Hassiyum

Hassiyum (Hs)
H Periyodik tablo He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og     La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Temel özellikleri
Atom numarası	108
Element serisi	Geçiş metalleri
Grup, periyot, blok	, 7, d
Görünüş	gümüşi(tahmini)
Kütle numarası	269 g/mol
Elektron dizilimi	[Rn] 5f^14 6d^6 7s^2 (tahmini)
Enerji seviyesi başına Elektronlar	2, 8, 18, 32, 32, 14, 2(tahmini)
CAS kayıt numarası	54037-57-9
Fiziksel Özellikleri
Maddenin hâli	katı
Yoğunluk	41 g/cm³
Sıvı hâldeki yoğunluğu	g/cm³
Ergime noktası	°K °C
Kaynama noktası	°K °C
Ergime ısısı	kJ/mol
Buharlaşma ısısı	kJ/mol
Atom özellikleri
Kristal yapısı	Heksanogal
Yükseltgenme seviyeleri	8, 6, 5, 4, 3, 2
Elektronegatifliği	Pauling ölçeği
İyonlaşma enerjisi	733.3 kJ/mol
Atom yarıçapı	126 pm
Atom yarıçapı (hes.)	pm
Kovalent yarıçapı	134 pm
Van der Waals yarıçapı	pm
Diğer özellikleri
Elektrik direnci	nΩ·m (20°C'de)
Isıl iletkenlik	W/(m·K)
Isıl genleşme	µm/(m·K) (25°C'de)
Ses hızı	m/s ('de)
Mohs sertliği
Vickers sertliği	MPa
Brinell sertliği	MPa

Hassiyum, simgesi Hs ve atom numarası 108 olan, 8B grubundan yapay bir kimyasal element. Radyoaktif bir element olan hassiyumun oda sıcaklığında katı olduğu ve elementin renginin gümüşi gri renkte olduğu tahmin edilmektedir. 1984 yılında ve tarafından sentezlenmiş element adını Almanya’nın Hessen eyaletinden alır.

Element sadece laboratuvarlarda çok az miktarlarda sentezlenebilir ve doğada bulunmadığı düşünülür. Hassiyumun en stabil izotopu olan ²⁶⁹Hs'nin yarı ömrü yaklaşık 16 saniyedir.

Kaynakça

1. ^ Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (New bas.). New York, NY: Oxford University Press. s. 215–7. ISBN . 
2. ^ Haire, Richard G. (2006). "Transactinides and the future elements". Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (Ed.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3.3 kaynak = CITEREFHaire2006 bas.). Dordrecht, The Netherlands: . ISBN . KB1 bakım: Dikey çizgi eksik ()
3. ^ Düllmann, Christoph E. (31 Ekim 2008). (PDF). 7th Workshop on Recoil Separator for Superheavy Element Chemistry TASCA 08. . 5 Mart 2012 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi. Erişim tarihi: 25 Mart 2013. 
4. ^ Barber, Robert C.; Greenwood, N. N.; Hrynkiewicz, A. Z.; Jeannin, Y. P; Lefort, M; Sakai, M; Ulehla, I; Wapstra, A. H.; Wilkinson, D. H. (1993). (PDF). Pure and Applied Chemistry. 65 (8). s. 1757. doi:10.1351/pac199365081757. 20 Eylül 2016 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi. Erişim tarihi: 7 Eylül 2016.