayalar ve birçok mikroorganizma için besleyici ortamda bir bileşendir.
Amonyum klorür, tuzlu meyankökü (İskandinav ülkeleri, Benelüks ve kuzey Almanya'da popüler) adı verilen koyu renkli tatlıları tatlandırmak için kullanılır, kurabiyelere çok gevrek bir doku vermek için fırıncılıkta ve tatlandırmak için Salmiakki Koskenkorva liköründe de kullanılır. İran, Tacikistan, Hindistan, Pakistan ve Arap ülkelerinde "noshader" olarak adlandırılır ve samosas ve gibi atıştırmalıkların gevrekliğini artırmak için kullanılır.
Türkiye'de daha çok piyasa adıyla nişadır olarak bilinir.
Laboratuvarda kullanım
Amonyum klorür tarihsel olarak soğutma banyolarında düşük sıcaklıklar üretmek için kullanılmıştır.
Amonyak içeren amonyum klorür çözeltileri, ACK (Amonyum-Klorür-Potasyum) dahil olmak üzere tampon çözelti olarak kullanılır.
Paleontolojide, amonyum klorür buharı fosillerin üzerine edilir, burada madde parlak beyaz, kolayca çıkarılabilen ve fosilin sahip olabileceği herhangi bir renklenmeyi örten küçük kristallerden oluşan oldukça zararsız ve inert bir tabaka oluşturur ve bir açıyla aydınlatılırsa üç boyutlu örneklerin fotoğrafik dokümantasyonunda kontrastı oldukça artırır. Aynı teknik arkeolojide fotoğrafçılıkta cam ve benzeri numuneler üzerindeki yansımayı ortadan kaldırmak için uygulanmaktadır.
Organik sentezde doymuş NH4Cl çözeltisi tipik olarak reaksiyon karışımlarını söndürmek için kullanılır.
242,8 binde ve sıfır basınçta ("λ" yoğun madde fiziğinde bir grup olan evrensellik sınıfıdır) olur.
Ayrıca bakınız
- Doğada mineral halde bulunan sal amonyak
Kaynakça
- ^ "Solubility Products of Selected Compounds". www.saltlakemetals.com. Salt Lake Metals. 21 Ekim 2015 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 11 Haziran 2014.
- ^ a b c d e f g Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN .
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2. bas.). D. Van Nostrand Company.
Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion. - ^ a b c d e f g "Arşivlenmiş kopya". 23 Temmuz 2015 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 26 Eylül 2015.
- ^ a b c d , Ammonium chloride. Retrieved on 11 Haziran 2014.
- ^ a b c Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Anorganik Kimya (resimli bas.). Academic Press. s. 614. ISBN . 21 Aralık 2016 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 2 Kasım 2016.
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0029". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Rowley, Steven P. (2011). General Chemistry I Laboratory Manual (Second bas.). Kendall Hunt. ISBN .
- ^ Bothara, K. G. (2008). İnorganik Farmasötik Kimya. Pragati Books Pvt. s. 13. ISBN . 22 Aralık 2016 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 2 Kasım 2016.
- ^ Zapp, Karl-Heinz (2012) Ullmann's Encyclopedia'daki "Amonyum Bileşikleri" Endüstriyel Kimya. Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a02_243
- ^ Conkling, John A.; Mocella, Christopher J. (2010). Piroteknik Kimyası (2.2yayıncı=CRC Press bas.). ISBN .
- ^ Davis, Tenney L (2012). Barut ve Patlayıcıların Kimyası. Angriff Press. ISBN .
- ^ Kosanke, K.L.; Kosanke, B.J.; Sturman, Barry T.; Winokur, Robert M. (2012). Ansiklopedik Piroteknik Sözlüğü (ve İlgili Konular). Journal of Pyrotechnics. ISBN .
- ^ {{kitap kaynağı|soyadı1=Smith|ad1=Jim|soyadı2=Hong-Shum|ad2=Lily|başlık =Food Additives Data Book|yıl=2011|yayıncı=John Wiley & Sons|isbn=978-1444397734|sayfa=540|basım=2.2
- ^ Christine S. (8 Ağustos 2011). "In Salmiak Territory". . 12 Eylül 2017 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 8 Ağustos 2017.
- ^ "A New Frigorifick Experiment Shewing, How a Considerable Degree of Cold Can Be Suddenly Produced without the Help of Snow, Ice, Haile, Wind, or Niter, and That at Any Time of the Year". Philosophical Transactions. 1 (15): 255-261. 18 Temmuz 1666. doi:10.1098/rstl.1665.0106.
- ^ . Cshprotocols.cshlp.org. 1 Kasım 2014. 11 Ağustos 2020 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 23 Ocak 2018.
- ^ Marsh, L. F. and Marsh, R. C. (1975). "Paleontolojik örneklerin fotoğraflanmadan önce kaplanması için yeni teknikler". Journal of Paleontology. 49 (3): 565-566. 16 Nisan 2016 tarihinde kaynağından . Erişim tarihi: 17 Aralık 2012.
- ^ . Bcin.ca. 1 Ağustos 2017. 16 Mayıs 2013 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 23 Ocak 2018.
- ^ Robert K. Boeckman, Jr.; Douglas J. Tusch; Kyle F. Biegasiewicz (2015). "(S)-1,1-Diphenylprolinol Trimethylsilyl Ether". Org. Synth. 92: 309-319. doi:10.15227/orgsyn.092.0309.
- ^ Pippard, A. B. (Mayıs 1956). "XLVIII. Lambda geçişi yakınında geçerli termodinamik ilişkiler". Philosophical Magazine. 1 (5): 473-476. Bibcode:1956PMag....1..473P. doi:10.1080/14786435608238127. ISSN 0031-8086.
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Amonyum klorur ya da daha cok bilinen adiyla Nisadir formulu NH4Cl olan bir kimyasal bilesiktir Suda yuksek oranda cozunen beyaz kristallere sahip bir tuzdur Amonyum klorur cozeltileri hafif asidiktir Dogada mineral halde bazi volkan bacalarinin etrafinda bulunan haline sal amonyak denir Bazi tur meyan ballarinda bir aroma maddesi olarak kullanilir Nisadir hidroklorik asit ve amonyak arasinda gerceklesen reaksiyonla sonucu olusur Amonyum klorur AdlandirmalarIUPAC adiAmonyum klorurDiger adlarNisadirTanimlayicilarCAS numarasi 12125 02 9 3D model JSmol Etkilesimli goruntuChEBI CHEBI 31206 ChemSpider 23807 ECHA InfoCard 100 031 976EC Numarasi 235 186 4KEGG D01139 RTECS numarasi BP4550000UNII 01Q9PC255D CompTox Bilgi Panosu EPA DTXSID0020078InChI InChI 1S ClH H3N h1H 1H3 Key NLXLAEXVIDQMFP UHFFFAOYSA N InChI 1 ClH H3N h1H 1H3Key NLXLAEXVIDQMFP UHFFFAOYAISMILES Cl NH4 OzelliklerKimyasal formul H4ClNMolekul kutlesi 53 49 g mol 1Gorunum Beyaz kati higroskopikKoku KokusuzYogunluk 1 5274 gr cm3Erime noktasi 338 C sublime olur bozunurKaynama noktasi 520 CSublimlesme kosullari 337 6 C2de sublime olur DsublHo 176 1 kJ molCozunurluk su icinde 244 gr L 15 C 294 gr L 0 C 283 0 gr L 25 C 454 4 gr L 40 C 740 8 gr L 100 C Ksp 30 9 395 gr L Cozunurluk amonyak hidrazin alkol metanol gliserinde cozunur asetonda cok az cozunur dietil eter etil asetatda cozunmezCozunurluk metanol icinde 3 2 gr 100 g 17 C 3 35 gr 100 g 19 C 3 54 gr 100 g 25 C Cozunurluk etanol icinde 6 gr L 19 C Cozunurluk gliserin icinde 97 gr kgCozunurluk kukurt dioksit icinde 0 09 gr kg 0 C 0 031 gr kg 25 C Cozunurluk asetik asit icinde 0 67 g kg 16 6 C Buhar basinci 133 3 Pa 160 4 C 6 5 kPa 250 C 33 5 kPa 300 C Asitlik pKa 9 24Kirinim dizimi nD 1 642 20 C TermokimyaIsi sigasi C 84 1 J mol KStandart molar entropi S 298 94 56 J mol KStandart formasyon entalpisi DfH 298 314 43 kJ molGibbs serbest enerjisi DfG 202 97 kJ molTehlikelerGHS etiketleme sistemi PiktogramlarIsaret sozcugu UyariR ibareleri R22 R36G ibareleri S2 S22Tehlike ifadeleri H302 H319Onlem ifadeleri P305 P351 P338NFPA 704 yangin karosu 200Parlama noktasi Yanici degildirOldurucu doz veya konsantrasyon LD LC LD50 medyan doz 1650 mg kg sican oral NIOSH ABD maruz kalma limitleri PEL izin verilen yokREL tavsiye edilen TWA 10 mg m3 ST 20 mg m3 duman olarak IDLH aninda tehlike N D Hazchem Xn Hazchem XiGuvenlik bilgi formu SDS ICSC 1051Benzeyen bilesiklerDiger anyonlarDiger katyonlar Sodyum klorur Potasyum klorur Hidroksilamonyum klorurAksi belirtilmedigi surece madde verileri Standart sicaklik ve basinc kosullarinda belirtilir 25 C 77 F 100 kPa Bilgi kutusu kaynaklari source source source source source source source source Elde etmeNisadir Sodyum karbonat uretmek icin kullanilan solvay isleminin bir urunu olarak ortaya cikar CO2 2 NH3 2 NaCl H2O 2 NH4Cl Na2CO3 Bu yontem yalnizca nisadir uretimi icin temel yontem olmakla kalmaz ayni zamanda bazi endustriyel islemlerde amonyak salinimini en aza indirmek icin de kullanilir Amonyum klorur ticari olarak amonyak NH3 un hidrojen klorur gaz veya hidroklorik asit su cozeltisi ile birlestirilmesiyle hazirlanir NH3 HCl NH4Cl Amonyum klorur volkanik bolgelerde dogal olarak da olusur ve duman salan deliklerin fumerol yakinindaki volkanik kayalar uzerinde olusur Kristaller dogrudan gaz halinde birikir ve suda kolaylikla cozundukleri icin kisa omurlu olma egilimindedirler Dogada mineral halinde bulunan amonyum klorure sal amonyak adi verilir ReaksiyonAmonyum klorur soguduktan sonra pirolize olur ve amonyum klorur dumanina donusur Amonyum klorur isitildiginda sublim gorunur ancak gercekte geri donusumlu olarak ayrisarak amonyak ve hidrojen klorur gazina donusur NH4Cl NH3 HCl Amonyum klorur amonyak gazi aciga cikarmak icin sodyum hidroksit gibi guclu bir bazla reaksiyona girer NH4Cl NaOH NH3 NaCl H2O Benzer sekilde amonyum klorur de yuksek sicakliklarda alkali metal karbonatlarla reaksiyona girerek amonyak ve alkali metal klorur verir 2 NH4Cl Na2CO3 2 NaCl CO2 H2O 2 NH3 Sudaki kutlece 5 amonyum klorur cozeltisinin pH degeri 4 6 ila 6 0 araligindadir Amonyum klorurun diger kimyasallarla olan bazi reaksiyonlari ornegin ile reaksiyonu ve suda cozunmesi gibi endotermiktir Kullanim alanlariAmonyum klorur kristal ler i Amonyum klorurun baskin uygulamasi kloroamonyum fosfat gibi gubrelerde dunya amonyum klorur uretiminin 90 ina karsilik gelir bir nitrojen kaynagi olarak kullanilir Bu sekilde dollenen ana mahsullar Asya daki pirinc ve bugday dir 18 yuzyilda piroteknikte amonyum klorur kullanilmis ancak yerini daha guvenli ve daha az higroskopik kimyasallar almistir Amaci alevdeki bakir iyonlarindan yesil ve mavi renkleri zenginlestirecek bir klor donoru saglamakti Beyaz duman saglamak icin ikincil bir kullanimi vardi ancak son derece kararsiz ureten potasyum klorat ile hazir reaksiyonu kullanimini cok tehlikeli hale getirdi Metal isleri Nisadir kalay kaplanacak galvanizlenecek veya lehimlenecek metallerin hazirlanmasinda flux olarak kullanilir Ucucu bir metal klorur olusturmak icin yuzeydeki metal oksitlerle reaksiyona girerek is parcalarinin yuzeyini temizleyerek bir aki olarak calisir Bu amacla bir havya ucunun temizlenmesinde kullanilmak uzere hirdavatcilarda bloklar halinde satilir ve ayrica lehime flaks olarak da katilabilir Tip Amonyum klorur oksuruk ilaclarinda balgam sokturucu olarak kullanilir Balgam sokturucu etkisi bronsiyal mukoza uzerindeki tahris edici etkiden kaynaklanir bu da muhtemelen oksurmeyi kolaylastiran asiri solunum yolu sivisinin uretilmesine neden olur Amonyum tuzlari mide mukozasi icin tahris edicidir bunun sonucunda bulanti ve kusmaya neden olabilir Amonyum klorur siddetli metabolik alkaloz tedavisinde distal renal tubuler asidozu teshis etmek icin oral asit yukleme testinde bazi idrar yolu bozukluklarinin tedavisinde idrarin pH ini asit seviyesinde tutmak icin sistemik bir asitlestirici ajan olarak kullanilir kaynak belirtilmeli Gida Amonyum klorur sal amonyak veya salmiak adi altinda E numarasi koduyla gida katki maddesi olarak kullanilir E510 ekmek yapiminda maya besleyici ve asitlestirici olarak kullanilir Sigirlar icin bir yem takviyesi mayalar ve bircok mikroorganizma icin besleyici ortamda bir bilesendir Amonyum klorur tuzlu meyankoku Iskandinav ulkeleri Beneluks ve kuzey Almanya da populer adi verilen koyu renkli tatlilari tatlandirmak icin kullanilir kurabiyelere cok gevrek bir doku vermek icin firincilikta ve tatlandirmak icin Salmiakki Koskenkorva likorunde de kullanilir Iran Tacikistan Hindistan Pakistan ve Arap ulkelerinde noshader olarak adlandirilir ve samosas ve gibi atistirmaliklarin gevrekligini artirmak icin kullanilir Turkiye de daha cok piyasa adiyla nisadir olarak bilinir Laboratuvarda kullanim Amonyum klorur tarihsel olarak sogutma banyolarinda dusuk sicakliklar uretmek icin kullanilmistir Amonyak iceren amonyum klorur cozeltileri ACK Amonyum Klorur Potasyum dahil olmak uzere tampon cozelti olarak kullanilir Paleontolojide amonyum klorur buhari fosillerin uzerine edilir burada madde parlak beyaz kolayca cikarilabilen ve fosilin sahip olabilecegi herhangi bir renklenmeyi orten kucuk kristallerden olusan oldukca zararsiz ve inert bir tabaka olusturur ve bir aciyla aydinlatilirsa uc boyutlu orneklerin fotografik dokumantasyonunda kontrasti oldukca artirir Ayni teknik arkeolojide fotografcilikta cam ve benzeri numuneler uzerindeki yansimayi ortadan kaldirmak icin uygulanmaktadir Organik sentezde doymus NH4Cl cozeltisi tipik olarak reaksiyon karisimlarini sondurmek icin kullanilir 242 8 binde ve sifir basincta l yogun madde fiziginde bir grup olan evrensellik sinifidir olur Ayrica bakinizDogada mineral halde bulunan sal amonyakKaynakca Solubility Products of Selected Compounds www saltlakemetals com Salt Lake Metals 21 Ekim 2015 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 11 Haziran 2014 a b c d e f g Pradyot Patnaik 2003 Handbook of Inorganic Chemicals The McGraw Hill Companies Inc ISBN 0 07 049439 8 Seidell Atherton Linke William F 1919 Solubilities of Inorganic and Organic Compounds 2 bas D Van Nostrand Company Results here are multiplied by water s density at temperature of solution for unit conversion a b c d e f g Arsivlenmis kopya 23 Temmuz 2015 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 26 Eylul 2015 a b c d Ammonium chloride Retrieved on 11 Haziran 2014 a b c Wiberg Egon Wiberg Nils 2001 Anorganik Kimya resimli bas Academic Press s 614 ISBN 978 0 12 352651 9 21 Aralik 2016 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 2 Kasim 2016 a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0029 National Institute for Occupational Safety and Health NIOSH Rowley Steven P 2011 General Chemistry I Laboratory Manual Second bas Kendall Hunt ISBN 978 0 7575 8942 3 Bothara K G 2008 Inorganik Farmasotik Kimya Pragati Books Pvt s 13 ISBN 978 81 85790 05 3 22 Aralik 2016 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 2 Kasim 2016 Zapp Karl Heinz 2012 Ullmann s Encyclopedia daki Amonyum Bilesikleri Endustriyel Kimya Wiley VCH Weinheim DOI 10 1002 14356007 a02 243 Conkling John A Mocella Christopher J 2010 Piroteknik Kimyasi 2 2yayinci CRC Press bas ISBN 978 1574447408 Davis Tenney L 2012 Barut ve Patlayicilarin Kimyasi Angriff Press ISBN 978 0945001171 Kosanke K L Kosanke B J Sturman Barry T Winokur Robert M 2012 Ansiklopedik Piroteknik Sozlugu ve Ilgili Konular Journal of Pyrotechnics ISBN 978 1889526195 kitap kaynagi soyadi1 Smith ad1 Jim soyadi2 Hong Shum ad2 Lily baslik Food Additives Data Book yil 2011 yayinci John Wiley amp Sons isbn 978 1444397734 sayfa 540 basim 2 2 Christine S 8 Agustos 2011 In Salmiak Territory 12 Eylul 2017 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 8 Agustos 2017 A New Frigorifick Experiment Shewing How a Considerable Degree of Cold Can Be Suddenly Produced without the Help of Snow Ice Haile Wind or Niter and That at Any Time of the Year Philosophical Transactions 1 15 255 261 18 Temmuz 1666 doi 10 1098 rstl 1665 0106 Cshprotocols cshlp org 1 Kasim 2014 11 Agustos 2020 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 23 Ocak 2018 Marsh L F and Marsh R C 1975 Paleontolojik orneklerin fotograflanmadan once kaplanmasi icin yeni teknikler Journal of Paleontology 49 3 565 566 16 Nisan 2016 tarihinde kaynagindan Erisim tarihi 17 Aralik 2012 KB1 bakim Birden fazla ad yazar listesi link Bcin ca 1 Agustos 2017 16 Mayis 2013 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 23 Ocak 2018 Robert K Boeckman Jr Douglas J Tusch Kyle F Biegasiewicz 2015 S 1 1 Diphenylprolinol Trimethylsilyl Ether Org Synth 92 309 319 doi 10 15227 orgsyn 092 0309 Pippard A B Mayis 1956 XLVIII Lambda gecisi yakininda gecerli termodinamik iliskiler Philosophical Magazine 1 5 473 476 Bibcode 1956PMag 1 473P doi 10 1080 14786435608238127 ISSN 0031 8086