Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Kükürt, simgesi S, atom numarası 16 olan, limon sarısında ametal, yalın katı bir elementtir.
 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Görünüş | limon sarısı | ||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Standart atom ağırlığı Ar, std(S) | [32,059, 32,076] geleneksel: 32,06 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Periyodik tablodaki yeri | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Atom numarası (Z) | 16 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Grup | 16. grup (kalkojenler) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Periyot | 3. periyot | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Blok | (p bloku) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektron dizilimi | [Ne] 3s2 3p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kabuk başına elektron | 2, 8, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Fiziksel özellikler | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Faz (SSB'de) | Katı | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Erime noktası | 388,36 K (115,21 °C, 239,38 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kaynama noktası | 717,8 K (444,8 °C; 832,64 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Yoğunluk (OS) | Alfa: 2,07 g/cm3 Beta: 1,96 g/cm3 Gama: 1,92 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| sıvıyken (en'de) | 1,819 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kritik nokta | 1314 K, 20,7 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Mono: 1,727 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Buharlaşma entalpisi | Mono: 45 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Molar ısı kapasitesi | 22,75 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Buhar basıncı
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Atom özellikleri | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Yükseltgenme durumları | -2, -1, , +1, +2, +3, +4, +5, +6 güçlü asidik | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegatiflik | Pauling ölçeği: 2,58 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| İyonlaşma enerjileri |
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalent yarıçapı | 105±3 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Van der Waals yarıçapı | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Diğer özellikleri | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristal yapı | Ortorombik | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Isı iletkenliği | 0,205 W/(m·K) (amorf) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrik direnci | 2×1015 Ω·m (20 °C'de) (amorf) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Manyetik düzen | Diyamanyetik | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Manyetik alınganlık | (α) -15,5×10-6 cm3/mol (298 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Hacim modülü | 7,7 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Mohs sertliği | 2,0 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS Numarası | 7704-34-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Tarihi | |||||||||||||||||||||||||||||||
| (Antik Çin)'de (MÖ 2000 öncesi) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Element olarak tanınması | Antoine Lavoisier (1777) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ana | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Kükürt doğada yaygın olarak bulunan bir elementtir (yer kürenin % 0,06'sını oluşturur). Özellikle en önemli kükürt yataklarının yer aldığı Sicilya, Louisiana ve Japonya'da eski volkanların yakınında, alçı taşı ya da kireç taşı katmanları arasında doğal halde bulunur. Çoğunlukla metallerle birleşmiş olarak görülür. Demir, bakır, kurşun ve çinko sülfürler, bu metallerin en önemli cevridir. Kalsiyum sülfatı ya da başka deyişle alçıtaşını saymak gerekir.
Doğada çeşitli bileşikler halinde bulunan kükürt dahilen hafif laksatif olarak kullanılır. Dıştan sürüldüğü zaman (losyonlar, merhemler) asalakları öldürücü seboreyi giderici ve keratin eritici nitelikler gösterir. Pek çok maddelerin moleküllerinde bir ya da birçok kükürt atomu bulunur. Kükürdün varlığı bu maddelere örneğinde olduğu gibi bakteri öldürücü özellikler kazandırır.
Kükürt gidermek bir maddeyi bileşiminde bulunan kükürtten ya da bir sülfürden arındırmak (dökme demirde bulunan kükürt kireç ferromanganez ya da sodyum karbonat katılarak giderilir). Kükürt sütü bir asidin üzerine etkimesi sonunda oluşan kükürt asıltısıdır. Çubuk kükürt, silindir biçiminde dökülmüş kükürttür.
Hidrojenle kükürt giderme bir benzinin bir mazotun kükürdünü bir katalizör eşliğinde gidermek için hidrojen kullanan arıtma yöntemidir. Kükürt taşı aşırı derecede kükürtlenmiş şaraplarda duyulan hoşa gitmeyen taddır.
Kükürt, antikçağda bilinen dokuz yalın cisimden biriydi. Kükürdün kimyasal bir element olduğu 1777'de Lavoisier'dan ortaya attı. 1810'a doğru Gay Lussac ile tarafından deneysel olarak doğrulandı. Kükürt tatsız, kokusuz bir katıdır, ısı ve elektriği iyi iletmez. Sıcak suya bir parça kükürt atıldığında hafif çatırtılar çıkar ısıtıldığında 113° dereceye doğru eriyerek açık sarı bir sıvı verir, bu sıvı daha yüksek sıcaklıkta ağdalı bir kıvama erişerek esmerleşir. 220° dereceye doğru kararır ve akışkanlığını yitirir. Daha sonra akışkanlığını yeniden kazanmasına karşın rengini korur ve 444,6° derecede kaynar buharının yoğunluğu sıcaklığa göre değişir. Kükürt molekülündeki atom sayısının değiştiğini de gösterir. Suda çözünmemesine karşın benzende hafifçe çözünür ama en önemli çözücüsü karbon sülfürdür.
Kükürt kimyasal olarak oksijenle birçok benzerlik gösterir ve bileşmelerde oksijenin yerine geçer. Ama daha az elektronegatifdir; Metaller, oksijenle olduğu gibi kükürt buharında yanarak sülfürleri meydana getirir. Nitekim demir talaşı ve kükürt çiçeği hafifçe ısıtıldığında akkor hale gelerek yapay demir sülfürüne dönüşür. Kükürt oksijen ve halojenlere karşı elektropozitiftir.
Kükürdün birçok kullanım alanı vardır. Ham kükürdün büyük bölümü, kükürt dioksit gazı, sülfürik asit, karbon sülfür, tiyosülfat vb. üretiminde kullanılır. Arı kükürt, kara barut ve havai fişeklerin bileşimine girer. Kükürtten ayrıca kibrit yapımında, kauçuğun kükürtlenmesinde, ebonit üretiminde yararlanılır. Bu aralarda bağlarda görülen külleme hastalığına karşı yapılan kükürtleme ile deri hastalıklarının tedavisinde kullanılan ve şampuanların hazırlanmasında kükürtten yararlanıldığını özellikle belirtmek gerekir. Kükürt dioksit, ve süreğen bronşitlerin oluşumunda önemli rol oynar, çocuklarda sayısını artırır. Bitkilerde oldukça kısa süreli temaslarda neden olur. Daha düşük yoğunlukta, ama daha uzun süreli temaslarda metabolizma etkinliğinde azalma yapar.
Kükürt, hem dahilen hem de haricen kullanılan bir halk ilacıdır. Uyuz ve egzamada mangal külüyle karıştırılan kükürt, zeytin yağıyla pomat yapılarak hasta bölgeye sürülür. Alerjiye karşı toz kükürt, leblebi unu ya da balla karıştırılarak hastaya yedirilir. Yanıklarda bir miktar kükürt kireçle karıştırılıp pomat haline getirilerek deriye sürülür. sağaltmak için, çocuk düşürmek içinde kullanılır. Anadolu'nun bazı yörelerinde hayvan uyuzunda ve hayvanların mide bağırsak parazitlerini düşürmek üzere de dahilen kükürt kullanılır.[]
Kükürt ve insan vücudu
Kükürt Minerali’ nin Görevi: Bağ dokusu, deri, tırnak üretimi, kan şekeri seviyesinin kontrolü, vücudun zehirlerden temizlenmesi, safra üretimi. Sağlıklı saç, cilt ve tırnaklar için gereklidir. Oksijen dengesinin muhafazasına yardımcı olur, bu da beyin fonksiyonları için çok önemlidir. Sülfür aynı zamanda B-grubu vitaminlerinin işlevlerini yerine getirmesine ve karaciğerde safranın salgılanmasına yardımcı olur.[]
Kükürt yatakları
Kükürt, doğada bol bulunan bir elementtir; taş kürenin %0,06'sını oluşturur. Özellikle en önemli kükürt yataklarının yer aldığı Sicilya, ve Japonya'da eski volkanların yakınlarında, alçı taşı, kireç taşı katmanları arasında doğal halde bulunur. Türkiye'de Keçiborlu'da Etibank tarafından kapatılan ocaklar 2008 yılında tekrar açılmıştır.[]
Kükürt izotopları
Kükürtün 23 bilinen izotopları vardır. Bunların dördü kararlıdır: 32S (% 95,02), 33S (% 0,75), 34S (% 4,21) ve 36S (% 0,02). 35S dışında, kükürtün radyoaktif izotopları oldukça kısa ömürlüdür. 35S atmosferde 40Ar'un kozmik ışınlarla parçalanmasıyla oluşur. Bunun yarılanma süresi 87 gündür. Bir sonraki uzun ömürlü radyoizotop, 170 dakikalık bir yarılanma süresi ile, kükürt-38'dir. Yarılanma süresi 200 nanosaniye ile en kısa ömürlü radyoizotop, kükürt-49'dur.[]
| İzotop | Yarılanma süresi | Çürüme enerjisi (MeV) | Spin / Eşlem | Çürüme modları (%) | Doğal bolluk (%) |
|---|---|---|---|---|---|
| 26S | 10 ms | 0+ | 2p (% 100) | ||
| 27S | 21 ms | 18,26 (K/β+) | 5/2+ | K/β+ (%98), K2p (%2), Kp = ? | |
| 28S | 125 ms | 11,23 (K/β+), 9,17 (Kp) | 0+ | K/β(%79), Kp(%21) | |
| 29S | 187 ms | 13,79 | 5/2+ | K/β+ (%53), Kp (%47) | |
| 30S | 1,178 s | 6,138 | 0+ | K/β+ (%100) | |
| 31S | 2,572 s | 5,396 | 1/2+ | K/β+ (%100) | |
| 32S | kararlı | 0+ | 95,02 | ||
| 33S | kararlı | 3/2+ | 0,75 | ||
| 34S | kararlı | 0+ | 4,21 | ||
| 35S | 87,32 gün | 0,167 | 3/2+ | β− (%100) | |
| 36S | kararlı | 0+ | 0,02 | ||
| 37S | 5,05 dk. | 4,865 | 7/2− | β− (%100) | |
| 38S | 170,3 dk. | 2,937 | 0+ | β− (%100) | |
| 39S | 11,5 s | 6,64 | (3/2,5/2,7/2) - | β− (%100) | |
| 40S | 8,8 s | 4,71 | 0+ | β− (%100) | |
| 41S | 1,99 s | 7/2− | β−(> %99,9), β− (< %0,1) | ||
| 42S | 0,56 s | 7,7 (β−), 2,0 (β−n) | 0+ | β− (%96), β− (%4) | |
| 43S | 220 ms | 11,5 (β−), 4,4 (β−n) | β−(%60), β−(%40) | ||
| 44S | 123 ms | 9,1 (β−), 5,1 (β−n) | 0+ | β− (%82), β− (%18) | |
| 45S | 82 ms | 14,1 (β−), 7,1 (β−n) | β− (%46), β− (%54) | ||
| 46S | 50 ms | 0+ | β− (%100) | ||
| 48S | <200 ns | 0+ | β− (%100) | ||
| 49S | <200 ns | n (%100) |
Bileşikler
Kükürt aralığının yaygın oksidasyon durum’ları -2 ile +6 arasındadır. Kükürt, soy gaz’lar hariç tüm elementlerle kararlı bileşikler yapar.
Allotroplar
Kükürt diğer elementlerden daha çok olarak 30’dan fazla katı allotrop oluşturur. S8 dışında birkaç başka halka da bilinmektedir.
Taçtan bir atomun çıkarılması S8'den daha koyu sarı olan S7'yi verir. "Elemental kükürt" HPLC analizi, esasen S8'den oluşan ancak S7 ve az miktarda S6 içeren denge karışımını ortaya çıkarır.
S12 ve S18 dahil olmak üzere daha büyük halkalar hazırlanmıştır.
Amorf veya "plastik" kükürt, erimiş kükürtün hızlı soğutulmasıyla, örneğin soğuk suya dökülmesiyle üretilir. X ışını kristalografisi çalışmaları, amorf formun tur başına sekiz atomlu sarmal bir yapıya sahip olabileceğini gösterir. Uzun sarmal polimerik moleküller kahverengimsi maddeyi elastik yapar ve yığın halinde bu form ham kauçuk hissi verir. Bu form oda sıcaklığında yarı kararlıdır ve kademeli olarak artık elastik olmayan kristalin moleküler allotropa geri döner. Bu süreç birkaç saat ila birkaç gün arası bir zaman aralığında gerçekleşir ancak hızla katalize edilebilir.
Polikasyonlar ve polianyonlar
Kükürt kuvvetli asidik çözeltide hafif oksitleyici maddelerle reaksiyona girdiğinde S82+, S42+ ve S162+ kükürt polikatyonları üretilir. Oleum içinde sülfürün çözülmesiyle üretilen renkli çözeltiler ilk olarak 1804 gibi erken bir tarihte C.F. Bucholz tarafından raporlandı ancak ilgili polikatyonların renginin ve yapısının nedeni ancak 1960'ların sonlarında bulundu. S82+ koyu mavi, S42+ sarı ve S162+ kırmızıdır.[]
Radikal anyon , lapis lazuli mineralinin mavi rengini verir.
Kaynakça
- ^ Lide, D. R., (Ed.) (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". (PDF) (İngilizce) (86. bas.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN . 3 Mart 2011 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi. Erişim tarihi: 10 Temmuz 2021.
- ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics (İngilizce). Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ss. E110. ISBN .
- ^ Steudel, Ralf; Eckert, Bodo (2003). Solid Sulfur Allotropes Sulfur Allotropes. Topics in Current Chemistry. 230. ss. 1-80. doi:10.1007/b12110. ISBN .
- ^ Steudel, R. (1982). "Homocyclic sulfur molecules". Inorganic Ring Systems. Topics in Current Chemistry. 102. ss. 149-176. doi:10.1007/3-540-11345-2_10. ISBN .
- ^ Tebbe, Fred N.; Wasserman, E.; Peet, William G.; Vatvars, Arturs; Hayman, Alan C. (1982). "Composition of Elemental Sulfur in Solution: Equilibrium of S6, S7, and S8 at Ambient Temperatures". Journal of the American Chemical Society. 104 (18): 4971-4972. doi:10.1021/ja00382a050.
- ^ Meyer, Beat (1964). "Solid Allotropes of Sulfur". Chemical Reviews. 64 (4): 429-451. doi:10.1021/cr60230a004.
- ^ Meyer, Beat (1976). "Elemental sulfur". Chemical Reviews. 76 (3): 367-388. doi:10.1021/cr60301a003.
- ^ Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company, New York, 2010; pp 416
- ^ Fujimori, Toshihiko; Morelos-Gómez, Aarón; Zhu, Zhen; Muramatsu, Hiroyuki; Futamura, Ryusuke; Urita, Koki; Terrones, Mauricio; Hayashi, Takuya; Endo, Morinobu; Young Hong, Sang; Chul Choi, Young; Tománek, David; Kaneko, Katsumi (2013). "Conducting linear chains of sulphur inside carbon nanotubes". Nature Communications. 4: 2162. Bibcode:2013NatCo...4.2162F. doi:10.1038/ncomms3162. (PMC) 3717502 $2. (PMID) 23851903.
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Kukurt simgesi S atom numarasi 16 olan limon sarisinda ametal yalin kati bir elementtir Kukurt 16SGorunuslimon sarisiStandart atom agirligi Ar std S 32 059 32 076 geleneksel 32 06Periyodik tablodaki yeriHidrojen HelyumLityum Berilyum Bor Karbon Azot Oksijen Flor NeonSodyum Magnezyum Aluminyum Silisyum Fosfor Kukurt Klor ArgonPotasyum Kalsiyum Skandiyum Titanyum Vanadyum Krom Manganez Demir Kobalt Nikel Bakir Cinko Galyum Germanyum Arsenik Selenyum Brom KriptonRubidyum Stronsiyum Itriyum Zirkonyum Niyobyum Molibden Teknesyum Rutenyum Rodyum Paladyum Gumus Kadmiyum Indiyum Kalay Antimon Tellur Iyot KsenonSezyum Baryum Lantan Seryum Praseodim Neodimyum Prometyum Samaryum Evropiyum Gadolinyum Terbiyum Disprozyum Holmiyum Erbiyum Tulyum Iterbiyum Lutesyum Hafniyum Tantal Tungsten Renyum Osmiyum Iridyum Platin Altin Civa Talyum Kursun Bizmut Polonyum Astatin RadonFransiyum Radyum Aktinyum Toryum Protaktinyum Uranyum Neptunyum Plutonyum Amerikyum Kuriyum Berkelyum Kaliforniyum Aynstaynyum Fermiyum Mendelevyum Nobelyum Lavrensiyum Rutherfordiyum Dubniyum Seaborgiyum Bohriyum Hassiyum Meitneriyum Darmstadtiyum Rontgenyum Kopernikyum Nihoniyum Flerovyum Moskovyum Livermoryum Tennesin Oganesson O S Sefosfor kukurt klorAtom numarasi Z 16Grup16 grup kalkojenler Periyot3 periyotBlok p blokuElektron dizilimi Ne 3s2 3p4Kabuk basina elektron2 8 6Fiziksel ozelliklerFaz SSB de KatiErime noktasi388 36 K 115 21 C 239 38 F Kaynama noktasi717 8 K 444 8 C 832 64 F Yogunluk OS Alfa 2 07 g cm3 Beta 1 96 g cm3 Gama 1 92 g cm3siviyken en de 1 819 g cm3Kritik nokta1314 K 20 7 MPaMono 1 727 Buharlasma entalpisiMono 45 kJ molMolar isi kapasitesi22 75 J mol K Buhar basinciP Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 kT K 375 408 449 508 591 717Atom ozellikleriYukseltgenme durumlari 2 1 1 2 3 4 5 6 guclu asidikElektronegatiflikPauling olcegi 2 58Iyonlasma enerjileri1 999 6 kJ mol2 2252 kJ mol3 3357 kJ mol Kovalent yaricapi105 3 pmVan der Waals yaricapi180 pmBir spektrum araligindaki renk cizgileriElementin spektrum cizgileriDiger ozellikleriKristal yapi OrtorombikIsi iletkenligi0 205 W m K amorf Elektrik direnci2 1015 W m 20 C de amorf Manyetik duzenDiyamanyetikManyetik alinganlik a 15 5 10 6 cm3 mol 298 K Hacim modulu7 7 GPaMohs sertligi2 0CAS Numarasi7704 34 9TarihiAntik Cin de MO 2000 oncesi Element olarak taninmasiAntoine Lavoisier 1777 AnaIzotop Bolluk Yari omur t1 2 Bozunma turu Urun32S 94 99 kararli33S 0 75 kararli34S 4 25 kararli35S eser 87 37 g b 36S 0 01 kararli Kukurt dogada yaygin olarak bulunan bir elementtir yer kurenin 0 06 sini olusturur Ozellikle en onemli kukurt yataklarinin yer aldigi Sicilya Louisiana ve Japonya da eski volkanlarin yakininda alci tasi ya da kirec tasi katmanlari arasinda dogal halde bulunur Cogunlukla metallerle birlesmis olarak gorulur Demir bakir kursun ve cinko sulfurler bu metallerin en onemli cevridir Kalsiyum sulfati ya da baska deyisle alcitasini saymak gerekir Dogada cesitli bilesikler halinde bulunan kukurt dahilen hafif laksatif olarak kullanilir Distan suruldugu zaman losyonlar merhemler asalaklari oldurucu seboreyi giderici ve keratin eritici nitelikler gosterir Pek cok maddelerin molekullerinde bir ya da bircok kukurt atomu bulunur Kukurdun varligi bu maddelere orneginde oldugu gibi bakteri oldurucu ozellikler kazandirir Kukurt gidermek bir maddeyi bilesiminde bulunan kukurtten ya da bir sulfurden arindirmak dokme demirde bulunan kukurt kirec ferromanganez ya da sodyum karbonat katilarak giderilir Kukurt sutu bir asidin uzerine etkimesi sonunda olusan kukurt asiltisidir Cubuk kukurt silindir biciminde dokulmus kukurttur Hidrojenle kukurt giderme bir benzinin bir mazotun kukurdunu bir katalizor esliginde gidermek icin hidrojen kullanan aritma yontemidir Kukurt tasi asiri derecede kukurtlenmis saraplarda duyulan hosa gitmeyen taddir Kukurt antikcagda bilinen dokuz yalin cisimden biriydi Kukurdun kimyasal bir element oldugu 1777 de Lavoisier dan ortaya atti 1810 a dogru Gay Lussac ile tarafindan deneysel olarak dogrulandi Kukurt tatsiz kokusuz bir katidir isi ve elektrigi iyi iletmez Sicak suya bir parca kukurt atildiginda hafif catirtilar cikar isitildiginda 113 dereceye dogru eriyerek acik sari bir sivi verir bu sivi daha yuksek sicaklikta agdali bir kivama eriserek esmerlesir 220 dereceye dogru kararir ve akiskanligini yitirir Daha sonra akiskanligini yeniden kazanmasina karsin rengini korur ve 444 6 derecede kaynar buharinin yogunlugu sicakliga gore degisir Kukurt molekulundeki atom sayisinin degistigini de gosterir Suda cozunmemesine karsin benzende hafifce cozunur ama en onemli cozucusu karbon sulfurdur Kukurt kimyasal olarak oksijenle bircok benzerlik gosterir ve bilesmelerde oksijenin yerine gecer Ama daha az elektronegatifdir Metaller oksijenle oldugu gibi kukurt buharinda yanarak sulfurleri meydana getirir Nitekim demir talasi ve kukurt cicegi hafifce isitildiginda akkor hale gelerek yapay demir sulfurune donusur Kukurt oksijen ve halojenlere karsi elektropozitiftir Kukurt Kukurdun bircok kullanim alani vardir Ham kukurdun buyuk bolumu kukurt dioksit gazi sulfurik asit karbon sulfur tiyosulfat vb uretiminde kullanilir Ari kukurt kara barut ve havai fiseklerin bilesimine girer Kukurtten ayrica kibrit yapiminda kaucugun kukurtlenmesinde ebonit uretiminde yararlanilir Bu aralarda baglarda gorulen kulleme hastaligina karsi yapilan kukurtleme ile deri hastaliklarinin tedavisinde kullanilan ve sampuanlarin hazirlanmasinda kukurtten yararlanildigini ozellikle belirtmek gerekir Kukurt dioksit ve suregen bronsitlerin olusumunda onemli rol oynar cocuklarda sayisini artirir Bitkilerde oldukca kisa sureli temaslarda neden olur Daha dusuk yogunlukta ama daha uzun sureli temaslarda metabolizma etkinliginde azalma yapar Kukurt hem dahilen hem de haricen kullanilan bir halk ilacidir Uyuz ve egzamada mangal kuluyle karistirilan kukurt zeytin yagiyla pomat yapilarak hasta bolgeye surulur Alerjiye karsi toz kukurt leblebi unu ya da balla karistirilarak hastaya yedirilir Yaniklarda bir miktar kukurt kirecle karistirilip pomat haline getirilerek deriye surulur sagaltmak icin cocuk dusurmek icinde kullanilir Anadolu nun bazi yorelerinde hayvan uyuzunda ve hayvanlarin mide bagirsak parazitlerini dusurmek uzere de dahilen kukurt kullanilir kaynak belirtilmeli Kukurt ve insan vucuduKukurt Minerali nin Gorevi Bag dokusu deri tirnak uretimi kan sekeri seviyesinin kontrolu vucudun zehirlerden temizlenmesi safra uretimi Saglikli sac cilt ve tirnaklar icin gereklidir Oksijen dengesinin muhafazasina yardimci olur bu da beyin fonksiyonlari icin cok onemlidir Sulfur ayni zamanda B grubu vitaminlerinin islevlerini yerine getirmesine ve karacigerde safranin salgilanmasina yardimci olur kaynak belirtilmeli Kukurt yataklariKukurt dogada bol bulunan bir elementtir tas kurenin 0 06 sini olusturur Ozellikle en onemli kukurt yataklarinin yer aldigi Sicilya ve Japonya da eski volkanlarin yakinlarinda alci tasi kirec tasi katmanlari arasinda dogal halde bulunur Turkiye de Keciborlu da Etibank tarafindan kapatilan ocaklar 2008 yilinda tekrar acilmistir kaynak belirtilmeli Kukurt izotoplariKukurtun 23 bilinen izotoplari vardir Bunlarin dordu kararlidir 32S 95 02 33S 0 75 34S 4 21 ve 36S 0 02 35S disinda kukurtun radyoaktif izotoplari oldukca kisa omurludur 35S atmosferde 40Ar un kozmik isinlarla parcalanmasiyla olusur Bunun yarilanma suresi 87 gundur Bir sonraki uzun omurlu radyoizotop 170 dakikalik bir yarilanma suresi ile kukurt 38 dir Yarilanma suresi 200 nanosaniye ile en kisa omurlu radyoizotop kukurt 49 dur kaynak belirtilmeli Izotop Yarilanma suresi Curume enerjisi MeV Spin Eslem Curume modlari Dogal bolluk 26S 10 ms 0 2p 100 27S 21 ms 18 26 K b 5 2 K b 98 K2p 2 Kp 28S 125 ms 11 23 K b 9 17 Kp 0 K b 79 Kp 21 29S 187 ms 13 79 5 2 K b 53 Kp 47 30S 1 178 s 6 138 0 K b 100 31S 2 572 s 5 396 1 2 K b 100 32S kararli 0 95 0233S kararli 3 2 0 7534S kararli 0 4 2135S 87 32 gun 0 167 3 2 b 100 36S kararli 0 0 0237S 5 05 dk 4 865 7 2 b 100 38S 170 3 dk 2 937 0 b 100 39S 11 5 s 6 64 3 2 5 2 7 2 b 100 40S 8 8 s 4 71 0 b 100 41S 1 99 s 7 2 b gt 99 9 b lt 0 1 42S 0 56 s 7 7 b 2 0 b n 0 b 96 b 4 43S 220 ms 11 5 b 4 4 b n b 60 b 40 44S 123 ms 9 1 b 5 1 b n 0 b 82 b 18 45S 82 ms 14 1 b 7 1 b n b 46 b 54 46S 50 ms 0 b 100 48S lt 200 ns 0 b 100 49S lt 200 ns n 100 BilesiklerKukurt araliginin yaygin oksidasyon durum lari 2 ile 6 arasindadir Kukurt soy gaz lar haric tum elementlerle kararli bilesikler yapar Allotroplar Siklooktasulfur molekulunun yapisi S8 Kukurt diger elementlerden daha cok olarak 30 dan fazla kati allotrop olusturur S8 disinda birkac baska halka da bilinmektedir Tactan bir atomun cikarilmasi S8 den daha koyu sari olan S7 yi verir Elemental kukurt HPLC analizi esasen S8 den olusan ancak S7 ve az miktarda S6 iceren denge karisimini ortaya cikarir S12 ve S18 dahil olmak uzere daha buyuk halkalar hazirlanmistir Amorf veya plastik kukurt erimis kukurtun hizli sogutulmasiyla ornegin soguk suya dokulmesiyle uretilir X isini kristalografisi calismalari amorf formun tur basina sekiz atomlu sarmal bir yapiya sahip olabilecegini gosterir Uzun sarmal polimerik molekuller kahverengimsi maddeyi elastik yapar ve yigin halinde bu form ham kaucuk hissi verir Bu form oda sicakliginda yari kararlidir ve kademeli olarak artik elastik olmayan kristalin molekuler allotropa geri doner Bu surec birkac saat ila birkac gun arasi bir zaman araliginda gerceklesir ancak hizla katalize edilebilir Polikasyonlar ve polianyonlar Lapis lazuli mavi rengini radikal anyonuna borcludur S 3 Kukurt kuvvetli asidik cozeltide hafif oksitleyici maddelerle reaksiyona girdiginde S82 S42 ve S162 kukurt polikatyonlari uretilir Oleum icinde sulfurun cozulmesiyle uretilen renkli cozeltiler ilk olarak 1804 gibi erken bir tarihte C F Bucholz tarafindan raporlandi ancak ilgili polikatyonlarin renginin ve yapisinin nedeni ancak 1960 larin sonlarinda bulundu S82 koyu mavi S42 sari ve S162 kirmizidir kaynak belirtilmeli Radikal anyon lapis lazuli mineralinin mavi rengini verir Tek duvarli karbon nanotup CNT Ingilizce carbon nanotube icinde buyutulmus iki paralel kukurt zinciri Cift duvarli CNT ler icinde a zikzak b duz c S zincirleriKaynakca Lide D R Ed 2005 Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds PDF Ingilizce 86 bas Boca Raton Florida CRC Press ISBN 0 8493 0486 5 3 Mart 2011 tarihinde kaynagindan PDF arsivlendi Erisim tarihi 10 Temmuz 2021 Weast Robert 1984 CRC Handbook of Chemistry and Physics Ingilizce Boca Raton Florida Chemical Rubber Company Publishing ss E110 ISBN 0 8493 0464 4 Steudel Ralf Eckert Bodo 2003 Solid Sulfur Allotropes Sulfur Allotropes Topics in Current Chemistry 230 ss 1 80 doi 10 1007 b12110 ISBN 978 3 540 40191 9 Steudel R 1982 Homocyclic sulfur molecules Inorganic Ring Systems Topics in Current Chemistry 102 ss 149 176 doi 10 1007 3 540 11345 2 10 ISBN 978 3 540 11345 4 Tebbe Fred N Wasserman E Peet William G Vatvars Arturs Hayman Alan C 1982 Composition of Elemental Sulfur in Solution Equilibrium of S6 S7 and S8 at Ambient Temperatures Journal of the American Chemical Society 104 18 4971 4972 doi 10 1021 ja00382a050 Meyer Beat 1964 Solid Allotropes of Sulfur Chemical Reviews 64 4 429 451 doi 10 1021 cr60230a004 Meyer Beat 1976 Elemental sulfur Chemical Reviews 76 3 367 388 doi 10 1021 cr60301a003 Shriver Atkins Inorganic Chemistry Fifth Edition W H Freeman and Company New York 2010 pp 416 Fujimori Toshihiko Morelos Gomez Aaron Zhu Zhen Muramatsu Hiroyuki Futamura Ryusuke Urita Koki Terrones Mauricio Hayashi Takuya Endo Morinobu Young Hong Sang Chul Choi Young Tomanek David Kaneko Katsumi 2013 Conducting linear chains of sulphur inside carbon nanotubes Nature Communications 4 2162 Bibcode 2013NatCo 4 2162F doi 10 1038 ncomms3162 PMC 3717502 2 PMID 23851903